中考化学总复习：常见的酸和碱（原卷版）

专题11常见的酸和碱

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备考指导

（1）常见的酸（盐酸、硫酸等）的性质，主要考查浓硫酸和浓盐酸的性质，浓硫酸的稀释操作，稀酸与指

示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等的反应。

（2）常见碱的性质，主要考查氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的验证、氢氧化钠变质后成分的检验及氢氧化

钠溶液中碳酸钠的除杂、氢氧化钠的腐蚀性等。

Q知识整理

一、常见酸

1.浓盐酸：无色，有的液体，有强—。工业盐酸因含有杂质而呈——。浓盐酸在空气

中打开瓶口，会在瓶口处形成,这是因为从浓盐酸中挥发出来的跟空气中的接触，形

成缘故，说明浓盐酸具有。

2.浓硫酸：纯净的浓硫酸是、的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的,因而常用作气

体;浓硫酸有强烈的,因而使用时要特别小心。

3.如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用冲洗，然后涂上溶液，以防止烧伤皮

肤。

4.稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入,并不断用搅拌，切不可将水倒入,

原因是防止酸液O

5.浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸____________________

浓硫酸————

二、酸的化学性质

1.酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液;使无色酚酰。

2.酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

(常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属)

(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐;放热；反应的方程式：。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面产生，同时溶液由逐渐变成。反应的化学方程

式：。(注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显—价，所得溶液是。)

3.酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐

(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由逐渐变为o

方程式：o(铁锈的主要成分为,含Fe3+的溶液是。)

(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜；溶液由逐渐变为____

方程式：o

4.酸与碱反应：酸+碱=水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：0

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：»

5.酸与部分盐反应：

(1)与碳酸盐反应(含碳酸根离子的盐)：酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐

□石灰石和盐酸的反应的化学方程式：□

□碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：O

(2)与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐

□盐酸与硝酸银反应方程式：;现象：生成。

□硫酸与氯化钢反应方程式：;现象：生成0

6.酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出—；具有差异性是因为—不同。

三、盐酸和硫酸的用途

1.工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。

2.人体胃液中含有,帮助消化。

3.浓硫酸具有,在实验室用它做,但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如o

【易错辨析】

(1)不能使酚猷溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。

(2)敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，溶质质量分数都变小，都是物理变化。(浓硫酸有吸水性，浓盐

酸有挥发性)

(3)浓硫酸溶于水会放出大量的热，故稀释浓硫酸时一定要酸注入水中(防止暴沸溅出)。

四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1.氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：口固体；口于水,溶解时;口暴露在空气中的氢氧

化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；1强腐蚀性，故俗称、烧

碱、;

2.氢氧化钠一定要密封保存是因为：口氢氧化钠在空气中能吸收空气中的,□能跟发生反

应而生成□

3.氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为o有腐蚀性，是、

的主要成分。

4.氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：

5.如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上溶液。

五、碱的化学性质

1.碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液,使无色酚酰试液。

2.碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：O

(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。

1.碱与酸反应：碱+酸=水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：O

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：o

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐

【不溶性碱：氢氧化铜(蓝色沉淀)、氢氧化镁(白色沉淀)】

(1)2NaOH+CuCl2=现象是沉淀。

(2)Ca(OH)2+Na2CO3=现象是沉淀。

(3)Ca(OH)2+MgCl2=现象是沉淀。

5.碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：

1.氢氧化钠：(1)氢氧化钠固体可以吸收用作O

(2)化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；

2.氢氧化钙：可以改良,检验体存在，处理工业废水中的酸，与、水配制杀

菌剂等。

【易错辨析】

(1)碱性物质不一定是碱，比如碳酸钠呈碱性，是盐。

(2)氢氧化钠固体具有吸水性,而氢氧化钠溶液无吸水性。

(3)因氢氧化钠固体具有腐蚀性，所以用天平称量氢氧化钠时不能放在滤纸上称量，要放在小烧杯中称量。

(4)不用氢氧化钠改良酸性土壤。

(5)熟石灰和硫酸铜配制的波尔多液不是溶液而是悬浊液。

Q考点讲解

考点1：常见的酸及其性质

【例1】(硫酸的特性)下列关于浓硫酸的说法正确的是()

A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小

【例2】(硫酸稀释)(四川省成都市中考)化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是()

A.一力溶解固体

B.蒸发溶液

过滤液体D.稀释浓硫酸

【例3】（酸的认识）下列有关酸的说法中，正确的是（）

A.酸的组成中一定含有氢元素B.能够导电的溶液是酸

C.滴加无色酚酰不变色的溶液是酸D.能与碱发生反应的物质是酸

【例4】（酸的性质）下列物质不能与盐酸反应的是（）

A.MgB.AgNO3C.Cu（OH）2D.FeSO4

1.要熟记几种溶液的颜色，如含Fe2+的溶液是浅绿色，含Fe3+的溶液是黄色，含Cu2+的溶液是蓝色等。

2.浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：一般脱水性指浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去，从而

使有机物碳化，属于化学性质；吸水性指浓硫酸把物质中的水分吸收，从而使物质变得干燥，属于物理性

质，常用于干燥气体。浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中溶质质量分数都减小，但前者质量减小，后者质

量增加。

金矍踪训典

1.（湖南长沙中考）"酸'’对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（）

A,稀盐酸不能用于除铁锈B.浓硫酸具有腐蚀性

C.浓盐酸没有挥发性D,稀盐酸能使无色酚猷溶液变红

2.（福建中考真题）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）

A.稀释浓硫酸B.测稀硫酸的pH

c.倾倒稀硫酸D.滴加稀硫酸

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3.（广西钦州・中考真题）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）

A.组成：硫酸溶液中H+和S02-的数目相同

4

B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D.生产：含硫酸的工业废水，用CaC%处理后直接排放

4.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）

A.二氧化碳B.氧气C.氢气D.二氧化硫

5.从物质的结构角度解释酸具有相似的化学性质的原因是（）

A.酸都能解离出H+B.酸都含有酸根离子

C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素

考点2：常见的碱及其性质

【例5】（碱的认识）下列物质属于碱的是（）

A.H20B.NaHCO3C.Ca（OH）,D.H3BO3

【例6】（氢氧化钠的认识）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）

A.氢氧化钠俗称烧碱B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等

【例7】（碱的性质）根据碱的四条化学性质回答下列问题：

变“色4^--------指示不剂---------顾碱-----乐X——堂+水.

溶

...某些非金属气化物某些盐

盐+水^--------杀---------液------南----》•新碱+新盐

（1）碱溶液能使酚酰溶液变色；

（2）图中的X代表一类物质，则X为（填物质类别），请写出符合性质□的一个化学反应方

程式;

（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有o

碱具有相似的化学性质的原因是碱溶液中都存在OH-。碱的通性有：

口可溶性碱使指示剂显示不同的颜色；

口与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；

口与酸发生中和反应生成盐和水；

1与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。对碱的考查侧重于氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其变质问题

融强训练・

1.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）

A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰

2.（上海）对于碱，下列说法正确的是（）

A.碱一定含有H元素B.可使酚猷变红的都是碱溶液

C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D.酸与碱反应一定不产生沉淀

3.（广西中考真题）《周礼・考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其

灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（）

A.“灰”的主要成分是K2cO3B.漂洗丝帛的液体可使酚酰显红色

C.“石灰”常用于改良碱性土壤D.高温煨烧石灰石可以得到“石灰”

4.（云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一漠百里酚蓝，

澳百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色澳百里酚蓝溶液变为黄色的是（）

A.氯化钠溶液B.醋酸溶液

C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液

5.（江苏扬州・统考一模）氢氧化钠是一种重要的碱。下列说法正确的是（）

A.氢氧化钠固体溶于水放热B.氢氧化钠俗称烧碱、纯碱

C.氢氧化钠固体可干燥CC）2D.氢氧化钠可改良酸性土壤

6.（陕西渭南•一模）冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（)

A.石灰浆属于溶液

B.石灰浆的主要成分是CaO

C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵

D.一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2

7.物质的性质决定其保存方法.固体氢氧化钠具有以下性质：口白色固体；口有腐蚀性；口易吸收水分；口

能与空气中的二氧化碳反应.由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）

A.□□B.□□C.□□D.□□

考点3：实验探究：酸碱化学性质

【例8】（碱）某实验小组对氢氧化钠的性质进行如下探究，请回答下列问题:

紫色石无色酎

蕊溶液防溶液

①②③

（1）实验口中所使用的实验仪器名称是，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是

（2）实验□中所能观察到的实验现象是,实验□使无色酚猷溶液变红的粒子是（填化学符号）。

（3）实验口中发生反应的化学方程式为，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶

质成分除酚酰外还有（填物质名称）。

（4）实验［1所进行的实验叫实验，目的是o

【例9】（酸）（广东中考真题）某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。

（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为。

（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是o

（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？

（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2。；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色;

碱式氯化镁（Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HC1气体。

（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCg你认为原因是。

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：

猜想□:Mg猜想□:Mg（OH）Cl猜想□:Mg（OH）2

（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为□□口的试管中。

序号实验操作实验现象实验结论

向试管口中加入适量

实验1沉淀消失无气泡产生猜想二不成立

_____（填物质名称）

加热试管」并将蘸有紫

实验2色石蕊溶液的滤纸条置滤纸条变红猜想］_________.

于试管口

加热试管将产生的气

实验3变色硅胶________猜想】成立

体通过变色硅胶

（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈性，生成HC1气体的原因

是（用化学方程式表示）。

金夏蹶训练.

1.（山东•枣庄市台儿庄区教育局教研室一模）陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠''的实验时，实验前忘记向

氢氧化钠溶液中滴加酚酰溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了

探究。

【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈,也可能呈。

【实验验证】

实验操作实验现象实验结论

取反应后溶液少许，滴加几滴酚猷溶液溶液呈酸性或中性

【继续验证】可以设计多种方案进行验证

实验操作实验现象实验结论

若粉末部分或全部溶解，溶液

溶液呈______

方案1:取反应后溶液少许，加入少

变为蓝色

量氧化铜粉末

若粉末不溶解，溶液不变色溶液呈_____

若有气体放出，溶液变为浅绿溶液呈酸性，反应的化学方程式

方案2：取反应后溶液少许，加入少

色是_______

量______

若______溶液呈中性

2.（江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

（1）20口时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

ABCDE

［用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是—（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是—O

口配制该溶液需要g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数—10%。（填

“大于”或“小于”）

（2）向1〜5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

石蕊试液酚酎试液锌粒铜片碱式碳酸铜固体