拔高卷-学易金卷：2022-2023学年高二化学上学期期中考前必刷卷（人教版2019选择性必修1）（全解全析）

2022-2023学年上学期期中考前必刷卷（拔高卷）高二化学·全解全析123456789101112131415BDBBDDCCBDABCBDBAD1．B【解析】A．在测定中和热的实验中，每一组需要记录3次温度，既初始酸碱的温度和反应完全后的最高温度，为了减少实验误差，实验时至少要做2组实验，所以至少记录6次温度，故A错误；B．中和热测定实验成败的关键是减少热量损失，大烧杯上若不盖硬纸板，会有一部分热量损失，测得的中和热数值会偏小，故B正确；C．一水合氨为弱电解质，电离过程要吸热，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小，故C错误；D．中和热测定实验成败的关键是减少热量损失，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌，导致热量的损失，测得中和热的数值会偏小，故D错误；故选B。2．D【解析】A．根据图中的数据，可以看出是反应物的能量小于生成物的能量，则反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A错误；B．催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，E1、E2减小，但是△H不变，B错误；C．根据图示数据可以看出反应物的能量小于生成物的能量，不知道反应物和生成物具体的物质和种类个数，无法确定稳定性，C错误；D．根据图中的数据，E1>E2，断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D正确；故选D。3．B【解析】A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，故A错误；B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，故B正确；C．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1”可知，石墨变化为金刚石吸热，金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故C错误；D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1，故D错误；答案选B。4．B【解析】A．由图可知C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1，根据燃烧热的定义可知：C的燃烧热是1mol的C完全燃烧产生CO2气体时放出的热量，等物质的物质完全燃烧放出热量大于不完全燃烧放出热量，所以C的燃烧热ΔH＜-110.5kJ·mol-1，A错误；B．1mol燃烧产生CO放出热量是110.5kJ，则2molC燃烧产生CO气体放出热量是221kJ，B正确；C．根据燃烧热的定义，C的燃烧热产物应为CO2，C错误；D．12gC的物质的量是1mol，其燃烧产生1mol(即28g)CO气体放出热量是110.5kJ的热量，则反应产生14gCO时放出的热量为55.25kJ，D错误；故合理选项是B。5．D【解析】A．燃烧热不是燃料的键能和，故C—H键的键能不是，选项A项错误；B．乙烷燃烧的热化学方程式中应为液体，B项错误；C．1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧放出的热量分别是891.0/16kJ、1560.8/30kJ、2221.5/44kJ，甲烷放出的热量最多，C项错误；D．由乙烷燃烧的热化学方程式

可知，反应物的键能和生成物的键能和，反应物和生成物中涉及的共价键有C—H键、C—C键、O=O键、C=O键和H—O键，共五个量，已知三种烷烃的燃烧热，只能列出3个代数方程，故不能计算C—C键的键能，D项正确。答案选D。6．D【解析】①在2min内，用C表示的反应速率是=0.2mol•L﹣1•min﹣1，①不正确；②因为A呈固态，所以反应过程中，只增加A的量，反应速率不变，②正确；③容器的体积未知，无法求出2分钟内，D的物质的量的增加量，③不正确；④在化学反应中，各物质表示的速率之比等于化学计量之比，所以用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1，④正确；综合以上分析，②④正确；故选D。7．C【解析】A．对于体积恒定的反应体系，用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，计算公式为，所以条件②，反应速率为，A正确，不符合题意；B．由于化学反应速率，所以图像中的斜率即为速率。给出的三条线都是直线，说明这是一个匀速反应，所以条件①时，经过一半的时间，可消耗一半的降冰片烯，B正确，不符合题意；C．其他条件相同时，对比条件①和条件③，两情况下的降冰片烯的浓度不同，条件①的化学反应率为，条件③的化学反应速率为，由此可见，降冰片烯的浓度不同，但是速率相同，所以其他条件相同时，降冰片烯浓度不影响反应速率，C错误，符合题意；D．其他条件相同时，对比条件①和条件②，两情况下的降冰片烯的浓度相同，但是条件②中催化剂浓度是条件①的两倍，而条件①的化学反应速度为，条件②的化学反应速率为，由此可见，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大，D正确，不符合题意；故合理选项为C。8．C【解析】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。A．Cl·由Cl2在光照条件下生成，是CH4与Cl2反应的“中间体”，而不是反应的催化剂，选项A错误；B．Ea1、Ea2分别为第一步反应、第二步反应所需活化能，升高温度，反应所需活化能不变，即Ea1、Ea2不变，但活化分子的百分数增多，反应速率加快，选项B错误；C．Cl2是该反应的反应物，增大反应物的浓度，反应速率增大，而反应的△H和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，即增大氯气的浓度不影响△H的大小，选项C正确；D．第一步反应所需活化能Ea1大于第二步反应所需活化能Ea2，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，故第二步反应速率更大，选项D错误。答案选C。9．B【解析】A．根据方程式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)可知，2minNO的物质的量增加了0.4mol，则H2O(g)的物质的量增加了0.6mol；NH3(g)、O2(g)分别消耗了0.4mol、0.5mol。反应前气体的物质的量为1mol+1mol=2mol，反应2min的物质的量为(0.6+0.5+0.4+0.6)mol=2.1mol，同温同压时，气体的物质的量之比等于压强知比，即开始时刻与2min时容器内压强之比为2：2.1，故A错；B．由A分析可知氧气的物质的量的变化量，则，故B正确；C．由A分析可知，，则其转化率为，故C错；D．由于反应物和生成物均为气体，所以反应过程中气体的质量一直不变，由于体积不变，则密度也一直不变，所以不能用密度判断该反应是否处于平衡状态，故D错；答案选B。10．D【解析】A．根据该反应的平衡常数K=表达式可知该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O(g)，A错误；B．平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，B错误；C．平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故只有改变温度引起的平衡移动，K值一定变化，其余条件引起的平衡移动，K值不变，C错误；D．由题干信息可知，恒容时，温度升高，H2浓度减小，即CO2+H2CO+H2O(g)平衡正向移动，故该反应的正反应是吸热反应，D正确；故答案为：D。11．AB【解析】A．由图可知，该反应过程CO中C与O之间化学键没有发生完全断裂，故A错误：B．由图可知从催化剂上脱离生成的过程，能量降低，是放热反应，故B错误；C．CO2的结构式为，CO2分子中存在碳氧极性共价键，故C正确；D．CO和O原子反应生成CO2的过程是放热反应，则，故D正确；本题答案AB。12．C【解析】A．其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多，则反应速率增大，因此得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A正确；B．与不装瓷环相比，从塔顶喷淋下来的浓硫酸从与从塔底进入的气体在瓷环间隙充分接触，能加快反应速率，因此得出结论：增大气液接触面积，使的吸收速率加快，B正确；C．在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容器的体积缩小一半，则气体反应物浓度增大，反应速率也增大，C不正确；D．A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快，则反应速率增大，该对比实验中，变量为催化剂，因此得出结论：当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率D正确；答案选C。13．BD【解析】A．比较表中容器Ⅰ和容器Ⅲ中数据可知，其他条件相同时，升高温度，SO2的平衡时物质的量增大，说明平衡逆向移动，故该反应正反应为放热反应，A错误；B．容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，平衡常数仅仅是温度的函数，故容器II达到平衡时KII=KI，B正确；C．由表中数据可知，容器Ⅲ的温度比容器Ⅰ低，温度越低反应速率越慢，故容器III达到平衡的时间比容器I长，C错误；D．240℃时，根据三段式可知原平衡：，故K=，若起始时向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此时Qc=＜K，故反应将向正反应方向进行，D正确；故答案为：BD。14．B【解析】A．设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol，则=1，解得：x=0.1所以平衡时B的转化率为：×100%=50%，A正确；B．由题干表中数据可知，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B错误；C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）==0.005mol•L-1•s-1，C正确；D．该反应前后气体的物质的量之和不变，故容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，反应物、生成物的浓度增大，即正、逆反应速率均增大，D正确；故答案为：B。15．AD【解析】根据图像可知，升高温度，平衡时c(NO)增大，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。A．根据图像可知，升高温度，平衡时c(NO)增大，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故ΔH<0，A项正确；B．升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，由于T1＜T2时，故K1＞K2，B项错误；C．T2时D点表示c(NO)＞c(NO)平衡，因此由D→B点需降低c(NO)，反应正向进行，所以D点对应体系中v正＞v逆，C项错误；D．由于C为固体，建立平衡的过程中混合气体的质量增大，容器的容积一定，故混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确；答案选AD。16．（除标明外，每空1分）（1）

环形玻璃搅拌棒（或环形玻璃搅拌器）

不能

金属铜易散热会使实验误差增大（2）减少实验过程中热量损失（3）为弱碱，电离需要吸热

-51.8kJ/mol

（2分）

AC（5）（2分）（6）2molSO2和1molO2的总能量

无

降低

不变（7）-198【解析】将稀的酸溶液和稀的碱溶液在烧杯中快速混合充分反应，用碎泡沬所料和硬纸板对烧杯保温，利用环形玻璃棒搅拌使反应物充分混合，用温度计测量反应前后溶液的最大温度差，计算该反应放出的热量。（1）从实验装置上看，该装置还缺少环形玻璃棒；金属铜易散热会使实验误差增大，故不能用铜质材料替代环形玻璃棒；（2）装置中隔热层可以减少实验过程中热量损失，减小实验误差；（3）①乙组中的碱为，是弱碱，在水溶液中电离需要吸收热量；②将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合，混合后溶液质量为=100g，HCl的物质的量为0.025mol，则生成水的物质的量为0.025mol，放出的热量为=1295.8J，故生成1mol水放出的热量为=51832J51.8kJ，则的=-51.8kJ/mol；③A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度，导致测量反应前溶液温度偏高，温度差偏小，放出的热量偏少，偏大，A项选；B．做该实验时室温较高，对温度差无影响，则对无影响，B项不选；C．杯盖未盖严，损失部分热量，使所测的温度差偏小，放出的热量偏少，偏大，C项选；D．NaOH溶液一次性迅速倒入，可减小热量的损失，不会对的测定造成影响，D项不选；答案选AC；（5）反应得到，根据盖斯定律可得，=；（6）图中A表示反应物的总能量即2molSO2和1molO2的总能量；E表示活化能，E的大小对该反应的反应热无影响；使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，故加入作催化剂会使图中B点降低，ΔH不变；（7）氧化为的，则氧化为的=-198。17．（除标明外，每空1分）（1）2△H1+△H2+△H3（2）＜温度越高，达到平衡所需时间越短，可知反应温度T1＞T2。再由平衡时甲醇的浓度可知温度为T2时甲醇浓度小，降低温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应（2分）不变（3）0.008mol/(L·min)（2分）不移动（4）（2分）（2分）【解析】（除标明外，每空2分）（1）已知：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3则根据盖斯定律，将I×2+II+III，整理可得：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=2△H1+△H2+△H3；（2）①由于温度越高，反应速率就越快，反应达到平衡所需时间就越短。根据图象可知：反应在温度是T1时先达到平衡，说明反应温度：T1＞T2。结合CH3OH的平衡浓度可知：温度越低，平衡时c(CH3OH)越小，说明降低温度，化学平衡正向移动，根据平衡移动原理可知：该反应的正反应是放热反应，因此△H＜0；②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，导致体系的压强增大，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强化学平衡不发生移动，因此CH3OH的平衡转化率不变；（3）①根据方程式可知：每有2molH2发生反应，反应会放出热量91.0kJ，现在反应放出热量是3.64kJ，则反应的H2的物质的量为n(H2)==0.08mol，故从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)==0.008mol/(L·min)；②根据①计算，结合物质反应转化关系可知：平衡时n(H2)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，n(CO)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，n(CH3OH)=0.04mol，由于容器的容积是1L，故物质的平衡浓度在数值上与物质的量相等，故该温度下的化学平衡常数K=。在该温度下向上述平衡体系中加热0.01molH2、0.05molCH3OH，此时的浓度上Qc==K，说明充入物质后，化学平衡不发生移动；（4）根据方程式I、III可知：每反应产生1molCH3OH或CO，就同时会产生1molH2O(g)。现在反应达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，故n(H2O)=(a+b)mol，由于容器的容积是VL，故水的平衡浓度c(H2O)=mol/L；在反应开始时n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，反应达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，则反应I消耗CO2为amol，消耗H2为3amol；反应III消耗CO2为amol，消耗H2为bmol，故平衡时n(CO2)=(1-a-b)mol，n(H2)=(3-3a-b)mol，平衡时n(H2O)=(a+b)mol，由于容器的容积是VL，故反应III的平衡常数K=。18．（每空1分）（1）>>不能（2）<（3）不能能（4）高温（5）>【解析】（1）由于在中燃烧生成为放热反应，则二氧化碳分解生成和氧气的反应为吸热反应，，根据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增加，，故低温下，反应不能自发进行。（2）时反应自发进行，通过化学方程式可知常温下，常温下反应能够自发进行，则。（3）①根据时反应自发进行，已知，，则常温下不能自发进行；②该反应的、，高温条件下能使，而常温条件下，则该反应中温度能成为决定反应进行方向的因素。（4）该反应的、，则高温时，反应能自发进行。（5）已知某吸热反应能自发进行，即，，则。19．（除标明外，每空2分）（1）＜（1分）

KA=KB＞KC

bcd（2）25%减小

增大

＞

【解析】（1）①反应CO(g)+