第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中离子反应与平衡章末单元测试题榆次一中李金虎一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液的pH变大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸2．将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈碱性。下列判断正确的是()A．BOH一定过量 B．HA一定不是强酸C．BOH一定是强碱 D．所得溶液：c(A－)>c(B＋)3．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝64．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa(混合溶液呈中性)②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()A．pH：②<①<③<④B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④C．c(NHeq\o\al(＋,4))：①<③<②<④D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②5．25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数Ka＝3×10－8，弱酸H2B的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。下列说法错误的是()A．向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为2A－＋H2B=2HA＋B2－B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaHB<NaA<Na2BC．NaHB溶液显碱性D．Na2B溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为B2－＋HA=A－＋HB－6．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7．下列说法不正确的是()A．2.0×10－7mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大，说明醋酸为弱电解质8．25℃时，下列说法正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D．100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5mol9．常温下，将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离常数约为()A．1014－a－2b B．10a＋b－14C．10a－2b D．10a－2b＋1410．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低11．H3PO4的电离是分步进行的，常温下Ka1＝7.6×10－3，Ka2＝6.3×10－8，Ka3＝4.4×10－13。下列说法正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH<7B．Na2HPO4溶液中，c(H＋)＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(H3PO4)＝c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．向0.1mol·L－1的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化，溶液pH＝1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH＝11时，c(POeq\o\al(3－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))12．室温下，向20.00mL0.10mol·L－1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)。下列有关叙述不正确的是()A．50℃下，AG＝0，此时溶液显中性B．a点对应溶液中H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1C．温度不变，加水稀释d点溶液，eq\f(cMOH,cM＋)增大D．b点对应溶液中4c(M＋)＋4c(MOH)＝3c(Cl－)13．常温下，0.1mol·L－1H2C2O4溶液中存在H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)和C2Oeq\o\al(2－,4)三种形态的含碳粒子，用NaOH调节该H2C2O4溶液的pH，三种含碳粒子的分布分数δ(X)随溶液pH的变化关系如图所示{已知δ(X)＝c(X)/[c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))]，X为H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)或C2Oeq\o\al(2－,4)，a＝1.35，b＝4.17，忽略溶液体积变化}。下列说法错误的是()A．pH＝7的溶液中c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．已知pKa＝－lgKa，则pKa2(H2C2O4)＝1.35D．曲线③对应的含碳粒子是C2Oeq\o\al(2－,4)14．室温下，将两种浓度均为0.10mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A．NaHCO3­Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(COeq\o\al(2－,3))B．氨水­NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C．CH3COOH­CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．H2C2O4­NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)15．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)二、填空题（本题包括5个小题，共55分）16．(10分)常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中存在的平衡体系有；；。(2)溶液中共有________种不同的微粒。(3)这些微粒中浓度为0.01mol·L－1的是________，浓度为0.002mol·L－1的是________。(4)物质的量之和为0.01mol的三种微粒是：______________________。(5)________和________两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008mol。17．(10分)现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)。(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NHeq\o\al(＋,4)浓度由大到小的顺序是(填序号)。(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。(4)已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。18．(11分)(1)已知NaHA水溶液呈碱性。①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因________________________________________________________________________。②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是________________________________________________________________________。(2)25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。19．(10分)25℃时，向0.1mol·L－1三元弱酸H3AsO4溶液滴加NaOH溶液。溶液中的H3AsO4、H2AsOeq\o\al(－,4)、HAsOeq\o\al(2－,4)及AsOeq\o\al(3－,4)的物质的量分布分数随pH的变化如图所示。(1)H3AsO4的Ka1、Ka2、Ka3分别为、、。(2)反应2HAsOeq\o\al(2－,4)H2AsOeq\o\al(－,4)＋AsOeq\o\al(3－,4)的平衡常数K＝。20．(14分)锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。(1)滤渣1中除了S之外，还有(填化学式)。

(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为。

(3)该生产流程能实现循环利用的物质是(填化学式)。

(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于。所加Na2S也不宜过多，其原因为。

(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的离子方程式为。

1．答案：D解析：A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH变大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。2．答案：B解析：物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，HA和BOH的物质的量相同，二者恰好完全反应，故A错误；所得溶液呈碱性，A－一定水解，则HA一定是弱酸，故B正确；BOH可能是强碱也可能是弱碱，故C错误；所得溶液呈碱性，则HA一定是弱酸，且HA的酸性一定比BOH的碱性弱，故c(A－)<c(B＋)，故D错误。3．答案：A解析：B项，弱酸加水稀释100倍，ΔpH<2，错误；C项，稀释100倍，溶液pH为6，水电离出c(H＋)H2O＝1×10－8mol·L－1，错误；D项，碱性溶液稀释不能变为酸性，错误。4．答案：C解析：A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，pH：②<③<①<④，错误；B项，溶液中c(H＋)：④<①<③<②，错误；D项，c(NH3·H2O)：②<③<①<④，错误。5．答案：A解析：由题意推出酸性H2B>HA>HB－。向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为A－＋H2B=HA＋HB－，A项错误；水解程度HB－<A－<B2－，故相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaHB<NaA<Na2B，B项正确；HB－的电离平衡常数Ka2＝5.6×10－11，HB－的水解平衡常数Kh＝KW/Ka1＝2.3×10－8，HB－的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，C项正确；Na2B溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为B2－＋HA=A－＋HB－，D项正确。6．答案：A解析：弱酸的电离平衡常数越大，表明其酸性越强；组成相似的难溶电解质的Ksp越小，越易产生沉淀；化学平衡常数大小与温度有关，只有A选项正确。7．答案：A解析：极稀的溶液中，H2O电离出的H＋不能忽略，故c(H＋)大于2.0×10－7mol·L－1，A项错误；水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，pH减小，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍相等，溶液呈中性，B项正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明NaCN是强碱弱酸盐，HCN是弱电解质，C项正确；醋酸溶液中加入醋酸钠固体，pH增大，说明醋酸中存在电离平衡，醋酸为弱电解质，D项正确。8．答案：D解析：只要HA－的电离程度大于水解程度，NaHA溶液就呈酸性，A错误；当Bn＋和An－的水解程度相同时，BA溶液也呈中性，B错误；稀释促进弱电解质的电离，则α1>α2，C错误。9．答案：A解析：pH＝b的醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COO－)＝10－bmol·L－1，pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝10a－14mol·L－1，将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3COOH)约为10a－14mol·L－1，故该温度下醋酸的电离常数为1014－a－2b。10．答案：D解析：未用标准盐酸润洗。滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。11．答案：B解析：在溶液中HPOeq\o\al(2－,4)存在电离平衡：HPOeq\o\al(2－,4)POeq\o\al(3－,4)＋H＋，也存在着水解平衡：HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋OH－，电离平衡常数Ka3＝4.4×10－13，水解平衡常数Kh2＝eq\f(cH2PO\o\al(－,4)·cOH－,cHPO\o\al(2－,4))＝eq\f(cH2PO\o\al(－,4)·cOH－·cH＋,cHPO\o\al(2－,4)·cH＋)＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(10－14,6.3×10－8)＝1.58×10－7＞Ka3＝4.4×10－13，水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，pH＞7，A错误；在Na2HPO4溶液中，根据质子守恒可得：c(H＋)＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(H3PO4)＝c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)，B正确；溶液pH＝1时，c(H＋)＝0.1mol·L－1，根据电离平衡常数Ka1＝eq\f(cH＋·cH2PO\o\al(－,4),cH3PO4)＝eq\f(0.1cH2PO\o\al(－,4),cH3PO4)＝7.6×10－3，eq\f(cH2PO\o\al(－,4),cH3PO4)＝7.6×10－2，同时溶液中还存在H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)的电离平衡，因此溶液中电离的H3PO4大于7.1%，C错误；当溶液的pH＝11时，c(H＋)＝10－11mol·L－1，Ka3＝eq\f(cH＋·cPO\o\al(3－,4),cHPO\o\al(2－,4))＝eq\f(10－11×cPO\o\al(3－,4),cHPO\o\al(2－,4))＝4.4×10－13，则eq\f(cPO\o\al(3－,4),cHPO\o\al(2－,4))＝4.4×10－2，则c(POeq\o\al(3－,4))＜c(HPOeq\o\al(2－,4))，D错误。12．答案：D解析：根据AG的定义，可知AG＝0说明c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液一定显中性，A项正确；根据a点对应溶液为0.10mol·L－1MOH溶液，此时AG＝－8，结合AG的定义，可以得出a点对应溶液的pH＝11，则H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，B项正确；d点溶液为等物质的量的MCl与HCl的混合溶液，溶液显酸性，加水稀释时，M＋的水解平衡右移，eq\f(cMOH,cM＋)增大，C项正确；b点溶液为MCl和MOH的混合溶液，且MCl的物质的量为MOH的3倍，根据物料守恒，可以得出3c(M＋)＋3c(MOH)＝4c(Cl－)，D项错误。13．答案：C解析：根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，A正确；对于0.1mol·L－1NaHC2O4溶液，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)，根据电荷守恒得2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，将两式相加得c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋c(H2C2O4)，B正确；分析题图可知，H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)和C2Oeq\o\al(2－,4)三种含碳粒子的δ(X)随pH的变化曲线分别为曲线①、②、③，Ka2(H2C2O4)＝eq\f(cC2O\o\al(2－,4)·cH＋,cHC2O\o\al(－,4))，题图中pH为b时δ(C2Oeq\o\al(2－,4))＝δ(HC2Oeq\o\al(－,4))，即此时c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))，则Ka2(H2C2O4)＝c(H＋)，pKa2(H2C2O4)＝pH＝4.17，C错误，D正确。14．答案：C解析：COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)，A项错误；NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，溶液中c(NH3·H2O)<c(Cl－)，根据电荷守恒，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)>c(NH3·H2O)＋c(OH－)，B项错误；CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C项错误；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，联立上述两式得c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，D项正确。15．答案：C解析：A对：溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关。B对：由图知，a点到b点，HA－转化为A2－，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na＋和A2－的导电能力之和大于HA－的。C错：b点为反应终点，发生的反应为2KHA＋2NaOH=Na2A＋K2A＋2H2O。因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，pH>7。D对：c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，由图可知c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)。16．答案：(1)H2OH＋＋OH－NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋OH＋(2)8(3)Cl－Na＋(4)NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O(5)H＋NHeq\o\al(＋,4)解析：将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，反应后生成0.002molNH3·H2O和0.002molNaCl，剩余0.008molNH4Cl。(1)该溶液中存在水和NH3·H2O的电离平衡、NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡。(2)由三个平衡式可知溶液中共有8种不同的微粒。(3)Cl－和Na＋没有参与反应，其物质的量不变，根据溶液体积可求其浓度。(4)根据物料守恒可得出答案。(5)根据电荷守恒c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(Cl－)可得，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))－c(OH－)＝0.008mol/L。17．答案：(1)④②③①(2)⑥④⑤⑦(3)c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)(4)>9∶2解析：(1)酸或碱抑制水的电离，酸中c(H＋)、碱中c(OH－)越大，水电离程度越小，所以②>③>①。盐水解促进水的电离，则④>②>③>①。(2)⑦中NH3·H2O部分电离，c(NHeq\o\al(＋,4))最小；⑤中CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促进水解；⑥中NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解；所以c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是：⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比1∶2混合，反应后得到同浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl混合溶液。溶液中NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)t℃时，KW>1×10－14，则t℃>25℃。混合后溶液pH＝2，溶液显酸性。则c(H＋)＝eq\f(10－1·b－10－2·a,a＋b)＝10－29b＝2a，a∶b＝9∶218．答案：(1)①HA－＋H2OH2A＋OH－②c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)(2)Cu(OH)2Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)解析：(1)NaHA水溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于电离程度，即HA－＋H2OH2A＋OH－(水解平衡)程度比HA－H＋＋A2－(电离平衡)程度大，因此溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c(A2－)。(2)因Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，故先生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2＋＋2NH3