2024版化学大二轮选择题标准练汇编

选择题标准练（一）

1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料属于合金材料的是（）

3

逐睚

A.“福建”舰飞B.用于吊装港珠澳大C.“嫦娥五号”探测D.“神舟十三号”载

行甲板所用的特桥的超高分子量聚乙器使用的碎化钱太阳人S船使用的石英提

种钢材烯纤维吊绳能电池板性加速度计

答案A

解析甲板所用的特种钢是碳素钢中加入了几种金属，属于合金，A项正确；聚乙烯纤维

为有机高分子材料，不属于合金，B项错误：太阳能电池板为Si,不属于合金，C项错误；

石英加速度计为SiCh材料，不属于合金，D项错误。

2.2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会（COP27）在埃及举行，

会议主题为“实施（TogetherForImplementation）”。下列说法正确的是（）

A.燃煤中添加生石灰能有效吸收C02,实现碳中和

B.采取“静电除尘”可提高空气质量

C.空气中O3的含量越高越有利于人体健康

D.S02易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收

答案B

解析燃煤中添加生兀灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收CO2,

无法实现碳中和，A错误：采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，可提高空气质量，B正

确：空气中臭氧含量过高，会对人体有一定危害，C错误；SO?不会产生“光化学烟雾”，

其易形成酸雨，可用碱性物质吸收，D错误。

3.（2023•深圳市高级中学高三模拟预测）乙醇在食品、化工等领域中具有重要作用。下列与

乙醇有关实验的说法正确的是（）

A.通过分液的方法可从75%乙醇溶液中分离得到无水乙醇

B.乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，可先向试管中加入75%乙醉，再加入浓硫酸和乙酸

C.将铜丝伸入装有无水乙醇的试管中，可制备乙醛

D.向［CU(NH3)4|SO4溶液中加入无水乙醇可得到［CU(NH3)4］SO4・H2。晶体

答案D

解析乙醇与水互溶，不能通过分液的方法获得无水乙醉，可通过加生石灰然后蒸馅的方法

从75%乙醇溶液中分离得到无水乙醇，故A错误：乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，先向试管

中加入无水乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，故B错误；将热的铜丝伸入装有无水乙醇的试管

中反应生成乙醛，故C错误：乙醇能降低［Cu(NH3)4］SO4的溶解度，向［CU(NH3)4］SOJ溶液中

加入无水乙醇可得到［CU(NH3)4］SO》H2O晶体，故D正确。

4.化学创造美好生活。下列有关生产应用的化学原理解释不正确的是()

选项应用解释

“中国奋斗者号”载人潜水器使

A钛合金比金属钛具有更高的硬度和强度

用了钛合金

问入实验舱使用了石墨烯导热索石墨烯是新型无机非金属材料，可以有

B

技术效导热

硅具有半导体性能，可将太阳能转化为

C高纯硅可用于制作光感电池

电能

食品包装袋中常有硅胶、生石灰、硅胶具有吸水性，生石灰、还原铁粉能

D

还原铁粉三类小包与水反应，都是用于防止食品受潮

答案D

解析铁合金比纯金属铁具有更高的强度、硬度，故A正确：石墨饰发热材料属于新型无

机非金属材料，故B正确；硅是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，可作太阳能

电池板，故C正确；生石灰具有吸水性，能防止食品受潮，还原铁粉能防止食品被氧化，

故D错误。

5.下列相关化学用语正确的是()

••••

2+

匚o：rca［：o：r

A.CaCh的电子式为­•

B.苯的实验式：CH

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

•a】

答案B

••••

Ca2+匚()：()：丁一

解析CaCh的母子式为••••,A错误；笨的化学式为C6H6,实脸式为CH,

B正确：乙炜的结构简式是CH2=CH2,C错误；CO?分子中碳原子和氧原子大小比例颠倒，

实除应为C原子半径略大于0原子的，D错误。

6.硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。

下列说法错误的是（）

A.BF4■的键角小于N%

B.BF；的中心原子的杂化方式为sp3

C.BF3与NH3反应时有配位键生成

D.BF3分子的空间结构为平面三角形

答案A

解析BF］和NH3的价层电子对数都是4,但是氮气分子中含有孤母子对，其对o电子对的

斥力较大，故氮％中的键角较小，A错误；BF］中心原子的价层电子对数是4,故其中心原

子的杂化方式为sp3,B正确；BF3与N%反应时可以形成氯气中氮原子提供孤电子对、BF3

中B原子提供空扰道的配位键，C正确；BF3分子的中心原子的价层电子对数是3,且没有

孤电子对，故其空间结构为平面三角形，D正确。

7.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A.无色透明的水溶液中：Na\NH；、SO/、Cl"

B.pH=0的溶液中：K+、Na'、SOF、S20M

C.中性溶液中：Fe3+>Al3\SOf>cr

D.含有大量Ca2+的溶液中:AF+、CO?\NH；、Br-

答案A

解析Na+、NH；、SOr、C「都没有颜色，且相互之间不发生反应，A正确：pH=O的溶

液中含有氢离子，氢离子可以和SzO歹反应生成二氧化硫和单质硫，不能共存，B错误；中

性溶液中不能存在铝离子、铁离子，C错误；Ca2+可以和C0「反应生成沉淀，且铝离子和

碳酸根离子发生相互促进的水解反应，不能共存，D错误。

8.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应付的的是（部分夹持装置已略

去）（）

A.利用蒸发结晶从氯

B.验证乙醉在加热条件D.检验非金属性:

化铉溶液中直接获得C.配制稀硫酸

下能还原氧化铜Cl>Br>I

氯化铉晶体

答案B

解析NH4cl受热易分解，不能直接蒸发结晶，应该采用降温结晶的方式，A错误；乙醇还

原氧化铜反应的方程式：CH3CH2OH+CUO——*CH3CHO+CU+H2O,可以观察到黑色氧化

铜被还原为红色铜单质，B正确：溶液的稀释不能在容量瓶中进行，C错误：薇有NaBr溶

液的棉球与蘸有淀粉-KI溶液的棉球之间没有吸收处理Cb,无法证明是Br2氧化了「还是

CL氧化了广，因此无法证明非金属性：Br>I,D错误。

9.必是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.分别用KMnCh和比。2分解制取ImolO2,转移的电子数均为4N,\

B.20gD2。与l6gCH4中含有的电子数均为IONA

C.4.6gNO2气体在标准状况下的分子个数为04NA

N

D.0.1mol分子中的碳碳双键数为0.3NA

答案B

解析用KMnCh制取1niolCh转移的电•子数为4NA,H2O2分解制取ImolO2,转移的电子

数为2NA,A错误；20gD2。与16gCHi物质的量均为Imol,含有的电子数均为10心，B

正确；NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4,4.6gNO：气体在标准状况下的分子个数小于

N

O.INA,C错误；中不含碳碳双键，苯环中碳碳之间的键是介于单键和双键之间的

一种独特的键，D错误。

10.黄夹次或乙是一种能穿透中枢神经系统的强心背，能改善实验性自身免疫性脑脊豌炎的

发展，其结构简式如图。下列说法不正确的是（）

O

OH

A.黄夹次贰乙分子中含有四种官能团

B.Imol黄夹次武乙消耗Na、NaOH的物质的量之比为3：4

C.黄夹次忒乙能使酸性KMnCh溶液和浜水褪色

D.黄夹次忒乙能发生水解、氧化、加成等反应

答案B

解析黄夹次忒乙分子中含有羟基、酯基、碳碳双键和醒键四种官能团，故A正确；Imol

黄夹次式乙含3mol羟基和1mol酯基，1mol羟基消耗1molNa^1mol酯基消耗1mol

NaOH,所以消耗Na、NaOH的物质的量分别为3mol、1mol,故B错误；黄夹次式乙含有

碳碳双键，能使酸性KM11O4溶液和淡水槌色，故C正确；黄夹次或乙含有酯基、碳碳双键

和羟基，能发生水解、氧化、加成等反应，故D正确。

11.已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其形成

的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是()

-Y

H

X-Y

W♦-IZ

Y

I

X

-

A.该化合物的焰色试验呈黄色

B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比丫强

C.该物质的水溶液中：ctX3ZY4)>c(XZYr)

D.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

答案D

解析由物质结构可知，X形成1个共价健，丫形成2人共价镀，Z形成5个共价钺，结合

X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期可知，X为H元素、

Y为O元素、Z为P元素、W为K元素，该物质的化学式为KH2Po4。该化合物含有K元

素，焰色试脸呈紫色，A错误：非金属性：0>N>P,故P%的热稳定性比H2O弱，B错误;

O与H可形成H2O、H2O2,O与P可形成P2O5、P2O3,O与K可形成K?O、K2O2>KO2,

D正确。

12.以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe?+、Mr?+)为原料制备ZnCO3・2Zn(OH”的

实验流程如下。下列说法不正确的是()

Na2s20H试剂XNHjHCO；,

_L_L_沉L

含锌_

领化一调节一锌ZnCO-2Zn(OH)

废液除检pH32

11

MnO.Fe(OH)3

A.1mol过二硫酸钠(Na2s2。8)中含有o键数为9NR

B.氧化除钵后的溶液中一定存在:Na\Zn2\Fe3\SOf

C.调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCCh等物质

2+_

D.氧化除钵过程中生成M11O2的离子方程式：Mn+S2Og+2H2O=MnO21+2SOa-+4H*

答案C

2+

解析向含锌废液(主要成分为ZnSO4,含少量的Fe>Mr?+)中加入Na2s2。8溶液，生成

MnO?沉淀且将Fe?+氧化为Fe?*,过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使F©3+转化为Fe(OH)3

沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3>Zn(OH)2等，最后过滤后再加入

NEHCCh沉锌生成碱式碳酸锌［ZnCO3・2Zn(OH)2］。S2O,中含有1个过氧键(一0—0—),结

oO

n

sH

n

o-HS

O,单键均为o键，双键中有I个（？键和I个兀键，因此Imol过二

硫酸钠（Na2s2。8）中含有。键数为9NA,A正确；根据分析，氧化除镒后的溶液中存在的离子

为Na+、Zn2+sFe*、SOF,B正确；溶液中Fe，+能与锌反应生成Fe”和Zn?+,所以调节

溶液pH时试剂X不能选用Zn,C错误;根据分析,“氧化除镒”工序用Na2s2。8把Fe2+、

M/+氧化为Fe3+、MnO2,根据得失电子守恒和质量守恒可知，除镒发生反应的离子方程式

2++

是Mn+S2Or+2H2O=MnO2I+2SOr+4H,D正确。

13.（2023•广州市部分普通高中毕业班高三综合测试）陈述I和II均正确并具有因果关系的是

（）

选项陈述I陈述11

A用明矶净水A1（OH）3胶体具有吸附性

BNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生O2

C二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料

D用“消毒液进行消毒NaClO溶液呈碱性

答案A

解析明矶中的AP+水解生成A1（OH）3胶体，A1（OH）3胶体具有吸附性，能用于净水，A符

合题意；Na看火不能用水扑灭，但Na与水反应产生的是Hz,B不符合题意；二氧化硅可

用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；用84消毒液进行

消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意。

14.（2023•广东省惠州市高三第一次调研考试）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y

的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y在元素周期表中位于p区

B.第一电离能：Z>P>Q>X

C.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z

D.电负性：Q>P>Z

答案D

解析由题干图示信息可知，X为Na,Y为Be,Z为Si,W为N,P为S,Q为CI,据此

分析解题。丫为Be,故丫在元素周期表中位于s区，A错误；同周期元素，从左往右第一

电离能呈增大趋势，故第一电禹能,：Cl>S>Si>Na,即Q>P>Z>X,B错误：Q为Cl、P为

S、Z为Si,其最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3,即Q>P>Z,但

不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如酸性：H2SO4>HC1O,C错误；同周期

元素，随原子序数的增大电负性增强，电负性：Cl>S>Si,即Q>P>Z,D正确。

15.工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理（煤中含硫物质主要是FeSz），以减少硫排放。模

拟装置如图所示。下列说法错误的是（）

煤浆-MnSO「H,SO,

混合液

A.电子流向：b极一石墨2-电解质溶液一石墨1-a极

B.石墨1为阳极，发生氧化反应，M/+被氧化

3+3+2+

C.脱硫反应为FeS2+15Mn+8H2O=Fe+I5Mn,+2S0r+16H

D.电路中转移1.5mol电子，理论上处理12.0gFeS2

答案A

解析电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据模拟装直图可知石墨I电极发生

氧化反应，a为正极，石墨1也极为阳极，b为负极，石墨2电极为阴极。也子流向：b极

一石墨2,石墨1-a极，电解质溶液中无电子流动，A错误：脱硫反应为FeS2+15M/++

3+2++3+

8H2O=Fe+15Mn4-2S0j-+16H,C正确：由图可知1molFcS2氧化为Fe^SOf,

电路中转移电子为（1+7X2）mol=15mol,电路中转移1.5mol电子，则处理FeS2的物质的

量为0.1mol,处理FeSz的质量为0.1molX120g90「=12.08，D正确。

16.常温下，分别用0.1000mol用>NaOH溶液滴定体积均为滴.00mL的磷酸、硫酸及草

酸（H2c2。4）溶液，其滴定曲线如图：

已知：常温下，H3P。4的心、Ka2、心依次为7卜X10—3、6.2X10~\4.5X10-13；H2c2。4

的Kal、七2依次为5.6X10—2、5.4X10-5。

下列说法错误的是（）

A.曲线X、Y、Z分别代表磷酸、草酸、硫酸的pH变化

B.溶液pH=7时，消耗“NaOH溶液)：硫酸〉草酸〉磷酸

C.当V(NaOH溶液)=25.00mL时，草酸溶液中：c(HC2(3i)>c(H2c2。4)>。式：20，)

-+

D.当V(NaOH溶液)=50.00mL时，磷酸溶液中：c(OH)-c(H)=2c(H3PO4)+((H2PO4)

-c(POF)

答案C

解析据图可知，当加入的NaOH溶液达到50.00mL时，曲线X、Y的pH发生两次突变，

Z发生一次突变，则曲线Z代表的应为强酸，即H2so4；继续滴加NaOH溶液，曲线Y和Z

重合，则Y也应是二元酸，即H2c2O4,X为H3Po箝A正确；pH=7时，溶液显中性，硫

酸和氢氧化钠刚好完全反应生成强酸强碱盐，而磷酸和草酸为弱酸，要使溶液显中性，则酸

要过量，即加入氢氧化钠体积小于50mL,且酸越弱，消耗氢氧化钠越少，则消耗氢氧化钠

体积：硫酸,草酸〉磷酸，B正确：当V(NaOH溶液)=25.OOmL时，草酸溶液中的溶质是

NaHC2O4,由图可知，此时溶液显酸性，则草酸乳根离子的电离程度大于其水解程度，故

c(HC2O7)>c(C2Or)>dH2C>O4),C错误；U(NaOH溶液)=50.00mL叶，滴定磷酸的溶液

中溶质为Na2HPO4,根据质子守恒：c(H2Poi)+2c(H3Po4)+c(H+)=c(OH—)+c(POr),则

c(OH~)—C(H+)=2C(H3POJ)+C(H2Poi)—c(POr)，D正确。

选择题标准练（二）

1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（）

文物理ka

选项A.圆雕玉舞人B.透雕重环玉佩C.朱雀青铜顶饰D.弦纹贯耳瓷壶

答案C

解析圆雕玉舞人和透雕重环玉佩均为玉器，其主要成分均为无机非金属材料，A、B错误：

弦纹贯耳近壶是瓷器，主要成分为硅酸盐，D错误。

2.（2023•广东省惠州市高三第一次调研考试）化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学

原理有关联的是（）

选项生产活动化学原理

A家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢白醋可用来消毒

B实践活动：红酒中加入适量SO?SO2具有漂白性

C自主探窕：以油脂为原料制肥皂油脂在碱性条件卜可发生水解反应

D社区服务：用酒精对图书馆桌椅消毒乙醇具有还原性

答案C

解析白醋清洗水壶中的水垢是利用其酸性溶解水垢中的碳酸钙，不涉及消毒，故A不符

合题意；红酒中加入适量SO2,是利用其还原性，作抗氧化剂，与漂白性无关，故B不符合

题意；油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸空，高级脂肪酸盐可用于制造肥皂，

故C符合题意；酒精对图书馆桌椅消毒是因其能使蛋白质发生变性，与乙醇具有还原性无

关，故D不符合题意。

3.化学与生活、生产及办境密切相关。下列说法错误的是（）

A.“北溪”管道输送的天然气主要成分是烷短，其中甲烷占绝大多数

B.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸属于天然高分子

C.在钢铁部件表面进行发蓝处理属于物理变化

D.齐白石虾戏图轴保存至今内容仍清晰可见，可以说明常温下碳单质具有较强的稳定性

答案C

解析天然气的主要成分是CH.故A正硫；核酸是由许多核昔酸聚合成的生物大分子，

属于高分子，故B正确；发蓝处理是钢铁表面生成一层致密的FC3O4薄膜，可以隔绝空气和

水，进而达到防腐的效果，属于化学变化，故C错误；墨汁中含有的碳单质较稳定，故D

正确。

4.下列化学用语表示正确的是（）

A.二氧化硅的分子式：SiO2

B.SO2的VSEPR模型：0VO

C.NaHCCh在水溶液中的电离方程式：NaHC03=Na++H++C0f

H.CH

\/

C=C

/\

D.反-2-丁烯的结构简式：HCH3

答案D

解析二氧化硅是共价晶体，无分子式,A错误;SO?中S的价层电子对数为2+：义（6—2X2）

=3,VSEPR模型为平而三角形，B错误：NaHCOa在水溶液中电离出碳酸氢根离子和钠禹

子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO5,C错误。

5.雌黄（As2s3,其结构如图所示）是提取碑的主要矿物原料,As2s3和HNO3有如下反应：As2s3

+

+1OH4-10NO7=2H3ASO4+3S+1ONO2t+2H9。下列说法错误的是（）

A.AsOV的空间结构为正四面体形

B.As2s3中只含有极性犍，且为非极性分子

C.若将上述反应设计成原电池，则NO?应该在正极附近逸出

D.生成0.5molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5moi

答案D

解析AsO「中孤电子对数为:X（5+3—4X2）=0,As原子为sp3杂化，空间结构为正四面

体形，A正确；由As2s3的结构图知，As2s3中只含有极性键，正、负电荷中心重合，为非

+

极性分子，B正确：反应As2s3+10H+1ONO?=2H3ASO4+3S+10NO2t+2H2O生成2mol

H3ASO4,转移lOmol电子，生成0.5molH3Aseh,则反应中转移电,子的物质的量为2.5mol,

D错误。

6.下列方程式与所给事实相符的一项是（）

A.Na2（）2吸收SO2气体：2Na2（）2+2SO2=2Na2so3+O2

B.明矶水溶液中加Ba（0H）2溶液至沉淀的质量最大时:A13++4OH+2Ba2++2SOi

2BaSO4I+AIOI+2H2O

C.NaAICh溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AIO2+HCO3+H2O=A1(OH)3I+CO^

Z\-C()()NaJ^C()()-

O()NaL>—()-

D.向入，溶液中通入少量CO2：、/+CO?+

0*C()OH

LK-()H

H2O—*X/-bco?

答案B

解析Na2O2吸收S02气体生成硫酸钠：Na2O2+SO2=Na2SO4,A错误；明矶水溶液中加

Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时，SO/完全反应生成BaSCh沉淀，KAi(SO4)212H2O和

3+2+

Ba(OH)2的物质的量之比为1：2,离子方程式为Al+4DH~+2Ba4-2SOr=2BaSO4I

+AIOE+2H2O,B正确；NaAIO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++A1O7+HCO；+

八)—C()()Na

(JL-ONa,

H2O=A1(OH)3I+CaCO3J,C错误；向溶液中通入少量C02:

-

\J1—c(rood)H

+(?02+乩0-。+HCOI,D错误。

7.(2023・深圳市高级中学高三模拟预测)下列陈述I和陈述H均正确，且无因果关系的是

选项陈述I陈述II

A液翅做制冷剂用作食品加工N%易液化且汽化吸收大量的热

B婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银可杀菌消毒银离子能使细菌的蛋白质变性

C金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氢气熔点：Na<Fe

D用重油裂解制备有机化工原料长链烷烧裂解可得短链烷煌和烯危

答案C

解析液氮做制冷剂用作食品加工，是因为NH3易液化且汽化吸收大量的热，陈述I和陈

述II均正确，有因果关系，故A不符合题意；婴幼儿滴眼液中含微量硝酸根可杀菌消毒，

是因为银离子能使细菌的蛋白质变性，陈述【和陈述I［为正确，有因果关系，故B不符合

题意；金属钠、铁分别与冷水、水蒸气反应制氮气：2Na+2H2O=2NaOH+H2t、3Fe+

4H20(g)-Fe3O，+4H2(g),和熔点：NavFe没有因果关系，故C符合题意。

8.锂离子电池常用的一种离子导体的阴离子如图所示，由同周期元素原子W、X、Y、Z

构成。基态丫原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数

的3倍。下列说法正确的是()

Y

Y

A.同周期元素第一电离能小于丫的有5种

B.丫原子核外电子有5种空间运动状态

C.简单氢化物的沸点：Z>Y>X

D.W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子中，各原子都满足8电子稳定结构

答案B

解析阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，基态Y原子的s轨道与p轨道电子数

相等，图中Y形成2个共价键，Y的包子排布为Is22s22P\Y为O;X形成4个共价键，X

为C;Z形成1个共价键，Z为F;Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍，W的最

外层电子数为3,W为B,以此来解答。由上述分析可知，Y为O,同周期主族元素从左向

右第一电离能总体呈增大超势,且最外层电子全满、半浅为稳定结构,则同周期元素第一电

离能小于Y的有4种，分别为Li、Be、B、C,故A错误；Y为O元素，s能级上电子有1

种空间运动状态，p能级上电子有3种空间运动状态，氧原子核电荷数为8,电子排布为

ls22s22p4,核外电子有5种空间运动状态，故B正确：水分子间氢键比HF分子间氢钺多，

则简单氢化物的沸点：Y>Z>X,故C错误；W和Z形成的含有极性共价键的非极性分子

为BF3,其中B原子未满足8电子稳定结构，故D错误。

9.近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一•种Ru配合物（如图所示）复合光催化剂可

将CO2转化为HCOOHo下列说法错误的是（）

A.Ru配合物中第二周期元素的电负性：0>N>C

B.I此咤（0,原子在同--平面）中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C.该配合物中Ru的配位数是6

D.POi中P的价层电子对数为4,空间结构为正四面体形

答案B

解析第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：0>N>C,故A正确：C

中原子在同一干面，则C、N原子的价层电子对数均为3,杂化方式均为sp2,故B错误;

P0「中P的价层电子对数为4,无孤电子对，空间结构为正四面体形，故D正确。

10.载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究,

实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是（）

外太空

A.用于循环的氢原子利用率为100%

B.太阳能可作为反应①和②的能量来源

C.反应①为CO2+4H2=^^CH4+2H2O

D.等物质的量的H2O和CH4含有的电子数相同

答案A

解析反应①为CO2+4H2^^CH4+2H2O,反应②为2H2。2^2H2t+O2t,复原子

部分进入甲烷，则用于循环的氢原子利用率达不到100%,A错误、C正确；水和甲烷都是

常见的10电子微粒，等物质的量的HzO和CH,含有的电子数相同，D正确。

11.正高碘酸（H5IO6）是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由Nai制

取此1。6的实验流程如图所示：

AgNO3

NaOHCl24.溶液

I滤清NazHJQ,I

Nai溶液T^l〕Nai。、溶过茂明一〈白色L■•冲田

[1

滤液滤液

滤清A&m乩。Ci2

-（隈名）..应：„H5IO6

无6气体

下列说法错误的是（）

A.“反应1”是为了将「转化为IOJ

B.“反应2”中发生的反应是NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3lO6I+2NaCl

C.“反应3”的滤液中含有大量的NaNCh、Na【等

D.“反应4”得到的无色气体可能是氧气

答案C

解析“反应1”中，电解Nai溶液生成NalCh,目的是将「转化为IO。A正确；“反应

2”中，往NalCh溶液中加入NaOH溶液和通入氯气，反应生成不溶于水的Na2H4。6,反应

的化学方程式为NaIO3+C12+3NaOH=Na2H3lO6I+2NaCI,B正确；“反应3”中，

Na2H31。6加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色Ag51O6,同时生成NaN03和HNO3,C错误;

“反应4”中发生的反应为4Ag5l06+10C12+10H20=4H5l06+20AgCl+502,因此生成的

无色气体可能是氧气，D正确。

12.SCL可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1molSCb(g)，发生反

应：2SCl2(g)S2cl2®+Cb(g)，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时SCh

的转化率9)与温度(今的关系。下列说法正确的是()

1

<

X

)

%R

/

3

08()

s

)70

s<>()

50

4()

3()

A.2SCl2(g)S2cb(g)+C12(g)的△〃<()

B.55℃,从0〜lOmin,以S2cL表示的平均反应速率为0.025mol•平Lmin1

C.当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态

D.82°C,若起始时在该密闭容器中充入SCL、S2CI2和Cb各5m01,则此时。(逆)V旗正)

答案D

解析由图可知，升高温度，SCh的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，△”>(),选项

A错误；55c从0~10min,以S2cL表示的平均反应速率为空映Nx】=0.0125m。卜L、血\

ZLXiominz

选项B错误；反应过程中气体的总质量不变，该反应为反应前后气体分子数不变的反应，

则该反应中混合气体的总物质的量不变，混合气体的摩尔质量始终不变，则平均相对分子质

量恒定不变，不能作为反应达到平衡状态的依据，选项C错误；82℃下，反应达平衡时，

}m1X90%)-1

SCL的转化率为90%,则达平衡时，c(SC\2)=0^Y-=0.05mol-L,c(S2C12)=

1molX90%X^2c5

c(Cl)=---------汨-----Z=D.225molL-1,该反应的平衡常数K=-区急…=202,若

2ZL(U.U3)

75X9S

起始时在该密闭容器中充入SC12、S2c12和C12各5mol,则Q=i；/=]VK,平衡正向

移动，。(逆)<。(正)，选项D正确。

13.下列实验对应的现象和结论都正确的是()

选项实验现象结论

A向食品脱氧剂样品(含还原紫红色褪去食品脱氧剂样品中含Fe”

铁粉）中加入硫酸后滴加酸

性KMnCU溶液

向FeSCh溶液中滴入

加入H2O2后溶液

BKSCN溶液，再滴加H2O2Fe?+既有氧化性又有还原性

变成红色

溶液

溶液变蓝，有黑色

C向FcCb溶液加入铜片金属铁比铜活泼

固体出现

向FeCb溶液中加入KI溶

3+

D溶液变为蓝色氧化性：Fe>I2

液后滴加儿滴淀粉溶液

答案D

解析向食品脱氧剂样品］含还原铁粉）中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸

性KMnCh溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性KMnCU溶液，紫红色褪去，不

能说明食旦脱氧剂样品中含Fc?+,A错误；向FcSCU溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，

再滴加H2O2溶液，H2O2会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入H2O2后溶液变成红色，说

明Fe?+有还原性，B错误；向FeCh溶液加入铜片发生反应：2FeCb+Cu=2FeCL+CuCL,

看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为FeCh的氧化性大于CuCk,C错误；向FeCh

溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液，FeCb溶液会与KI溶液反应生成FeCL和L,则

3+

溶液变为蓝色，得到结论，氧化性：Fe>I2,D正确。

14.某水性钠离子电池电极材料由Na.、Fe2\Fe3\CV组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na

十过程中，Fe?+与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁土蓝、普鲁土白三种物质，其

过程如图所示。下列说法错误的是（）

A.普鲁士蓝中rV+与丘3+个数比为1:2

B.格林绿晶体中Fe3+周围等距且最近的Fe3+数为6

C.基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2,失去4s电子转化为Fe?+

QXIS7

D.若普鲁士白的晶胞棱长为apm,则其晶体的密度为宣「X1030g.cm-3

答案A

解析根据均摊原则，普鲁士蓝晶胞中含Fe:8x|+6>4+I2x|+1=8、CN-:24X；+

oZ4Z

24X-+6=24,Na+:4,根据化合价代数和等于0,可知Fe?+与Fe'+个数比为1：1,故A

错误；根据晶胞图，格林嫌晶体中Fe-H周围等距且最近的Fe3+数为6,故B正确；Fe是26

号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2,失去4s电子转化为Fe?+,故C正确：根

据均摊原则，普鲁士白晶胞中含Fe：8、CNF：24、Na+:8,若普鲁士白的晶胞棱长为&pm,

则其晶体的密度为丝笺磊柔型g・cm—3=g^xi030g.cnT3,故D正确。

\(1人1U)NxCl/VA

15.新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。

放电时电极a的反应为LiirFePO4+xLi++xe-=LiFeP04。下列说法不正确是()

Mg1*1115a

含口甑、；Li2SO,

MgS。,溶液;水溶液

A.充电时，Mg极为阴极

B.放电时，Li*从I室向I【室迁移

C.放电时，II室Li2s。4溶液的浓度增大

D.每消耗1molMg,电极a质量理论上增加14g

答案C

+-

解析放电时电极a的反应为Li1-,vFePO4+xLi4-xe=LiFePO4,a为正极，Mg为负极，

所以充包时Mg为阴极，A正确；放电时I室为负极区，II室为正极区，阳离子向正极移动，

即向I1室迁移，B正确：放电时电极a的反应为LiirFePO4+xLi++xe-=LiFePO7消

耗Li+,且Li'从【室向I】室迂移，所以U2SO4溶液的浓度不变，C错误；放电时Mg发生

反应：Mg—2e==Mg2+,当有1molMg发生反应时，特移2moie,电极a质量理论上增

加2moiLi*,质量为14g,D正确。

16.常温卜.用NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H5A,得到pH与V(NaOH)>lgX[X

=嘴空或唔要或生21的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是()

C(rl3A)C(H2A)C(nA)

V(NaOH)/mL

图1

A.当pl1=10时，唠£咛=—2.36

2-

B.c(H2A~)>c(H3A)>c(HA),对应2.12VpHV7.2

C.20mL到40mL滴定过程中，水的电离程度逐渐增大

D.用NaOH标准液滴定NaH2A溶液时，可选用酚酰作指示剂

答案B

解析随NaOH加入，依次发生反应：H3A+NaOH=NaH2A+H2O、NaH2A+

-2-

<XH2A)Kaic(HA)Ka。

NaOH=Na2HA+H2O,Na2HAJ-NaOH=Na3A+H2O,油3)一