2024版化学大二轮选择题标准练(一)

选择题标准练（一）

1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料属于合金材料的是（）

3

逐睚

A.“福建”舰飞B.用于吊装港珠澳大C.“嫦娥五号”探测D.“神舟十三号”载

行甲板所用的特桥的超高分子量聚乙器使用的碎化钱太阳人S船使用的石英提

种钢材烯纤维吊绳能电池板性加速度计

答案A

解析甲板所用的特种钢是碳素钢中加入了几种金属，属于合金，A项正确；聚乙烯纤维

为有机高分子材料，不属于合金，B项错误：太阳能电池板为Si,不属于合金，C项错误；

石英加速度计为SiCh材料，不属于合金，D项错误。

2.2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会（COP27）在埃及举行，

会议主题为“实施（TogetherForImplementation）”。下列说法正确的是（）

A.燃煤中添加生石灰能有效吸收C02,实现碳中和

B.采取“静电除尘”可提高空气质量

C.空气中O3的含量越高越有利于人体健康

D.S02易产生“光化学烟雾”,可用碱性物质吸收

答案B

解析燃煤中添加生兀灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收CO2,

无法实现碳中和，A错误：采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，可提高空气质量，B正

确：空气中臭氧含量过高，会对人体有一定危害，C错误；SO?不会产生“光化学烟雾”，

其易形成酸雨，可用碱性物质吸收，D错误。

3.（2023•深圳市高级中学高三模拟预测）乙醇在食品、化工等领域中具有重要作用。下列与

乙醇有关实验的说法正确的是（）

A.通过分液的方法可从75%乙醇溶液中分离得到无水乙醇

B.乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，可先向试管中加入75%乙醉，再加入浓硫酸和乙酸

C.将铜丝伸入装有无水乙醇的试管中，可制备乙醛

D.向［CU(NH3)4|SO4溶液中加入无水乙醇可得到［CU(NH3)4］SO4・H2。晶体

答案D

解析乙醇与水互溶，不能通过分液的方法获得无水乙醉，可通过加生石灰然后蒸馅的方法

从75%乙醇溶液中分离得到无水乙醇，故A错误：乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，先向试管

中加入无水乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，故B错误；将热的铜丝伸入装有无水乙醇的试管

中反应生成乙醛，故C错误：乙醇能降低［Cu(NH3)4］SO4的溶解度，向［CU(NH3)4］SOJ溶液中

加入无水乙醇可得到［CU(NH3)4］SO》H2O晶体，故D正确。

4.化学创造美好生活。下列有关生产应用的化学原理解释不正确的是()

选项应用解释

“中国奋斗者号”载人潜水器使

A钛合金比金属钛具有更高的硬度和强度

用了钛合金

问入实验舱使用了石墨烯导热索石墨烯是新型无机非金属材料，可以有

B

技术效导热

硅具有半导体性能，可将太阳能转化为

C高纯硅可用于制作光感电池

电能

食品包装袋中常有硅胶、生石灰、硅胶具有吸水性，生石灰、还原铁粉能

D

还原铁粉三类小包与水反应，都是用于防止食品受潮

答案D

解析铁合金比纯金属铁具有更高的强度、硬度，故A正确：石墨饰发热材料属于新型无

机非金属材料，故B正确；硅是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，可作太阳能

电池板，故C正确；生石灰具有吸水性，能防止食品受潮，还原铁粉能防止食品被氧化，

故D错误。

5.下列相关化学用语正确的是()

••••

2+

匚o：rca［：o：r

A.CaCh的电子式为­•

B.苯的实验式：CH

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

•a】

答案B

••••

Ca2+匚()：()：丁一

解析CaCh的母子式为••••,A错误；笨的化学式为C6H6,实脸式为CH,

B正确：乙炜的结构简式是CH2=CH2,C错误；CO?分子中碳原子和氧原子大小比例颠倒，

实除应为C原子半径略大于0原子的，D错误。

6.硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。

下列说法错误的是（）

A.BF4■的键角小于N%

B.BF；的中心原子的杂化方式为sp3

C.BF3与NH3反应时有配位键生成

D.BF3分子的空间结构为平面三角形

答案A

解析BF］和NH3的价层电子对数都是4,但是氮气分子中含有孤母子对，其对o电子对的

斥力较大，故氮％中的键角较小，A错误；BF］中心原子的价层电子对数是4,故其中心原

子的杂化方式为sp3,B正确；BF3与N%反应时可以形成氯气中氮原子提供孤电子对、BF3

中B原子提供空扰道的配位键，C正确；BF3分子的中心原子的价层电子对数是3,且没有

孤电子对，故其空间结构为平面三角形，D正确。

7.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A.无色透明的水溶液中：Na\NH；、SO/、Cl"

B.pH=0的溶液中：K+、Na'、SOF、S20M

C.中性溶液中：Fe3+>Al3\SOf>cr

D.含有大量Ca2+的溶液中:AF+、CO?\NH；、Br-

答案A

解析Na+、NH；、SOr、C「都没有颜色，且相互之间不发生反应，A正确：pH=O的溶

液中含有氢离子，氢离子可以和SzO歹反应生成二氧化硫和单质硫，不能共存，B错误；中

性溶液中不能存在铝离子、铁离子，C错误；Ca2+可以和C0「反应生成沉淀，且铝离子和

碳酸根离子发生相互促进的水解反应，不能共存，D错误。

8.化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应付的的是（部分夹持装置已略

去）（）

A.利用蒸发结晶从氯

B.验证乙醉在加热条件D.检验非金属性:

化铉溶液中直接获得C.配制稀硫酸

下能还原氧化铜Cl>Br>I

氯化铉晶体

NaOH,所以消耗Na、NaOH的物质的量分别为3m。1、1mol,故B错误；黄夹次式乙含有

碳碳双键，能使酸性KM11O4溶液和淡水槌色，故C正确；黄夹次或乙含有酯基、碳碳双键

和羟基，能发生水解、氧化、加成等反应，故D正确。

11.已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其形成

的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是()

-Y

H

X-Y

W♦-IZ

Y

I

X

-

A.该化合物的焰色试验呈黄色

B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比丫强

C.该物质的水溶液中：ctX3ZY4)>c(XZYr)

D.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

答案D

解析由物质结构可知，X形成1个共价健，丫形成2人共价镀，Z形成5个共价钺，结合

X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期可知，X为H元素、

Y为O元素、Z为P元素、W为K元素，该物质的化学式为KH2Po4。该化合物含有K元

素，焰色试脸呈紫色，A错误：非金属性：0>N>P,故P%的热稳定性比H2O弱，B错误;

O与H可形成H2O、H2O2,O与P可形成P2O5、P2O3,O与K可形成K?O、K2O2>KO2,

D正确。

12.以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe?+、Mr?+)为原料制备ZnCO3・2Zn(OH”的

实验流程如下。下列说法不正确的是()

Na2s20H试剂XNHjHCO；,

_L_L_沉L

含锌_领化一调节一

锌ZnCO-2Zn(OH)

废液除检pH32

11

MnO.Fe(OH)3

A.1mol过二硫酸钠(Na2s2。8)中含有o键数为9NR

B.氧化除钵后的溶液中一定存在:Na\Zn2\Fe3\SOf

C.调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCCh等物质

2+_

D.氧化除钵过程中生成M11O2的离子方程式：Mn+S2Og+2H2O=MnO21+2SOa-+4H*

答案C

2+

解析向含锌废液(主要成分为ZnSO4,含少量的Fe>Mr?+)中加入Na2s2。8溶液，生成

MnO?沉淀且将Fe?+氧化为Fe?*,过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使F©3+转化为Fe(OH)3

沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3>Zn(OH)2等，最后过滤后再加入

NEHCCh沉锌生成碱式碳酸锌［ZnCO3・2Zn(OH)2］。S2O,中含有1个过氧键(一0—0—),结

oO

n

sH

n

o-HS

O,单键均为o键，双键中有I个（？键和I个兀键，因此Imol过二

硫酸钠（Na2s2。8）中含有。键数为9NA,A正确；根据分析，氧化除镒后的溶液中存在的离子

为Na+、Zn2+sFe*、SOF,B正确；溶液中Fe，+能与锌反应生成Fe”和Zn?+,所以调节

溶液pH时试剂X不能选用Zn,C错误;根据分析,“氧化除镒”工序用Na2s2。8把Fe2+、

M/+氧化为Fe3+、MnO2,根据得失电子守恒和质量守恒可知，除镒发生反应的离子方程式

2++

是Mn+S2Or+2H2O=MnO2I+2SOr+4H,D正确。

13.（2023•广州市部分普通高中毕业班高三综合测试）陈述I和II均正确并具有因果关系的是

（）

选项陈述I陈述11

A用明矶净水A1（OH）3胶体具有吸附性

BNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生O2

C二氧化硅可用于制备光导纤维二氧化硅是良好的半导体材料

D用“消毒液进行消毒NaClO溶液呈碱性

答案A

解析明矶中的AP+水解生成A1（OH）3胶体，A1（OH）3胶体具有吸附性，能用于净水，A符

合题意；Na看火不能用水扑灭，但Na与水反应产生的是Hz,B不符合题意；二氧化硅可

用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；用84消毒液进行

消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意。

14.（2023•广东省惠州市高三第一次调研考试）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y

的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y在元素周期表中位于p区

B.第一电离能：Z>P>Q>X

C.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z

D.电负性：Q>P>Z

答案D

解析由题干图示信息可知，X为Na,Y为Be,Z为Si,W为N,P为S,Q为CI,据此

分析解题。丫为Be,故丫在元素周期表中位于s区，A错误；同周期元素，从左往右第一

电离能呈增大趋势，故第一电禹能,：Cl>S>Si>Na,即Q>P>Z>X,B错误：Q为Cl、P为

S、Z为Si,其最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3,即Q>P>Z,但

不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如酸性：H2SO4>HC1O,C错误；同周期

元素，随原子序数的增大电负性增强，电负性：Cl>S>Si,即Q>P>Z,D正确。

15.工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理（煤中含硫物质主要是FeSz），以减少硫排放。模

拟装置如图所示。下列说法错误的是（）

煤浆-MnSO「H,SO,

混合液

A.电子流向：b极一石墨2-电解质溶液一石墨1-a极

B.石墨1为阳极，发生氧化反应，M/+被氧化

3+3+2+

C.脱硫反应为FeS2+15Mn+8H2O=Fe+I5Mn,+2S0r+16H

D.电路中转移1.5mol电子，理论上处理12.0gFeS2

答案A

解析电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据模拟装直图可知石墨I电极发生

氧化反应，a为正极，石墨1也极为阳极，b为负极，石墨2电极为阴极。也子流向：b极

一石墨2,石墨1-a极，电解质溶液中无电子流动，A错误：脱硫反应为FeS2+15M/++

3+2++3+

8H2O=Fe+15Mn4-2S0j-+16H,C正确：由图可知1molFeS2氧化为Fe^SOf,

电路中转移电子为（1+7X2）mol=15mol,电路中转移1.5mol电子，则处理FeS2的物质的

量为0.1mol,处理FeSz的质量为0.1molX120g90「=12.08，D正确。

16.常温下，分别用0.1000mol用>NaOH溶液滴定体积均为滴.00mL的磷酸、硫酸及草

酸（H2c2。4）溶液，其滴定曲线如图：

已知：常温下，H3P。4的心、Ka2、心依次