《专题4 硫与环境保护》单元检测题

学而优·教有方学而优·教有方PAGE2PAGE1专题4《硫与环境保护》单元检测题一、单选题（共13题）1．钡和钠相似，也能形成含离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A．过氧化钡的化学式是B．过氧化钡是离子化合物C．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂D．过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成氧气2．和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为C．氧化性强弱的顺序为D．转化过程中参加循环反应的离子只有、3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去具有还原性C分别向两份浓度，体积均相同的溶液中滴入五滴等浓度的和溶液，前者产生气泡速率更快比催化效果好D将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有A．A B．B C．C D．D4．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是A．只有氧化性 B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性 D．无法判断5．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应6．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤7．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S8．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发9．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在10．铁(Fe)和钴(Co)都是第Ⅷ族元素，已知Co(OH)3难溶于水，有关化合物能发生如下反应：①Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O下列有关推断正确的是A．氧化性：Co2O3＞Fe3+＞Cl2B．还原性：Fe2+＞I－＞Cl－C．向HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：Co(OH)3+3H+=Co3++3H2OD．Co2(SO4)3溶液与FeSO4溶液混合的离子方程式为：Co3++Fe2+=Fe3++Co2+11．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥12．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是A． B． C． D．13．M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下实验：下列有关M的推断正确的是A．由实验(1)(2)的现象知，M含B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是D．由上述实验推知，M可能是二、非选择题（共10题）14．氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：化合价-3+1+2+3+4+5化学式NH3N2ONON2O3NO2N2O5(1)从化合价上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“还原”)性。(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．CaCl2固体(3)NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为_______。②NO2可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO2，写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：写出NO2被吸收过程中的离子方程式：_______。15．H2SO4具有多种性质，回答下列问题：(1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质___________。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为___________。(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是___________。(3)过量的锌与一定量浓H2SO4反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物为___________。使一定量Zn与100mL18.4mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体33.6L，则Zn的质量为___________g。16．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。(1)标出该反应的电子转移方向和数目_______。(2)其中氧化剂是_______，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是_______g，氧化产物为_______mol。(3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：①+=+(反应速率慢)②+2=I-+2(反应速率快)③5I-+6H++=3I2+3H2O(反应速率快)④I2++H2O=2I-++2H+(反应速率快)根据上述步骤推测该反应总的反应速率由第_______(填反应编号)步反应决定。(4)预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_______离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。17．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为________________(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生，___18．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)被还原的硝酸的物质的量是_______；(2)NO的体积为_______L，的体积为_______L。(3)产生的气体全部与氧气混合，将混合气体溶于水，若全部恰好溶解需要通入的氧气在标准状况下的体积是_______。19．某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。(1)图甲两集气瓶中___________(填“上”或“下”)瓶颜色深。(2)图乙中反应的现象是___________。(3)图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有___________，说明NO2在该反应中表现___________性。(4)由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___________。20．某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。(1)写出装置A中发生反应的化学反应方程式___________。(2)实验过程中，装置B中发生的现象是___________，说明SO2具有的性质是___________；装置C中发生反应的化学方程式是___________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。(4)尾气可采用___________溶液吸收。(5)装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了CuSO4外，___________(选填“一定”、“可能”)含有H2SO4。下列药品中，可用来证明该观点的是_____(选填字母编号)A．铁粉

B．BaCl2溶液

C．Ag21．化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰色反应呈黄色。请回答：(1)化合物X的组成元素为_______(填元素符号)和Na，气体D的化学式为________。(2)写出确定气体B的依据：_______。(3)上述流程中固体生成无色溶液的离子方程式为______。(4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu，写出该反应方程式______。取足量固体X与WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成______。(提示：CuO的还原产物可能为，在酸性条件下不稳定，发生反应为)22．某无色、澄清溶液中可能含有Na＋、SO、Cl-、HCO、CO、H＋、Cu2＋、K+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；②蘸取原溶液作焰色试验，火焰呈黄色；③向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；④将③中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。(1)由此得出该溶液中肯定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。(2)步骤③中发生反应的离子反应方程式为_______；步骤④中发生反应的离子反应方程式为_______。23．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是___________；实验室中制取A的离子方程式为___________。(2)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：___________。学而优·教有方PAGE2PAGE3参考答案：1．A2．A3．B4．C5．B6．B7．D8．C9．A10．D11．A12．B13．A14．(1)氧化(2)AD(3)

还原

1：2

15．(1)

脱水性

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)浓硫酸有强氧化性，会与H2S和HI发生氧化还原反应(3)

H2、SO2

97.516．(1)(2)

KIO3

(3)①(4)17．(1)0.30(2)2.018．(1)0.5mol(2)

5.824

5.376(3)5.71219．(1)下(2)两气体混合后，颜色由红棕色变为无色(3)

NO

氧化(4)NO2＋SO2=NO＋SO320．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)

酸性KMnO4溶液褪色

强还原性

SO2+2H2S=3S↓+2H2O(3)待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色(4)氢氧化钠(5)

一定

A21．(1)

H、O、C

CO(