2024高考化学专项专项大题预测卷01 （新高考）含解析

2024高考化学专项专项大题预测卷01（新高考通用）含解析

大题预测卷01

题组一

（建议用时：30分钟满分：58分）

1.（14分）硒被誉为“生命元素:亚硒酸钙（CaScO3-2HQ,难溶于水）常作饲料添加剂，Se.常作制备

含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图（部分条件和部分产物省略）。回答

下列问题：

纯收、空气水稀硫酸石灰乳

含雨

废料

已知部分信息如下：

Na

①含硒废料的主要成分是。够©和Cu2Te；“焙烧,，时固体产物为NazSeO?、2TcO,和Cu20。

②S'。?易溶于水，TeO?难溶于水。

（1）基态S。原子的核外电子排布式为次门。

（2）利用“浸渣”可以制备胆机，其操作步骤是加入足晟稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是.

（用离子方程式表示）。

（3）上述参加反应的双氧水沅小于实际消耗的双氧水（反应温度在5（）℃）,其主要原因是。

（4）硒酸分解制备Sc02的副产物有（填化学式）。

（5）已知Se°2、TeO?的熔点分别为315。（：、733。（2,其熔点差异的主要原因是。

（6）测定Sc02产品纯度。称取wgSeO2产品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足

量KI溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴°」川。2淀粉溶液，用Na2s2O3溶液

滴定至终点时消耗Vmb滴定液。发生有关反应:

①

SeO?+K1+HNO,->Se+KNO,+I,+H2O（未配平）

②2Na2s2O3+U=2NaI+Na2S4O6

该Sc02产品中硒元素的质量分数为%。如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）o

2.（15分）CO?资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且

能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：

jCO2（g）+3H2（g）p-CH3OH（g）^H2O（g）AH.Kx

nCO2（g）+H2（g）MCO（g）+H2O（g）AH2=+40.9kJ.moj.iK2

inCO（g）+2H2（g）^CH3OH（g）AH,=-90.4kj.mo1/占

回答下列问题：

（1）C02分子的空间结构为形。

（2）-kJ-mol"o

（3）平衡常数（用（、《表示）。

（4）为提高反应山中CH,°H的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号）。

A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压

（5）不同压强下，按照〃（C°2）：MH2）=1：3投料，发生反应I,实验测得C02的平衡转化率随温度的变化

关系如下图所示。

①压强R、B由大到小的顺序为,判断的依据是。

②图中A点对应的甲醇的体积分数是%（计算结果保留I位小数）。

（6）在恒温恒压（压强为p）的某密闭容器中，充入lmo1C°2（g）和3m。1凡稔），仅发生反应I和山经过一

段时间后，反应I和II达到平衡，此时测得C°2的平衡转化率为20%,甲醇的选择性为50%｛甲醇选择性

（CHQH）%=劭成（?凡°心）xlOO%_

[飞触（C<M%则该温度下反应I的平衡常数勺=（写出计算式即可，

分压=总压x物质的量分数）。

3.（14分）磁性材料FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定

该磁性材料FexS,的组成。

足早的HML

和HC溶液

（1）仪器N的名称是,其作用是。

（2）实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离

子方程式是。

（3）若管式炉内反应的温度为6Q0〜700℃,长玻璃管M除了导气外还有的作用是,若没有长

玻理管会导致测定的y值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响，

（4）取2.960g试样放入管式炉充分反应后，再通入•段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，

干燥称量得到9.320g,操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是。小组成员提出用浓硝酸代

替生02,其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是。

（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入（填试剂

名称），溶液变红，证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液,加入K3[Fe（CN）6]溶液，没有明显变化,则管式炉

中固体的颜色是,管式炉中发生的化学反应方程式为o

4.（15分）毗咯他尼是一种利尿药，可用于治疗水肿、高血压症。有机物K是制备毗咯他尼的中间体，K

的一种制备流程如图：

已知：①用RE表示稀土元素：

②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下:

Fe(Cq)3A

配位阴离子FeCl；FeC2O：Fe(C2O4)；

稳定常数25.49.416.220.2

回答下列问题：

⑴铉(Nd)属于f区元素，其原子轨道共有种不同的形状。

(2)由2c。3溶液能洗涤铉铁硼油泥废料的原因是(用离子方程式表示)。

(3)浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如图所示。写出Fe?。］与盐酸反应的离子方程

波长

(4)沉淀时，草酸用量及沉淀温度对稀土与铁选择性沉淀分离的影响如下图所示。

100100

9090

8080

%

/H

渊7070

迪6060

二

22

1

O

1：12：13：14：15/p>

〃(H2c2OJ：〃(RE)沉淀温度/℃

沉淀时，n(H2c2O4))与n(RE)的最佳物质的量之比为,请说明原因：。最佳沉淀温度

为6()℃,,温度继续升高，稀土沉淀率略下降的原因可能是。

(5)在沉淀后的滤液中加入H2c2。4,溶液中主要存在的配位阴离子是,该离子在加入铁粉后生成

FeC2O4-2H2O的离子方程式为。

2.(15分)I.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》

在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH4与CO2制备“合成气”CO、H2,合

成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)*CH3OH(g)AH=-99kJmol'o

(1)若要该反应自发进行，(填“高温”、"低温”或"任何温度”)更有利。

(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态

的是。

A.混合气体中碳元素的质量分数不再改变B.混合气体的密度不再变化

C.CO的百分含量不再变化D.2V(H?)正=v(CO)逆

⑶把CO2转化为HCOOH是降碳并牛产化匚原料的常用方法,有关反应如下：

1

©CO(g)+H2O(g)•'HCOOH(g)AH^-72.6kJ-mol-

1

②2co(g)+O?(g)*2CO2(g)AH2-566kJmor

1

③O2(g)+2H2(g)2H2O(g)AH3=-483.6kJ-moF

则CO2(g)与Hz(g)合成HCOOH(g)反应的热化学方程式：。

⑷还可利用电化学方法可以将CO?有效地转化为HCOO,后续经酸化转化为HCOOH,原理示意图如图所

示，下列说法错误的是。

a］直流电源~~lb

O.lmolLkHCCb溶液CO2

A.电解池的阴极电极反应式为2co2+2e+H2O=HCOO+HCO:

B.b为电源正极

C.电解一段时间后，阳极区的KHC03溶液浓度降低

D.若以氢氧碱性燃料电池作直流电源，那么负极的电极反应式为H2-2D+20H-=2比0

II.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应为

2CO(g)+2NO(g)-,2CO2(g)+N2(g)AHvO可有效降低汽车尾气污染物排放。

(5)探究温度、压强(2MPa,5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa的是。

*NO平衡转化率(％)

b//

O

温度(℃)

A.aB.bC.cD.d

（6）一定温度下，向容枳1L的恒容密闭容器按体枳比3：2的比例充入CO和NO,当反应达到平衡时NO的

体积分数为3,此温度下该反应的平衡常数K==o（第一空写表达式，第二空保留三位

有效数字）

（7）使用相同催化剂，测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化望在100~900C

范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是；.

0no

No8o

的

转6o

化4o

率

%2O

20040060080010001200

3.（14分）铢（RC）是具有重要军事战略意义的金属。NH&ReO’是制备高纯度Re的原料，实验室用Re?。?制

已知：I.Re?。?易溶于水，溶于水后生成HRe。,；HReO,与H2s反应生成Re2sl相关物质的溶解度S见

下表:

s[(NH)SO]/g

温度/℃424S(NH4ReO4)/g

2075.46.1

3078.032.3

一定条件个

4ReO42NH.T+H2O4-Re2O7

♦*

NH3-H3BO,+HCI=NH4CI+H3BO3

回答卜.列问题：

⑴仪器a的名称是o

⑵NHEeO］的制备

①反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的（填化学式）和凡°；

②关闭打开装置C中三颈烧瓶内生成Re2s7；

③关闭打开匕，通入N2一段时间，通入N?的目的是；

④关闭匕，打开降，滴入足量HQ2的氨水溶液，生成NH,RcO’，反应的化学方程式为

⑤反应结束后，将C中溶液经、、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到NHsReO,晶体。

（3）下列装置可用作装置单元X的是（填标号）。

ABCD

⑷取wgNH4ReO,样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸（&B°3）溶液吸收。吸收液用浓度为

cm”/的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。NH^ReO」的纯度为（已知：NH’ReO"的相对分子质量为268）。

4.（15分）G为镇静类药物，主要用于治疗失眠。其一种合成路线如下：

（1）A的结构简式为。反应①有副产物H,两个取代基位于对位。鉴别B与H最可靠的分析方法

为o

A.紫外可见光谱B.原子发射光谱C.质谱D.核磁共振氢谱

（2）反应②的反应类型为eC的官能团名称为0

⑶Na2cO3能提高c-D产率的原因是。

（4）下列说法正确的是o

A.D能发生水解反应和加成反应B.ImolE最多被6molH2还原

C.F中的氮原子均为SP‘杂化D.G中所有碳原子、氮原子共面

(5)写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积之比为6:2:2:1

②Imol该物质能消耗4moiAg(NH3%OH

COOH

OOI

(6)已知苯胺易被氧化。设计一条由甲苯、5O人为原料合成NHCOCHJ的合成路线。(无机试剂任

选)

题组三

(建议用时：30分钟满分：58分)

1.(14分)钛(“)是一种化学性质稳定的过渡元素，在航空抗天、海洋工程和生物医疗等领域具有极为

重要的实用价值。工业上以钛铁矿(Fe"°3,含FeQ、CaOsSiO?等杂质)为主要原料制取Ti的流程如

下:

H2s。4溶液铁粉焦炭、氯气试剂B

j1-rI

钛铁矿T酸浸卜”还原H操作xb/汆黑、T洗涤H烟烧H高温氯化H冶炼会钛

-----।-_I-5----------------1--------------

滤渣1绿防滤液co

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO」的形式存在于溶液中；

②TO?•、凡°煨烧生产丁。2。

回答下列问题：

⑴滤渣1的主要成分为(填化学式)；绿矶中铁的化合价是

(2)“操作X”工序需控制温度不能过高，从产品角度分析原因为o

(3)“水解”析出T。.xH?。，该反应的离子方程式是

(4)“洗涤”工序，检验Ti02”也。已洗涤干净的方法为。

(5)写出“高温氯化”工序中反应的化学方程式：o

(6)锲钛记忆合金可用于飞机和宇宙飞船。已知一种银钛合金的晶胞结构如图所示，若合金的密度为Pg〈m3,

NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是pm(用含P和NA的计算

式表示，不必化简)。

OTiONi

2.(15分)叠氮化钠(NaN。可用作汽车安全气囊的气体发生剂.某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定

进行相关探究。

查阅资料：①叠氮化钠可以由氨基钠(NaNH?)和N20为原料加热制得，其中N20的制备反应为

8HCl+2HNO,+4SnCL=NQT+5H,0+451101.

②氨基钠易氧化、易潮解；NaN3能与强酸反应生成HN3,HN3不稳定,易爆炸。

③N?0有强氧化性，不与酸、碱反应。

回答下列问题：

I.制备NaN3

(1)按气流方向，仪器口的连接顺序为a--h。

(2)装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为

(3)装置C的作用为o

(4)在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成SnO2・xH2O沉淀，发生反应的化学方程式

为__________

II.用如图所示装置测定产品纯度

J

(5)仪器F的名称为,恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还

有o

⑹取10.0gNaNa样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用如图装置测量所得氮气的体积,

初始时G、H两液面相平，G管的读数为VimL充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G

管读数为V2mL(其中V|>V2),则产品中NaN3的质量分数为%(本实验条件下气体摩尔体积为

vmL-mor')o

3.(14分)回答下列问题

(1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。

11

N2(g)+3H2(g)=2NH5(g)^AH=-92.4kJ.mol-AS-200J.K-.mol',那么常温下，合成氨反应(填“能”

或“不能”)自发进行

(2)若将1.0molN2(g)和3.0molIL(g)通入体积为2L的密闭容器中，分别在「和T?温度下进行反应。曲线A

表示T2温度下MH?)的变化，曲线B表示Ti温度下n(NH3)的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡。

〃31口或

w(H2)/mol

①温度T,(填“>”、"v”或“="，下同)T2.「温度下恰好平衡H寸，曲线B上的点为b(m,n),则m14,

②T2温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的70%,则此时“正)(填“>"、y或，=")v阳。计算

T?温度下，Kc=o

HgCl2'K,HgCl；.K2HgCl.七HgCfa•Hg”

（3）常温下，Hg2+与cr的配合物存在如下平衡:42

含Hg微粒的分布系数6与lgc（C「）的关系如下图所示:

平均配位数=素）

已知.n总（浴液中的汞兀素）

图中能代表HgCP和HgCT曲线分别是和（填字母），曲线A和曲线C交点的横坐标为。

（4）胫基自由基（-0H）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了•种将苯酚氧化为CO?和H20

的原电池-电解池组合装置，以实现发电、环保二位一体。

d

石尊跳符合导

电录般题朴.

高浓度含

荒的废水

请写出b极的电极反应方程式。

4.（15分）W是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题（部分反应条件已略去）。

3〜.HCI

w

已知：“Et，，代表乙基；“DMF”代表N,N—二甲基甲酰胺。

（1）化合物A的分子式为o

（2）由D转化为E的反应类型为，化合物G中含氧官能团的名称为。

（3）化合物B中手性碳原子有个。

（4）写出由F生成G的化学方程式。

（5）A的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有种（考虑立体异构）。

①与A含有相同的官能团，“一NO?，，与苯环直接相连②苯环上有2个取代基

写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为2：2:2:1的结构简式

和HCONHCH,合成

的路线（无机试剂任选）。

已知：LiAIH,能与酯基反应；在Pb/C催化下，也能将硝基转化为氨基。大题预测卷01

题组一

（建议用时：30分钟满分：58分）

1.（14分）硒被誉为“生命元素二亚硒酸钙（CaSeCV2HQ,难溶于水）常作饲料添加剂，SeJ常作制备

含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图（部分条件和部分产物省略）。【回答

下列问题：

纯发、空气水稀硫酸石灰乳

含丽

废料H2ScOj亚柄酸钙

一定条件

HzScO’jScOz

浸液TCO2

已知部分信息如下：

①含硒废料的主要成分是Cu2Se和Cu2Te；“焙烧”时固体产物为NazSeO,、NazTeO1和Cu20。

②SeO?易溶于水，TcO?难溶于水。

（1）基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]。

（2）利用“浸渣”可以制备胆机，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的目的是

（用离子方程式表示）。

（3）上述参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水（反应温度在50。0,其主要原因是o

（4）硒酸分解制备ScO2的副产物有（填化学式）。

（5）已知Se。?、TeO?的熔点分别为315。（2、733℃,其熔点差异的主要原因是。

（6）测定SeO?产品纯度。称取wgSeO?产品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足

量O.lmoll”KI溶液和适量稀硝酸，充分反应后，滴加3滴O.lmolC淀粉溶液，JUO.lmol-L-1Na品O,溶液

滴定至终点时消耗VmL滴定液。发生有关反应：

①SeO,+KI+HNO；-Se+KNO,+1,+HQ（未配平）

②2Na2s2O3+4=2NaI+Na2SQ6

该SeO?产品中硒元素的质量分数为%„如果大量空气进入锥形瓶，可能导致测得的结果

（填“偏高'”‘偏低"或“无影响”）。

【答案】⑴3d“）4s24P**（2分）

（2）2Cu+O2+4H+=2Cj+2H2O（2Cu2O+O2+8H'=4Cu2++4HQ）（2分）

（3）温度较高，双氧水分解（2分）

（4）O:、H2O（2分）

（5）它们都是分子晶体，后者相对分子质量较大，范德华力较大（2分）

（6）必1975上V（2分）偏高（2分）

W

【分析】含硒废料的主要成分是Cu2Se和C%Te,加入纯碱和空气焙烧后，得到固体产物为NaAcO?、

NaJeO；和Cu,0；加水溶解，浸渣中含Cu?0,Na2TeO3、Na^SeOi溶于水形成溶液，继续加入稀硫酸，NaJeO,

与硫酸反应牛.成难溶性酸HzTeOa,并分解得到难溶于水的Te（Km声。,与硫酸反应牛.成可涔于水的弱酸

H2SCO3,经分离得到HzSeCh,加入H2O2发生氧化还原反应得到H2SCO4,加热分解得到Se。？；H2SCO3中

加入石灰乳发生酸碱中和反应生成亚硒酸钙结晶水合物，沉淀析出；

【解析】（l）Se为34号元素，故核外电子排布式为[Ar]3d"Zs24p4；

（2）利用“浸渣”即C4O可以制备胆机，其操作步骤是加入足量稀硫酸溶解，再通入热空气。通入热空气的

目的是将铜氧化，使之与硫酸反应生成铜离子，故用离子方程式表示为2Cu+O2+4H.=2Cuh2H2。

+2+

（2CU2O+O2+8H=4CU+4H2O）；

(3)参加反应的双氧水远小于实际消耗的双氧水(反应温度在50笛)，其主要原因是温度较高，双氧水受热

分解；

(4)硒酸受热分解的化学方程式为2H2Se(L=2Se()2+O2T+2H：。，故副产物有O〉H。；

(5)SeO2.TeO2的熔点分别为315。(2、733℃,其熔点差异的主要原因是都是分子晶体，后者相对分子

质量大，范德华力大，熔点高；

(6)①根据氧化还原反应得失电子守恒,可知消耗一个SeO?得到4e,生成一个上失去25故5咆~叫,

第二个反应若消耗2[则消耗4220一故关系为SeO?~2l2~4Na2sq3,则列比例关系式

SeO,~21,~4Na,S,O,

J~/M俎O.lmolVxVmLxlO-3,YxlO-4.立口山

14用不得x=---------------------------mol=----------mol,wg产,品T

AA

kVmL100.1mol?xx3

-5

n(Sc)=n(ScO3)="molx2丝=—x10mol,则产品中Se的质量分数

=91000%=上更％:

4ww

②如果大量空气进入锥形瓶，碘离子被氧气氧化，则使标准液Na2s/)3消耗量增大，导致测得结果偏高。

2.(15分)CO?资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且

能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放，涉及的反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)4-H2O(g)AH,K、

H.CO2(g)+H2(g)|rfCO(g)+H2O(g)AH2=+40.9kJ-moH&

IILCO(g)卜2H2(g)=CHQH(g)AH3=90.4kJ-mol-'(

回答下列问题：

(I)CO2分子的空间结构为形。

(2)△”[=kJ-rnol'c

(3)平衡常数%=(用&、&表示)。

(4)为提高反应III中CHQH的平衡产率，应选择的反应条件为(填标号)。

A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、总压

(5)不同压强下，按照〃(CO2)：MH2)=1:3投料，发生反应I,实验测得CO?的平衡转化率随温度的变化

关系如下图所示。

co2的平衡转化率⑷

①压强R、P?由大到小的顺序为

②图中A点对应的甲醉的体积分数是..%（计算结果保留I位小数）。

（6）在恒温恒压（压强为p）的某密闭容相中，充入lmolC02（g）和3molH2（g）,仅发生反应I和H,经过一

段时间后，反应I和H达到平衡，此时测得C0?的平衡转化率为20%,甲醇的选择性为50%（甲醇选择性

〃生成（CHQH）：

[（CH.OH）%100%]},则该温度下反应I的平衡常数Kp=___________（写出计算式即可,

”消耗（C02）

分压=总压x物质的量分数）。

【答案】（1）直线（1分）

（2）-49.5（2分）

（3）（2分）

（4）A（2分）

（5）P2>P.（2分）反应I为气体分子数减少的反应，压强越大CO2的平衡转化率越大（2分）16.7（2

分）

1

1

PXP

19

6

4

383

PX(13-

9P)

19

【解析】（1）CO2分子的中心原子C周围的价层电子对数为：2+；x（4-2?）=2,根据价层电子对互斥理论

可.知，该分子的空间结构为直线形：

1

（2）由题干信息可知,反应H.CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）AH2=+40.9kJ.mol,反应HL

CO（g）4-2H2（g）^CH3OH（g）AH,=-90.4kJ-mol）,根据盖斯定律，反应II+反应IH即可得到反应I.

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）,则△H]MH;1+AH3=40.9kJ/mol+（-90.4kJ/mol）=-49.5kJ/mol：

（3）由小问（1）分析可知，反应n+反应n【即可得到反应I,故平衡常数用=勺・/；

1

⑷由题干信息可知，反应HLCO（g）+2H2（g）^CH3OH（g）AH.=-90.4kJ-mol,正反应是一个气体

体积减小的放热反应，故降低温度、增大压强，上述化学平衡正向移动，CH30H的平衡产率妈大，故为提

高反应HI中CH30H的平衡产率，应选择的反应条件为低温、高压；

故答案为A；

(5)①已知反应I.CO2(g)+3H2(g).•CH.OH(g)+H2O(g),正反应是一个气体体积减小的方向,增大

压强化学平衡正向移动，CO?的平衡转化率增大，即相同温度下，压强越大C02的平衡转化率越大，结合

题干图像可知，图中P〉Pi,

故答案为：P2>Pi；反应I为气体分子数减少的反应，压强越大CO2的平衡转化率越大；

②由题干图像可知，图中A点对应的CO2的平衡转化率为0.5,根据三段式分析为：

co2(g)+3H2(g)-CHQH(g)+H2O(g)

起始量(mol)1300

转化量(mol)0.51.50.50.5

F衡量(mol)0.51.50.50.5

则此时甲醇的体积分数是-------.......x100%=16.7%；

0.5+1.5+0.5+0.5

(6)在恒温恒压(压强为p)的某密闭容器中，充入1molCO?(g)和3moiH2(g),仅发生反应【和H,经

过一段时间后，反应I和I【达到平衡，此时测得CO?的平衡转化率为20%,甲醇的选择性为50%,根据三

段式分析可知：

co2(g)+3H?(g)=CHQH(g)+H2O(g)

起始量(mol)1300

转化量(mol)0.10.30.10.1

平衡量(mol)0.92.70.10.1

co2(g)+H/g)UCO(g)+HQ(g)

起始量(mol)0.92.700.1

转化量(mol)0.10.10.10.1

平衡量(mol)0.82.60.10.2

0.84闩由后/口、2.613

此时CO2的平衡分压为:p(C02)=---------------------xp=—p,同理有：p(H?)=---------------------xp=—P，

0.8+2.6+0.1+0.2+0.119”0.8+2.6+0.I+0.2+0.119

0.1c-1cc/U"、'一vc-1nmil；左汩曲K心由I665E：

0.8+2.6+01+0.2+0["38'，0.8+2.6+0.1+0.2+0.1]/，八一皿17心…一

11

p(CHQH)p(H9)_历P'森P

衡常数勺=

P(8jp3(Hj1(13)3

19y19

3.(14分)磁性材料FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定

该磁性材料FexS,的组成。

和HC溶液

（1）仪器N的名称是,其作用是。

（2）实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离

子方程式是。

（3）若管式炉内反应的温度为600~700℃,长玻璃管M除了导气外还有的作用是,若没有长

玻搐管会导致测定的y值（填“偏大”“偏小”或“无影响

（4）取2.960g试样放入管式炉充分反应后，再通入02•段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，

干燥称量得到9.320g,操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是。小组成员提出用浓硝酸代

替H2O2,其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是。

（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入（填试剂

名称），溶液变红，证明溶液中含芍Fe3+；另取少量溶液，加入K3［Fe（CN）6］溶液，没有明显变化，则管式炉

中固体的颜色是,管式炉中发生的化学反应方程式为O

【答案】（I）长颈漏斗（1分）防止倒吸（1分）

2++

（2）SO2+H2O2+Ba=BaSO4i+2H（2分）

（3）冷凝作用（1分）偏小（1分）

（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNCh溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已

洗涤干净（2分）用浓HNQ，代替H2O2,反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气（2分）

GX卜700?

（5）硫凯化钾溶液（1分）红色（1分）4Fe3S4+25O2=6Feq3+16SO］（2分）

【分析】利用氧气将管式炉中的样品在高温下煨烧反应，生成的气体通过足量的氯化钢和双氧水反应，所

得固体的最进行分析，确定反应的产生，再通过管式炉中固体的变化判断固体产物；

【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器N的名称是长颈漏斗，其作用是防止倒吸；

（2）管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，产生的气体是SO2,三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为

2+

SO2+H2O2+Ba=BaSO4J+2H*；

（3）长玻璃管M除了导气外还有冷凝作用，若没有长玻璃管，通入三颈烧瓶中的SO2温度过高，可能来不

及与H2O2和BaCb反应就排出去，造成测定的y值偏小；

⑷检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许了试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNCh溶液,

若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净，用浓HNO3代替H2O2,反应过程中会产生有毒的氟氧化物，污

染空气；

（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入KSCN（硫鼠化钾）溶

液，溶液变红色证明含有反3+,加入K3[Fe（CN）（,]溶液没有明显变化，证明无Fe2+,则管式炉中固体颜色是

296<»-128g932。

红色（生成Fe2Ch）,S~S02~BaSCU,试样中n（Fe）:n（S尸：，「=3:4（1.28g是S元素质量）,

56g/mol233g/mol

GK>-700?

化学式为Fe3s4,管式炉中发生反应的化学方程式为4FeW+250?=6Fe2O3+16SO2o

4.（15分）毗咯他尼是一种利尿药，可用于治疗水肿、高血压症。有机物K是制备毗咯他尼的中间体,K

的种制备流程如图：

回答卜.列问题：

（1）B的名称是,C中官能团有（填名称）。

（2）A—B的反应试剂和条件是；l-*J的反应类型是。

（3）J->K的反应中，另一种生成物的化学式为,其中心原子的杂化方式是。

（4）写出H-I的化学方程式：。

（5）在C的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应但不含氧氯健的结构有（不考虑立体异构）；其中

核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为2：2：1的同分异构休的结构简式为。

【答案】（1）对氯甲苯（4-氯甲苯）（2分）段基、碳氯键（2分）

（2）液氯、FeCl3（2分）还原反应（I分）

3

（3）H20（i分）sp（1分）

C'H3

【分析】对比A、D结构简式，结合转化条件可推知A发生取代反应生成B，B被酸性高钛酸钾氧

CI

C发生取代反应生成D；

UI11

【解析】（1）根据分析可知B结构简式：，其名称:对氯甲苯（4.氯甲苯）;C结构简式:

UI

其官能团：陵基、碳氯键；

（2）由A和D的结构简式可知，A引入氯原子生成B.试剂和条件是液氯、氯化铁；对比1、J结构简式可

知硝基被还原成氨基；

（3）根据质量守恒，结合J、K结构简式可知，转化过程中副产物为H?0,其中心原子0原子价层电子对

数：2+l（6-2xl）=4,中心原子杂化类型为sp'杂化；

（4）结合合成路线，对比H、I结构简式可知发生取代反应，反应方程式:

COOCH,

（5）C的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应但不含氧氯键的结构有两种情况：一是含氯原子、甲酸酯

基，有3种；二是苯环上有羟基、氯原子、醛基，有10种结构，符合条件的同分异构体共有13种；其中

核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面枳之比为2：2：1的同分异构休的结构简式：HCOO—C1；

题组二

(建议用时：30分钟满分：58分)

1.(14分)侬铁硼永磁材料被广泛应用于汽车、家电、电了•产品等领域。以江西赣州某公司的铉铁硼油泥

废料(主要物相为RE?。、、F%OJ为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。

Na2cO3溶液盐酸HC,O凡3。4-1「铁粉

工工工24…J]

泰温—'洗涤I_'发取I~佃淀|------滤液—>FeC2O4-2H2O

I

难溶性固体废弃物----->RE2(C2O4)310H2O

已知：①用RE表示稀土元素：

②配位阴离子的稳定常数越大，配位阴离子越稳定。几种配位阴离子的稳定常数如下:

Fe(GO,)J

配位阴离子FcCl；FCC2O：Fe(C2O4)；

稳定常数25.49.416.220.2

回答卜列问题：

(1)钦(Nd)属于f区元素，其原子轨道共有种不同的形状