浙江省嘉兴市2025届高三年级上册9月基础测试化学试卷（含答案）

浙江省嘉兴市2025届高三上学期9月基础测试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一、单选题

1.按物质组成或性质分类,Na[Al（OH）J属于（）

A.碱B.酸C.碱式盐D.强电解质

2.下列说法不正琥的是（）

A.活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛

B.甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池

C.次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白

D.石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫

3.下列化学用语或表述正确的是（）

A.O3分子的球棍模型：

H：P：H

B.PH3的电子式：••

3H

C.用电子云轮廓图示意“p-p"兀键的形成:8f88

H\/CH3

D.顺2丁烯的结构简式：C=C

CH；H

4.下列说法不正确的是（）

A.①可用于精确测定某溶液的pH值

B.②可用于稀硫酸溶液的配制

C.③可用于制取乙酸乙醋

D.④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气

5.下列说法正确的是（）

A.煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等

B.氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂

C.烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI被氧化

D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸

6.宇航装置中常用超氧化钾（KO?）作CO?吸收剂和供氧剂，反应方程式（未配平）为：

KO2+CO2—>K2CO3+O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正琥的是（）

A.7.lgKO2晶体中离子的数目为0.2NA

B.可用Na2O2代替宇航装置中的K02

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1

D.该反应生成H.2L（标准状况下）02时转移0.5踵个电子

7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不熊解释其用途的是

（）

选

结构或性质用途

项

在碳素钢里适量加入铭和镇后形成的不锈钢不可制成医疗器材、厨房用具和

A

易生锈，具有很强的抗腐蚀能力地铁列车的车体等

石墨层内未杂化的P轨道重叠使电子可在整个

B石墨可作润滑剂

碳原子层平面内运动

高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有吸附高铁酸钠可用于水体的消毒、

C

性净化

（H

能有效作用于疟原虫体内的膜

D青蒿素）中含有过氧键蛋白，从而起到治疗疟疾的效

果

••

A.AB.BC.CD.D

8.下列离子方程式或化学方程式正确的是（）

A.向含有imol明矶的溶液中滴加Ba（OH）2溶液至铝离子完全沉淀:

Al3++2SO；-+2Ba2++3OHAl(OH)3J+2BaSC>4

B.含氟牙膏防治龈齿：Ca5(PO4)3(OH)(S)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)

OH

C.2-丙醇的催化氧化：2I+O,2CH.CH.CHO+2HO

CH3cHe凡2cu3-o-

+

D.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4R+4H^=Sif;T+2H2O

9.某种用于制作镜片的聚碳酸酯X制备原理如下，若将有毒的光气改成碳酸二甲酯

(CH30coOCH3)，也可与A反应制得X。以下说法不亚项的是()

o

n

00e用

光气(COCU)+原料AX)

A.光气水解产生氯化氢和二氧化碳

B.原料A为一种二酚类物质

C.原料A与足量H2加成后的产物分子中含4个手性碳原子

D.碳酸二甲酯和A反应的产物中有甲醇

10.原子序数依次增大的X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，X的最高正化合价

和最低负化合价的绝对值相等，基态Y原子同能层各能级上的电子数均相等，基态Z

原子的第一电离能小于同周期的相邻元素，M是同周期元素中简单离子半径最小的，

Q的单质为黄绿色气体，下列说法不亚醺的是()

A.沸点：X和Y形成的化合物<X和Z形成的化合物

B.Z原子的核外电子有5种空间运动状态

C.M和Q形成的化合物：共价键成分〉离子键成分

Z

D.酸性大小：||>X-Z-Q=Z

X-Z-Q=Z

11.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的x(g)。发生下列反应：

反应I：X(g).Y(g)AH,<0;反应n：Y(g)z(g)AH2<0

测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是()

I

I/

O.

IU

做

爰

0428t/s

A.活化能:纥(I)〈纥(II)

B.该温度下，0〜4s内反应I的平均速率v(X)=0.25mol-I?.s4

C.升高温度，反应I、II的速率均增大，平衡转化率均降低

D.其他条件不变，28s时再投入一定量的X(g),若体系内气体的平均摩尔质量不再变

化，则反应达到新平衡

12.碱性条件下苯酚可与甲醛作用合成热固型酚醛树脂，部分反应历程如下：

00

H

下列说法不正项的是()

A.历程I表现出苯酚的酸性

B.历程II说明—CF使酚羟基邻对位C-H键的活性增强

c.由历程ni可推测酚醛树脂的合成是缩聚反应

D.由以上历程推测，苯酚与浓澳水反应最多可生成3种有机产物

13.以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方

式，可实现高效制H2和O?,装置如图所示。下列说法不正确的是()

卜

x源

tz

ll____11—

催化剂

泵Br€)3

A.X为H?，Y为NaBr，Z为O?

B.电极b连接电源正极

申解

C.电解总反应式为BrT3H2（D^BrO]+3H2T

D.催化阶段反应产物物质的量之比n（Z）:n（Br-）=3:2

14.钱（Ga）常用作半导体的原料，能形成化合物Ga6k，研究表明该物质由离子构成,

其阴离子[Gazk厂中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不无琥的是（）

A.钱和碘均位于元素周期表的p区

B.化合物Ga6L中线的化合价不止一种

C.[Gazk厂的结构可以表示为

D.[Ga216「中Ga原子的杂化方式为sp3

15.25℃时，草酸（H2c2O4）的电离常数为Kai=5.0xl0-2,%=5.4x10-5；CaC2（）4的

%=2.5x10-9；ig5«0.7o常温下，下列说法不正琥的是（）

A.o.lmol-L1的KHC2O4溶液呈酸性

B.若某溶液中c（H2C2O4）=c（HC2O；）,溶液的pH约为1.3

C.草酸钙饱和溶液中c（C2O1）>c（HC2O二）

D.Na2c2O4溶液中粒子浓度关系：c（OIT）-c（H+）<c（H2C2O4）+c（HC2O4）

16.下列实验方案设计和结论都正确的是（）

方案设计现象结论

向恒温恒容密闭玻璃

容器中充入10mLHI气体颜对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压

A

气体，分解达到平衡色不变强平衡不移动

后再充入100mLAr

将一支盛有溶液颜

-1色由蓝

2mL0.5mol-LCuCl2

)2+

B溶液的试管水浴加热变黄绿[CU(H2O4]+4CF.[CuCl4r+4H2OAH>0

片刻，取出置于冷水后再变

中蓝

向盛有等体积等物质

的量浓度的FeCL和溶液颜

)

c溶液中存在Fe3++3SCN一■Fe(SCN3

KSCN混合溶液的试色变浅

管中加入少量铁粉

分别向两支盛有

滴加

1mL5%应。2水溶液

AgNO

的试管中滴3滴3

溶液的

D0.05mo，！ji的CuSC)4对H2O2分解反应，Ag+的催化能力优于Cu2+

试管产

溶液和

生气泡

0.05mol.L」AgN03溶

快

液

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

17.C、N、Na、Fe是化合物中常见的元素，请回答:

(1)下列有关描述正确的是O

A.Fe的基态原子简化电子排布式为［Ar］4s23d$

B.氧化性：Fe"〉［Fe(CNk/

C.电负性：N>O>C

D.ZHCH大小：CH4>CH；

(2)某钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+'Fe3+'CN一组成，其部分结构嵌入和脱嵌

Na+过程中，Fe?+与Fe，+含量发生变化，依次变为A、B、C三种结构，其过程如图甲

所示。

①B物质中与Na+紧邻的阴离子数为；若B作为电池的正极材料，充电时

Na+从B中(填“嵌入”或“脱嵌)理由是-

②写出C物质的化学式；Fe3+与CN-能形成配位键，结合电子式解释形

成配位键的原因__________。

(3)B中有Fe?+、Fe3^其中Fe3+周围最近且等距的Fe?+有12个，图乙中位置为

2+3+3+

Fe或Fe，用“Q)”补全图中1和2两个小立方体中的Fe：(已标出

两个Fe^，嵌入的Na+未画出)。

诚叫,♦8CN

18.精炼铜产生的铜阳极泥含Cu、Ag、Au多种单质。某研究小组设计从Cu、Ag、

Au的混合物中分离提收金和银的流程，如下图所示：

Na2s2O3

酸、HO酸、HO

2222浸出液3

Ag

Cu>Ag、A

混合物

N2H4N2

已知：电沉积时生成Ag的电极反应为：［Ag(S2C»3),7+e-^=AgJ+2s2。：。

回答下列问题：

(1)“浸出液1”中含有的阳离子主要是.0

(2)“浸取2”步骤中，单质Au转化为HAuCl「其反应的化学方程式为0

(3)下列说法正确的是o

A.两次“浸取”所加的酸均可为硫酸或盐酸

B.“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为［Ag(S2C)3)2,

C.在“浸取2”步骤中，加入适量NaCl可提高混合物中Au的收率

D.上述流程中的H2O2、N2HQNa2s2O3均为还原剂

(4)Na2s2O3可被12氧化为Na2s4。6，从物质结构的角度分析Na2S4O6中阴离子的结构应

为下图中的(填“甲”或"乙”)。

I--12-r--12-

00SS

IIIIIIII

o-s-s-s-s-oo-s-o-o-s-o

IIIIIIII

00JL00

甲乙

(5)设计实验验证Cu、Ag、Au混合物中含有Ago

19.工业制丙烯的方法有多种，回答下列问题：

⑴直接脱氢反应I：CH3cH2cH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)A/Z,0压强分别为

O.lOMPa和O.OlOMPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应自发进行的

条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)，图中表示O.lOMPa的关系曲线是

(填“a”或"b”)。520℃时，O.lOMPa条件下丙烷的平衡转化率

r=%(计算结果保留一位小数)。

100

%

、

树

^

唧

逗

洋

R以

［对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平街常

数，记作Kp(类似于浓度平衡常数单,如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平

衡体系中B的物质的量分数］。

(2)氧气氧化反应n：CH3CH2CH3(g)+102(g).CH3CH=CH2(g)+H2O(g)A//2

①已知：2H2(g)+O2(g)^=2H2O(g)A//3,贝1］凶2=kTmol」(用含

AH1、△&的式子表示)。

②研究发现丙烷和可在V2O5表面通过吸附、断键、成键及脱附等过程进行反应，

某研究小组为探究反应II的机理，对进料和过程产品成分进行监测，记录见表。由此

推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是__________.(用文字描述)。

实验进料成分检测记录

实验ICH3cH2cH3和肛初期气态产物无

实验IICH3cH2cH3、CD3CD2CD3和02反应过程中无C3H8_„D„(0<〃<8)分子

(3)电化学法制丙烯工作原理如图所示，生成丙烯的电极反应式是0产生

O.lOmol丙烯，理论上需电流强度为160A的铅蓄电池至少工作秒。

19

已知：电荷量q(C)=电流/(A)x时间G)；叫土6.0x1023moit；e=16xl0c0

20.利用MnO?和H2sO3生成乂应。6进而制备连二硫酸钠晶体(Na2s2CV2H2O)。相

关物质性质见下表。

物质(化学式)MnS2O6Na72S72O60-2H2?O

摩尔质量(g.mol1)215242

空气中易分解空气中不易变质

主要性质

均可溶于水，pH<2.5时会释放出SO2气体

操作流程如下:

西入SO,至惚和加入MMX1NJKCO］涔/-V

冰水浴腔54度2.I*Att*取盘液•‘年

低于K/C溶液

(1)实验室采用如图装置制备SC)2,仪器a的名称为，写出步骤II中反应

(2)下列说法不亚睥的是o

A.步骤I冰水浴的作用是提高反应液中SO?的浓度

B.为防止反应过于剧烈，步骤II反应分数次缓慢加入MnO2

C.步骤III中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的主要是除去SO：

D.步骤IV的依据是Na2cO3的溶解度大于Na2s2。6

(3)将步骤V中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上：

将滤液转移入中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌

--t洗涤、干燥。

a.土甘烟

b.蒸发皿

c.蒸发溶剂至有大量晶体析出

d.浓缩溶液至有少量小晶体析出

e.停止加热，自然冷却，过滤

f.停止加热，利用余热蒸干

(4)一定条件下，连二硫酸钠可与KMnC>4发生以下反应：

5Na2s2。6+2KMnO4+2H2O^=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+2H2SO4

某连二硫酸钠晶体的标定纯度(质量分数)为92.0%,为检测其实际纯度，称取0.8000g

样品溶于冷水，配成100.00mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用O.OlOOmoLI?的酸

性KM11O4溶液滴定(杂质不参加反应)，重复操作3次，消耗酸性KM11O4溶液的体积

见表。

实验次数第1次第2次第3次

消耗KMnC>4溶液体积(mL)19.9220.0020.08

根据以上数据计算该样品的纯度为；若操作无误，所测纯度与标定纯度存

在较大差异的原因可能是。

21.G是合成一种治疗胃食管反流疾病药物的关键中间体，其合成过程如下。

o

HNCHBr(CHO)及-N

O

)—No

N

(CH3co)0

N

C"/N。|DNaOH溶贻|仁乩)⑼1)S0J

2)H-2)NH(CH)

E.32N

②gjH。不稳定，能快速异构化为

③R-X*>R—CN

请回答：

(l)CHBr(CHO)2中含氧官能团的名称是。

(2)写出B+C—D的化学方程式0

(3)下列说法不亚佛的是0

A.在气态下，岫化珥力的碱性强于CH3NH2

B.A—B的过程只有取代反应

C.F—G中SO］的作用是将-COOH变为-COC1，更易与NH(CH3),反应

D.G的分子式为C16H略电。？

(4)化合物E的结构简式为o

(5)设计以乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)o

(6)写出4种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式

①核磁共振氢谱图显示有5组峰；红外光谱图显示没有氮氮单键。

②除苯环外没有其他环且苯环上有三个取代基。

参考答案

1.答案：D

解析：按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)J由酸根离子和钠离子构成，且

Na[Al(OH)/在水溶液中能完全电离产生Na+和[Al(OH)J，不能电离出OT,贝I

Na[Al(OH)/属于正盐，属于强电解质，故选D。

2.答案：A

解析：A.活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解

甲醛，A错误；

B.甲烷具有还原性，可以和氧气发生自发的氧化还原反应，可用于制作燃料电池，B

正确；

C.次氯酸钠是一种无机化合物，具有强氧化性，这是它能够用于衣物漂白的关键特

性，C正确；

D.二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧

化硫，D正确；

故选Ao

3.答案：C

解析：A.O3分子中心原子价层电子对数为2+g(6-2X2)=3,且含有1个孤电子对，

空间构型为V形/\匕，A错误；

B.PH3是共价化合物，电子为：H：£：H,B错误；

H

C.形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫71

键，用电子云轮廓图示意"p-p"兀键的形成:8f88-❷,C正

确；

D.两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，顺-2-丁烯的结构简式

CH3\/CH3

为：C=C；,D错误；

故选c。

4.答案：D

解析：A.①中所用仪器为pH计，可以用于精确测定某溶液的pH值，A正确；

B.稀硫酸溶液的配制方法为：计算所需浓硫酸的体积、量取浓硫酸和水、稀释浓硫酸

并不断搅拌、冷却后转移至容量瓶中、洗涤并转移洗涤液、定容以及贴标签，②为定

容操作，B正确；

C.乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应，饱和碳酸钠溶液的作用是：中和挥发

的乙酸、吸收挥发的乙醇、降低乙酸乙醋的溶解度，C正确；

D.铜丝与稀硝酸反应生成NO,NO不是酸性氧化物，不能与氢氧化钠直接反应，所以

不能被氢氧化钠吸收，D错误；

故选D。

5.答案：B

解析：A.煤的焦化过程实际上是将煤隔绝空气加热，使煤分解成许多有用的物质，包

括焦炭、煤焦油、焦炉煤气等，A错误；

B.氯化钠不是重金属盐，不能使蛋白质变性，另外氯化钠可以通过提高食品的渗透

压，减少微生物的生长和繁殖，从而达到防腐的目的，B正确；

C.烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，主要是为了避免碘酸钾（KIO3）在高温下分

解，加碘盐中添加的是碘酸钾，而不是碘化钾，C错误；

D.纯碱是Na2co3,不是NaHCC^，D错误；

故选B。

6.答案：C

解析：A.KO,中含有1个K+和1个O；，7.1gKO,的物质的量为74g=o」mol/L,

22271g/mol

含有离子的数目为0.2NA，A正确；

B.Na2。?和C02反应也能生成。2,可用Na2。?代替宇航装置中的KO2，B正确；

C.该反应中。元素由」价上升到0价，又由」下降到一2价，K0,既是氧化剂又是还

22

原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,C错误；

D.该反应中0元素由-工价上升到0价，又由-4下降到-2价，该反应生成U.2L（标准

22

状况下)。2，n(O2)=0.5mol,转移0.511101><2><3义0.5/1110『=0.5/个电子，D正确；

故选C。

7.答案：B

解析：A.通过在碳素钢里加入适量的铭和银得到的不锈钢能够在各种环境中表现出优

异的耐腐蚀性，即使在恶劣条件下也能保持其结构和功能的完整性，这种材料特性使

得不锈钢在医疗领域有着广泛的应用，例如用于制造医疗器材、厨房用具和地铁列车

的车体等，A正确；

B.石墨是一种混合型晶体，其碳原子呈层状排列，在同一层晶面上，碳原子间通过共

价键结合，而层与层之间则通过分子间作用力结合，这种结构的特点是层与层之间的

作用力很小，因此层与层之间很容易发生相对滑动，石墨可作润滑剂，B错误；

C.高铁酸钠具有氧化性物质能够杀菌消毒，生成的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶

体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，高铁酸钠可用于水体的消

毒、净化，C正确；

D.青蒿素中含有过氧键(-0-0-)，具有强氧化性，这种过氧键的存在使得青蒿素能够

在一定程度上与疟原虫体内的膜蛋白发生作用，尤其是与膜蛋白中的某些关键部位结

合，从而干扰疟原虫的正常生理功能，起到治疗疟疾的效果，D正确；

故选B。

8.答案：B

解析：A.明矶的化学式为KAl(SC)4)212H2O，向含有Imol明矶的溶液中滴加Ba(OH)2

溶液至铝离子完全沉淀，此时KAl(SO4)212H2O与Ba(OHb的物质的量比为2：3,

3+2+

离子方程式为2A1+3SO^+3Ba+6OH2A1(OH)3J+3BaSO4J,A错误；

B.牙齿表面的Ca5(POj(OH)(s)易被有机酸溶解，含氟牙膏能使沉淀转化生成更难溶

的Ca5(PC)4)3F(s)，从而防治斜齿，离子方程式为：

Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq).Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),B正确；

C.2-丙醇被催化氧化成丙酮，因此化学方程式应为

OH0

2I+0_*2.+2HQ,C错误;

2

CH3CHCH3△HX-C-CH,2

D.氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，因此离子方程式为:

SiO2+4HF^=SiJ^T+2H2O,D错误；

答案选B。

9.答案：C

解析：A.光气也称为碳酰氯，水解产生氯化氢和二氧化碳，化学方程式为:

SOC12+H2O2HC1T+CO2T,A正确；

B.由聚碳酸酯X的结构可知，该物质是由碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)与

一种二酚类物质,B正确;

性

手

C.原料A与足量H2加成后的产物为:

碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,

中没有手性碳原子，C错误;

D.由聚碳酸酯X的结构可知，该物质是由碳酸二甲酯(CH30coOCH3)与

正确；

故选C。

10.答案：A

解析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，基态Y原子同

能层各能级上的电子数均相等，则Y为C元素；X的最高正化合价和最低负化合价的

绝对值相等，则X为H元素；基态Z原子的第一电离能小于同周期的相邻元素，则Z

为O元素；M是同周期元素中简单离子半径最小的，则M为A1元素；Q的单质为黄

绿色气体，则Q为Cl元素。

A.碳元素和氢元素形成的氢化物可能是固态烧，固态煌的沸点高于水，故A错误；

B.氧元素的原子序数为8,基态原子的电子排布式为Is22s22P\原子的核外电子有5

种空间运动状态，故B正确；

C.氯化铝属于共价化合物是因为化合物中共价键的成分大于离子键成分，故C正确；

D.氯酸分子中非羟基氧的数目多于次氯酸，非羟基氧数目越多，酸性越强，所以氯酸

的酸性强于次氯酸，故D正确；

故选Ao

11.答案：D

解析：A.反应过程中Y的浓度先增大后减小，说明反应刚开始时反应I的速率大于反

应II,则活化能：Eu(I)<Ea(II),A正确；

B.由图可知，该温度下，0〜4s内Z的增大量为0.2mol/L,Y的增大量为0.8mol/L,由

方程式系数关系可知，Y的总生成量为0.2mol+0.8mol=lmol,则X的消耗量为Imol,

0〜4s内反应I的平均速率v(X)=%WL=0.25mol-I?・sT，B正确；

C.升高温度，反应I、II的速率均增大，反应I和反应II均为放热反应，升高温度，平

衡逆向移动，X、Y平衡转化率均降低，C正确；

D.由图可知，28s时X、Y、Z的浓度不再变化，说明反应达到平衡，再投入一定量的

X(g),反应I、II均正向移动，气体总体积和总质量都是定值，混合气体的平衡摩尔质

量是定值，若体系内气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达到平衡，D错

误；

故选D。

12.答案：D

O-

解析：A.历程I中苯酚和氢氧根反应生成和水，表现出苯酚的酸性，A正确；

B.由历程II可知，—cr使酚羟基邻对位C-H键的活性增强，更加容易发生取代反应，

B正确；

OH

C.由历程I、II、III可知，苯酚先和甲醛发生加成反应生成CH2OH；

OH

O^CH20H再发生缩聚反应生成酚醛树脂，同时有水生成，C正确；

D..cr使酚羟基邻对位C-H键的活性增强，常温下与澳水生成一澳苯酚、二澳苯酚、

三澳苯酚，则苯酚与浓漠水反应最多可生成5种有机产物，D错误；

故选D。

13.答案：A

解析：电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成BrO「电极b为阳极，电极反应为

+

Br-6e+3H2O^6H+BrO；;则电极a为阴极，电极a的电极反应为

+

6H+6e^^=3H2T;电解总反应式为母一+3H20曳牲BrO产3H?T；催化循环阶段

BrO1被还原成Br-循环使用、同时生成。2,实现高效制H?和。?，即Z为。？。

A.由分析可知，电解过程中消耗H?。和Brl而催化阶段被还原成Br-循环使用，故

加入Y的目的是补充H2O,维持NaBr溶液为一定浓度，Y为H?。，电极a为阴极，

电极a的电极反应为6H++6e—3H2/X为H2,催化循环阶段BrO］被还原成母一

循环使用、同时生成Z为。2,A错误；

B.由分析可知，电极b为阳极，连接电源正极，B正确；

电解

C.由分析可知，电解总反应式为Br-+3H2（D-BrO/3H2%C正确；

D.催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成ImolBr■得到6nlol电子，。元

素的化合价由-2价升至0价，生成ImolO?失去4moi电子，根据得失电子守恒，反应

产物物质的量之比〃（。2）：n（Br-）=6：4=3：2,D正确;

故选Ao

14.答案：C

解析：钱与铝为同主族元素，因此钱应该至少连接三根共价键，阴离子［Gazk厂中所

有原子的价层均有8个电子，因此共用电子对=8-最外层电子数，但由于阴离子

［GazL厂所带电荷为2相当于每个钱原子均已得到1个电子，则可知每个钱应该形

成4根共价键，即四对共用电子对，因此［GazL厂的结构可以表示为:

I-Ga-Ga-I,据此作答。

A.钱和碘分别均位于元素周期表的第IIIA族和第VIIA族，均位于元素周期表的P

区，A正确；

||-12-

B.化合物Ga616可写为：Ga4Ga2I6,根据阴离子［Ga2：^「的结构1-器-Ga-I可知，

钱与碘形成的是极性共价键，因此共用电子对均偏向碘，而绿之间形成的是非极性共

价键，因此共用电子对无偏移，这就导致了［Gazk广中线元素为+3价，钱元素常见的

正价有+1价、+3价，结合阴离子所带电荷为-2,可知剩余的4个钱总的化合价应该为

+2,因此含有2个Ga+和2个0价的Ga,综合可知Gafk中Ga元素的化合价有0、

+1、+3价，不止一种，故B正确；

2-

C.根据分析可知，［Ga216r的结构可以表示为:,故c错误;

II

rIIn2-

D.根据分析可知［Ga216广的结构可以表示为I-Ga—Ga—1,Ga形成了4个价层

II

电子对，因此Ga原子的杂化方式为sp3,故D正确；

故答案选C。

15.答案：D

解析：A.由电离常数可知，草酸氢根离子在溶液中的水解常数

K„=*J°xl0*=2.0xl0*<K,，则草酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解

K5.0xW2a2

程度，溶液呈酸性，故A正确;

c（HCO；）c（H+）

B.由电离常数鼠（H2c2O4）=2可知，溶液中c（H2c2O4）=c（HC2（D；）

。但2c2O4）

时，溶液中c（H+）=跖=5.0x10-2,则溶液pH=2-lg5=L3,故B正确;

C.草酸钙饱和溶液中，草酸根离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，则溶液中草

酸根离子大于草酸氢根离子，故c正确；

D.草酸钠溶液中存在质子守恒关系c（OH-）=c（H+）+2c（H2c2C>4）+c（HC2O；），则溶液中

+

c（OH-）-c（H）>c（H2C2O4）+c（HC2O；）,故D错误；

故选D。

16.答案：B

解析：A.向恒温恒容密闭玻璃容器中充入lOmLHI气体，存在平衡：

2HIH2+I2,分解达到平衡后再充入KX）mLAr，各物质浓度都不发生变化，不能

用来探究压强对平衡状态的影响，A错误；

B.将一支盛有2mL0.5moi.L」CuC12溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中降低温

度，溶液颜色由蓝变黄绿后再变蓝，说明[01但2。）4『+4C「.•[CuClJ-+4H2。

先正向移动，再逆向移动，则该反应为吸热反应，AH>0,B正确；

C.等体积等物质的量浓度的FeCL,和KSCN混合溶液中Fe3+是过量的，向试管中加入少

量铁粉，Fe3+被Fe还原为Fe?+,溶液中仍然含有Fe?f,溶液的颜色不会变浅，C错

误；

D.分别向两支盛有1mL5%应。?水溶液的试管中滴3滴0.05mol.L」的Cust）,溶液和

0.05mol.L」AgNC）3溶液，两支试管中除了阳离子（Cu?+和Ag+）种类不同，阴离子（SO：

和NO；）种类也不同，不能用来探究Ag+和Cd+的催化能力优劣，D错误；

故选B。

17.答案：（1）BD

（2）12；脱嵌；B脱嵌Na+的反应为氧化反应；NaFe（CN）3；Fe?+具有空轨道，能与

CN中具有孤对电子的C原子形成配位键

解析：（1）A.铁元素的原子序数为26,基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2,故

错误;

B.溶液中铁离子浓度越大，氧化性越强，［Fe(CNM离子在溶液中部分电离出铁离

子，溶液中铁离子浓度小，氧化性弱，故正确；

C.元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为0>N>C,则电

负性的大小顺序为0>N>C,故错误；

D.甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0,分子的空间构型为正四

面体形，CH；离子中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1,离子的空间构型

为三角锥形，所以甲烷分子中NHCH大于CH1离子，故正确；

故选BD；

(2)①由晶胞结构可知，B物质中每个最小的立方体中位于体心的钠离子与位于小立

方体棱中心的CN-距离最近，所以与钠离子紧邻的CW数目为12；B脱嵌钠离子的反

应为氧化反应，嵌入钠离子的反应为还原反应，所以放电是B嵌入钠离子的反应、充

电是脱嵌钠离子的反应，故答案为：12；脱嵌；Na+的反应为氧化反应；

②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上、体心的铁离子和亚铁离子个数为

8x』+6xJ_+12xJ_+l=8,位于体内的钠离子个数为8,位于棱上、面上、体内的氧酸

824

根离子个数为24xg+24x：+6=24,则C物质的化学式为NaFe(CN)3；Fe(CN)3中中

心离子为具有空轨道的铁离子，能与氟酸根离子中具有空轨道的碳原子形成配位键，

故答案为：NaFe(CN)3；Fe3+具有空轨道，能与CN一中具有孤对电子的C原子形成配

位键；

(3)由铁离子周围最近且等距的铁离子有12个可知，位于体心的铁离子与位于棱中

心的距离最近，则用“⑪”补全图中1和2两个小立方体中的Fe3+为

18.答案：(l)Cu2+

(2)2AU+8HC1+3H2O2^=2HAUC14+6H2O

(3)BC

（4）甲

（5）向混合物中加入稀硝酸浸取，过滤，向滤液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀，说

明溶液中含有银

解析：由题给流程可知，向铜、银、金的混合物中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液

浸取，将铜转化为硫酸铜，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的浸出液1和含Ag、

Au的浸渣1；向滤渣1中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将银转化为氯化银，

金转化为HAuC',过滤得到含有氯化银的浸渣2和含有HAUCI4的浸出液2；向浸渣2

中加入硫代硫酸钠溶液，将氯化银转化为［AgSOs）?丁离子，过滤得到含有

［Ag（S2（）3）2丁的浸出液3；浸出液3电沉积得到银；向含有HAuCl’的浸出液2中加入

脱，将溶液中HAuCl’转化为金。

（1）由分析可知，“浸出液1”中含有的阳离子主要是CM+；

（2）由分析可知，加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取的目的是将金转化为

HAUC14,反应的化学方程式为2Au+8HCl+3H2O2-2HAUCI4+6H2O；

（3）A.由分析可知，浸取1加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取的目的是将铜转化

为硫酸铜，浸取2加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取的目的是将银转化为氯化银，

金转化为HAuCl’，所以两次“浸取”所加的酸不同，故A错误；

B.由分析可知，加入硫代硫酸钠溶液的目的是将氯化银转化为［AgSC^b『离子，故

B正确；

C.在“浸取2”步骤中，加入适量氯化钠，有利于增大溶液中氯离子浓度，使金尾气转化

为HAuC',从而提高混合物中金的收率，故C正确；

D.由分析可知，浸取1和浸取2中加入的过氧化氢使反应的氧化剂，故D错误；

故选BC；

（4）甲结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，乙结构中正负电荷中心不重合，极

性较大，较不稳定，且离子中存在过氧根，过氧根的氧化性大于单质碘，不能被碘单

质氧化，所以Na2s4。6中阴离子的结构应为图中的甲；

（5）Cu和Ag能与稀硝酸反应生成Ci?+和Ag+,Au不溶于稀硝酸，溶液中Cu?+不能

与C「反应，Ag+能与C「反应生成AgCl白色沉淀，所以证明混合物中含有Ag的实验

方案为向混合物中加入稀硝酸浸取，过滤，向滤液中加入NaCl溶液，产生白色沉淀，

说明溶液中含有Ago

19.答案：(1)高温；b；23.1

(2)AHi+gA&；CH3cH2cH3先在V2O5表面发生吸附和断键，形成活性中间体，然后

与吸附的分子逐步反应，生成产物，且反应过程具有一定的选择性和顺序性，并非

随机进行

+-

(3)3CO2+18H+18eCH3cH=CH2+6H2O；1080

解析：(1)由图可知，升高温度，丙烷的平衡转化率增大，说明该反应是吸热反应，

AH]>0,另外该反应为气体体积增大的反应，AS〉0，当AW-TAS<0时反应能自发

进行，则该反应自发进行的条件是高温，增大压强，平衡

CH3cH2cH3(g).(旦51=512修)+1121)逆向移动，丙烷的平衡转化率减小，则

图中表示O.lOMPa的关系曲线是b,根据点(520,60.0)列出“三段式”：

CH3cH2cH3(g).__CH3CH=CH2(g)+凡⑶

起始(mol/L)100

转化(mol/L)0.60.60.6

平衡(mol/L)Q40.60.6

0.60.6

—xO.OIMPax—xO.OIMPac

平衡常数K-=凶——「一X6_________=dPa,

^^xO.OlMPa1600

1.6

根据点(520,Y)列出“三段式”：

H

CH3cH2cH3(g)CH3CH=CH2(g)+2(g)

起始(mol/L)100

转化(mol/L)Y°/Oy%y%

平衡(mol/L)]_y%y%y%

K

由于点(520,60.0)和点(520,Y)温度相等，P也相等，则

y%八y%

—XO.IMPaX：XO.IMPac

K_i+v%i+y%9

P-Y，-----------=------MPa,解得y=23.i%o

八

-i---y--%---x0.I1MRPEa1600

1+7%

(2)①已知：I.CH3cH2cH3(g);CH3CH=CH2(g)+H2(g)；

II.CH3cH2cH3(g)+1o2(g)CH3CH=CH2(g)+H2O(g);

III.2H2(g)+02(g)2H2O(g)A//3,由盖斯定律可知，反应I+；x反应ni可得反应

IL则”=例+—4;

②实验I中进料成分为CH3cH2cH3和18。2，初期气态产物无18。2，02在V2O5表面吸

附，实验II中进料成分为CH3cH2cH3、CD3CD2CD3和。2，反应过程中无

C3H8fD“(0<〃<8)分子，说明反应过程中CH3cH2cH3分子的H和C原子在反应过程

中没有发生随机的交换和组合，由此推测丙烷催化氧化反应过程的机理可能是：

CH3cH2cH3先在V2O5表面发生吸附和断键，形成活性中间体，然后与吸附的。2分子

逐步反应，生成产物，且反应过程具有一定的选择性和顺序性，并非随机进行。

(3)电化学法制丙烯工作原理如图所示，CO?在阴极得到电子生成丙烯，生成丙烯的

+

电极反应式是：3CO2+18H+18e-^CH3CH=CH2+6H2O,产生O.lOmol丙烯，转

移L8mol电子，理论上需电流强度为160A的铅蓄电池至少工作

1.8x6.0xl023xl.6xW19

-------------------------------s-1080s0

160

2+

20.答案：⑴圆底烧瓶；MnO2+2H2SO3Mn+S2O^+2H2O

(2)CD

(3)b；d；e

(4)60.5%；随着反应的进行，溶液酸性增强，Na2s2。6与酸反应产生SO2,SO?溢出未

能与KMnC>4充分反应

解析：用MnO2和H2SO3生成乂应。6进而制备连二硫酸钠晶体(Na2s2CV2H2O)，将

SO2通入水中至饱和生成H2s。3,加入MnC)2控制温度低于10℃发生反应：

2+

MnO2+2H2SO3^Mn+S2O^+2H2O,停止通入SO2后滴入饱和Ba(OH%溶液除去

过量的H2so3，滴入饱和碳酸钠溶液将MnS2O6转化为Na2s2。6，经过滤得到Na2s2。6

溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到连二硫酸钠晶体

（Na2S2O6.2H2O）o

（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，步骤n中MnC）2和H2s。3生成MnSzOf，离子方程式

2+

为：MnO2+2H2SO3Mn+S2O^+2H.0；

（2）ASO2的溶解度随着温度的降低而增大，步骤I冰水浴的作用是提高反应液中

SO2的浓度，同时为步骤II提供低温，A正确；

B.由于MM）?具有氧化性、$。2（或H2so3）具有还原性，步骤II应分数次加入MnO2,

原因是：防止反应过于剧烈，放热太多，不利于控制温度低于10℃,B正确；

C.由分析可知，步骤III中滴加饱和Ba（OH）2溶液的目的主要是除去S。?（或H2SO3）,

防止后续反应中增大饱和碳酸钠溶液的消耗量，C错误；

D.步骤IV中滴入饱和碳酸钠溶液将MnS2（）6转化为Na2s2。6，同时生成MnCO3沉淀，

此时Na2s2。6没有析出，说明Na2cO3的溶解度小于Na2s2。6，D错误；

故选CD；

（3）步骤V经过滤得到Na2s2。6溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得

到连二硫酸钠晶体（Na2s2。6-2旦0），正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中一用酒

精灯加热一用玻璃棒不断搅拌-浓缩溶液至有少量小晶体析出一停止加热，自然冷

却，过滤一洗涤、干燥得到Na2s2。6-2凡0，依次填入b、d、e；

（4）3次实验消耗O.OlOOmoLL」酸性KM11O4溶液体积的平均值为

--------------------------mL=20.00mL,由万程式可找出关系式：

3

5Na2S2O6-2H2O5Na2S2O62KM11O4可知，该样品的纯度为

1。小鹿任工,口二匚、所。十心匕

O.OlOOmol-Lx0.02Lx—xx242g/molco/

225mL