江苏省淮安市2024-2025学年高三一模化学试题

2024—2025学年度第一学期高三年级第一次调研测试1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定的位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Mo-96O-16Na-23S-32一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。A.酸B.碱C.盐D.混合物2.反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可用于制备氧气。下列说法不正确的是A.Na+的结构示意图为B.Na₂O₂中既含离子键又含共价键C.CO₃²-中C元素的化合价为+4D.CO₂的空间构型为直线形3.实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置不能达到实验目的的是A.用装置甲溶解铜粉B.用装置乙吸收尾气C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO₃)₂·3H₂O4.元素C、N、O位于周期表中第二周期。下列说法正确的是高三化学第1页(共8页)阅读下列资料，完成5～7题：氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KCIO溶液在碱性条件下与Fe(NO₃)₃溶液反应制备高效水处理剂K₂FeO₄,K₂FeO₄在强碱性溶液中稳定；通过KCIO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH₂)₂]水溶液制备N₂H₄,N₂H₄1)的燃烧热为642kJ·mol-¹,具有强还原性，能与KCIO剧烈反应生成N₂;通过KCIO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag,其反应产物为AgCl、KOH和O₂;通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO₄反应可制得电极材料NiO(OH)。5.下列说法正确的是A.32gN₂H₄中含5molo键B.基态K+的核外三个电子能层均充满电子C.ClO₃-与ClO₄-的键角相等6.下列化学反应表示正确的是A.KCIO溶液与Ag反应：4Ag+4KCIO+2H₂O=4AgCl+4KOH+O₂↑C.尿素与过量的KCIO溶液反应：CO(NH₂)₂+ClO-=N₂H₄+Cl-+CO₂↑7.下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.Ag具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银B.NiSO₄具有还原性，可用于电极材料NiO(OH)的制备8.通过如下反应可合成一种中间体：B.苯甲醛分子中所有碳原子杂化方式相同C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别中间体和2-环己烯酮D.中间体与足量H₂加成后所得分子中含有4个手性碳原子B.步骤Ⅱ操作可为蒸馏C.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AD.步骤I中，加入足量Na₂CO₃溶液充分反应后，上下两层均为无色高三化学第2页(共8页)A.该转化过程中催化剂只有AcOHC.该转化过程中有碳碳键的断裂与形成11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)2溶液中，H₂O₂的氧化性强于Fe³+的氧化性B向NaCl、Nal的混合稀溶液中滴入少量稀C将1.0mol-L-¹NaHCO₃溶液加少量水稀稀释可以破坏HCO₃之间的氢键，使得c(HCO₃)增大，碱性增强D溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强HCl为强电解质12.室温下，通过下列实验探究H₂S及部分硫化物的性质。已知：H₂S饱和溶液K大于10⁵时认为反应完全。实验1:向20mL0.1mol-L-H₂S溶液中加入20mL0.1mol-L-¹NaOH溶液；实验2:向实验1所得溶液中继续加入20mL0.1mol-L-¹NaOH溶液；实验3:向0.1mol-L-H₂S溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生；实验4:向c(Cd²+)=0.01mol-L-¹的盐溶液中通入H₂S气体至饱和。A.实验1溶液中存在：c(S²-)>c(H₂S)B.实验2溶液中存在：cOH-)=c(H+)+cHS-)+c(H₂S)C.实验3中反应的离子方程式：S²-+Cl₂=2Cl-+SLD.实验4所得溶液中：c(H+)>c(Cd²+)高三化学第3页(共8页)13.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行：如题13图-1所示；各物质的起始加入量为：H₂、I₂和HI均为4.0mol,O₂为6.5mol,题13图-1题13图-2C.在x分别为4.5和5.0这两种情况下，当反应达平衡时，H₂的物质的量相等(1)钼精矿(MoS2)焙烧可以制备MoO₂、MoO₃。焙烧炉中还会发生MoS2与MoO₃反应生成MoO2和SO2。①理论上完全反应消耗的n(MoS₂):n(MoO₃)=(3)钼精矿(MoS₂)碱浸制钼酸钠(Na₂MoO₄)。直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液高三化学第4页(共8页)②钼的浸出率随着温度变化如题14图-1,当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因固体残留率固体残留率0题14图-1题14图-2有光学活性，掺杂过程如题14图3所示。则Mo氮掺杂题14图-3高三化学第5页(共8页)(1)化合物A的酸性比环己醇的▲(填“强”或“弱”或“无差别”)。(3)D转化为E需经历D→Y→E,中间体Y的分子式为C₁₉H₂₀O₄,则D→Y的反应类型①分子中有5种不同化学环境的氢原子；②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的Br₂(5)写出以CH₂=CH-CH=CH₂、NBS和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 高三化学第6页(共8页)16.(15分)一种以废铜渣(主要是CuO,含有少量Fe₂O₃杂质)为原料制备碱式碳酸铜(1)“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有(填序号)。A.升高酸浸温度B.加快搅拌速度C.缩短酸浸时间D.粉碎废铜渣(2)“除铁”时滤渣主要成分为_。(填化学式)(4)①制备碱式碳酸铜时，不采取向“除铁”后的溶液中直接加入NaHCO₃溶液的原因和溶液pH约为8.5,溶液中H₂CO₃、HCO₃-、CO₃²-的分布系数δ随pH的变化如题16图-1所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中c(C题16图-1(5)由含少量Fe³+的CuSO₄溶液可制取CuSO₄·H₂O晶体，请补充完整该制备过程的实验在80~120℃下干燥得到CuSO₄·H₂O。实验中需要使用CuO粉末、pH计)高三化学第7页(共8页)17.(16分)CO₂资源化利用是控制能源危机、实现“碳达峰”“碳中和”的最有前途的技术之一。(1)CO₂在催化剂铜表面直接还原为乙烯，其机理如题17图-1。当有1molCO₂反应时，题17图-1题17图-2方法I:通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，其中Fe²+和Fe³+渗透Nafion膜，协同CO₂、H₂O分别反应，构建