物质的分类及转化（讲义）（学生版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第01讲物质的分类及转化

目录

01考情透视目标导航............................................................2

02知识导图思维引航............................................................3

03考点突破考法探究............................................................5

考点一物质的组成与分类...........................................................5

知识点1物质的组成...............................................................5

知识点2物质的分类...............................................................7

考向1考查物质的组成的判断......................................................9

考向2根据标准对物质进行分类...................................................10

考点二物质的性质与变化..........................................................10

知识点1物理性质和化学性质.....................................................10

知识点2物理变化和化学变化.....................................................11

考向1传统文化中物质的性质和变化...............................................16

考向2物质变化的性质及其应用...................................................16

考向3化学反应类型的判断.......................................................17

考点三分散系与胶体..............................................................19

知识点1分散系..................................................................19

知识点2胶体....................................................................19

考向1分散系及其分类...........................................................22

考向2胶体的组成、性质、制备...................................................22

考向3胶体，性质的应用...........................................................23

04真题练习命题洞见...........................................................24

考情;灵汨•日粽旦骷:

考点要求考题统计考情分析

2022河北卷1题，3分1.从命题题型和内容上看，高考命题不多，试题

2024浙江卷6月卷1题，2分以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：

2024浙江卷1月卷1题，2分化学与STSE、物质的组成和分类的应用、物质的

2023浙江卷1月卷1题，2分性质和变化、化学在中华民族传统文化中的应用

物质的组成、性2023山东卷1题，2分等。

质、分类2023年天津卷1题，3分2.从命题思路上看，

2022全国乙卷7题，6分(1)物质的组成、性质和分类多结合化学与STSE

2022福建卷1题，3分进行考查，侧重体现化学的实用性；

2021天津卷1题，3分(2)以前沿科技为载体进行命题，侧重体现化学的

2021江苏卷1题，3分创新性；

2023全国新课标7题，6分(3)以古代科技文明、古诗词等为载体进行命题，

2023湖南卷1题，3分推介传统文化，增强文化自信。

2023福建卷1题，3分预计今后继续以化学与STSE、中华民族传统文化

传统文化中的性2022湖北卷1题，3分作为命题热点，考查考生的科学态度和社会责任

质与变化2022湖南卷1题，3分感。

2021海南卷2题，2分复习过程中熟记常见物质的性质及用途,多关注化

2021福建卷1题，3分学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料

2021广东2题，2分知识。

2022辽宁卷U题，3分

2021江苏卷7题，3分

物质的转化

2021广东卷10题，2分

2021福建卷4题，3分

复习目标：

1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

寓2

〃如迫乌图•更始己।肮」、

概念:根据研究对象的共同点和差异性将它们区

分为不同种类和层次的科学方法

(混合物

/

单质/

((

聊物J

/

1化合物J

\物质d

分散质（少）薇分散的物质

沮成:分散至

〈分散剂侈）薇容纳分散质的物质

分散麻子存在形式差子或分子

溶液（均一，稳定，透明）/---------------------------------

,粒子直小:<1nm（1nm=10rm）

气溶胶（eg.丁达砌应）

液溶胶（eg.豆浆）

固洛胶（eg.有卸网）

布朗运动

含义:当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“道路”

分散系丁达碱应成因:胶煤粒子对光线的散射而形成的

演:可姐来分别溶樨啕酥

定义把酸侬等物质加体中，它们溶解产生的阳离子和阿老子所

带电荷与胶体的分散质微粒所带电荷中和，会使胶体的分散质微粒聚

集狡大的斐粒，在重力的作用下沉淀析出

聚沉方法:①加入电解质溶液②力嗡③加入厩洋相反电荷的胶体

麒:向鼓中加入前i第^侬《

氢氧化铁胶体电泳般正极附近颜色侬变浅，负极附近颜色界变深

定义:胶体的分散质具有巨大的谷面积，能吸附带有某种电荷的淘子

电泳从而B成带电雌2.这些带里台在外加电场作用下会发生定向移动

mt(领明，静电赊尘器除去空气中或宦气中的飘尘

&1nm〈直泾<100nm

分差更白质，氨基酸

加清电泳用于诊断疾病

；郛€磕透压）将胶体和溶液放入到半透膜（eg.玻璃氐里壳内形）中溶液

中的溶质分子或离子可以透过半透膜而胶体粒子不能透过半透膜备在半透膜中

氢氧化铁胶体的量意向煮沸的蒸途水中逐澹加入5-6漉FeCl勰和君

液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

畿I」流酸虢溶液和。化铁胶体将装有两种液笈的烧杯置于脑处，分

别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向迸行双察

■港一:FeCA3H20(lJ[^)=Fe(OH)3(K»)+3HCI

必须使用饱和三氯化铁（浓度过低不利于氢氧化铁胶体形成）

［向沸水中加入饱和三氯化铁溶液，并不是直接加热诲和三氯化铁溶

制耀氢胶

1液，百则氢氧化铁浓度过大会产生沉淀

体时的注意事项}

N必须使用蒸循水，使用纯度不高的水会使胶体产生聚沉

1加入FeCb不可长时间加热，百则氢氧化铁胶体会产生聚沉

胶体区别于其他分散案的本质特征是:分散系粒子直径1-100nm,而不

卜是丁却做应

分散质粒子存在形式:离子/分子的集合体

注液（不均一，不卷定，不透明）/----------------------------------------

,---------一，■一，一分散质粒子直径大小:>100nm

㈤3

盍与空暇:者法蟀容

考点一物质的组成与分类

知识点1物质的组成

1.元素、物质及微粒间的关系

（1）宏观上物质是由元素—的，微观上物质是由分子、原子或离子—的。

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：化学变化中的最小微粒。

③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

【特别提醒】“基''与"官能团’‘、“原子团’’的区别

①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-（亚甲基）、-CH2cH3、-0H。

②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X（卤素原子）等。

③，，基，，和，，官能团，，呈电中性，而co/、N（"、SOK、NHI等原子团可带负电荷或正电荷。

（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态：元素以—形式存在的状态。

②化合态：元素以形式存在的状态。

（3）元素与物质的关系

一主组成伴质：只由____元素组成的纯净物。

I化合物：由____元素组成的纯净物。

（4）原子与物质的关系

共价键■物质，如金刚石、SiO?

原子得失电工离子空堡.离子化合物如NaCl

其他形受物质，如He、金属Na

2.同素异形体

(1)概念：同种元素形成的不同—叫同素异形体。

(2)形成方式

①原子不同，如。2和。3；

②原子不同，如金刚石和石墨。

(3)性质差异

物理性质,化学性质—，同素异形体之间的转化属于—变化。

3.混合物和纯净物

(1)纯净物：由___单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由________的单质或化合物组成的物质。

(3)纯净物和混合物的区别

纯净物混合物

―固定的组成和结构―固定的组成和结构

—一定的熔、沸点—一定的熔、沸点

保持________的性质保持____________的性质

(4)常见的混合物

(1)分散系____、____、____

天然高分子化合物：____、______、________、______

(2)高分子化合物

合成高分子化合物____、________、________

(3)三大化石燃料______、______、______

石油分储产品______、____、____、____、______、____________

石油及其加工产

(4)石油裂化产品裂化汽油：含烷烧和烯烽

品

石油裂解产品石油裂解气(—、—、______)

水煤气___和一

(5)煤及其加工产品焦炉气H2、CH4、C2H4、CO

煤焦油粗苯、粗氨水、酚类、蔡和沥青

(6)油脂______和______

氨水____的水溶液

氯水____的水溶液

水玻璃______溶液

(7)几种“水”水银—

重水—

超重水—

王水浓硝酸和浓盐酸按照体积比—组成的混合物

铁水液态铁

碱石灰—

常见的无机混合铝热剂—

(8)

物合金金属和金属或非金属组成的______

漂白粉—

（5）常见的纯净物

①氯仿：的俗名

②酒精：的俗名

③冰醋酸：的俗名

④甘油：结构简式为，属于—物质

⑤结晶水合物：如CUSO4-5H2O

4.元素、微粒及物质间的关系图

同

素

异

形

体

宏观角度微观角度

【特别提醒】①物质的组成可概括为“宏观一素（元素）、微观六子（原子、分子、离子、质子、中子、电子）”。

②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。

③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。

④只含一种元素的物质不一定是单质，如如02和。3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。

知识点2物质的分类

根据物质的组成，可以从不同—和不同—对物质进行分类。

1.简单分类法一交叉分类法和树状分类法

（1）交叉分类法一从不同—对物质进行分类。

据金属阳离子

进行分类

进行分类有氧元素进行分类

（2）明确是对物质正确树状分类的关键

(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用

按不同—对物质进行逐级分类，各层之间属于—关系。

［氢化物:HC1、HZS、HZO、NH3等

(不成盐氧化物：CO、NO等

型性氧化物:NazO、CaO等

氧化物-成盐氧化物酸性氧化物:COz'Pzd等

।两性氧化物:AlzOs等

I过氧化物：NazOz'HzOz等

(一元酸：HCLHNOs等

r按电离出的H-数|二元酸：HzSO«、HzS等

I三元酸：HaPO,等

无

珏的生m木人=/无氧酸：HCl、HzS等

机按酸根是否含氧(入石的口℃结

化［酸YI含氧酸:HClOi、HzSO«等

珏*计得出J强酸：HCkHjSO^HNOa等

合按酸性强弱(弱酸：CH3COOH、HF等

物

按有彳桎宏性I挥发性酸:HN5、HCI等

按有无挥发性I难挥发性酸：HzSOcH3P。4等

可溶性碱:NaOH、KOH、Ba(OH)z等

(按水溶性

难溶性碱：Mg(OH)z、Cu(OH)z等

碱I珏.计得海I强碱：NaOH、Ba(OH)z、KOH等

按碱性强弱|弱碱:NH-Hz。等

‘正盐:BaSO,、KNQ、NaCl等

酸式盐：NaHCC>3、KHSO«等

i盐4

碱式盐:CUZ(OH)ZCO3等

.复盐:KAl(SO«)z•12HzO等

【特别提醒】1)熟悉常见的混合物

(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和。2)、天然气(主要成分是CH"、焦炉气(主要成分是

H2和CH。、高炉煤气、石油气、裂解气。

(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植

物油、胶体。

(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。

2)正确理解几个“一定”“不一定”

(1)酸性氧化物和碱性氧化物

a.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如M112O7为酸性氧化物、AbCh为两

性氧化物、NazCh为过氧化物)。

b.酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、N0)»

c.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2>Fe203)o

d.酸性氧化物都是对应酸的酸酎，但酸酎不一定都是酸性氧化物，如乙酸酎［(CH3co)2。］。

e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如N02；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如

NazCh。

(2)共价化合物和离子化合物

a.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如核盐。

b.由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如A1CL。

(3)纯净物和混合物

a.只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如02和。3,金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。

b.结晶水合物属于纯净物，如CUSO46H2O、KA1(SC)4)2T2H2。等物质。

C.同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D?、比0与D2。。

d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。

3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3co0H不是四元酸，而是一元酸。

4)对氧化物的深刻认识

(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如M112O7是酸性氧化物，AbCh是两性氧化物。

(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如Si02、Fe2O3都不溶于水，也不与水反

应。

(4)与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2+2NaOH-NaNCh+NaNCh+lbO,N02

不是酸性氧化物。

f考向洞察J

考向1考查物质的组成的判断

瓯(2024•重庆荣昌•模拟预测)齐鲁文化底蕴深厚，下列物质的主要化学成分不能与其他三种归为一类

的是

A.崂山绿茶B.鲁锦C.曲阜楷木雕D.莱芜锡雕

【反思归纳】(1)由相同元素组成的物质不一定是纯净物。如由02、03组成的气体就是混合物。

(2)一种分子式不只表示一种物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。

(3)N02不属于酸性氧化物。

（4）能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。

（5）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如MmCh属于酸性氧化物。

【变式训练1】（2024•河南•模拟预测）2023年是共建“一带一路”倡议提出10周年。下列古代“丝绸之路”有

关商品的主要成分属于无机物的是

A.玉器B.丝绸C.香料D.皮草

【变式训练2】（2024・湖南•二模）下列属于酸性氧化物的是

A.SO2B.CuOC.K2CO3D.NaOH

【变式训练3】（2024•贵州•模拟预测）“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是

A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅

B.“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分Ca5（PO“）3OH属于有机高分子材料

C.台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，其矿物主要化学成分为SiC）2

D.“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是CuSO,JHq

考向2根据标准对物质进行分类

瓯（2024•安徽滁州•一模）分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正确的是

A.金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢B.可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶

C.混合物：空气、石油、冰水共存物D.可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐

【思维建模】从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物

①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质

②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。

【变式训练1】（2024・贵州•三模）下列关于物质分类的说法正确的是

A.云、雾、紫水晶都属于胶体B.硫酸领、乙酸都属于强电解质

C.NO,,SO2,P2O5均为酸性氧化物D.液氨、液氯、干冰均为化合物

【变式训练2】（2024•浙江台州，二模）一定条件下N?和H?发生反应，生成的化合物属于

A.非电解质B.氧化物C.有机物D.盐

考点二物质的性质与变化

知识点1物理性质和化学性质

物理性质化学性质

概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性物质在___变化中表现出来的性质

质

实质物质的分子组成和结构没有发生改变时呈物质的分子组成和结构发生改变时呈现的

现的性质性质

性质表现颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃

沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延性等

展性、挥发性等

知识点2物理变化和化学变化

1.物理变化与化学变化的比较

比较物理变化化学变化

变化

特征——

实质构成物质的粒子间隔发生变化物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合

关系化学变化中—伴随着物理变化发生，但物理变化过程中_____有化学变化

【特别提醒】①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如

金属受热发光。

②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HC1溶于水、

熔融NaCl电离等。

③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。

④物理变化与化学变化的判断方法

宏观有_____生成的是化学变化，反之应是物理变化

微观有旧化学键—，同时有新化学键—的是化学变化

二者关系化学变化中一般伴随着—变化，但物理变化过程中一定—化学变化

2.常见的物理变化和化学变化

(1)化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuS(V5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱

水、煤的气化和液化。

(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。

(3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。

3.化学反应的分类

化合反应

_______反应

按反应物、生成物种类及数目多少分为

_____反应

：______反应

离子反应

按反应中有无离子参与分为

,反应

化学反应1氧化还原反应

按反应中有无电子转移分为•［非氧化还原反应

［可逆反应

按反应进行的程度和方向分为L反应

吸热反应

I按反应的能量变化分为

_______反应

4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系

盐

和

气

体

盐

和

金

属

5.从电离角度认识酸、碱、盐

电离出的阳离子―是H+的化合物是酸，分为强酸与—酸、含氧酸与—氧酸等；但能

酸

电离出H+的物质_____是酸，如_______是一种盐

碱电离出的阴离子—是OH-的化合物是碱，分为强碱与—碱、可溶性碱与_____碱等

由金属阳离子（或—离子）与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与_____盐，

盐

—式盐、碱式盐与一盐等

【特别提醒】1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反

应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。

2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注

意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、・Mg、Al、Fe、Cu、

C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变

化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。

3）常见物质间转化的几个误区

①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2o

②AI2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为A1（OH）3、H2SiO3,Fe（OH）3o

③NH3催化氧化不能直接生成N02O

@Fe与Cb反应不能生成FeCho

⑤Fe与H+、CU2+、S、I2反应不能生成Fe3+。

6.不同类别的无机物之间转化的一般规律

1）金属单质及其化合物的转化

金属单质一^碱性氧化物—T碱「^盐

,O2H2OH2SO4

如：Na------->Na2O------->NaOH------->Na2SO4

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。

2）非金属单质及其化合物的转化

非金属单质—6酸性氧化物—H?O酸」碱-盐

,02H20NaOH

如：S------->S02------->H2SO3------->Na2SOj

符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。

3）物质转化中的特殊性

（1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应

（2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应

（3）酸性氧化物不一定不能和酸反应

（4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应

®3FeO+10HNO3（稀）=

@Fe2Os+6HI=

（5）碱和酸不一定发生中和反应

①3Fe（OH）2+IOHNO3（稀）=

②Fe2O3+6HI=

4）不能一步实现的反应

（1）不能一步生成的氧化物

①H2s（或S）不能一步转化为—

②N2（或NH3）不能一步转化为—

③Fe（OH）2不能一步生成

@Fe不能一步生成

（2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱

①Fe2C>3、AI2O3、CuO与水不能反应生成相应的—

②SiC>2不能与水一步反应生成

(3)不能一步生成的硫化物或氯化物

①Cu和S反应不能生成—

②Fe和Cb反应不能生成

③Fe和12反应不能生成—

(4)电解法制备物质

①不能用电解熔融的制备金属铝

②不能用电解熔融的或溶液制备金属镁

③不能用电解溶液制备金属钠

7.物质变化中的“三储”、“四色”、“五解”和“十八化”归类

物理变化化学变化

三微蒸储、分储干储

四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应

五解潮解分解、电解、水解、裂解

氢化、氧化、水化、

风化、炭化、钝化、

十八化熔化、汽化、液化、酸化催化、皂化、歧化、

卤化、硝化、酯化、

裂化、油脂的硬化

【易错提醒】常见的易混淆物质变化

(1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干储、气化和

液化，石油的裂化与裂解等。

(2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸储、升华、潮解等。

(3)核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。

定义______发生变化，即_____或______发生变化

概念一个原子核分裂成几个原子核的变化。

核反应方程式235U+1n—141Ba+92Kr+3in

92056360

核概念由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化

变

核反应方程式1H+2H-4He+in

1120

化

同位素之间的转化如14Cf2c—

66

判断下列变化

不同元素之间的转化238U—206Pb—

是否是核变化9282

Na—Na+

同种元素的原子和离子之间的转化—

(4)同一名称两种变化

自由电子导电发生—变化

(1)导电

自由离子导电发生—变化

—爆炸如轮胎爆炸

(2)爆炸

—爆炸如炸药爆炸

物理升华如—、—升华

(3)升华

化学升华（假升华）______升华

____气化如液氨气化

(4)气化

____气化如煤的气化

____液化如氯气液化

(5)液化

____液化如煤的液化

8.物质性质与变化的关系

物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据）。物质变化就是物质的形

态发生了变化（物理变化）或者物质的分子构成发生了变化（化学变化）。变化是一个过程或现象，是性质的具

体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变

化，说明了该物质具备某种性质。

9.常见物质的转化规律

①“强制规律

分类实例离子方程式

+

酸CH3coONa+HClCH3COO+H=CH3COOH

碱3+

FeCU+NaOHFe+3OH-=Fe(OH)3；

氧化剂

C12+KICl2+2F=I2+2Cr

还原剂C