物质的量课件高一上学期人教版化学

第三节物质的量(第1课时)N（麦粒）=1+2+4+8+……+263=264-1=1.845×1019全世界在2000年内所生产的全部小麦！N（金原子）=1+2+4+8+……+263=264-1=1.845×10193.27×10-22g

×=6.05×10-3g1.845×1019m（金原子）=1堆水分子＝？个12瓶＝1箱300个＝1盒500个＝1包规定：1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C所含的碳原子数相等。12

g1.992643×10-23

g≈6.02×1023

个12g碳原子所含有的碳原子数=已知:一个碳原子的质量为

1.993×10-23g。求:

12g这种碳中所含的碳原子数？1堆水分子＝6.02×1023个阿伏伽德罗常数单位：mol-1（/摩尔）一、阿伏加德罗常数概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。

符号：NA数值：NA

≈6.02X1023mol-1★阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol-1(不是纯数值)。

意义：1mol的任何物质都含有约6.02×1023个微粒。

120瓶÷12瓶/箱＝10箱1024÷（6.02×1023）个/堆≈1堆水分子≈6.02×1023个12瓶＝1箱17堆N＝NA

n

÷物质的量国际单位制的七个基本物理量物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量（m）千克Kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度（T）开尔文K物质的量（n）摩尔mol发光强度坎德拉cd物质的量3.单位：摩尔，符号为mol。

2.符号:为n。1.概念：表示含有一定数目微观粒子的集合体。二、物质的量4.公式：N＝NA

n

—NnNA

1mol6.02×1023个2mol2×6.02×1023个0.5mol0.5×6.02×1023个物质的量

3.须指明微粒的种类（分子、原子、离子等），并规定用该粒子的化学式。1molH、1molH＋、1molH2

不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。1.物质的量是一个专有名词，四个字是一个整体。

2.物质的量是计量微观粒子的物理量，像原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。4.物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。注意事项例1．判断下列说法是否正确：⑴每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子。⑵摩尔是七个物理量之一。⑶摩尔是物质的质量单位。⑷1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。练一练物质的量例2填空：⑴3molH2SO4中约含有

个H2SO4，

个O。⑵1.204×1024个H2O的物质的量为

。⑶0.5molNa2SO4含有

molNa+，

molSO42-，

molO。物质的量在化学方程式中有何意义？

分子数：2

1

2扩大NA倍：2NA1NA2NA物质的量：

2mol1mol2mol结论：化学方程式中的化学计量数不仅表示微粒的个数比，也可以表示物质的物质的量。2H2+O2==

2H2O摩尔质量粒子符号1个粒子的质量（g）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C1.993×10-23NA12Fe9.032×10-23NA56H2SO41.628×10-22NA98H2O2.990×10-23NA18Na+3.821×10-23NA23OH-2.824×10-23NA171molFe1NAFe6.02×1023个Fe原子1molFe原子质量为56g×（9.032×10-23）g计算1molH2O、H2SO4、Na+、OH-的质量。摩尔质量

分析以上表格，思考以下两个问题：1.1mol任何微粒所含有的微粒数为NA是相同的，那么1mol任何微粒所具有的质量相等吗？2.1mol物质的质量与该物质的相对原子质量或相对分子质量有什么关系？结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量1.定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。三、摩尔质量2.符号：M3.单位：g/mol4.公式：m=n×MnmM1molFe56g/mol56g2molFe56g/mol(2×56)g0.5molFe56g/mol(0.5×56)g例3填空：⑴a个H2的物质的量为

，其质量为

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。⑵32gO2的物质的量为

mol；2molH2SO4的质量为

g，含H的质量为

g。⑶在14.2gNa2SO4中，含有的Na＋的数目是

，含有的SO42-的质量是

，含氧原子的物质的量是

。物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷m、n、M、NA、N之间的关系转化因子转化因子物质的量（