湖北省钢城四中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

学科化学年级高一时间90分值100’本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（本题包括17小题，共51分）1.A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③2.从某微粒的原子结构示意图反映出（）A．质子数和中子数B．中子数和电子数

C．核电荷数和核外各电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数3.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（）A． B． C． D．4．可逆反应A（g）+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v（A）=0．15mol/（L•min）B．v（B）=0．02mol/（L•s）C．v（C）=0．01mol/（L•s）D．v（D）=0．1mol/（L•min）5.关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（）A．共价化合物中不可能同时出现极性共价键和非极性共价键B．离子化合物中，一定存在金属元素和非金属元素C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物6.对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率7．下列关于化学反应的描述中正确的是（）A．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大B．用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变C．燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应D．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关8．下列有关物质说法正确的是（）A．加热NH4Cl只破坏离子键B．4.48L氨气中含有0.6NA个N－H键C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X9．下列说法错误的是（）A．Se是人体必需的微量元素，eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互为同位素，是两种不同的核素B．某些花岗石产生氡（eq\o\al(222,86)Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222C．eq\o\al(235,92)U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D．112号元素属于过渡元素10．在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（）A．该反应的化学方程式为M2NB．若t1=1，则反应开始至t1时间段M的反应速率为1mol﹒L1﹒min1C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时正反应速率等于逆反应速率11.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是

A.P4S3中磷元素为+3价B.P4S3属于共价化合物

C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D.1molP4S3分子中含有9mol共价键12．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是电池Ⅰ电池Ⅱ电池Ⅲ电池ⅣA．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒13．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L1•s1，下列推断不正确的是A．v(C)=v(D)=0．25mol•L1•s1B．z=2C．B的转化率为25%D．C的体积分数为28．6%14.某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。下列说法正确的是A.仪器A的名称长颈漏斗，仪器D的名称为球形干燥管B.若利用上装置验证非金属性：Cl>S，装置A、B、C中所装药品应分别为稀盐酸、MnO2、Na2S溶液C.若利用上装置证明非金属性：S>C>Si，装置A、B、C中所装药品应分别为稀硫酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现白色沉淀现象，则可以证明非金属性：S>C>SiD.装置A、B、C中所装药品应分别为稀盐酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现白色沉淀现象，则可以证明非金属性：Cl>C>Si15．天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （）A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低16.已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molHO键能够释放462.8kJ能量，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化是A.吸收445.2kJB.吸收480.4kJ

C.放出445.2kJ

D.放出480.4kJ二、填空题（共52分）17.（16分）=1\*ROMANI.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）④和⑦两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式

（2）表中最活泼的金属是（填写元素符号，下同），非金属性最强的元素是；（3）0.1mol的单质⑦与50mL1.5mol·L1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br－的物质的量之比是。(氧化性：Cl2>Br2>Fe3+)（4）用电子式表示③和⑩组成物质的形成过程=2\*ROMANII.已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是；（2）根据你的理解，元素的电负性指；（3）预测Br和I元素电负性的大小关系(用元素符号表示)18．（16分）=1\*ROMANI．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2(CuFeS2中Fe的化合价为+2)（1）上述冶炼过程每产生1.6molSO2。转移电子的物质的量是______mol（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为第一步：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。第二步：滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅烧得到固体A=1\*GB3①第一步中过滤实验所用到的玻璃仪器有。=2\*GB3②今有黄铜矿样品50g，在步骤②中充分煅烧所得的固体A的质量为16g，求该样品中CuFeS2的质量分数=3\*GB3③验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是先加________,再加________。A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．KSCN溶液E．KMnO4溶液F．NaOH溶液Ⅱ．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是____。CuZn氯化铁溶液①CuAgCuZn氯化铁溶液①CuAg硝酸铁溶液②CuFe浓硝酸③CuCu氯化铁溶液④（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4铅蓄电池放电时，（填物质化学式）在负极发生反应。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），10min时放电过程中外电路中共转移3mol电子，则硫酸的反应速率是。19.（14分）=1\*ROMANI.向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g),(1)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为________mol·L－1·min－1，X的转化率是(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)＝3.5mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝2mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5mol·L－1·min－1；丁：v(X)＝0.075mol·L－1·s－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)________。(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气(无关气体)，则平衡______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________移动。=2\*ROMANII.在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定()A．①③⑤⑦ B．②④⑤C．①③④ D．①②③④⑤=3\*ROMANIII对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变25．（6分）在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：[要求：写出计算过程]①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

20172018学年度下学期期中高一化学答案一、选择题（本题包括16小题，共48分）题号12345678910答案ACABDCCDBD题号111213141516答案ADCCBD二、填空题（共52分）17（16分）=1\*ROMANI（1）3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；（2）KF（3）3:5（4）MgBr2形成过程略=2\*ROMANII（1）同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次增大，同主族元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次减小（2）衡量元素原子得电子能力大小的物理量（3）Br的电负性比I大。18.（