原子结构与元素性质-2025届高中化学一轮复习特训（含解析）

原子结构与元素性质-2025届高中化学一轮复习特训

一、单选题

1.抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控

制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是（）

A.阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp?、sp3

B.红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团

C.阿霉素分子含有羟基、瘦基和氨基

D.阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N

2.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于

其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与

X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A.X与Z形成的10电子微粒有2种

B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C.M.Z与MQ的晶体类型不同

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

3.醐菁钻被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。醐菁钻（II）结构如图

所示（C。均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（）

A.醐菁钻(II)中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>C>H

B.醐菁钻(II)中碳原子的杂化方式只有sp2杂化

C.1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形

D.2号和4号N原子与Co(II)是通过配位键结合

4.下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是()

A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B.P、S、C1元素的最高正化合价依次升高

C.N、0、F原子的半径依次增大

D.Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多

5.丁二酮月亏与Ni?+反应生成鲜红色的二丁二酮月亏合镇沉淀，其结构如图所示。该反应

可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是()

八

、?

%C?ZCH3

C=Nx,,N=C

NXIi

ZC=N'N=C

H3C88CH3

H

CHNH

A.沸点高低：4<3<H2O

B.半径大小：r(O)<r(N)<r(C)

C.电离能大小:，(C)</|(N)<，(0)

D.Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对

6.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，

仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为

nl

ns-X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是()

A.元素电负性：E>Y>Z

B.氢化物沸点：M>Y>E

C.第一电离能：X>E>Y

D.YZ3和YE；的空间结构均为三角锥形

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X的原子核外有1个电子，Y是地

壳中含量最多的元素，z位于元素周期表第niA族，w单质可广泛用于生产芯片.下列

说法正确的是（）

A.原子半径：Y<Z<WB.元素电负性：X<Y<W

C.W的简单氢化物比Y的稳定D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸

8.下列说法正确的是（）

A.C。位于元素周期表的ds区

B.NO；和NO；中N原子均采取sp?杂化

C.lmol[CO（NC）2）6「中含有12moio键

D.灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐

9.氮化钱（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN

的方法为2Ga+2NH3之典2GaN+3H2,下列说法正确的是（）

A.Ga基态核外电子排布式为[Ar]4s24PlB.NH,的空间构型为平面三角形

C.GaN晶体属于共价晶体D.GaN中Ga元素的化合价为-3

10.NH4Al（SOj^HzO可用作净水剂.媒染剂等。下列说法正确的是（）

A.电负性：z（N）>Z（O）B.原子半径：r（Al）>r（N）

C.第一电离能：（S）>（O）D.热稳定性：H2S（g）>H2O（g）

11.醐菁钻近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构

如图所示（Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明），下列说法正确的是（）

A.醐菁钻中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C

B.醐菁钻中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种

C.与Co（II）通过配位键结合的是2号和4号N原子

D.1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形

12.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1

种运动状态，Y、W的2P轨道均含有2个未成对电子，M是与X不同主族的金属元

素，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是（）

A.电负性：Z<Y<W

B.Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物

C.第一电离能：M<N

D.N的单质可以在高温下还原M的氧化物

13.化学用语可表达化学过程。下列化学用语的表达正确的是（）

A.用电子云轮廓图表示H-C。键形成的示意图：

]

B.用热化学方程式表示C的燃烧热：C(s)+1o2(g)—CO(g)AH=-110.5kJmor

C.用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂:

D.用电子式表示Ca5的形成过程：―►[：cii]-Ca2+[©:]

14.硫代硫酸盐可做浸金试剂。硫代硫酸根、2。；一）可看作是SOj中的一个0被S取

代的产物。浸金时，S2。；-作为配体与Au+形成[AU（S2C>3）2「。如图为MgSzCVGH2。

的晶胞结构示意图，其形状为长方体，晶胞参数为anm、bnmcnm,设为阿伏

加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

2+

O[Mg(H2O)6]

oS2O^

A.第一电离能：71(O)</1(S)

B.晶胞中S2。》的配位数(紧邻的阳离子数)为4

244°

C.该晶体的密度为21g-cm-

NAabc

D.浸金时，S2ct中的S不能做配位原子

15.X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X

原子2P轨道半充满，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外

层只有1个电子。下列说法正确的是()

A.X的简单氢化物分子间能形成氢键

B.简单离子半径:r(R)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性:W>Z

D.第一电离能:I[(X)>I[(Y)>L(Z)

16.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q

是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是

Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是()

A.W与X形成的简单化合物为极性分子

B.第一电离能Z>Y>X

C.Q的氧化物是两性氧化物

D.该阴离子中含有配位键

二、多选题

17.(YXJW2Z4常用作沉淀滴定解题思路试剂。X是原子半径最小的元素，Y的基态

原子中单电子与成对电子个数比为3：4,Z元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子

总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是()

A.简单氢化物的稳定性：Y<Z

B.电负性：Z>Y>W>X

C.第一电离能：Z>Y>W

D.Y原子核外电子有7种空间运动状态

18.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()

A.C：ls22s22PB.O2：ls22s22p'

C.Cr：ls22s22P63s23P63d44sD.A13+：is22s22P63s23Pl

19.“点击化学”研究获得2022年诺贝尔化学奖，用该原理可制得如图含德大兀键

的产物。已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误为是（）

©-N=N=N+OfO-N=N=N+^-O—►O-N

A.铜离子增大了反应的活化能

B.反应物中黑球元素的电负性强于N

C.产物中以尸两位置中的N原子中，戊位置的N原子更容易形成配位键

D.反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短

20.我国研发出了超薄锄Q7Rb）原子钟，每三千万年误差仅1秒。下列有关说法正确

的是（）

A.第一电离能：Rb>KB.锄原子核外电子运动状态有37种

C.单质沸点：Rb>NaD.Rb是第五周期第IA族元素

21.酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是（）

4II①慢一J[②快-II③较快④NaOH极快

RCOR74yOH^^^R—C-OR'RCOH+PR，--R'OH+RCOO---------->RCOONa

LOH」

A.反应①为该反应的决速步

B.若用"OH-进行标记，反应结束后醇和竣酸钠中均存在心

C.该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变

D.反应①中18QH-攻击的位置由碳和氧电负性大小决定

三、填空题

22.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根（S2O，）可看作是SOj

中的一个O原子被S原子取代的产物。

（1）基态S原子价层电子排布式是.O

（2）比较S原子和。原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：

（3）S2。：的空间结构是

（4）同位素示踪实验可证实S2。］中两个S原子的化学环境不同，实验过程为

S0t-^S20t-^^Ag2S+S0t0过程正中，S?。：断裂的只有硫硫键，若过程

i所用试剂是Na232so3和35S，过程五含硫产物是。

（5）MgSzCVGH?。的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、〃nm、cnm，结构如图

所示。

晶胞中的［Mg（H,O）6『个数为-已知MgSzOs・6凡0的摩尔质量是

“g-moL，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为g.cm-3。

（1nm=107cm）

（6）浸金时，S2O；作为配体可提供孤电子对与Au+形成［Au（S2（）3）2丁。分别判断

S2。，中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：。

23.镒氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：

（1）Mn在元素周期表中位于第_______周期________族；同周期中，基态原子未成

对电子数比Mn多的元素是（填元素符号）。

（2）Mn如某种氧化物MnO,的四方晶胞及其在孙平面的投影如图所示，该氧化物化

低”或“不变”），。空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方

式获有半导体性质的是(填标号)。

A.CaOB.V2O5C.Fe2O3D，CuO

+

(3)[BMIM]BF4(见下图)是MnO,晶型转变的诱导剂。BF_；的空间构型为

;中咪理环存在戒大兀键，则N原子采取的轨道杂化方式为

[BMIM]+BF；

(4)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于

HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是o

24.以铁银合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗LiNiO2的部分工艺流程如下:

H2s。4H2O2NaOHNa2cO3

HNO3溶液溶液溶液H2s溶液Li2c。3

氮氧化物Fe(OH)3滤渣滤液

-15

已知：常温下，^sp[Ni(OH)2]=2xlO,Ksp[Cu(OH),]=2.2x10-2。，

Ksp[Fe(OH)2]=4.9x10*,Ksp[Fe(OH)3]=2.8x"。

回答下列问题：

(1)基态Ni原子价层电子轨道表示式是；Cu原子位于周期表中_______区。

⑵“酸溶”时Ni转化为NiSO4,该过程中温度控制在70~80℃的原因是0

⑶“氧化”时H2O2的作用是(用离子方程式表示)。

(4)“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分Ni?+也产生沉淀，当常温时溶液中

CU(OH)2>Ni(OH)2沉淀同时存在时，溶液中c(Cu2+)：c(Ni2+)=。

(5)“沉馍”时得到碳酸馍NiCC>3沉淀。在空气中碳酸馍与碳酸锂共同“煨烧”可制得

LiNiOz，该反应的化学方程式是o

(6)金属银的配合物Ni(CO)〃用途广泛，其中配体CO与N2结构相似，CO分子内。键

与兀键个数之比为o

四、实验题

25.活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化

妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCC)3,还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量

不溶于成的杂质)制备ZnO,工艺流程图所示：

(1)为了提高“溶浸”效果,可采取的措施有。(任写两

条)

(2)“除铁”时，先加入H2O2溶液发生的离子方程式为，如果用

NaClC>3代替H2。？，恰好完全反应时，理论上消耗“(NaCK)3)：“(H2O2)=。

(3)常温下，“调pH=5"时，Fe3+的浓度降到了2xl()T2moi/L，此时Fe(OH)3的溶

度积常数的数值为。

(4)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2co3,可得碱式碳酸锌

[ZnCC)3・2Zn(OH)2.H2O]固体，同时产生大量的CO2气体。该反应的离子方程式为

(5)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金

的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。

①基态Zn原子价电子排布式为。

②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有个。

③该铜锌合金晶体密度为gym-（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

参考答案

1.答案：c

解析：A.阿霉素分子中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3,故A正

确；

B.红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确；

C.阿霉素分子含有羟基、氨基和谈基，没有痰基，故C错误；

D.阿霉素分子中含有H、C、N、。四种元素，同周期元素，从左往右第一电离能呈增

大的趋势，N位于第VA族，p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于0,则这四种

元素中第一电离能最大的元素为N,故D正确；

故选C。

2.答案：B

解析：A.由解题思路可知X为H,Z为0,则其形成的10电子微粒有H2O、OH、

+

H3O,A错误；

B.由解题思路可知Z为O,Q为CL可形成CIO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B

正确；

C.由解题思路可知Z为0,M为Na,Q为Cl,则M?Z为Na?。，为离子晶体，MQ为

NaCb为离子晶体，晶体类型相同，C错误；

D.由解题思路可知X为H,Y为N,Z为0,这三种元素可以形成NH3-H2。，其溶液

显碱性，D错误；

故选B。

3.答案：C

解析：A.同周期，从左到右，电负性增大；同主族，从上到下，电负性减小，则电负

性大小顺序为：N>C>H,A正确；

B.醐菁钻(II)中，碳原子均形成3个。键，没有孤电子对，其杂化方式只有sp2杂

化，B正确；

C.1号和3号N原子均形成3个共价键，有一对孤电子对，其VSEPR模型均为四面体

形，C错误；

D.N原子形成3个共价键即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与Co离子

是通过配位键结合，D正确；

答案为c。

4.答案：C

解析：A.Li,Be、B都是第二周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层

电子数依次增多，A正确；

B.P、S、C1元素都是第三周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电

子数依次增多，元素的最高正化合价依次升高，等于它们的最外层电子数目，B正

确；

C.N、0、F都是第二周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的半径依次减小，

C错误；

D.Na、K、Rb都是第IA的元素，随着元素原子序数的增大，原子核外电子层数依次

增多，D正确；

答案选C。

5.答案：C

解析：

6.答案：A

解析：A.元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；

B.磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢

没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；

C.同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第IIA族和第VA族时比左右

两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁，C错误；

D.NH,价层电子对为3+1=4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，N0J介层电子

对为3+0=3,没有孤电子对，NO3空间结构为平面三角形，D错误；

故选Ao

7.答案：D

解析：X的原子核外有1个电子，X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y为0

元素，Z位于元素周期表第IIA族，Z为A1元素，W单质可广泛用于生产芯片，W为

Si元素。A.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Al>Si>0,故A错误；B.

元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性：H<Si<0,故B错误；C.元素的非金

属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2O>SiH4,故C错误；D.常温下浓硫酸可

以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确；故答案选D。

8.答案：B

A.CoA.Co原子序数27,价电子排布：3d74s2，位于元素周期表d区，A错误；

B.N（二中心原子N价层电子对数：2+1（6-2x2）=3，为sp?杂化；NO1中心原子N

价层电子对数：3+g（6-3x2）=3，为sp?杂化，B正确；

C.配位键是特殊的共价键，1mol[CO（NC）2）6厂中含有18moi。键，C错误；

D.灼烧时火焰呈现紫色的物质可能是钾盐，也可能是钾的其它化合物，D错误；

答案选B。

9.答案：C

解析：A.Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为

Is22s22P63s23P634。4s24Pl或[时3di04s24*A项错误；

B.NH3分子中N的价层电子对数为3+LX（5-3X1）=4,NH3分子的空间构型为三角锥

2

形，B项错误；

C.GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C项正确；

D.GaN中N为-3价，Ga元素的化合价为+3,D项错误；

答案选C。

10.答案：B

解析：A.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则N元

素的电负性小于O元素，A错误；

B.一般电子层数越多半径越大，则半径A1>N,B正确；

C.同主族自上而下第一电离能减小，因此。的第一电离能大于S,C错误；

D.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性越弱，则热

稳定性H2S（g）<H2O（g）-D错误；

故选B。

11.答案：C

解析：A.电负性大小顺序为N>C>H,故A错误；

B.醐菁钻中碳原子均采取sp2杂化，故B错误；

C.N原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N

原子与Co(II)通过配位键结合，故选C；

D.1号和3号N原子均形成3个共价单键，均有1对孤电子对，则形成的空间结构为

三角锥形，故D错误。

答案选C

12.答案:B

解析：A.Y、Z、W分别是碳、氮、氧，同一周期元素电负性从左到右增大，电负性大

小顺序是Y<Z<W,A错误；

B.Y是碳，其氢化物是烧，种类繁多，气态、液态、固态的都有，W的氢化物是

H20,所以Y的氢化物沸点不一定低于W的，B正确；

C.N是铝元素，第一电离能失去的电子是3P能级的，M是镁元素，第一电离能失去的

电子是3s能级的，3P能级的能量比3s能级的高，失去的电子能量高，更易失去，需

要的第一电离能低，因此第一电离能大小顺序是M>N,C错误；

D.镁的金属性比铝的强，因此N的单质铝不能还原M的氧化物MgO,D错误；

故选B。

13.答案：A

解析：表示C的燃烧热的热化学方程式为

1

C(s)+O2(g)—CO2(g)=-393.5kJmor,B错误；用化学方程式表示甲醛与苯

OHHO-PCH2

酚制备线型酚醛树脂：+〃HCHO二定融，y4lH+(/7-l)H2O,c

错误；用电子式表示CaC"的形成过程：

©至Ca号•©：―►[：C>]'Ca2+[©：「，D错误。

14.答案：B

解析：氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子，则

/1(O)>/1(S),A错误；由题给晶胞结构图可知，1个晶胞中含有

8xj+4x；+2xg+l=4个[MglH?。]]"和4个S2。；，晶胞中阴离子的配位数和阳

NM4x2443.

离子的配位数相同，均为4,该晶体的密度夕=，=7rx——^g-cm-,B正确，

21

N^VNAabcxlO

C错误；S2ct中的中心原子S的价层电子对数为4,无孤电子对，不能做配位原子，

端基S含有孤电子对，能做配位原子，D错误。

15.答案：A

解析：A.X为N,简单氢化物为NH3,分子间能形成氢键，故A正确；B.R为K,W

为C1,具有相同电子层的阳离子半径小于阴离子半径，则简单离子半径:r(R)<r(W),

故B错误；C.W为Cl、Z为F,F的非金属性大于C1,简单气态氢化物的热稳定

性:W<Z,故C错误；D.N原子最外层为半充满结构，第一电离能大于相邻元素，同

周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，则N、0、F的第一电离能由大到小的顺

序为F>N>O,故D错误；故选：Ao

16.答案：A

解析：A.W与X的化合物不一定为极性分子，如CH’就是非极性分子，A错误；

B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C,B正确；

C.Q为ALAI2O3为两性氧化物，C正确；

D.该阴离子中L与A1之间形成配位键，D正确；

故选Ao

17.答案：AB

解析：A.同周期从左到右元素的非金属逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，则

简单氢化物的稳定性：NH3<H2O,即Y<Z,A项正确；

B.同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，电负

性：Z(0)>Y(N)>W(C)>X(H),B项正确；

C.同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2P能级半充满、能量较低，则

第一电离能：Y(N)>Z(0)>W(C),C项错误；

D.基态Y的核外电子排布式为Is22s22P3,其空间运动状态有1+1+3=5种，D项错误；

答案选ABo

18.答案：CD

解析：

19.答案：AB

解析：

20.答案：BD

解析：A.同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：Rb<K；故A错

误；

B.一个电子是一种运动状态，因此锄原子核外电子运动状态有37种，故B正确；

C.碱金属熔沸点从上到下逐渐降低，因此单质沸点：Rb<Na,故C错误；

D.Rb元素是37号元素，其核外电子排布为2、8、18、8、1,则Rb是第五周期第IA

族元素，故D正确。

综上所述，答案为BD。

21.答案：AD

解析：A.反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为该反

应的决速步，A正确；

B.反应①断开了酯基的碳氧双键结合18OH-，反应②断裂出原酯基中的-OR'，反应③

转移了氢离子得到醇R'OH,反应④生成竣酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中

不均存在is。，B错误；

C.反应①酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应②又生成竣

基，恢复spz杂化，故该反应历程中碳原子杂化方式有发生改变，C错误;

D.反应①中OH-带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在成

键后电子云密度较小的碳原子，D正确;

故选ADo

22.答案：(1)3s23P4

(2)7/0)>ACS),氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个

电子

(3)四面体形

Na232so4和Ag235s

4.&-X102I

(5)

，NAabc

(6)S2O；-中的中心原子s的价层电子对数为4,无孤电子对，不能作配位原子；端

基S原子含有孤电子对，能作配位原子

解析：（I）S是16号元素，位于第三周期VIA族，基态S原子价层电子排布式为

3s23P4o

（2）S和。位于同一主族，。原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层，0

原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，所以。的第一电

离能大于S的第一电离能。

（3）SO；-的中心原子S的价层电子对数为4,无孤电子对，SO；-的空间构型为四面

体形，S2。；可看成是so：中1个o原子被s原子取代的产物，则s2ct的空间构型也

为四面体形。

（4）过程ii中SzOj断裂的只有硫硫键，根据反应机理可知，反应过程中SO：最终转

化为SOj,S最终转化为Ag?S,因此若过程i所用的试剂为Na232so3和35S,则过程

ii含硫产物是Na232so4和Ag?"S。

（5）由晶胞结构可知，［Mg（H2（D）6厂位于晶胞的顶点、棱上、面心和体心，所以晶

胞中［Mg（H2（D）6『的个数为8X2+4,+2XL1=4，$2。：位于体内，个数为4,则

842

213

晶胞中含有4个MgS2O3-6H9O,所以晶体密度为普—xl0g-cm-。

N^abc

（6）具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子配位，S2O；中的中心原子S的价

层电子对数为4,无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配

位原子。

23.答案：（1）四；VGB；Cr

（2）MnO2;降低；A

（3）正四面体形；sp2

（4）FDCA形成的分子间氢键更多

解析：（1）Mn的原子序数为25,位于元素周期表第四周期VHB族；基态Mn的电子

排布式为：［Ar］3d54s2,未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比

Mn多的元素是Cr,基态Cr的电子排布式为［Ar］3d54/,有6个未成对电子。

（2）由均摊法得，晶胞中Mn的数目为l+8x」=2,。的数目为2+4义工=4,即该氧

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化物的化学式为MnC)2；MnO,晶体有0原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的

化合价为+2x,即Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价为+2价、V2O5中V的