重庆市某中学2025届高三年级上册第一次月考试化学试卷（含解析）

重庆市第四十九中学校高2025届高三上期第一学月考试

化学试卷

（完卷时间：75分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64Cl-35.5Ni-59

一、选择题（每小题3分，共42分。每小题均只有1个选项符合题意。）

1.下列物质的有关用途及对应性质的描述错误的是

A.氨气一制冷剂一溶解性B.明研一净水剂一水解

C.小苏打一发酵粉一受热分解D.Fe3O4—打印机墨粉一磁性

【答案】A

【解析】

【详解】A.氨气作制冷剂是因为液氨汽化时要吸热，与其溶解性无关，故A错误；

B.明矶溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以用于净水，故B正确；

C.小苏打因为受热分解能生成CO2,故可以用作发酵粉，故C正确；

D.Fe3O4是黑色固体，在打印机的电磁场作用下，发生定向移动形成字迹或图案，体现出磁性，所以

Fe3O4可作打印机墨粉的主要成分，故D正确；

答案选A。

2.对物质分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是

选项单质酸性氧化物碱酸式盐电解质

白磷纯碱

ANO2NH4HSH2O

金刚石石墨

BSiO2C2H50HNH4C1

C石墨烯COCu2（OH）2cO3NaHHI

C60小苏打

DSO3NH3H2OBaSO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.二氧化氮不成盐氧化物、不是酸性氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐、不是碱，A错误;

B.乙醇不是碱，石墨为单质、不是电解质，B错误；

C.一氧化碳是不成盐氧化物、不是酸性氧化物，碱式碳酸铜不是碱，c错误；

D.C60是碳元素形成的一种单质，SO3属于酸性氧化物，NH3H2O属于一元碱，小苏打是NaHCCh,

NaHCCh是酸式盐，BaSCU属于电解质，即各种物质和其物质类别是一致的，D正确；

故选D。

3.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A.蒸储法分离苯和硝基苯B.重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸

C.萃取法从咖啡中分离咖啡因D.过滤法分离蛋白质和KN03溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A.苯和硝基苯的沸点相差较大，可采用蒸储法分离，A正确；

B.苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故可采用重结晶法分离提

纯，B正确；

C.将咖啡浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以将提取液中的咖啡因提取出来，C正

确；

D.蛋白质溶液属于胶体，溶液和胶体的分散质颗粒都能透过滤纸，故不能用过滤法分离，D错误；

故选D。

4.下列反应中，气体只作氧化剂的是

A.Na2sO3溶液中通入少量CLB.N02通入足量水

C.品红溶液中通入足量S02D.氨化的饱和食盐水中通入过量CO2

【答案】A

【解析】

+

【详解】A.Na2sO3溶液中通入少量Cb的反应为：SOl-+Cl2+H20=SO^+2CV+2H,其中氯气

中氯元素化合价只降低，氯气是氧化剂，且只作氧化剂，A正确；

B.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，B错误；

C.SO2使品红溶液褪色，是和品红发生化合反应生成无色物质，且该反应不是氧化还原反应，即SO2不

是氧化剂，C错误；

D.氨化的饱和食盐水中通入过量CCh的反应为H2O+NH3+NaCl+CO2=NaHCO3I+NH4CL该反应不是氧

化还原反应，即C02不是氧化剂，D错误;

故选Ao

5.用如图装置能制取干燥的气体R的是

a、

选项气体Ra中试剂b中试剂

AC12浓盐酸二氧化镒

BNO2浓硝酸铝片

CSO2浓硫酸亚硫酸钠

DNH3浓氨水生石灰

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.二氧化镒和浓盐酸需要加热条件才能反应生成氯气，该装置缺少加热装置，A错误；

B.常温下浓硝酸和铝片发生钝化，阻碍反应继续进行，不能制取二氧化氮气体，B错误；

C.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫再被浓硫酸干燥，能制取干燥的SCh气

体，C正确；

D.浓氨水加到生石灰中，反应生成氨气和氢氧化钙，但氨气为碱性气体，能被浓硫酸吸收，不能用浓硫

酸干燥，即得不到干燥的氨气，D错误；

故选C。

6.若箭头表示能一步转化的常见反应，下列所示的物质间的转化不能实现的是

A.Fe-Fe2O3fFe(OH)3—>FeCl3

B.AlfA1C13tA1(OH)3.Na[A1(OH)4]

C.N?fNOfNO?fHNO3

D.Cl?fNaClOfHC1OfHC1

【答案】A

【解析】

【详解】A.Fez。难溶于水且不与水反应，Fe2O3不能一步反应生成Fe(OH)3,转化不能通过一步反应实现，

A项符合题意；

B.铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与足量NaOH溶液反应生成

Na[Al(OH)4],B项不符合题意；

C.氮气和氧气在闪电条件下反应生成NO,NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，C项

不符合题意；

D.氯气与NaOH溶液反应生成NaClO,NaClO溶液中通入二氧化碳气体反应生成HC1O,在光照条件下次

氯酸分解生成HC1,D项不符合题意；

答案选A。

7.下列操作一段时间后，固体物质增重的是

A.将大理石块放入新制氯水

B.将Na2。？放入盛满SCh的集气瓶中

C.将铜丝在酒精灯外焰灼烧后立即伸入盛有无水乙醇的烧杯中

D.将一小块生铁放入Fe2(SOJ溶液中

【答案】B

【解析】

【详解】A.新制氯水中含有HC1,加入大理石后发生反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2。，固体质

量减少，故A不符合题意；

B.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，固体质量增加，故B符合题意；

C.铜丝在酒精灯外焰灼烧生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛和铜，固体质量不变，故C不符合题

思；

D.生铁的主要成分是铁和碳，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，固体质量减小，故D不符合题意；

故选Bo

8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmoLL」氯化钢溶液中：Mg2\K+、Br\SO：

B.pH=ll的氨水中：Fe2+、Na+、NO；、CIO

C.LOmoLL-i稀硫酸中：AF+、Na\Cl\NO；

3

D.pH=O的盐酸中：Fe\K+、MnO4>SO：

【答案】C

【解析】

【详解】A.钢离子可以和硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，两者不能大量共存，A错误；

B.一水合氨可以和亚铁离子反应生成沉淀，且次氯酸根具有强氧化性，能氧化+2价铁，能反应即不能大

量共存，B错误；

C.LOmoLL-i稀硫酸显酸性，此时题中的四种离子相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以大量共存，

C正确；

D.pH=O盐酸显酸性，此时高镒酸根离子可以氧化氯离子，能反应即不能大量共存，D错误；

故选C。

9.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.在稀硫酸中加入红色CU2。固体，溶液逐渐变蓝

B.在滴有酚酸的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去

C,铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色

D.红色鲜花遇氯气变成白色

【答案】B

【解析】

【详解】A.在稀硫酸中加入红色CU2O固体，溶液逐渐变蓝：C%O+H2sC)4=Cu+CuSO4+H2。，因发生

氧化还原反应生成Cd+溶液逐渐变蓝，A不符合题意；

B.在滴有酚麟的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去，是因为通入二氧化硫改变了溶液的酸碱性，

酸碱指示剂变色，与氧化还原反应无关，B符合题意；

C.铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色是因为铜与稀硝酸生成的NO气体在试管口被氧气

氧化为NCh,与氧化还原反应有关，C不符合题意；

D.红色鲜花遇氯气变成白色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性漂白了红色鲜

花，D不符合题意；

故选B。

10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.二氧化硫通入碘水褪色：SO2+I2+2H2O=SO^+2Y+4H

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

C.ILImol-L-1FeBn溶液与一定量氯气反应，转移电子数为2NA时:

2+3+

2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6CF

2+

D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3+Ca+0H=CaCO3J+H20

【答案】A

【解析】

【详解】A.二氧化硫通入碘水褪色，反应方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HL则离子方程式为：

SO2+I2+2H2O=SO4+21+4H+,A正确；

B.过量铁粉加入稀硝酸中生成Fe(NO3)2、NO和H2O,故离子方程式为：

+2+

3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,B错误；

C.已知Fe2+的还原性强于Br\故ILImoLL-i即lLxlmol/L=lmolFeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电

子数为2NA时则ImolFe?+失去Imol电子，另有ImolBr失去Imol电子，故离子方程式为：

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4CF,C错误；

D.Ca(HCC)3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成CaCCh、Na2cO3和H2O,故离子方程式为：

2+

2HCO3+Ca+2OH=CaCO3J+2H2O+CO；,D错误；

故答案为：Ao

11.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NO*)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SC)4)2与

Ce2(SC)4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示，下列说法正确的是

N、、HQ

A.反应I的离子方程式为Cej+H,=Ce3++2H

B.反应II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4

C.该转化过程的实质是NO被H2氧化

D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子总数一定保持不变

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知，过程I发生的反应为H2+2Ce4+=2H++2Ce3+,过程H发生的反应为

+3+

2NO+4H+4Ce=2H2O+N2f+4Ce4+,总反应为2NO+2H2=2玲0+砧f,则Ce(SC)4)2是反应的催化齐！J,

Ce2(SO4)3是反应的中间产物。

【详解】A.由分析可知，反应I为Ce4+与氢气反应生成Ce3+和氢离子，反应的离子方程式为

4++3+

H2+2Ce=2H+2Ce,故A错误；

B.由分析可知，过程II发生的反应为2NO+4H++4Ce3+=2H2O+N2t+4Ce4+,反应中氮元素的化合价降低被

还原，一氧化氮是氧化剂、氮气为氧化产物，铀元素的化合价升高被氧化，Ce3+是还原剂、Ce4+是氧化产

物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1,故B错误；

C.由分析可知，总反应为2N0+2H2=2H2O+N2t,反应中氮元素的化合价降低被还原，氢元素化合价升

高被氧化，则该转化过程的实质是一氧化氮被氢气还原，故C错误；

D.由分析可知，Ce(SCU)2是反应的催化剂，Ce2(SCU)3是反应的中间产物，所以反应过程中混合溶液内

Ce3+和Ce4+离子总数一定保持不变，故D正确；

故选D。

12.下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验操作目的

A取适量葡萄酒加热，将产生的气体通入少量酸性KMnCU溶液检验葡萄酒中的S02

B取少量Na2C>2样品，加入稀硫酸检验NazCh是否变质

C向某待测液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液检验待测液含S。；-

D将H2O2溶液滴入少量的酸性高铳酸钾溶液证明H2O2具有还原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.葡萄酒加热挥发的酒精也能使酸性高锯酸钾溶液褪色，A错误；

B.过氧化钠变质的产物碳酸钠能和稀硫酸反应产生气体，但过氧化钠和稀硫酸也可产生气体(氧气)，B

错误；

C.使品红溶液褪色的气体可能是S02,而也能和盐酸反应生成能使品红溶液褪色的S02,故待测

液中含有的离子不一定为so：,C错误；

D.酸性高锯酸钾溶液具有强氧化性，将H2O2溶液滴入少量的酸性高锯酸钾溶液，溶液褪色，说明H2O2

具有还原性，D正确；

故答案选D。

13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.15.6gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.6NA

B.常温下，将5.6g无锈铁丝插入足量浓硫酸中充分反应后转移的电子数为0.3NA

C.4.6g钠用铝箔包裹并扎很多小孔放入足量水中，生成气体分子数为O.INA

D.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

【答案】A

【解析】

【详解】A.已知NazCh是由Na+和O；构成的，故15.6gNazCh固体中阴阳离子总数为

15.6g,

-----------x3xNmol=0.6N,A正确；

78g/molAA

B.常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，故无法计算将5.6g无锈铁丝插入足量浓硫酸中充分反应后转移的电子

数，B错误；

4.6g

C.根据反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2T可知，4.6g即、=02mo]钠用铝箔包裹并扎很多小孔

23g/mol

放入足量水中，仅Na与水反应就生成了O.lmolHz,而2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T还将生成

H2,故生成气体分子数大于O.INA,C错误；

D.Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁的集合体，NA个Fe(0H)3胶体粒子的质量大于107g,D错误；

故答案为：Ao

14.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金粉碎后投入足量的NaOH溶液中，充分反应后产生标准状况下

3.36LH2。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀

的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅有N2O,则生成标准状况下N2O的体积为

A.1.12LB.2.52LC.3.36LD.4.48L

【答案】B

【解析】

【详解】Al、Fe、Cu组成的合金投入足量NaOH溶液中后反应生成3.36L氢气，即0.15mol氢气，根据方

程式2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2t可得，消耗Al物质的量为O.lmol,则合金中含有Fe和Cu的

质量为15.2g。另取等质量的合金溶于稀硝酸，向反应完后的溶液中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀为

氢氧化铁和氢氧化铜，沉淀质量为25.4g,设合金中有Fexmol,Cuymol,则有56x+64y=15.2g,

107x+98y=25.4g,解得x=0.1mol,y=0.15mol,HNO3还原产物仅有N2O,O.lmolFe、0」5moicu、O.lmolAl

32

转化为Fe\Cu\AF+共失去0.9mol电子，则HNO3转化为N2O共得到0.9mol电子，因此生成

N2O0.1125moL标况下体积为2.52L,故答案选B。

二、填空题(共4个小题，58分)

15.I.已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之

间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不

能得到B,则B的化学式是o

(2)若A是一种碱性气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色。将B、C的混合气体按体积比1:1混合通

入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成一种钠盐，则该钠盐的化学式是o

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B既能与强酸反应又能与强碱反应，则反应③的离子方程式是

(4)若B是固体，A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③中氧化剂与还原剂物质

的量之比为o

II.某强酸性溶液X,可能大量含有Ba2+、AF+、NH：、Fe2\Fe3\CO；、SO：、HCO3、NO]中的一

种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题:

(5)上述离子中，溶液X中肯定含有有。对不能确定是否存在的离子；可以另取X溶液于一支试

管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂是(填数字标号)。

①AgNO3溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③石蕊试液

④稀硝酸⑤KSCN溶液⑥KMnCU溶液

(6)气体F的化学式为一，沉淀K的化学式为一。

(7)写出步骤①生成气体A的离子方程式—o

【答案】(1)FeCl3

3+

(2)NaNO2(3)Al+3A102+6H2O=4A1(OH)3；或A13++3A1[(OH)4『=4A1(OH)31

(4)1：2(5)①.AF+、NH：、Fe2\SO：②.⑤

(6)①.NH3A1(OH)3

2+

(7)3Fe+N03+4H+=3Fe3++NOf+2H2O

【解析】

【分析】I.(1)氯气常用于自来水消毒，则A为CL,铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCb、

C是FeCb。(2)碱性气体为NH3,则A为NH3,汽车尾气中遇空气变色的气体是NO,B为NO,D为O2,

C为NO2。(3)D是氯碱工业的主要产品之一，为NaOH,B既能与强酸反应又能与强碱反应，为Al(0H)3,

则A为AF+,C为[A1(OH)4『。(4)C是导致酸雨的主要气体，为SO2,B是固体，A、C、D都是常见气体,

故A为H2S,B为S,D为02。

II.溶液为强酸性，故溶液X中一定不存在C。f、HCO；,加入过量硝酸钢溶液产生沉淀，则溶液X中

一定存在SOj,一定不存在Ba2+,生成气体A,A经连续氧化生成D和E,说明A为NO,D为NCh,E

为HNO3,说明溶液中存在还原性离子，故溶液X中一定含有Fe?+,一定不存在NO；,溶液B中加入过量

NaOH溶液产生气体F,贝|F为NH3,溶液X中一定有,溶液H中通入过量的CCh,生成沉淀K,则

沉淀K为A1(OH)3,说明溶液X中一定有AP+,无法确定是否含有Fe3+。

【小问1详解】

由分析得，B的化学式是FeCb;

【小问2详解】

将NO、NO2的混合气体按体积比1:1混合通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成亚硝酸钠和水，则钠盐的

化学式是NaNCh；

【小问3详解】

3+

由分析得，反应③的离子方程式是Al+3A1[(OH)4]-=4A1(OH)3；；

【小问4详解】

由分析得，反应③的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2。，其中氧化剂为SO2,还原剂为H?S,物质的量之

比为氧化剂与还原剂物质的量之比1:2；

【小问5详解】

由分析可得，溶液X中肯定含有的有AP+、NH；、Fe2\SO1­无法确定是否含有Fe3+,可以通过

KSCN溶液来进行检验，故答案选⑤；

【小问6详解】

由分析可知，气体F为NH3,沉淀K的化学式为A1(OH)3；

【小问7详解】

+3+

步骤①生成气体A的离子方程式为3Fe2++NO；+4H=3Fe+NOt+2H2O„

16.卡尔・威廉・舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究NH3还原Fe2O3的固体产物。

装置如下图所示。

(1)基态Fe原子的价层电子排布式是。

(2)装置D中倒置漏斗的作用是o

(3)装置B中试剂宜选择(填字母)。

a.浓硫酸b.碱石灰c.无水CuSC)4

(4)写出装置A中反应的化学方程式：o

实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M),硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探

究M成分：

［提出假设］

假设1：M是Fe；假设2：M是FeO和Fe3O4混合物；

假设3：M是Fe、FeO和Fes。,混合物。假设4：——

［设计实验］

(5)甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不

合理，原因是o

(6)乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设3一定不成

立。乙的观点是否合理(填“合理”或“不合理”)。

(7)丙同学设计如图装置定量分析M的成分。

若硬质玻璃管中黑色粉末状固体M完全反应(还原产物只有Fe),测得装置F净增增重bg,且a：b=29：9,

则M的成分是(填化学式)。

【答案】(1)3d64s2

(2)防止倒吸(3)b

(4)NH3H2O+CaO=NH3T+Ca(OH)2(^CaO+H2O=Ca(OH)2>NH3H2O=NH3t+H2O)

(5)不合理，强磁铁能吸附铁粉、四氧化三铁

(6)不合理(7)Fe3O4

【解析】

【分析】A中发生反应NH3-H2O+CaO=Ca(O")2+NH3T,生成的氨气通过碱石灰干燥后，再还原氧

化铁，过量的氨气用稀硫酸吸收防止污染；

【小问1详解】

Fe原子序数为26,位于周期表的第四周期第Vffl族，基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2。

小问2详解】

氨气极易溶于水和硫酸反应被吸收，装置D中倒置漏斗的作用是用硫酸吸收多余的氨气时防止产生倒吸。

【小问3详解】

装置B中试剂是用于干燥氨气，氨气为碱性气体，根据选项，干燥效果最好的是碱石灰，故选b；

【小问4详解】

装置A中生石灰和浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，反应的化学方程式：

NH3-H2O+CaO=NH3T+Ca（OH）2（或CaO+H2O=Ca（OH）2>NH3H2O=NH3T+H2O）；

【小问5详解】

甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，无法说明假设1成立，原因是强磁铁除了能吸附铁

粉外、也能吸附四氧化三铁，所以甲同学的观点不合理；

【小问6详解】

乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，根据现象可以证明假设2一定不

成立，但不能判断假设3是否成立，因为假设3中过量Fe可能把铁离子全部还原为亚铁离子，使KSCN

不变色，所以乙同学的判断不合理；

【小问7详解】

agM与氢气充分反应后装置F的质量增加，则生成水，说明M中一定含有FeO与Fe3C）4中的其中一种或

二种都有，因装置F净增质量为生成水的质量bg,且a：b=29：9,根据元素守恒，当M只有FeO,则

ImolFeO生成1U1O1H2。，则有a:b=m（FeO）:m（H2O）=72:18=4:l；当M只有Fe3（）4，贝!1Imol生成

4molH2O,贝!]有a:b=m（Fe3C）4）：m（H2O）=232:（4><18）=29:9,由此可判断出M的成分是Fe3（）4。

17.银的氧化物M是蓄电池材料。某小组用含银废料（成分为NiO、Ni2O3>FeO,MgO和SiCh等）制备M

的工艺流程如图所示。

银

废

渣

回答下列问题：

（1）固体2的主要成分是（填化学式）。提高“酸浸”速率宜采用的措施有（答两条）。

（2）“酸浸，，中有02生成，分析该反应中的氧化剂为（填化学式）。

374147

（3）已知25℃时：K¥[Fe（OH）3]=10--,K¥[Ni（OH）2]=10o若浸出液中c（Ni2+）=1.0mol•U,当离子浓

度Wlxio-5moi.L”时认为已完全沉淀。用Na2cCh调节pH范围为。

（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是0

（5）灼烧NiSO4-7H2。时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图1所示。

30]A(150,28.1)

0100200300400500600700800温度/℃

图1

写出B-C的化学方程式：o

【答案】(1)①.Fe(OH)3②.粉碎矿渣、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等(任答2条)

(2)Ni2O3(3)3.2<pH<6.65

(4)①.降温结晶(或冷却结晶)②.降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥

(5)2NiSO4^^Ni2O3+SO3T+SO2T

【解析】

【分析】含镁废料(成分为NiO、Ni2O3>FeO、MgO和SiCh等)酸浸时NiO、Ni2O3>FeO、MgO和稀硫酸反

应转化为Ni?+,Fe2+,Mg2+,SiCh不与酸反应，过滤除去，则固体1是SiCh；过滤后向酸浸后的溶液中加

入H2O2将Fe?+转化为Fe3+,并用Na2cO3调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，即过滤出固体

2为Fe(OH)3,过滤后加入NH4F使Mg2+沉淀除去，过滤出固体3为MgFz,最后得到硫酸银溶液，通过蒸

发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤干燥，得到NiSOr7H2O,并在惰性气体环境中灼烧NiSOr7H2O得到M,

据此分析解题；

【小问1详解】

由分析可知，“沉铁”中将铁离子转化为Fe(OH)3,提高“酸浸”速率可采用粉碎矿渣、搅拌、适当增大硫酸

浓度、适当升高温度等措施；

故答案为：①Fe(OH)3②粉碎矿渣、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；

【小问2详解】

“酸浸”中02产生，该过程中O的化合价升高，则Ni2O3中Ni的化合价降低，即保被还原为NiSCU,则氧

化剂为Ni2O3;

故答案为：Ni2O3；

【小问3详解】

根据溶度积数据计算，沉淀完全时,c(Fe3+)=10-5moVL,c(0Hj=,则可推得,

374-5147

pOH=—=10.8,pH=3.2；同理可知，Ni(0H)2开始沉淀时，pOH=^-=7.35,pH=6.65,故应控制

溶液的pH为：3.2SpH<6.65；

故答案为：3.2WpH<6.65

【小问4详解】

①由分析可知，“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥;

②用乙醇洗涤的目的是降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥；

故答案为：①降温结晶；②降低产品溶解度，减小损失，便于快速干燥

【小问5详解】

n（NiSO4gH2。）=}=0.lmol,在失重过程中，固体中锲元素质量不变，B点对应固体的

-M281ggrnol

质量为15.5g,即为O.lmolNiSOd,C点含Ni为5.9g,含氧为2.4g,则n（Ni）：n（0）=：—:―=2:3,

5916

则C点对应固体的化学式为Ni2O3,根据氧化还原反应配平可得，B到C的反应方程式为：

焙烧

4NiSO4=2Ni2O3+2SO2T+2SO3T;

焙烧

故答案为：4NiSO4=2Ni2O3+2SO2T+2SO3T；

18.药物中间体二酮H的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。

HBrMg1)CH3COCH3JOH

HC=CH--------►CH3cH?Br------------►CHCH.MgBr

223―-~~+-X

无水乙靛2)H2O,HCH}

ABCD

HH

CH3KMnO43^_P3

%aOH溶液~tH3

O-5℃

OH

已知：①R—Br卞%RMgBr普黑二R—l—R，（R、R\R〃表示煌基）

兀小乙醛（n）H2u,H

R〃

②QuJ00

回答下列问题：

(1)H中所有官能团的名称o

(2)D-E的反应类型为_________反应。写出E在一定条件下发生聚合反应的化学方程式

(3)G的系统命名为

(4)与D含有相同官能团的同分异构体有种(不包含D),其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面

积之比为9：2:1的结构简式为0

(5)有人设计了