2023年中考模拟考试化学试卷

2023年中考模拟考试化学试题o

说明：1.本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。

2.相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Ca-40Fe-56Cu-64

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）

1对.镇江食醋的描述与其物理性质有关的是

A.醋瓶被打翻后，室内醋味十足B.可用于除去热水瓶中的水垢

C.被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒D.醋可使鱼刺骨软化甚至溶解

2.下列物质属于化合物的是

A.铝合金B.冰水C.稀硫酸D.木炭

3下.列实验能达目的的是

称里10・05g固体

—100mL里筒

里取9.5mL液体

AD

4下.列叙述缺乏科学依据的是

A.不可用工业酒精勾兑饮用酒B.小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒

C.加碘食盐的“碘”是指碘元素D.用纯碱可除去面团发酵产生的酸

5.下列归类错误的是

选项归类物质（或元素）

A可燃性气体氢气、一氧化碳、氧气

B可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化由贝

C放热的化学反应中和反应、生石灰与水反应

D人体中常见微量元素碘、锌、硒、铜等

6.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO;+4HF=Xt+2H2O,

关于物质X的组成，下列说法正确的是

A.可能含有氢沅素B.可能含有氧元索

C.X是一种氧化物D.一定含有硅元素、氨元素

7.下列家庭小实验不能成功的是

A.用明矶净水B.用纯碱洗去油污

C.用活性炭降低水的硬度D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线

8.下列对实验现象的描述正确的是

A.铁丝在空气中点燃，火星四射

B.将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀

C.在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变红

D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是

阳江：；•我示麒原子;

我东观原子!

8&/TVUW子：

A.图中所示单质的化学式为N2B.反应前后无元素化合价改变

C.图中所示有三种氧化物的分子D.反应后分子个数减少了

10.化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是

A.焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题

B.为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂

C.糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量

D,将碳酸钾和碳铁混合施用有利于提高肥效

11.卜.列化学方程式能正确表示所述内容的是

A.铝片加入到稀硫酸：A1+H2SO4=A1SO4+H2T

B.氢氧化钠变质：2NaOH+CO2=Na2COs+H2O

C.实验室制备氧气：2H2。也2H2f+02T

D.铁丝在氧气中燃烧：4Fc+3O22Fe2O3

12.下列推理正确的是

A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO?是酸

B.化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥

C.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中也不能再分

D.碱的溶液pH都大于7,但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液

13.除去下列物质中混有一的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法

ACu(NO3)2溶液AgNCh溶液加入过量的铜粉，过滤

BCO2CO通过NaOH溶液，洗气

CNH3H2O通过浓疏酸，洗气

DKC1固体KOH固体加入过最的HCI溶液，过滤

14.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是

D.①②③

。岛温燃烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固

体的质量力84go则生以C5削质量为

A.66ggg

二、不定项选择题（本题共5题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错

选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）

16.下列说法正确的是

A.玻璃钢、塑料都属于有机合成材料

B.NaCl和NaNO?都是有咸味的盐，故可以用NaNO?代替NaCl作食用盐

C.水的导电性非常微弱，而在水中加入氢氧化钠后形成的溶液导电性明显增强

D.铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气

17.甲、乙固体的溶解度曲线如图1。40c时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g

水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2。下列说法正确的是

Mg(0H|2Na2CC3

Mg—►MgCl2NafOq―►NaOH

A.①中的固体是甲B.将①中的溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小

C.②中乙溶液一定不饱和D.②中溶液降温至20c时，溶质质量分数可能减小

18.卜.列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

A.NaOH、Na2co3、酚献、CaCl2B.稀HQ、Na2co3、BaCL、Na2so4

C.Na2so4、Ba(OH)2、KNO3、NaClD.C11SO4、NaOH、BaCb、Ba(NO3)2

19.向含CuCL和HC1的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,

参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。则

下列说法正确的是

A.整个反应过程中，溶质氯化钠的质星始终不变

B.P点溶液中的溶质只有一种

C.取PM段溶液，向其中加入铁粉，有红色固体生成

040町s/NuOH溶液血

D.沉淀完全时，mi的数值为80

20.下图是某化工厂利用CaSO4制备（NHMSOj的工艺流程。

CaSO4悬浊液

]----►!~贮液池———作-----►（NH4）2SO4晶体

~沉淀池竦作〃一

NHj►--------------------y„-〜一

----►燃烧炉-----------►副产品Y

___________乂I

下列说法正确的是

A.操作a、b完全相同

B.沉淀池中可能含有一定量的NH4HCO3

C.沉淀池中主要反应：C02+2NH?+CaSO4+H2O=（NH4）2SO4+M|,则M为CaCC）3

D.物质X、副产品Y都是金属氧化物

三、填空题（本题包括5小题，共18分）

21.（4分）用化学用语填空：

（I）最简单的有机物△;（2）3个三氧化硫分子△;

（3），根离子△；（4）硫酸锌中锌元素的化合价A

22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填序号）：

A.干冰B.盐酸C.煤D.石油

E.小苏打F.硝酸钾G.葡萄糖H.烧喊

（1）能被人体直接吸收的营养物质是—；（2）可用于人工降雨的物质是△;

（3））用于铁制品表面除锈的是△:（4）被誉为“工业的血液”的是—A：

（5）农ED施用的复合肥是一△;（6）常用于治疗胃酸过多的是△。

23.（2分）生活和化学联系紧密：

（1）生活在铁容易生锈，一要原因是铁与△物质发生作用。

（2）温泉水的pH在〜之间，该温泉水显△（填“酸性”、“碱性”或“中性

24.（4分）某兴趣小组回收废旧锌镐电池制备皓矶晶体（ZnSO4-xH2O）o

皓矶晶体

废电池

1------140%

卜戋渣|

请回答下列问题:

（1）操作[中的玻璃棒作用是A0

（2）操作n的过程是先给滤液加热浓缩、△、过滤。

（3）配制40%的稀硫酸的步骤有：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取，其正确

的顺序为△（填序号）。配制过程中，需要的玻璃仪器有量简、

烧杯、玻璃棒及A。

25.（2分）某工厂用CuS制取CuSCh生产中有两个重要过程：

（1）CuS在空气中高温煨烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体。

（2）将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO4。

上述过程中的反应化学方程式是（1）△;（2）△

四、实验题（本题包括2小题，共16分）

26.（9分）请根据下列装置，回答问题:

（1）写出有标

取Ch时，选A、D

进行实验，写出该反应化学方程式△;发现水槽中的水变红的原因为

△；气体收集完毕时，应先一△（填A或B）。A.从水中取出导气管B.熄灭

酒精灯

（3）某同学在实验室制一氧化碳气体时，写出该反应化学方程式八.

将气体的发生装置由B改进为F,这样做的优点是△。

（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合物加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。

该实验可选用的发生装置是_，收集装置是3_o

27.（7分）发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3o某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧

化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。

（提示：2NaHCO3=^=Na2COj+CO2t+H20）

一、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：

3）将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变蓝色。则该气体为q（写化学式），生成该气体的化学

方程式是△。

（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】

①白色固体是CaCCh;②白色固体是Ca（OH”；③白色固体是CaCO?和Ca（OH）?。

【实验】

取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚猷，无明显变化，则白色固体一定是一△。

（3）将所得溶液分为两份：

①一份中加足量的稀盐酸，无气体；

②在另一份中通入足量的CO?后，滴入酚酸。生成白色沉淀且溶液呈红色。则原溶液中有溶质

△、A［写化学式）。

二、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：

（4）称取干燥的白色固体10g,充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为。则发酵粉中NH4HCO3

与NaHCO3的质量比为△o

五、推断题（本题包括2小题，共12分）

28.（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCCh、BaCL、Na2so4、KOH、KCI中的

一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

___________足量的盐酸_______________

足量的水厂＞白色沉淀A----------»|沉淀全部溶解

白色固体|上—

------------------通入CO：----------

fI无色滤液I---------►|白色福B

根据上述实验现象判断：

（1）白色沉淀A的化学式是^：

（2）白色固体中一定不含△,一定含有△,可能含有△:

（3）写出通入C6生成白色沉淀的化学方程式△,

29.（6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为

氧化物，常温下B为液态。化合物D的水溶液呈浅绿色。X是实验室常胆二型燃料。

-------------------------------D|

点洛（X＞「尸~I

点Jg③」C||K

~~----r、育温1——।----f

------

（1）写出有关物质的化学式：A△,X△。

（2）指出反应④在生产实际中的应用：△（举一例说明）。

（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为△（填名称）。

（4）写出下列反应的化学方程式：④_____________________△__________________

⑤A。

六、综合题（本题共14分）

30.工业绿矶（主要成分FeSCh・7H2O）,其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量

分数为18%以上的工业绿研可生产复印用高档Fe3O4粉。

一、原料工业绿矶中铁的质量分数测定

称取30g硫酸亚铁晶体样品按图I高温加热，使其完全分解，相关数据如图2,对所得产物进行探究，并测

定样品中铁的质量分数。

【查阅资料1】绿矶晶体在T