盐类水解（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第03讲盐类的水解

目录

01模拟基础练

【题型一】盐类水解规律

【题型二】盐类水解影响因素

【题型三】盐类水解的应用

【题型四】离子浓度大小比较

【题型五】粒子浓度变化曲线

02重难创新练

03真题实战练

题型一盐类水解规律

1.NH4cl溶于重水(DzO)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()

A.NH2DH2O和D3O+B.NH3-D2。和HD2O+

C.NH3-HDO和D3O+D.NHzDHDO和H2DO+

【答案】C

【解析】NH4C1水解的实质是其电离出的NH1与重水电离出的OD-结合生成一水合氨，即

+

D2OD++OD-,NHt+OD-^NH3HDO,D+与D2O结合生成D3O=

2.下列说法及离子方程式正确的是()

2--

A.Na2s水溶液显碱性：S+2H2OH2S+2OH

+

B.NH4cl水溶液显酸性：NH4C1=NH3+H+CP

2++

C.C11SO4水溶液显酸性：CU+2H2OCU(OH)2；+2H

D.NaHCCh水溶液显碱性：HCO5+H2。H2co3+OIT

【答案】D

【解析】S2-为多元弱酸根离子，水解方程式分步书写，A错误；NH4cl溶液显酸性的原因是因为NH力

的水解，B错误；CuSC>4水溶液水解程度小，水解后不能生成CU(OH)2],C错误。

3.室温下，0.1molIF的NHKN溶液的pH等于9.32,据此，下列说法错误的是()

A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B.室温下，NH3-H2。是比HCN更弱的电解质

C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH；的水解程度

D.室温下，0.1NaCN溶液中，CTT的水解程度小于上述溶液中C>T的水解程度

【答案】B

【解析】室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，A正确；HCN和NH3-H2O均是弱电解

质，溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于NH：的水解程度，由越弱越水解知NH3H2O是比HCN强的电解

质，B错误，C正确；CN，NH；相互促进水解，所以O.lmoHTNaCN溶液中，CN」的水解程度小于同浓度下

NH4CN溶液中CTT的水解程度，D正确。

4.25。(2时浓度都是1molL-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X)=l

molL'1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是()

A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY

D.将浓度均为1mol-L1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY

【答案】A

【解析】A项，根据BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡

常数风BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH,则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，

BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH>7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀

释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为

弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH

小。

5.室温下，有amolLNaX和bmolENaY两种盐溶液。下列说法正确的是()

A.若a=b且c(X-)+c(HX)=c(Y)则酸性HX>HY

B.若a>b且c(X-)=c(Y)则酸性HX>HY

C.^a=-bJ.pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX<HY

2

D.若a〈b且c(X)<c(Y-),则酸性HXCHY

【答案】C

【解析】A项，若a=b且c(X)+c(HX尸c(Y)表明NaX在水溶液中发生水解反应，离子方程式为

X+H2OHX+OH-,故在水溶液中的存在形式为X-和HX,所以HX为弱酸，而NaY不水解，故在水

溶液中只存在Y-,所以HY为强酸，即酸性HX<HY,A错误；B项，若a>b,则表示NaX的浓度大于

NaY,但是c(X-)=c(Y)表明X-减少也或者减少得更多，说明X-发生了水解而减少了，或者说X-发生水解

的程度更大，减少得更多，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可推断酸性HX<HY,B错误；C项，若a=《b

2

且pH(NaX)〉pH(NaY),即NaX溶液浓度小，但是碱性强，表明X-发生了水解反应，或X-的水解程度更

大，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可判断酸性HX<HY,C正确；D项，若a<b且c(X-)<c(Y-),无

法判断X-和丫-是否发生了水解，则无法判断HX和HY的酸性强弱，D错误；故选C。

题型二盐类水解影响因素

2

6.在一定条件下，Na2c。3溶液存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH»下列说法正确的是

()

A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B.通入CCh,平衡向正反应方向移动

C.升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小

【答案】B

【解析】A项，稀释溶液，促进水解，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，故A错误；B项,

CO2通入水中，生成H2co3,可以与OH反应，平衡向正反应方向移动，故B正确；C项，因水解是吸热的，

则升温可以促进水解，平衡正向移动，C(CO32-)减小，c(HCC>3-)增大，故c(HCC)3-)/c(CO32-)是增大的，故C

错误；D.项，加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误。

7,.一定条件下，CH3coONa溶液中存在水解平衡：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH=下歹U说法正确

的是()

A.加入少量NaOH固体，c(CH3coCT)增大

B.加入少量FeCb固体，c(CH3co0-)增大

C.稀释溶液，溶液的pH增大

D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3co0-)>c(H+)>c(0H-)

【答案】A

【解析】加入少量NaOH固体，会增大溶液中0H一的浓度，使平衡向左移动，c(CH3coO-)增大，A项

正确；加入少量FeCb固体，FeCb水解显酸性，CH3coONa水解显碱性，在同一溶液中二者水解相互促进,

C(CH3COO)减小，B项不正确；稀释溶液，c(OH)减小，溶液的pH减小，C项不正确；若

++

c(Na)>c(CH3COO-)>c(H)>c(OH),则有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3co0-)，不符合电荷守恒，D项不正确。

8.下列关于FeCb水解的说法错送的是()

A.在FeCb稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCb饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

B.浓度为5mol-L-1和0.5mol-L1的两种FeCb溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者

C.其他条件相同时，同浓度的FeCh溶液在50°C和20。(2时发生水解，50°C时Fe3+的水解程度比20℃

时的小

D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCb溶液，应加少量盐酸

【答案】C

【解析】增大FeCb的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动,

Fe3+水解程度增大，A、B两项正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3+水解

后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。

9.常温下，滴有两滴酚酰溶液的Na2cCh溶液中存在COl+H2OHC03+0IT平衡，溶液呈红

色，下列说法不正确的是()

c(HCO〉c(OH)

A.稀释溶液，c(COF).c(H)增大

B.通入C02，或者加入少量氯化镂溶液，溶液pH均减小

C.升高温度，红色变深，平衡常数增大

c(HCC>3)

D.加入NaOH固体，c(CO?)减小

【答案】A

c(HC0.)=(OH)

【解析】稀释溶液，水解平衡常数Kh=c(COD不变，而溶液的碱性变弱，即c(H+)增大,

c(HCO〉c(0H)

故cfCOD-cCH)变小，故A错误；通入C02,或者加入少量氯化镂溶液，均能消耗掉氢氧根，导致

c(Oir)减小，c(H+)增大，故溶液pH减小，故B正确；盐类水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解

平衡常数增大，且溶液中c(OlT)增大，故红色变深，故C正确；加入氢氧化钠固体，增大了c(OIT),而水

c(HCOM)・c(OH)c(HCOI)

解平衡常数Kh=c(CO要)不变，故，(COT)减小,故D正确。

10.某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001molLTeCb

溶液、50mL对照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴1molL^HCl溶液、1滴1molL'NaOH溶液，测

得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液X的组成可能是0.003molL'KCl溶液

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

【答案】B

【解析】由图可知，0.001mol-L-'FeCh溶液的pH<7,说明Fe3+发生了水解反应：

Fe3++3H2。=Fe(OH)3+3H+,使溶液呈酸性，A项正确；0.003molLkCl溶液的pH=7,而图中对照组溶液

X的pH与0.001mol-L'FeCh溶液的pH相同,故溶液X不可能为0.003mol-L-'KCl溶液,B项错误;在FeCb

溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3+水解平衡的移动,

溶液的pH的变化比较缓和，C项正确；FeCb溶液水解生成Fe(OH)3,溶液的浑浊程度变大，则Fe3+的水解

被促进，否则被抑制，D项正确。

题型三盐类水解的应用

11.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()

A.COF+H2O-HCOr+OH-用热的纯碱溶液清洗油污

B.AF++3H2OA1(OH)3(胶体)+3H+明矶净水

C.TiC14+(x+2)H2O(过量)TiO2-xH2O；+4HCl制备TiCh纳米粉

D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl；+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

【答案】D

【解析】配制SnCb溶液时应加入稀盐酸抑制SnCb水解，加入NaOH会促进SnCb的水解，而发生变

质。

12.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的

性质无关的是()

A.金属焊接时可用NH4cl溶液做除锈剂

B.酉己制FeSCU溶液时，加入一定量Fe粉

C.长期施用俊态氮肥会使土壤酸化

D.向FeCb溶液中加入CaCCh粉末后有气泡产生

【答案】B

【解析】NH4cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不合题意；亚

铁离子易被氧化，配制FeSCU溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化，与盐类的水解无关，B

符合题意；钱根离子水解显酸性，所以长期施用钱态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不合题意；

FeCb是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不合题意。

513.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()

A.某南水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为溶液中的SC^-水解

B.明矶水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C.将饱和FeCb溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类的水解

D.配制FeCb溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解

【答案】A

【解析】pH由4.68变为4.28,主要是雨水中溶解的二氧化硫转化为亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由

弱酸转化为强酸，酸性增强，A项错误。

14.下列叙述与盐类水解的性质无去的是()

A.金属焊接时可用NH4cl溶液作为除锈剂

B.配制FeSCU溶液时，加入一定量Fe粉

C.长期施用镀态氮肥会使土壤酸化

D.向FeCb溶液中加入CaCCh粉末会有气泡产生

【答案】B

【解析】NH4cl水解使溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，A项不符合题意；

亚铁离子易被氧化，配制FeS04溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，B

项符合题意；镂根离子水解显酸性，所以长期施用镂态氮肥会使土壤酸化，与盐类水解有关，C项不符合题

意；FeCb是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙会有气泡产生，和盐类水解有关，D项不符合题意。

15.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()

A.加热蒸干Na2cCh溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体

B.除去MgCb中的Fe3+,可以加入NaOH固体

C.明矶净水的反应：AF++3H2。A1(OH)3(胶体)+3H+

D.加热蒸干KC1溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)

【答案】C

【解析】A项，加热蒸发Na2cCh溶液，得不到NaOH。虽然加热促进COM水解，但生成的NaHCCh

又与NaOH反应生成了Na2co3；B项，引入了新杂质Na卡,应用MgO或MgCCh固体；D项，KC1不水解,

不可能得到K0H固体。

题型四离子浓度大小比较

16.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1NaHCCh溶液与01mol]-iNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(COr)>

c(HC0F)>c(0H3

B.20mL0.1mol1—【CH3coONa溶液与10mL0.1mol1一】HC1溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

+

C(CH3COO")>c(Cr)>C(CH3COOH)>c(H)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(C「)+c(H+)>c(NH1)+c(OH

D

D.0」mol^L-lCH3COOH溶液与0.1mol^LrNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH")>c(H+)+

C(CH3COOH)

【答案】B

【解析】A项，等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2co3,在该溶液中

CO〉能进行两级水解：COF+H2OHCOF+OH,HCOF+H2OH2CO3+OH,故溶液中c(OH

~)>c(HCOr),该项错误；B项，CH3coONa与HC1混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3coONa、

CH3coOH、NaCb因溶液显酸性，故溶液中CH3coOH的电离程度大于CH3coeT的水解程度，该项正确；

C项，在混合前两溶液的pH之和为14,则氨水过量，所得溶液为少量NH4cl和过量NH3H2O的混合溶液,

++

则c(Cr)<c(NH4)>c(H)<c(OH),故c(Cr)+c(H)<c(NH；)+c(0H3,该项错误；D项，CH3COOH与NaOH

混合时恰好生成CH3coONa,溶液中电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OIT)+c(CH3coeT),物料守恒式为

+

c(Na+)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH),由这两个式子可得c(OH)=c(H)+c(CH3COOH),该项错误。

17.25。(2时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

+

A.NaHCCh溶液中：c(H)=c(OH)+c(H2CO3)

B.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(0H-)

+2

C.O.lmol/LNa2cO3与O.lmol/LNaHCCh溶液等体积混合：2c(Na)=3c(CO3-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

D.O.lmol/LNa2c2O4与O」mol/L的盐酸等体积混合(H2c2O4为二元弱酸)：

2++

2c(C2O4)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na)+c(H)

【答案】C

【解析】A项，NaHCCh溶液中：HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性，根据质子守恒

可得“0m=(:(11+)+,112€：03),人错误；8项,11。是一元强酸，完全电离,c(H+)与盐酸的浓度相等，而NH3H2O

是一元弱碱，只有很少一部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以C(NH3，H2O)>C(OH)室温下，将pH=2

的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，电离产生的OH恰好与H+中和，但c(NH3-H2O)>c(OH),电解质分子

进一步电离产生0H-和NH4+,因此溶液显碱性，所得溶液中：C(NH4+)>C(C「)，c(OH-)>c(H+),盐电离产生

的离子浓度远大于弱碱电离产生的离子浓度所以微粒浓度关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(0H-)>c(H+),B错误；C

项，O.lmol/LNa2c。3与O.lmol/LNaHCCh溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c(Na+)

2

=3C(CO3-)+3C(HCO3-)+3C(H2CO3),C正确；D项，O.lmol/LNa2c2。4与O.lmol/L的盐酸等体积混合(H2c2O4

为二元弱酸，二者发生反应：Na2C2O4+HCl=NaCl+NaHC2O4,根据电荷守恒可得2c(C2O42-)+c(HC2C)4-)+

c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D错误。

18.常温下，用0.1molL-1氨水滴定10mL浓度均为0.1molL1的HC1和CH3co0H的混合液，下列

说法不正琥的是()

A.在氨水滴定前，HC1和CH3coOH的混合液中c(C『)>c(CH3co0-)

B.当滴入氨水10mL时，C(NHD+C(NH3-H2C0=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)

C.当滴入氨水20mL时，c(CH3coOH)+C(H+)=C(NH3-H2O)+C(OH-)

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL,c(NH+)<c(Cl)

【答案】D

【解析】HC1是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，浓度相同的HC1和CH3co0H的

混合液中c(C「)>c(CH3coCT),A项正确；当滴入氨水10mL时，加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液

+

的体积、浓度均相等，由元素质量守恒可知，C(NH4)+C(NH3H2O)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH),B项正确；

当滴入氨水20mL时溶液中溶质为CH3COONH4和NH4C1,根据电荷守恒

++

C(NH4)+C(H)=C(CH3COO-)+C(C1-)+C(OH-),元素质量守恒

C(NH1)+C(NH3-H2O)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)+C(C1),可得C(CH3coOH)+C(H+户C(NH3-H2O)+C(OH)C项

正确；恰好反应时，生成等物质的量的氯化钱和醋酸镂，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水的滴入

量大于20mL,c(NHj)>c(Cl-),D项错误。

4

19.有机酸的种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，^a=1.8xl0-；草酸(H2c2O4)是常见的

二元酸，常温下，Kal=5.4xl0-2,Ka2=5.4xl0-5。下列说法正确的是()。

A.甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOO)>c(H+)>c(OH)

B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O；)+c(C2Ot)+c(HCOO-)

+

C.Na2c2O4溶液中：C(HC2O；)+2C(H2C2O4)+C(H)=C(OH-)

D.足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa

【答案】C

【解析】甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，HCOO-水解使溶液呈碱性，故

c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+),A错误；B项不符合元素质量守恒；足量甲酸与草酸钠溶液反应：

HCOOH+Na2c2O4=HCOONa+NaHC2O4,D错误。

20.常温下，通过下列实验探究NaHCCh溶液的性质。

1

实验1：用pH计测量O.OSmolL-NaHCO3溶液的pH,测得pH为8.3

实验2：向0.05molLiNaHC03溶液中逐滴滴加等体积同浓度的NaOH溶液，溶液pH逐渐上升至11.3

实验3：向0.05mol-L」NaHC03溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，溶液pH逐渐下降至4.3

下列说法正确的是()

A.由实验1可得出：Kw〈Kal(H2co3)Ka2(H2co3)

B.实验2过程中，c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)逐渐增大

2

C.实验3过程中，c(Na+)逐渐小于C(HCO3-)+C(CO3-)+c(H2cO3)

D.实验2和3结束时，用x和y依次表示两份溶液中c(Na+)+c(H+),贝Ijx>y

【答案】D

【解析】A项，HCO3-水解平衡常数与水的离子积的关系K片》，根据实验1,碳酸氢钠溶液显碱性，

小

说明HCO3-水解平衡常数大于HCO3-电离平衡常数，有&=》>瓦必即有KW>K〃K“2,故A错误；B项，

++283

0.05mol/LNaHC03溶液中存在c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC03-)+c(C03-)=0.05+10--,向0.05moL/LNaHC03

溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两种溶液恰好完全反应，生成Na2c03,溶液中存在

++2413

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO3-)=0.05+IO,因此实验2过程中c(OH-)+c(HCO3)+c(CO32-)逐渐减小,

+2

故B错误；C项，0.05mol/LNaHC03溶液中存在c(Na)=c(HCO3)+c(CO3-)+c(H2CO3),向0.05moL/LNaHC03

溶液中加入等体积等浓度的盐酸，两种溶液恰好完全反应，生成NaCl和CO2,C02能溶于水，使溶液显酸

性，因此有c(Na+尸c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2co3)+c(Cl)推出c(Na+)>c(HCO3-)+c(CC)32-)+c(H2co3),实验3

过程中，c(Na+)大于c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2co3),故C错误；D项，实验3结束后，溶液中存在

++243

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO3-)+c(Cl-)=0.025+10-,根据B选项分析，推出x>y,故D正确；故

选D。

题型五粒子浓度变化曲线

21.室温下,用0.1000mol1」NaOH溶液滴定0.1000mol-L-iH3P。4溶液，滴定曲线如图所示,滴定分

数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比。下列说法正确的是()

滴定分数

A.当滴定分数为1.00时，溶液中c(H3Po4)>c(H2Po4-)

B.在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程度最大时对应的滴定分数在1.00和2.00

之间

C.当滴定分数为2.00时，生成物的主要成分为Na3P。4

+32

D.当滴定分数为1.50时，溶液中存在关系式：2C(H)+3C(H3PO4)+C(H2PO4-)=3C(PO4-)+C(HPO4-)+2C(OH-)

【答案】D

【解析】A项，当滴定分数为1时，溶质为NaH2P04,此时溶液显酸性，电离起主要作用，H2P04-电离

产生的HPCV-浓度大于水解产生的H3Po4,所以c(HPO4”)>c(H3Po4),A错误；B项，溶液溶质为Na3P。4

时水的电离程度最大，只有在滴定分数为3的时候溶质为Na3P04,此时水的电离程度最大，故B错误；C

项，滴定分数为2时溶质为NazHPCM,只有在滴定分数为3的时候溶质为Na3Po4,C错误；D项，滴定分

+

数为1.5时，溶液中的溶质为等量的NaH2PCU和Na2HPO4=物料守恒：2c(Na)=3[c(H3PO4)+c(H2Pol)+c

3+23

(PO4-)]①，电荷守恒：：c(Na)+c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO4-)+3c(PO4-)+c(OH)②，由2x②-①可得

+32

出：2C(H)+3C(H3PO4)+C(H2PO4>3C(PO4)+C(HPO4)+2C(OH-),D正确。故选D。

22.常温下，用200mL().lmol•LTNaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积

的关系如图所示，已知Kai(H2s03尸1.2x10-2,Ka2(H2sCh尸5.6x10-8。下列说法正确的是()

混合气体体积/L

A.吸收3L气体时溶液中主要溶质为NaHSCh

2

B.溶液pH=7时2C(SO3-)>C(HSO3-)

C.X点呈酸性的原因是HSCh-水解程度大于其电离程度

++2

D.曲线上任意点均存在：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HSO3-)+c(SO3-)

【答案】B

【解析】0.1111011-爪2011溶液吸收502，先后发生两个反应，即2NaOH+SO2=Na2SO3+H2。和

Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3o由图中信息可知，当吸收3L气体时，得到Na2s。3溶液；当吸收6L气体时,

得到NaHSCh溶液。A项，由分析可知，吸收3L气体时，当吸收3L气体时，得到Na2s。3溶液，主要溶

质为Na2sCh,A错误；B项,pH=7时,溶液呈中性，则c(H+)=lXio-7moi/L,由电荷守恒：

+一

++2c(H)-c(S0^)8c(SO^)

c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HSO3-)+2c(SO3-),Ka2(H2so3)==~~—=5.6xl0-,则二一—=0.56,因

C(HSO3)C(HSO3)

2c(SO：)

此,=1.12>1,则2c(SO32-)>C(HSC)3-),B正确；C项，由图中信息可知，X点为NaHSCh溶液,

c(HSO；)

HSC)3-电离方程式为HSCh-H++SO32--水解的离子方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-,

K_K.1.0x10*

=8.3xl()T<Ka2(H2so3)=5.6x103即HSO3-的电离程度大于其水解程度，因此，X

区下1.2x10-2

«1

点呈酸性，C错误；D项，由电荷守恒，曲线上除其起点外，其他任意点均存在

++2

c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HSO3-)+2c(SO3-),D错误；故选B。

23.边搅拌边向Na2cCh溶液中通入S02制备NaHSCh溶液，水溶液中H2sO3、HSOcSO32-的分布系

________c(H2so3)________

数6随pH的变化关系如图所示。［比如H2sCh的分布系数:6(H2so3)=©(H2so3)+c(HSO；)+c(SO；J],下

列有关叙述错误的是()

A.当溶液pH范围为4〜5时，停止通入S02

B.根据曲线数据计算可知Ka2(H2so3)的数量级为10-7

22

C.a点的溶液中c(H+)+c(Na+尸c(OH—)+c(HSO3-)+2c(SO3-)+c(HCO3)+2c(CO3-)

D.pH=3的溶液中，c(Na+)<c(HSO3-)+c(H2so3)

【答案】B

【解析】A项，由图可知，当溶液pH范围为4〜5时，二氧化硫与碳酸钠恰好反应生成亚硫酸氢钠，则

当溶液pH范围为4〜5时，停止通入二氧化硫，故A正确；B项，由图可知，当溶液中C(HSO3-)=C(SO32-)

时，溶液pH为7.2,则Ka2(H2s03尸C(:;)=C(H+)=10—72,则Ka2(H2SO3)的数量级为10-8,故B错

误；C项，由图可知，a点为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系

++22

c(H)+c(Na)=c(0H-)+c(HSO3-)+2c(SO3-)+c(HCO3-)+2c(CO3-),故C正确；D项，由图可知，pH=3的溶液

为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)<c(HS03-)+c(H2so3),故D正

确;故选B。

24.甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3CI)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

+++

HOOCCH2NH3H+-OOCCH2NH3K1

+

-OOCCH2NH3+H+-OOCCH2NH2K2

常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随

加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.水的电离程度：Q>X

C(000CCHNH")

B.X-P过程中：吟---------7一》逐渐增大

C('OOCCH2NH2)

++

C.P点的溶液中：C(HOOCCH2NH3)+C(H)=C(-OOCCH2NH2)+C(OH-)

D.当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCHzNH?和NaCl

【答案】D

【解析】A项，由图示可知，X点对应的溶液酸性小于Q点，则溶液中氢离子浓度Q>X,氢离子浓度

越大水的电离程度越弱，则水的电离程度Q<X,A错误；B项，由K2=%嗯算瞿罂2可知，

c(OOCCH2MH3)

+

CCOOCCH2NH；)C(H)

-由题干图示可知，Q-P过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，&不变，则

C(OOCCH2NH2)K2

毁器黑M逐渐减小，B错误；C项，由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL,此时

c(OOCCH2NH2)

反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH3+和NaOOCCH2NH2,则此时溶液中有电荷守恒式为:

++++

c(HOOCCH2NH3)+c(H)+c(Na)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cr))且c(Na)>c(Cr))故

++

C(HOOCCH2NH3)+C(H)<C(OOCCH2NH2)+C(OH-),C错误；D项，当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸

盐(HOOCCH2NH3CI)和NaOH的物质的量之比为1：2,反应方程式为：

HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O,故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCHzNH2

和NaCl,D正确；故选C。

25.25。(3时，用0.1moll-iNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数广.aOH)及

n(H2A)

____________n(X)

微粒分布分数况5(X)=,X表示H2A、HA-或A21的关系如图所示:

n(H2A)~\~n(HA)+〃(A2)

0.250.50.7511.251.51.7522.252.52.75

H2A被滴定分数

下列说法错误的是(

A.a点溶液中溶质为NaHA和H2A

B.6点溶液中：c(Na+)>c(HA")>c(H2A)>c(A23

C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)

D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a

【答案】B

【解析】A项，由图示可以看出，。点H2A被滴定分数为0.5,即有一半H2A与NaOH反应生成NaHA,

因此a溶液中溶质为NaHA和HA,A正确；B项，6点H2A被滴定分数大于1,溶质为NaHA和Na?A,

+

溶液中钠离子浓度最大，结合图可知：c(Na)>c(HA-)>c(A^)>c(H2A),B错误；C项，根据电荷守恒有：c(Na

+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OIT),由图示可知，。点溶液中有：c(A2—)=c(HA-),故有c(Na+)+c(H+)

=3c(HA-)+c(OH)C正确；D项，由图示可知，从a点到d点，溶液中H2A越来越少，而NaHA、Na2A

越来越多，故电离越来越弱，而盐类水解程度越来越大，盐类水解促进水的电离，故a、b、c、d四点溶液

中水的电离程度：d>c>b>a,D正确；故选B。

1.(2024•北京市丰台区高三二模)25。(2时，有浓度均为O.lmoll-的4种溶液：

①盐酸②HF溶液③NaOH溶液④氨水

5

已知：25。(2时，电离平衡常数Ka(HF)=6.8xl()y,Kb(NH3-H2O)=1.7xl0-

下列说法不正确的是()

A.溶液pH：③>@>②>①

B.水电离出的H+浓度：①=③<②<④

C.②和④等体积混合后的溶液中：c(NH：)>c(F)>c(0H')>c(H+)

D.\mL①和VbmL③混合后溶液pH=2(溶液体积变化忽略不计)，则VaY=ll:9

【答案】C

【解析】A项，盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF

溶液、NaOH溶液、氨水pH由大小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，A正确；B项，四种溶液中水

45

的电离都受到抑制,Ka(HF)=6.8xIO->Kb(NH3.H2O)=1.7xW,NaOH是强碱、盐酸是强酸,因此抑制

程度由大到小为①二③〉②)④，因此水电离出的氢离子浓度①=③<②<④，B正确；C项，②和④等体积

45

混合后溶质为NH4F,Ka(HF)=6.8xW>Kb(NH,.H2O)=1.7x10^,则镂根离子水解程度大于氟离子，溶

液中：c(Fj>c(NH：)>c(H+)>c(0Hj,C错误；D项，VainL盐酸和VmLNaOH溶液混合后溶液pH=2,

O.lmol-V'VX103L-O.lmolL4V.xlO^L.十―

则---------J"----------=10-2mol/L,求得Va：Vb=ll:9n,D正确；故选C。

VaxioL+VbxioL

2.(2024•福建省泉州市高三第二次模拟考试)实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CCh通

入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl),实验现象及数据如图1,含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(3)与pH

的关系如图2=

81012

pH

图1图2

下列说法正确的是（）

A.0min,溶液中c（Na+）+c（NH4+尸c（C「）

B.0~60min,发生反应：2co?+3NIL-HzO=CO32-+HCO3-+3NH4++H2。

C.水的电离程度：0min<60min

D.0-100min,n（Cl）>n（Na+）均保持不变

【答案】C

+++

【解析】A项，0min,为饱和氨盐水(溶质为Nth、NaCl),溶液中存在c(Na)=c(