重庆市2023-2024学年高二年级上册期中考试化学试题（含答案）

重庆市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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一'选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.下列水溶液呈碱性的盐是（）

A.KOHB.C.MgCl2D.KHSO4

2.下列基态粒子化学用语表达正确的是（）

A.F的最高能级的电子云轮廓图：O

B.M-的电子排布图：同[TT][WH]Y

Is2s2p

C.Br原子的价层电子排布式：4s24P5

D.Cr的简化电子排布式：[4r|3d44s2

3.下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是（）

A.工业上可利用ncq水解制备"。2

B.N02SO3水溶液蒸发结晶能得到Na2S3固体

C.除去CuC%溶液中的Fe3+可加入Ca。后过滤

D.配制FeC%溶液时，先将FeCb固体溶于较浓的盐酸中

4.以CO2和NH3为原料合成尿素反应分两步完成，i.CO2和NH3生成H2NCOONH4；ii.H2NCOONH4分解生

成尿素，总反应为：2NH3（g）+CO2（g）UCO（NH2）2（s）+月2。（。）AH。反应过程能量变化如图。下列说法错误

的是（）

',能量⑸

2NH3（g）+CO2（g）

-彳一版CO（NH2）2（s）+H2O（g）

kJ-moF1I72kJ-mol-1

-HzNCOONHXsj-

反应过套

A.第一步AS<0

1

B.第二步活化能大于第一步

C.AH=+87.5kJ-mol-1

D.升高温度，总反应反应物活化分子百分数增大，反应速率增大

5.下列表述正确的是（）

A.2P能级的三个轨道相互垂直，能量相等

B.最外层电子数为2的元素都分布在s区

C.基态S原子有16种空间运动状态不同的电子

D.第VDA族元素从上到下氢化物水溶液酸性逐渐减弱

6.下列热化学相关的描述正确的是（）

A.比⑷）+Cl2（g）=2HC7（g）在光照和点燃条件下不同

B.已知S（g）+O2（g）=SO2（E）A%,S（g）+牝⑷=S&S）△%，则

C.表示N43的燃烧热:4'43（。）+3。2（。）=2N2（g）+642O（g）AH=-1526k/-moL

D.一定条件下Nz（g）+3H2（g）U2N“3（g）=一92.2k/•mor1,则1巾0必2（。）和3巾0由2（9）置于密闭容

器中充分反应放热92.2©

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.30℃时，2LpH=6的NH4cz溶液中，水电离出的H+数目为2*IO-6N4

B.电解精炼粗铜，阳极溶解64g铜时，外电路中通过的电子数目为2NA

C.c（CZ-）为0.1mo〃L的1L新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为O.lNn

D.常温下，lL0.1mo〃LCH3COON44的溶液中，。43。。。一与NH；数目都小于0.1刈

8.下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）

A.常温下，0.2zno〃L磷酸中加水至原体积的两倍，pH>1

B.将NaC7溶液从常温加热到80℃,溶液仍呈中性，但pH<7

C.常温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，c（cr）=c（CW3COO-）

D.常温下，pH相同的C/COONa和NaOH溶液导电能力相同

2

甲乙丙T

A.甲：测定KI溶液浓度

B.乙：利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀

C.丙：中和反应反应热的测定

D.T：测定Zn和稀硫酸反应的速率

10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的最高能级不同轨

道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下

列说法正确的是()

A.电负性：Y>X>W>Z

B.第一电离能：Z>X>Y

C.W与Y形成的化合物一定只含极性共价键

D.原子半径：W>X>Y

11.下列实验操作、现象和结论都正确的是()

实验操作现象结论

向平衡体系Fe%+3KSCNUFe(SCN)3+3KC7中加入适溶液的颜生成物浓度增加，

A

量KCN固体色变浅平衡逆向移动

取2mL0.1?noZ/LagN03溶液于试管中，加ImLO.lnioZ/

产生黄色KsP{AgCl)

BLNaCl溶液，待不再有白色沉淀产生后加入IznLO.lnioZ/

沉淀〉Ksp(AgI)

LK1溶液

向盛有27nLiMOZ/L醋酸的试管中滴加lmol/L的NC1HCO3有气泡产CH3coOH的K。大

C

溶液生于七皿3的Kal

阳极有氯气产生

惰性电极电解氯化铜溶液，并用湿润的淀粉碘化钾试纸检试纸先变

E且氯气具有漂白

验阳极产生的气体蓝后褪色

性

A.AB.BC.CD.D

12.室温时，用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度20mL的NH4HSO4溶液(稀溶液中不考虑氨水的分解

导致氨的逸出)。下列说法错误的是()

A.滴定过程中，溶液中c(SO「)逐渐减小

B.V(NaOH)=20mL时：+c(H+)-c(Na+)=c(O//~)

C.V(NaOH)=40mL时：c(Na+)>c(SO.)>c(NH；)>c(OAT)

D.U(Na。")分别为207nz，和40应时水的电离程度：前者〉后者

3

13.双膜碱性多硫化物空气液流二次电池工作原理如下图所示，电极I为掺杂Na2s2的电极，电极H为碳电极,

放电

总反应为：4S,+。2+2,2。=2Sj-+4。f。下列说法正确的是()

充电

A.离子交换膜a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

B.放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断减小

C.充电时，电极I发生的电极反应为：S/-2e-=2S.

D.充电时，电路中每通过17noz电子，阳极室溶液质量理论上增加9g

14.在起始温度均为rc、容积均为1L的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入O.lmolA和0.4molB,发生反应

A(g)+B(g)=C(g)+0(g)△"<。，X、Y容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的

0100200300400t/s

A.曲线M表示容器Y中A的转化率变化

B.容器Y在0-200s内的化学反应速率为v(B)=1x10-4mol'L's-1

C.P点与Q点平衡常数：K(p)>K(Q)

D.T℃时，K=W

76

二、非选择题：本题共5小题，共58分。

15.光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶

硅、GaAs>GaAlAsyInP、CaS、CdTe、Ca/ziSe等。

(1)元素钱(Ga)在元素周期表中的位置是。

(2)P、S、Ga元素的电负性从大到小的顺序为0

(3)As元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于")Se元素的第一电离能，原因

是.

（4）写出原子序数最小的第VD族元素基态原子的核外电子排布式

（5）第四周期中4s轨道半充满的元素共有种。

（6）太阳能电池材料的很多金属元素在构灼烧时会产生特殊的火焰颜色，产生这种现象是因为基态原子变

为激发态原子后，电子再跃迁到（选填“较高”或“较低”）能基状态时释放能量。

16.氮是一种重要的化工原料，电化学合成氮在工业上起着相当重要的作用，某合成装置如图所示：

（1）该电化学装置为（选填“原电池”或“电解池”），b极室为（填“阴”或“阳”）极室。

（2）阴极室发生的电极反应为o

（3）该装置中质子交换膜的两个作用分别是分离电极产物和0

（4）该装置工作时质子由________极室移向极室移动（用a、b表示）

（5）若b极室产生的。2在标准状况下的体积为3363a极室中通入相同条件下N2的总体积为6723则N?

的转化率为%（保留两位有效数字）。

17.用沉淀滴定法快速测定Na/等碘化物溶液中c（r）,实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液（已知

AgSCN为白色沉淀）。

I.准备标准溶液

a.准确称取AgNQ基准物4.2468g（0.0250mo/）后，配制成250就标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存,

备用。

b.配制并标定lOOmLO.lOOOmoZ/LN/^SCN标准溶液，备用。

II.滴定待测溶液

a.取待测Na/溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.007nL0.1000mo〃L4gN03溶液（过量），使「完全转化为4g/沉淀。

c.加入N%Fe（SO4）2溶液作指示剂。

d.用O.lOOOmoZ/LM^SCN溶液滴定过量的2g+。

e.重复上述操作2〜3次，测定数据如表所示。

实验序号123

消耗N*SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98

f.数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的4gN03配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有两种分别

是、O

(2)应在pH<0.5的条件下进行滴定，其目的

是。

(3)若过程II中b和c两步操作颠倒将无法指示反应终点的原因是0(用离子方

程式表示)

(4)达到滴定终点时的现象

是O

(5)由上述实验数据测得c(/-)=mol/Lo

(6)若在配制4gN03标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则使以r)(填“偏高”“偏低”或“无

影响

18.某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、AhFe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如

下工艺流程回收其中的银制备硫酸银晶体(MSO4-7H2。)：

NaOHH2O2NaOH

溶液稀H2s0“溶液溶液

滤液①滤渣②滤渣③

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0xl0-5moi/L)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

⑴“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和o为回收金属，用稀硫酸将“滤

液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程

式o

(2)“转化”中可替代”2。2的最佳物质是0

A.酸性KMnCU溶液B.02

C.硝酸D.新制氯水

6

（3）利用上述表格数据，计算Ni（0H）2的Ksp=。如果“转化”后的溶液中NP+浓度为LOzno八

L,则“调pH”应控制的pH范围是o

（4）将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

19.I.碳氧化物有助于人们对氮及其化合物的处理。

（1）利用催化技术可将汽车尾气中的NO、C。转化为无污染的CO2和均，反应的化学方程为2NO（g）+

2CO（g）二次N2（9）+2CO2（g）。若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NO和CO,发生上述反应。

下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是—o

A.体系压强不变B.体系温度不变

C.混合气体密度不变D.“副2）=2V逆（C。）

（2）C。用于处理大气污染物可2。的反应为CO（g）+N2O（g）UCO2（g）+N2（g）。在Zn+作用下该反应的具

体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

1

总反应：CO（g）+N2O（g）UCO2（g）+N2（g）=kJ-mor；该总反应的决速步是反应

（填“①”或"②”）

（3）已知：。。（9）+可2。（9）0。。2（9）+队（9）的正反应速率方程为廿=小。（'2。），k为速率常数，只与温

度有关。为提高反应速率，可采取的措施是—（填字母序号）。

A.升温B.恒容时，再充入CO

C.恒容时，再充入N2OD.恒压时，再充入N2

1

（4）II.已知4co（g）+2NO2（g）U4co（g）+N2（g）AH=-1200k八mor

对于该反应，改变某一反应条件（温度A〉72），下列图象正确的是―（填标号）。

厂|NO2的转化率

A.B./---------T2

°反应时间

7

化学平衡常数（K）

co1的体枳分tk

D.

压强

（5）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进

行投料。甲：NOzONmo/,COOAmol；乙：NO20.1mol,C00.2moL经过一段时间后达到平衡状态。

①N2的平衡体积分数：甲乙（选填或

②若甲中起始压强为Po,平衡时CO转化率为50%,该反应的Kp=。（用含Po的式子表示）

8

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A、KOH溶液呈碱性，但KOH为碱，不属于盐，故A不符合题意；

B、Ca(HCO3)2为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故B符合题意；

C、MgCl2为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故C不符合题意；

D、KHSO4在水溶液中完全电离产生钾离子、氢离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】盐的水溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、F为9号元素，基态F原子核外电子排布式为Is22s22P5,最高能级的电子位于2P轨道，电

子云轮廓图为哑铃形，故A错误；

B、该排布图2P轨道上的电子自旋方向相同，违反泡利原理，故B错误；

C、Br为35号元素，基态Br的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5,则其价层电子排布式为4s24P5,故C正

确；

D、Cr为24号元素，其简化电子排布式为[Ar]3d54s>,故D错误；

故答案为：Co

【分析】A、F原子核外电子排布式为Is22s22P5；

B、该排布图违反泡利原理；

C、Br位于第四周期，第VDA族；

D、该排布式违反能量最低原理。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、TiCL发生水解反应的方程式为TiC14+(x+2)H20^TiO2xH2O；+4HCl,则工业上可利用

TiC”水解制备及。2，故A不符合题意；

B、NazSg具有还原性，易被氧化为NazSCU，Na2s。3水溶液蒸发结晶不能得到Nc^Sg固体，故B符合题意;

C、Fe3+水解产生氢离子和氢氧化铁沉淀，Ca。消耗产生的氢离子，使铁离子的水解平衡正向移动，除去

C&C72溶液中的Fe3+,故C不符合题意；

D、铁离子水解产生氢离子，加入盐酸能抑制铁离子的水解，因此配制Fe%溶液时，先将FeC%固体溶于较浓

的盐酸中，再加水稀释，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、钛离子水解生成TiO2-xH2O和氯化氢；

B、Na2sO3易被氧化为NazSCU；

C、铁离子水解呈酸性；

9

D、盐酸抑制铁离子水解。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、第一步反应为CCh和NH3生成H2NCOONH4,该反应的ASCO,故A不符合题意；

B、由图可知，第一步反应为放热反应，第二步反应为吸热反应，第二步活化能大于第一步，故B不符合题意;

C、由分析可知，AH=72kJ/mol-159.5kJ/mol=-87.5kJ/mol,故C符合题意；

D、升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的机会增大，化学反应速率增大，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、82和NH3生成H2NCOONH4的过程中，体系混乱度降低；

B、第一步反应为放热反应，第二步反应为吸热反应；

C、2NH3（g）+CO2（gNO（NH2）2（s）+42。（9）的△H=72kJ/mol-159.5kJ/mol=-87.5kJ/mol；

D、升高温度，反应物活化分子百分数增大，反应速率增大。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、2px、2py、2Pz轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2px、2py、2Pz轨道

的能量相同，故A正确；

B、最外层电子数为2的元素不一定都分布在s区，如He属于p区，IIB族属于ds区，故B错误；

C、S原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P3S原子核外电子填充了9个原子轨道，则S原子核外共有9种不

同空间运动状态的电子，故C错误；

D、第V1IA族元素，自上而下，非金属性逐渐减弱，形成的氢化物电离程度逐渐增大，酸性逐渐增强，故D错

'口

氏；

故答案为：Ao

【分析】A、同一能级的不同轨道的能量相同；

B、最外层电子数为2的元素不一定都分布在s区；

C、电子填充了几个不同原子轨道数就有几种空间运动状态；

D、元素的非金属性越强，元素与H原子之间的键能越大，越不易电离，其酸性越弱。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、只与反应物和生成物的能量差决定，与反应条件无关，则在光照和点燃条件下△口相

同，故A错误；

B、气态二氧化硫转化为液态二氧化硫放出热量，则，故B正确；

C、根据燃烧热的概念可知，表示N%的燃烧热的热化学方程式，N%的系数为1，且水因为液态，故C错

误；

D、该反应为可逆反应，不能彻底转化，一定条件下％2（。）+3H2（g）U2N“3（。）=一92.2k/,mo/T,则

160加2（。）和3瓶。出2（。）置于密闭容器中充分反应放热小于92.2以，故D错误；

10

故答案为：Bo

【分析】A、AH与反应条件无关；

B、气态二氧化硫的能量高于液态二氧化硫；

C、燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

D、合成氨的反应为可逆反应。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、2LpH=6的NH4cz溶液中，c(H+)=10qnol/L,则水电离出的H+数目为2xIO-6N4,故

A不符合题意；

B、电解精炼粗铜，阳极有比铜更活泼的金属放电，因此阳极溶解64g铜时，外电路中通过的电子数目大于

2山，故B符合题意；

C、新制氯水中存在CI2+H2O与H++C1+HC1O,HC1O与H++C1O,则c(CZ-)=c(C10)+c(HC10),c(CL)为0.1小。〃乙

的1L新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为O.lNa,故C不符合题意；

D、C/COCT与NH：在溶液中都会发生水解，则常温下，lL0.1mo〃LCH3COONH4的溶液中，C/C。。-与NHt

数目都小于O.IN4,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、氯化镂溶液中的氢离子来自于水的电离；

B、阳极为粗铜，电解过程中有比铜活泼的金属放电；

C、根据CI2+H2O与H++C1+HC1O,HC1O=H++C1O-分析；

D、CH3COO-与NH；在溶液中均会发生水解。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、磷酸为弱酸，加水稀释促进磷酸的电离，则加水至原体积的两倍，pH>l,故A不符合题

忌;

B、加热促进水的电离，水的离子积常数增大，p"<7,但c(OH尸c(H+),溶液仍呈中性，故B不符合题意；

C、pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子浓度相同，则c(CV-)=C(CH3C。。一),故C不符合题意；

D、NaOH为碱，直接电离产生OH:CH3COONa水解产生OHrpH相同时，G^COONa的浓度大，C%COONa

的导电能力大，故D符合题意；

故答案为：Da

【分析】A、磷酸为弱酸，部分电离；

B、升温水的离子积常数增大；

C、pH相同，氢离子浓度相同；

D、溶液的导电能力与离子浓度成正比。

9.【答案】B

11

【解析】【解答】A、澳水具有强氧化性，会腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，该装置不能达到实验目的，故

A不符合题意；

B、Mg比Fe活泼，构成原电池时Mg作负极，利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀，该装置能达到实验

目的，故B符合题意；

C、大小烧杯口应保持相平，否则会导致热量损失，造成误差，该装置不能达到实验目的，故C不符合题意；

D、该装置中产生的氢气从长颈漏斗逸出，不能用注射器收集，应用分液漏斗滴加稀硫酸，该装置不能达到实

验目的，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、澳水会腐蚀橡胶；

B、Mg比Fe活泼，构成原电池时Mg作负极；

C、测定中和热时，大小烧杯的杯口保持相平；

D、生成的氢气逸散到空气中。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，其电负性越大，电负性：0>N>H>Na,即Y>X>W>Z,故A

正确；

B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元

素，则第一电离能：N>O>Na,即X>Y>Z,故B错误；

C、W与Y形成的化合物H2O2中，既含有极性共价键也含有非极性共价键，故C错误；

D、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：N>O>H,

即X>Y>W,故D错误；

故答案为：Ao

【分析】W是宇宙中含量最多的元素，则W为H元素，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，则

其电子排布式为Is22s22P3,为N元素，Y的最外层电子数为偶数，且Z的核外电子数等于X与Y的最外层电

子数之和，则Y为O元素，Z为Na元素。

11.【答案】C

【解析】【解答】A、KC1不参与该反应，因此加入KC1固体不影响平衡移动，故A错误；

B、该实验中，AgNCh溶液过量，直接与NaCl和KI反应生成AgCl沉淀和Agl沉淀，没有发生沉淀的转化，

不能证明Ksp(AgCl)>"Agl),故B错误；

C、向盛有27nLiznoZ/L醋酸的试管中滴加lznoZ/L的NaHC03溶液，有气泡产生，说明醋酸与碳酸氢钠反应

生成醋酸钠、二氧化碳和水，酸性：醋酸〉碳酸，可证明CH3C。。//的Ka大于口2。。3的Kal，故C正确；

D、氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故D错误；

故答案为：Co

12

【分析】A、KC1不参与反应；

B、加入的硝酸银过量，直接反应生成沉淀；

C、根据强酸制弱酸原理分析；

D、氯气不具有漂白性。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、滴定过程中，硫酸根离子不会被消耗，但溶液的体积增大，溶液中c(S。：)逐渐减小，故

A不符合题意；

B、V〔NaOH)=20mL时，恰好反应生成硫酸钠、硫酸钱和水，根据电荷守恒有：c(NH：)+c(H+)+c(Na+)=

+++

c(。/T)+2c(S0『)，根据物料守恒有：c(：Na)=c(S02-),则有c(yv/f+)+c(H)-c(Na)=c(：OH-),故B

不符合题意；

C、V(NaOH)=40mL时，溶质为硫酸钠和一水合氨，则有c(Na+)>c(SO})>c(O/T)>故C符

合题意；

D、U(NaOH)=20mL时，溶质为硫酸钠、硫酸锈，钱根离子水解促进水的电离，U(NaOH)=40mL时，溶质

为硫酸钠和一水合氨，一水合氨电离抑制水的电离，则U(NaOH)分别为20mL和40mL时水的电离程度：前者

>后者，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、滴定过程不消耗硫酸根离子；

B、根据电荷守恒和物料守恒分析；

C、V(NaOH)=40mL时，溶液中的溶质为硫酸钠和一水合氨；

D、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。

13.【答案】D

【解析】【解答】A、该电池工作时，负极释放钠离子，正极产生氢氧根离子，钠离子和氢氧根离子移向储液器

生成NaOH,则离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故A错误；

B、放电时，钠离子和氢氧根离子移向储液器生成NaOH,则NaOH的浓度增大，故B错误；

C、由分析可知，电极I发生的电极反应为2s/-2e-=S',故C错误；

D、充电时，电极H发生反应4。f一4e-=C)2T+2H2。，电路中每通过Imol电子，有Imol氢氧根进入中间

储液器，同时生成0.25mol氧气，则阳极室溶液质量理论上增加Imolx17glmol-0.25moZx32g/mol=9g,

故D正确；

故答案为：D。

【分析】电极I为掺杂Na2s2的电极，电极II为碳电极，由图可知，电极II上氧气得电子转化为氢氧根，则电

极II为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=40//-,电极I为负极，电极反应式为：2S^-2e-=S^a

14.【答案】D

13

【解析】【解答】A、由分析可知，曲线M表示容器Y中A的转化率变化，故A不符合题意；

B、容器Y在0-200s内，A的物质的量变化为0.02mol,则B的物质的量变化也为0.02mol,则化学反应速率为

v(B)=丝蕾旦=lx10~4mol-L-1•ST,故B不符合题意；

C、升高温度，该反应的平衡逆向移动，平衡常数减小，Q点温度高，则P点与Q点平衡常数：K(P)>K(Q),

故C不符合题意；

D、rc条件下，容器X平衡时A的转化率为25%,则平衡时A的浓度为0.075mol/L,B的浓度为0.375mol/L,

C的浓度为0.025mol/L,D的浓度为0.025mol/L,K=需爵熠f=人，同理可得Y容器中K=/，故D符

U.U75XU.3754576

合题意；

故答案为：D。

【分析】该反应为放热反应，随着反应进行，温度升高，反应速率加快、平衡逆向移动，A的转化率降低，因

此M为绝热(Y)条件下进行，N表示恒温(X)下进行反应。

15.【答案】(1)第四周期第HIA族

(2)S>P>Ga

(3)大于；同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但碑元素原子4P能级是半充满稳定状态，能量较低,

第一电离能高于同周期相邻元素

(4)[4r]3d64s2或(Is22s22P63s23P63d64s2)

(5)3

(6)较低

【解析】【解答】(1)Ga的原子序数为31,在元素周期表中位于第四周期第HIA族；

故答案为：第四周期第IIIA族；

(2)元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：S>P>Ga,则电负性：S>P>Ga；

故答案为：S>P>Ga；

(3)碑、硒都是第四周期非金属元素，同周期元素自左而右第一电离能整体呈增大趋势，但碑元素原子4P能

级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以As元素的第一电离能大于Se元素的

第一电离能；

故答案为：大于；同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但碑元素原子4P能级是半充满稳定状态，能

量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；

(4)原子序数最小的第VD族元素为Fe,Fe为26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2或

Is22s22P63s23P63d64s2;

故答案为：[4r]3d64s2或(Is22s22P63s23P63d64s2)；

(5)第四周期中4s轨道半充满原子外围电子排布式为4s<3d54s\Sd'Ms1,即为K、Cr、Cu元素3种元素；

故答案为：3；

14

(6)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态

跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量，产生特殊的火焰颜色；

故答案为：较低。

【分析】(1)Ga为31号元素；

(2)元素的非金属性越强，电负性越大；

(3)同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻

元素；

(4)原子序数最小的第VHI族元素是Fe；

(5)第四周期中4s轨道半充满，则最外层为4s1

(6)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子再从较高能量的激发态

跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。

16.【答案】(1)电解池；阳

+

(2)N2+6e-+6H=2NH3【4+6e-+6H2O=2NH3+60/T也可】

(3)平衡电荷

(4)b：a

(5)33

【解析】【解答】(1)由分析可知，该装置属于电解池；b极室为阳极室；

故答案为：电解池；阳；

(2)由分析可知，阴极室的电极反应式为：N2+6e-+6H+=2NH3或N2+6e-+6H2。=2NH3+6OH-；

故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3LN2+6e-+6H2O=2NH3+6。『也可】；

(3)质子交换膜只允许氢离子和水通过，a极室消耗氢离子，b极室生成氢离子，因此质子交换膜的两个作用

分别是分离电极产物和平衡电荷；

故答案为：平衡电荷；

(4)电解池工作时，阳离子向阴极移动，因此该装置工作时质子由b极室向a极室移动，故答案为：b；a；

(5)b极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,根据得失电子守恒有关系式：2冲〜3。2,生成。2和通入

N2的体积比为3：2,实际情况在相同条件下通入N2的体积和生成。2的体积比为672L：336L=2：1,即通入

0.5

ImolNz生成OSmolCh,因此N2的转化率为妥乂100%=33%；

故答案为：33。

【分析】由图可知，该装置外接有电源，为电解池，a极室，氮气发生还原反应生成氨气，则a极室为阴极，

+

电极反应式为：N2+6e-+6H=2NH3或N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-,b极室为阳极，阳极发生

氧化反应，电极反应式为：2H2。-4b=O2f+4H+,电解池工作时，阳离子向阴极移动。

17.【答案】(1)250mL(棕色)容量瓶；胶头滴管

15

(2)防止因和3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制电3+的水解)

3+2+

(3)2Fe+2I-=2Fe+I2

(4)滴入最后半滴标准溶液后，溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色

(5)0.0600

(6)偏高

【解析】【解答】(1)配制250就标准溶液，需要用250mL容量瓶定容，定容时还需要胶头滴管；

故答案为：250mL(棕色)容量瓶；胶头滴管；

(2)Fe3+水解呈酸性，在pH<0.5的条件下进行滴定，可以防止因Fe?+的水解而影响滴定终点的判断；

故答案为：防止因电3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制"3+的水解)；

(3)铁离子具有氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，导致过程II中b和c两步操作颠倒将无法指示反应

终点，铁离子与碘离子反应的离子方程式为：2Fe3++2厂=2Fe2++七；

2+

故答案为：2Fe3++2广=2Fe+I2；

(4)达到滴定终点时，Fe3+与SCN-反应，溶液由浅黄色变为红色，因此当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由

浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色时，达到滴定终点；

故答案为：滴入最后半滴标准溶液后，溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色；

(5)根据表中数据可知，第一组数据误差较大,舍去，则所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL,n(AgNO3)

3333

=25.00x10-Lx0.1000mol/L=2.5x1o-mol,n(NH4SCN)=0.1000mol/Lx10.00x10L=lx10-mol,则c(F)

x0.025L=2.5xl0-3mol-lxl0-3mol,

c(D=0.0600mol/L；

故答案为：0.0600；

(6)在配制4gN03标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则力gNO3溶液的浓度偏低，测得的n(NH4SCN)

偏小，c(I-)偏高；

故答案为：偏高。

【分析】(1)配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选

择仪器；

(2)Fe3+水解显酸性；

(3)和3+能氧化碘离子；

(4)完全反应时，Fe3+与SCN反应，溶液由浅黄色变为红色；

(5)根据c标准V标准=c待测V待测计算；

(6)烧杯中的溶液有少量溅出，溶质的物质的量减小，浓度偏低。

++

18.【答案】(1)溶解铝及其氧化物；AIO-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)~+H=Al(OH)3i+H2O

(2)B

16

(3)IO-156；3.2<pH<6.2

(4)提高银的回收率

【解析】【解答】(1)由分析可知，“碱浸"中Na。”的两个作用分别是除去油脂和溶解铝及其氧化物；滤液①

++

中含有NaAlCh,加入稀硫酸发生反应AIO-+H+H2O=Al(OH)31或+H=Al(OH)31+H2O；

+

故答案为：溶解铝及其氧化物；AIO-+H+H2O=4(。口)31或秋。町+H+=Al(OH)31+H2O；

(2)“转化”中H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,可用O2或空气替代，加入酸性高镒酸硝酸和新制氯水会引

入新杂质，所以不能用酸性高镒酸钾、硝酸和氯水；

故答案为：B；

(3)Ni2+完全沉淀时pH=8.7,c(OH)=1.0xlO-53,当Ni?+的浓度小于等于10-5mol/L时完全沉淀，则KSp=C(NF+)X

C2(OH-)=10-5X(10-5.3)2=10-15.6；如果“转化”后的溶液中N»2+浓度为1.0m。/•厂1,为避免银离子沉淀,

此时c(