浙江省温州2024-2025学年高三年级上册一模化学试题

机密★考试结束前

温州市普通高中2025届高三第一次适应性考试

化学试题卷

2024.11

考生须知：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处

用橡皮擦净。

4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B

铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5.可能用到的相对原子质量：HlLi7C12N14O16Si28S32Cl35.5Cu64

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.按物质组成与性质分类，［Cu（NH3）4］S04-H20^1f（）

A.盐B.混合物C.配合物D.电解质

2.下列说法不思卿的是（）

A.高纯硅具有半导体性能，可用作光导纤维

B.SC）2具有漂白性，常用于漂白纸浆、毛、丝等

C.Fe2（）3是红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料

D.金属钠易被氧化，实验室常保存在石蜡油或煤油中

3.下列表示正确的是（）

A.H2O2的电子式：H+［：d：O：］2H+

B.SO2的VSEPR模型:

的名称：3-异丙基戊烷

D.HC1中共价键的电子云图:

4.下列说法不E卿的是（

带火星

的木条：一

①

A.图①为过氧化钠与水反应气体产物的检验操作

B.装置②可用于制备1-丁烯并检验其性质

C.图③为配制一定物质的量浓度溶液的定容操作

D.图④为保护钢管桩装置

5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（）

A.海水资源丰富，可用于生产纯碱、钠、氯气等产品

B.石油的分储是通过物理变化得到汽油、煤焦油等产品

C.亚硝酸钠、碘酸钾等属于食品添加剂，需在规定范围内合理使用

D.阿司匹林是一种重要合成药物，以水杨酸为原料生产制得

6.是一种高效安全的杀菌消毒剂，可用葡萄糖（c6Hl2。6）与NaCK）3发生以下反应制得

C6H12O6+NaC103+H2SO4->C102?+C02?+Na2SO4+H20（未配平）。下列说法不正强的是（）

A.C6Hl2。6是还原剂，发生氧化反应

B.C1C）2可替换CU用于自来水消毒

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:1

D.若生成ImolCl。?气体，则反应转移的电子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不熊解释其用途的是（）

选结构或性质用途

项

A乙二醇与水混合能显著提高水的沸点乙二醇用于生成汽车防冻液

B壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装

袋

C烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂

束

D大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，有良好的导电性离子液体可用作原电池的电解质

A.AB.BC.CD.D

8.下列离子方程式正确的是（）

A.向Na2s2O3溶液中加入硝酸：S20^+2H+=SJ+S02T+H20

2+2+

B.CUSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):Cu(aq)+ZnS(s)^Zn(aq)+CuS(s)

C.过量的碳酸钠溶液吸收氯气：CO；+CU=CO2+C1O+C1

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SOj反应完全：

2+3+

2Ba+40H-+Al+2S0^=2BaSO4J+[A1(OH)4]-

9.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示A分子中有碳氮三键，质谱和核磁共

振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是()

300

/80

速60

卅40

玄20

箕

0

0255075

质荷比

图1质谱图2核磁共振氢谱

A.质荷比为26的峰可能为CN+的信号B.能发生水解反应

C.能发生加聚反应D.不能使酸性高锦酸钾溶液褪色

10.X、Y、Z、M四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y相邻，Y的原子最外层电子数是内层电子

数的3倍，基态Z原子的价层电子排布式为ns「2,基态M原子核外电子的空间运动状态为7种。下列说法

不正确的是()

A.Y、Z、M的简单离子的半径：M>Z>Y

B.最简单氢化物的热稳定性：X<Y

C.键角：XYf>XY；

D.化学键中离子键成分的百分数：Z2Y>M2Y3

11.1200℃下，将2.00molCaCC)3(s)置于LOL真空密闭容器中，发生反应：

i.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)AH>0K=0.5

ii.2CO2(g)^2CO(g)+O2(g)

train时，达到平衡状态，测得。2的体积分数为20%。下列说法不正确的是()

A.若在1000℃下平衡，K<0.5B.若容器体积为0.5L,平衡时，CO的体积分数为40%

Ci

已知：中碳原子均为sp2杂化，电子结构为--代表7t键

8+

A.步骤①是NH2与苯环上H作用

NH2NH2

B.碱性：Mr^r<Mrv

C.三键键长：2>HC=CH

D.C0人t'D"可在步骤③中用ND3（笊氨）反应得到

13.钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不歪确的是（）

A.Fe、C构成原电池的外电路B.钢铁表面可发生反应：。2+4e「+2CO2=2cO；

C.吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生D.利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量

14.Pj。3c（焦磷酰氯）具有对称结构，与足量NaOH溶液发生反应，产物为两种钠盐和水。下列说法正确

的是（）

ClC1

II

人1,。304分子结构为。—0—00—P-O-C1

B.P2O3C14完全水解可生成H3P。3

（212。304的沸点低于？2。3耳（焦磷酰氟）

D.P2O3C14可由HPO2C12脱水制得

15.室温下，0.111101・17~8口2溶液与0.11110，匚虫113位20等体积混合，生成沉淀。忽略溶液体积的变化。

125

己知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6x10-,Kb（NH3-H2O）=1.8x10-o下列说法正确的是（）

2+

A.混合溶液中存在：c（Mg）=c（NH^）+c（NH3-H2O）

B.0.lmolMg（OH）2（s）可完全溶解在LOLpH恒为7的NH4C1,氨水混合溶液中

C.向NH4cl溶液中加入稀NaOH溶液至pH=9,NH：的水解率为30%

1

D.饱和Mg（OH）2溶液的pH大于0.02mol-IT的NH3-H2O溶液

16.实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计或结论不亚确的是（）

实验目的方案设计现象结论

A探究新制的饱和氯水使含有酚猷向含有酚酸的氢氧化钠稀溶溶液不再变色酚猷被氯水氧化而

的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原液中滴入过量氯水，再滴入几导致溶液褪色

因滴相同浓度的NaOH溶液

B分别向均含有少量品红的乙乙醇溶液中颜色使品红褪色的含硫

探究S。？气体使品红褪色的原因

醇溶液、饱和NaOH溶液中通不褪去，NaOH

粒子不是SC）2分

溶液颜色褪去

入等量的S。？气体

子、而是so：、

HSO；等离子

探究反应用注射器吸入从活塞的对向观

C50mL分子总数减

NO2

察，只观察到气

2NO2（g）UN2（）4（g）中气体20mLNO和NO的混合

224小，颜色变浅

体颜色变浅

颜色变化的原气体，将细管端用橡胶塞封

因闭，然后压缩注射器活塞

D前者溶液仍为蓝

探究Cu和浓HNO3反应后溶液分别向Cu和稀HNO3、浓Cu和浓HNO3反

色，后者放出红

呈绿色的原因应后溶液呈绿色的

棕色气体，溶液

HNO3的溶液中通入CO2气

主要原因是溶有

绿色变为蓝色

体

NO2

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.过渡元素是构建化合物的重要元素。请回答：

(1)铜的某化合物M的晶胞如图，Cu的配位数为,写出化合物M的化学式______

(2)H2[CUC1J为强酸，写出与足量铁粉反应的离子方程式_____。

(3)下列说法不正确的是o

A.化合物M为共价晶体

B.Zn的第三电离能>Cu的第二电离能

C.基态O+的价层电子排布图：

D.电负性：O>a>K

(4)主族元素最高价氧化物的水化物可用E(OH)n表示，其中+n为元素E的最高正价，E(OH)n易发生脱

水[例如S(OH)6易脱水生成稳定结构H2SO4,脱水后羟基数目为2]。

+n+5+6+7+7

EPSClI

E(OH)nP(OH)5S(OH)6C1(OH)7I(OH)7

①a.S(OH)6、b.CKOH%、c.I(OH)7脱水生成稳定结构，脱水后羟基数目由少到多的顺序为：_____。(填

字母)

②从胆水产物的结构分析酸性C1(OH)7>S(0H)6的原因：

18.利用自然界存在的锦晶石(主要成分为MnC03),制作锂锦电池的正极材料Li2MnC)3,流程如下:

f(固体A)------

(NH4)2SO4HOLi2C0

镉晶石2MnCOl^fiT^

焙烧二(混合气体适量CO2,3

反应I反应II反应HI

已知：①Mi?+在酸性条件下较稳定，反应I为非氧化还原反应，且恰好完全反应。

②固体A为纯净物。

13

③Ksp(MnCO3)=2.34x10Ksp[Mn(OH)2]=1.9x10-6

请回答：

(1)①混合气体B的成分(用化学式表示，下同)。

②经过反应I、II制得MnCOs，可循环使用的物质是o

(2)反应II的离子方程式：o

反应m的化学方程式：。

(3)Li2cO3作原料还可制得强还原剂LiBHQLiAlH4„下列说法正确的是。

A.还原性：LiBH4>LiAlH4

B.反应II中适量C02是为了使MnCO3纯度达到制作电极的要求

C.LizMnOs难溶于水，在铝锦电池中放电时表现氧化性

D.氨气被吸收生成氮肥(NHjSCV称为氮的固定

(4)pH较大时，Mi?+易被氧气氧化成棕黑色的MnO(OH)2沉淀。用实验方法证明固体A溶解后，在碱性

条件下的还原性强于酸性条件。o

19.将硫化氢分解使其转化成氢气和硫具有非常重要的工业意义。

H2s(g)分解反应：2H2s(g)U2H2(g)+S?(g)AH,=170kJ-mor'

1

(1)已知：2H2伍)+。2伍)=2旦0伍)AH2=-241.8kJ-moro

1

计算2H2s(g)+O2(g)US2(g)+2H2O(g)AH3=kJ.moP。

(2)维持常压(O.IMPa),将V(HzS):V(Nz)=l:4(N2为稀释剂)的混合气体导入石英管反应器热解(一

边进料，另一边出料)。

(1)T℃下，H2s的平衡转化率为50.0%,忽略副反应，贝MPa。

(2)图1显示不同温度下，原料气在反应器中的停留时间对硫化氢转化率的影响，请依次从两个角度解释0.8s

内1050℃时H2s转化率近似为零，850℃时H2s转化率恒为零的原因：。

(3)结合相关信息及图1,下列说法正确的是。

50

科

a

u

S

K

图1

显增大

率会明

的转化

H2s

温，

，升

一定

时间

A.停留

率越大

衡转化

s的平

，H2

越长

时间

B.停留

增大

解速率

,H2s分

(N2)

H2S)：V

大V(

，增

50℃下

，11

一定

时间

c.停留

量

的产

高H

于提

有利

H2s,

部分

氧化

空气

D.利用

2

图2。

置如

，装

氢气

硫和

单质

得到

，可

气体

H,S

通入

极区

在阳

，再

液后

2s溶

理Na

法处

电解

(3)用

电源

阳

交

图2

应i-

成反

充完

，补

两步

如下

为有

常认

应通

的反

成硫

的生

极区

①阳

;

i•

q)。

-(a

2HS

S(s)+

x-l)

)U(

S(g

q)+H

S；(a

ii.

2

通

体系中

的溶液

电解后

]。在

S2-)

)+c(

(S；

)+c

c(HS-

)]+

(aq

H2s

=c[

T(S)

S),且

为T(

浓度

总硫

(2)设