四川省成都市某中学2024-2025学年高三年级上册10月月考 化学试题（含解析）

成都外国语学校2024-2025学年度（上）第一学月考试

化学试卷

注意事项：

1、本试卷分I卷（选择题）和n卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试75分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Mg-24Ta-181

第I卷（选择题，共42分）

1.三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的

颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是

A.青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金B.可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金

C,玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高D.将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出

【答案】C

【解析】

【详解】A.铜性质稳定易冶炼，青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金，A正确；

B.黄金是纯净物，玫瑰金是纯金、铜、银组成的合金，金不和稀硝酸反应，而铜银能和稀硝酸反应，故可

用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金，B正确；

C.黄金是纯净物，玫瑰金是黄金与铜的合金，合金的熔沸点低于纯金属的熔沸点、硬度高于纯金属，所

以玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金低，c错误；

D.铜活泼性强于银，将玫瑰金投入硝酸银溶液中，铜与硝酸银发生置换反应生成银单质，故有银析出，

D正确；

故选C。

2.下列有关化学用语的叙述正确的是

H—N—H

A.NH3的结构式为“HH

BJ井的电子式：应让市：H

H

°。

D.SO?的VSEPR模型:

【答案】A

【解析】

H—N—H

【详解】A.NH3中N与H之间是极性键，结构式为,故A正确;

H

HH

B.

脱的电H子：N式：N为：H„，故B错误;

c.简单硫离子的结构示意图为

6—

D.SO?中心原子S的价层电子对数为2+—~-=3,含有1对孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，如

图所示:,故D错误;

故选A„

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，IL2LNH3与11.2LHF均含有5&个质子

B.2.4gMg与足量稀硝酸完全反应可生成0.ImolH2

C.Z.OgHz^O与D216。混合物中所含中子数小于NA

D.常温常压下，71gCU溶于水中，转移电子数目小于NA

【答案】D

【解析】

112

【详解】A.标准状况下，1L2LNH3含有——NAX1O=5NA个质子，但标准状况下，HF不是气体，则

22.4

1L2LHF物质的量不是0.5mol,即H.2LHF所含质子数不是5NA，A错误；

B.镁和稀硝酸反应生成硝酸镁、NO和水，没有氢气产生，B错误；

C.H「O与D?"。的摩尔质量都是20g/moL则Z.OgH?"。与D「O混合物的物质的量为

s=0.1mol,1个HL。与D216。都含有10个中子，所以2.0gH/8。与Dz"。混合物中所含中子

20g/mol

数为0.1NA?10=NA，C错误;

71g

D.71gCU物质的量为lmol,氯气溶于水中，部分氯气溶解在水中，一部分氯气发生化学反

一.71g/'molj

应生成HC1和HC1O,则转移电子数目小于NA，D正确；

故选D。

4.下列叙述正确的是

A.常温下浓硫酸分别与Fe、Cu反应，生成的气体相同

B.取两份新制氯水，分别滴加AgNOs溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明氯

气与水的反应存在限度

C.等质量的Na2。？分别与足量CO2、SO?反应，转移的电子数不同

D.冶炼金属Mg和A1，电解熔融物的类别都属于盐酸盐

【答案】C

【解析】

【详解】A.常温下铁在浓硫酸中钝化，致密钝化膜阻碍反应继续进行，铜和浓硫酸再常温下不反应，

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，也能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变

蓝色的单质碘，则取两份新制氯水，分别滴加硝酸银溶液和淀粉碘化钾溶液，前者有白色沉淀，后者溶液

变蓝色，不能说明氯气与水的反应存在限度，故B错误；

C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Imol过氧化钠完全反应时，转移电子的物质的量为

Imol,过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，Imol过氧化钠反应时，转移电子的物质的量为2mol,故C

正确；

D.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，所以工业上制备金属铝时，不能用电解熔融氯化铝的方

法制得，故D错误；

故选C。

5.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取

少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b.下列说法正确的是

A.铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2

C.向溶液a中滴加K31Fe(CN)6］溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应

D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有FqOs

【答案】B

【解析】

【详解】A.Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：

2Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2,故A错误；

B.肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B正确；

C.若滴加铁氟化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是

Fe3O4,故C错误；

D.若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错

误。

答案选B。

6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+>so：、cr

B.芯)=lxl°Ymol-LT的溶液中：NH：'Na+'C「、NO；

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+>K+、N0「SO；

D.澄清透明溶液中：K+、Na+、A10；、HCO；

【答案】B

【解析】

【详解】A.通入足量NH3的溶液，生成氨水，水溶液显碱性，与皈一生成氢氧化铜沉淀，不能大量

共存，A不符合题意;

B.在右）=IxlO-i3moi.匚1的溶液中,

即溶中的c（H+）=0.1"w?//L,显酸性,NH；、Na+、

C「、NO,相互均不反应，一定能大量共存，B符合题意;

C.与A1反应能放出H2的溶液有可能显碱性，也有可能显酸性。若溶液显碱性，Fe2+与0H-不能大量共

存；若溶液显酸性，及2+会被NO；氧化为"3+,导致不能大量共存，C不符合题意；

D.A10；与HCO；二者会发生离子反应：HCO；+AIO-+H2O=CO^+Al（OH\I,不能大量共存，

D不符合题意；

故选Bo

7.化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”特殊情况。下列反应中属于这种情况

的是

①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与铜反应；④

常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过量铜与浓硫酸反应；⑥过量的锌与18moi的硫酸反应；⑦过

量的Mil。？和浓盐酸

A,③⑥B.②③⑤⑦C.①②④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦

【答案】C

【解析】

【详解】①稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故①

正确；

②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；

③铜与过量的稀硝酸反应时，铜完全反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故③错误；

④常温下铝遇浓硫酸发生钝化，不再继续反应，故④正确；

⑤随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故⑤

正确；

⑥锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故⑥错误；

⑦MnCh与浓盐酸加热反应制取氯气，不能与稀盐酸反应，过量的Mn。？和浓盐酸反应，到最后浓盐酸转

化为稀盐酸，稀盐酸与MnCh不再反应，⑦正确;

故答案为C。

8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲定量测定化学反应速率

B.用装置乙证明酸性：硝酸,碳酸〉硅酸

C.用装置丙验证苯与液浪反应为取代反应

D.用装置丁探究化学反应速率的影响因素

【答案】D

【解析】

【详解】A.定量测定二氧化锦做催化剂过氧化氢分解的化学反应速率时，应选用分液漏斗防止气体逸

出，同时还需要秒表测定相同时间内生成氧气的体积，则装置甲不能达到定量测定化学反应速率的实验目

的，故A错误；

B.硝酸具有挥发性，硝酸与碳酸钠固体反应生成的二氧化碳中混有硝酸，硝酸也可以和硅酸钠反应生成

硅酸，该实验不能证明酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸，故B错误；

C.苯和液澳在澳化铁催化剂作用下反应，且产生大量热，液澳易挥发，因此进入到试管中的气体不仅是

HBr,还有挥发的澳蒸汽，澳蒸汽也能使硝酸银生成漠化银淡黄色沉淀，因此丙不能证明苯与液澳反应产

生了HBr,故C错误；

D.装置丁中两个试管中盐酸浓度不同，其它条件相同，可以探究浓度对化学反应速率的影响，故D正

确；

答案选D。

9.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应CO(g)+H2O(g)$?

CO2(g)+H2(g),部分数据见表：

反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol

01.200.60

tl0.80

t20.20

下列说法正确的是

_0.40

A.反应在timin内的平均速率为v(H2)=-----mobL'Tnin-1

B.温度升至800℃,则正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.反应在timin时未达到平衡

D.反应在tzmin时，H2O的转化率约为66.7%

【答案】D

【解析】

【详解】A.timin时，生成H2的物质的量为n(H2)=An(CO)=1.2mol-0.8moi=0.4mol,则在timin内的

0.40mol0.2

平均速率为V(H)=——;——=—mobL-'-min1,A错误；

22Lxtjmin§

B.温度升高，正、逆反应速率均加快，B错误；

C.timin时，H2O物质的量为n(H20)=0.6mol-An(CO)=0.6mol-0.4moi=0.2mol,ti和tzmin时H2O的

物质的量不变，说明反应在timin时达到平衡，C错误；

D.根据表格数据，反应在tzmin时，的转化率为驹丝丝型x100%n66.7%,D正确；

0.6mol

答案选D。

10.下列离子方程式书写正确的是

2+

A.足量碳酸氢钠与少量氢氧化领溶液反应：HCO；+Ba+OH=BaCO3+H2O

2+-

B,将SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca+2C1O=CaSO3+2HC1O

C.铝放入氢氧化钠溶液中：2A1+2OIT+6H2O=2[A1(OH)4T+3H2T

+2+

D.用稀硝酸溶解铜：Cu+2NO；+4H=Cu+2NO2T+2H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.足量碳酸氢钠与少量氢氧化钢溶液反应按物质的量之比为2：1反应，离子方程式为

2+-

2HC0；+Ba+2OH=BaCO3J+2H2O+CO3,故A错误；

2+

B.将SO2通入漂白粉溶液中离子方程式为：SO2+H20+Ca+3C10-=CaSO4+C1+2HCIO,

故B错误；

C.铝放入氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，所给离子方程式正确，故C正确；

D.铜和稀硝酸反应，还原产物为NO,离子方程式为3CU+2NO，+8H+=3CU2++2NOT+4H2。，故

D错误；

故选C。

11.已知电对的标准电极电势(E。)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：

①Ee(PbC)2/PbSO4)=+L69V；②E<)(MnO；/Mn2+)=+L51V；③Ef)(Fe3+/Fe2+)=+0.77V;④

e

E(Cl2/Cr)-+1.36V。下列有关说法正确的是

3+2+

A.溶液中浓度均为lmol/L的Fe3+和可发生反应：2Fe+2CV=2Fe+C12T

B.酸化高镒酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸

C.向含2molFeCb的溶液中加1molPbCh可观察到黄绿色气体产生

2++

D.PbCh与酸性MnSCU反应的离子方程式：5PbO2+2Mn+4H+5SO^"=5PbSO4+2MnO；+2H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺

3+3+

序为PbO2>M«O；>Cl2>Fe,Ch的氧化性强于Fe,Fe3+不能与C「反应生成Ch,A错误；

B.的氧化性强于Cb,能与盐酸发生氧化还原反应生成Cb,则酸化高铳酸钾时不能用盐

酸，B错误；

C.还原性：Fe2+>C1-,FeCb溶液与少量PbCh混合时，还原性强的Fe?+先与PbCh反应，根据FeCb与

PbO2的量可知不可能有黄绿色气体生成，C错误；

D.PbO2氧化性强于肠PbCh能将Mn2+氧化成自身转化为PbSCU沉淀，反应的离子方程

2++

5PbO2+2Mn+5SO^+4H=5PbSO4+2MnO；+2H2O,D正确；

故答案选D。

12.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

向Fe(NC)3)2样品溶于稀硫酸，滴入Fe(NC)3)2样品

A溶液变红

KSCN溶液已变质

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加

产生砖红色沉

BNaOH中和稀硫酸，再加入新制蔗糖发生了水解

淀

Cu(OH)2悬浊液

产生气泡速率Cu2+是反应的催

C在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜

加快化剂

前者产生无色

稀硝酸的氧化性

D常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中气体，后者无

比浓硝酸强

明显现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.在"(NO,%中加入稀硫酸后，向溶液中提供了H+，会发生反应

2++3+

3Fe+NO；+4H=3Fe+NOT+2H2O使滴入KSCN溶液变红，无法确定是否为样品变质，A错

误；

B.利用新制悬浊液检验蔗糖水解产物——葡萄糖，需在碱性环境下进行。因此向蔗糖溶液中

加入稀硫酸，水浴加热后需用MzOA溶液中和碱化，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，产生砖红色沉淀，则

证明蔗糖发生了水解，B正确；

C.在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜，发生反应Z〃+C〃2+=z〃2++C”,Zn和Cu形成了原电池

体系加快了反应速率，而不是Cz?+作为反应的催化剂，C错误；

D.常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中，前者产生无色气体、后者无明显现象的原因是浓硝酸的氧

化性更强，在铝片表面发生钝化阻止反应继续进行，所以不能根据是否有气体产生来判断稀硝酸、浓硝酸

的氧化性强弱，D错误；

故答案为：Bo

13.利用C"氧化绿色的KzMnC%的浓强碱溶液反应制备KMnC%的装置如下图所示（加热及夹持装置已省

略），下列关于本实验的说法错误的是

A.装置A中仪器b的名称是三颈烧瓶，装置B的作用是除去挥发出来的HC1

B.装置D中试剂d可能是足量的NaOH溶液，不能是Na2sO3溶液

C.装置C中发生反应的化学方程式为Cl?+2K2M11O4=2KCl+2KMnO4

D.反应完成后应先熄灭装置A处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除

【答案】B

【解析】

【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化镒与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的

氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与铳酸钾在

浓强碱溶液中反应制备高镒酸钾，装置D中盛有的氢氧化钠溶液或亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，

防止污染空气。

【详解】A.由实验装置图可知，装置A中仪器b为三颈烧瓶，由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水

用于除去氯化氢气体，故A正确；

B.由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液或亚硫酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，

故B错误；

C.由分析可知，装置C中氯气与锯酸钾在浓强碱溶液中反应制备高锯酸钾，反应的化学方程式为

Cl2+2K2MnO4=2KC1+2KMnO4,故C正确；

D.反应完成后，装置中残留有毒的氯气，为防止拆除装置时氯气逸出污染空气，拆除时应先熄灭装置A

处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，将残留的氯气赶入装置D中，待装置冷却后再拆除，故D正确；

故选B。

14.废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。

通入SO2

HNO,

已知：铅膏的主要成分是PbCh和PbSOm下列说法错误的是

A.S02的作用是将PbCh还原成PbSO4

B,加入(NH4)2CO3后发生的反应为：PbSO4(s)+CO：(aq)簿乡PbCO3(s)+SO(aq)

C.步骤X可以是蒸干灼烧

D.若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用

【答案】C

【解析】

【分析】铅膏向浆液中加入二氧化硫和(NH4)2CO3,PbO2具有氧化性，将二氧化硫氧化，生成硫酸铅，再加

入碳酸钱发生反应，生成PbC03和(NH4)2SC)4；向PbCO3中加入HNO3生成Pb(NCh)2和二氧化碳气体，

Pb(NO3)2处理得到铅单质。

【详解】A.二氧化硫具有还原性，根据分析可知，S02的作用是将PbCh还原成PbSCU,A正确；

B.根据分析可知，加入(NH4)2CO3后，PbSCU转化为PbCCh,发生的反应为PbSCU(s)+COj(aq)修分

PbCO3(s)+SO；(aq),B正确；

C.Pb(NCh)2溶液水解生成氢氧化铅和挥发性酸，蒸干灼烧得到铅氧化物，C错误；

D.若步骤X为电解，则整个流程中阳极生成硝酸、阴极生成铅单质，HN03可循环使用，D正确；

故选Co

第n卷(非选择题，共58分)

15.化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：

I.铁及其化合物的化合价一物质类别二维图如图所示。

左+3------y-

〈口+2------!------

0-----F|e-----1—

।।

单质氧化物碱盐物质类别

(1)工业上冶炼Fe常用的方法是(填字母)。

A.电解法B.还原法C.热分解法D.物理方法

(2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是(填字母)。

A.纯净的铁是银白色

B.物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D

C.物质E受热分解生成物质D

D.除去C溶液中混有的少量CuCL杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液

(3)上述二维图中的B在空气中不能稳定存在，请写出物质B在空气中变化的化学方程式：o

II.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCL、CuC%的混合溶液中反

应回收S,其物质转化历程如图所示。

H2s

(4)历程①发生反应的离子方程式为,历程③中参加反应的n(Fe2+):n(C)2)=

(5)酸性KM11O4溶液是常用的氧化剂，能将H2s氧化为S。向H2s溶液中滴加酸性高锯酸钾溶液，溶

液中出现浑浊，写出反应的离子方程式:=已知S?。丁的结构式为O—s—o—O—s—o，其

IIII

.ooJ

中S元素化合价为，在Ag+催化下，S2。:能使含Mn2+的溶液变成紫红色，试比较S、

Na2s2。8和KM11O4的氧化性强弱：。

HL三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。

金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3配制

成王水，则可以溶解金，发生的反应如下：Au+HNO3+4HC1=H[AUC14]+NO?+2H2Oo

(6)王水溶金过程中，硝酸的作用是o

(7)H[AuClj可用Zn粉还原，完成“沉金”。lmolH[Au。/被Zn完全还原时，消耗Zn的物质的量

是_______molo

【答案】(1)B(2)AC

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2++

(4)①.H2S+Cu=CuSi+2H②.4：1

+2+

(5)①.5H2S+2MnO4+6H=2Mn+5S+8H2O②.+6③.

Na2s>KMnO4>S

(6)作氧化剂(7)1.5

【解析】

【分析】I.根据物质类别和化合价可知，A为FeO,D为FezOs，B为Fe(OH)?,E为Fe(OH)3,C为亚

铁盐，F为铁盐，据此解答。

【小问1详解】

工业上冶炼Fe常用的方法是热还原法，故选B；

【小问2详解】

A.纯净的铁是银白色，有金属光泽，A正确；

B.FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成Fe3。=而不是FezC^,B错误；

C.Fe(OH)3受热分解生成Fe2c>3，即物质E受热分解生成物质D,C正确；

D.除去亚铁盐溶液中混有的少量CuC%杂质，加入NaOH溶液会使亚铁离子也沉淀，不符合除杂原则，

应加入足量铁粉后过滤，D错误；

故选AC；

【小问3详解】

Fe(OH)2不稳定，易被氧化生成FelOH%,在空气中变化的化学方程式为：

4Fe(OH),+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

【小问4详解】

2++

历程①中硫化氢和铜离子反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：H2S+CU=CUS^+2H；历程

2++3+

③中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O,则参加反应的

2+

n(Fe)：n(O2)=4：1；

【小问5详解】

酸性KMnC>4溶液能将H2s氧化为S,自身被还原为镒离子，反应的离子方程式为：

+2+

5H2S+2MnO4+6H=2Mn+5S+8H2O；根据S2。7的结构式可知，2个氧原子-1价，6个氧原

子-2价，可求得S元素化合价为+6；在Ag+催化下，S?。:能将Mn?+氧化为高镒酸根，根据氧化剂的氧

化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性强弱：Na2s2。8>KMnO4>S；

【小问6详解】

反应中氮元素化合价降低，可知王水溶金过程中，硝酸的作用是作氧化剂；

【小问7详解】

H[AuClJ中金元素化合价为+3价，根据得失电子守恒，ImolHlAuQj被Zn完全还原时，消耗Zn的物

质的量是-------=1.5molo

2

16.铝酸锂（LiTaC）3）是一种功能材料。一种以留渣（主要成分是Ta2C>3-FeO,含少量杂质油脂和人12。3

等）为原料制备铝酸锂的流程如下：

纯碱空气水气俨稀硫酸Li2cO3

NaTaO>FeO

含铝323《水浸|—1沉铝|-T沉铝|—►!HTaC）3：—**灼烧一►LiTaC）3

废渣焙烧和NaAK)2等

IIII

co2固体1固体2滤液气体Y

33

已知：+5价Ta具有氧化性；常温下，Ksp[Al（OH）3]=1.0x10o

请回答下列问题：

（1）“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这

样操作的目的是=

（2）列举固体1的一种用途：；灼烧固体2得到新的固体，则新固体的化学式为。

（3）“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为o

（4）“沉留，，中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中ImolNaTaOs得到2moi电子生成

Ta3+1写出该副反应的离子方程式：0气体Y可用于阶段循环利用。

（5）“沉铝”中，4^3+）<1.0义10-511101.171表明已完全沉淀。为了使Al（OH）3完全沉淀，pH至少为

（保留2位有效数字）。

（6）质量为mt的含Ta废渣中Ta的质量分数为①，按上述流程制备得到akgLiTaC^，LiTaO?的产率

为%-

【答案】（1）增大固气接触面积，增大反应速率

(2)①.制造红色颜料、炼铁等②.A12O3

焙烧

(3)

4Ta2O3-FeO+4Na2CO3+5O2=8NaTaO3+2Fe2O3+4CO2

+-3+

(4)①.TaOg+6H+2d=Ta+Cl2T+3H2O②.沉铝

、181a

(5)4.7(6)-----------

2360mcc)

【解析】

【分析】留渣（主要成分是TazOs-FeC）,含少量杂质油脂和AI2O3等）加纯碱在空气中焙烧除去油脂，同时

Ta2O3-FeO转化为NaTaO3>Fe2O3,A12O3转化为NaA102；水浸后过滤除去不溶于水的FezCh得到含NaTaCh、

NaAlCh的滤液，则固体1为FezCh；“沉铝”中，滤液中通入的气体X为CCh,固体2为氢氧化铝，再向滤液

中加稀硫酸沉铝，过滤得到难溶于水的HTaCh,滤液的主要成分为Na2so4；最后灼烧HTaCh和碳酸锂混合

物得到LiTaCh和气体Y（含水、CO2）,据此解答。

【小问1详解】

“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，有利于

固气充分接触，加快反应速率，所以这样操作的目的是增大固气接触面积，增大反应速率；

【小问2详解】

①固体1为FezCh,其用途为制造红色颜料、炼铁等；②固体2为Al（0H）3,灼烧氢氧化铝得到AI2O3；

【小问3详解】

由流程可知，“焙烧”中主要反应是Ta203-Fe。与碳酸钠在空气中焙烧生成铝酸钠、氧化铁和二氧化碳，

焙烧

则主要反应的化学方程式为：4Ta2O3-FeO+4Na2CO3+5O28NaTaO3+2Fe2O3+4CO2；

【小问4详解】

①依题意，+5价Ta具有氧化性，则铝酸钠具有氧化性，能氧化盐酸生成氯气，故反应的离子方程式为：

+3+

TaO；+6H+2C1-=Ta+C12T+3H2O；

②气体Y是CO2和H2O的混合物，气体X为C02,则气体Y可以循环用于沉铝阶段循环利用；

【小问5详解】

hOxio-33--

根据溶度积计算，当铝离子浓度为10-5mol/L时,c(OH)=J；mol-L4=103mol-L-1'

28

pH=14-pOH=14-—«4.7,则pH至少为4.7；

【小问6详解】

「81

原料中Ta的质量m(Ta)=lOOOmcokg,则等:罚_"236*、,icno/_181a

)--------------Xiuu/o-------------

lOOOmcokg2360ma)

17.蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。

查阅资料:

i.白雾中可能含有S。?、CO2>CO、水蒸气。

ii.常温下，CO可与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+(NH4)2CO3+2NH3o

色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。

I.小组同学对文献中实验现象进行分析。

(1)a处变为黑色，体现浓硫酸性。

(2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是

A.c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性

B.d处可能是SO2使高锌酸钾溶液褪色

C.将e处无水CuSO4移至a、c之间，可证明产物有水

(3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO?过量时，沉淀变少的化学方程式

(4)经检验，g处黑色固体是Ag,但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由

h.NaOH溶液

(6)设计实验证明反应后k处溶液中含有CO1。取反应后k处溶液，o(写出实验操作、预

期现象与结论)

【答案】(1)脱水(2)C

(3)CaSO3+SO2+H9O=Ca(HSO3)2

(4)g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO

(5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体

(6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锌酸钾溶液、澄清石灰水，高铳酸钾溶液没有完全褪

色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有CO1

【解析】

【分析】a处浓硫酸和蔗糖反应，k处氢氧化钠吸收CO?、SO2,f处石灰水检验CO2、SCh是否除尽，g处银

氨溶液检验CO。

【小问1详解】

a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸脱水性。

【小问2详解】

A.c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧化性，故A

正确；

B.二氧化硫具有还原性，d处可能是SO?使高镒酸钾溶液褪色，故B正确;

C.将e处无水CuS。,移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物

有水，故C错误;

选c

【小问3详解】

SO2过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2。

【小问4详解】

经检验，g处黑色固体是Ag,说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含

COo

【小问5详解】

f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g,g处产生黑色固体，证明有CO生成；

【小问6详解】

取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锦酸钾溶液、澄清石灰水，高铳酸钾

溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有CO；，

18.黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图:

回答下列问题:

(1)A的化学名称。

(2)C生成D的反应类型为,设计该步反应的目的是0

(3)F的结构简式o

(4)由G经两步反应生成H,第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步反应完成后的产物为

(5)E完全加氢后有个手性碳原子。

(6)同时满足以下条件的E的同分异构体有种。

①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；

②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCb溶液发生显色反应;

③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：lo

【答案】(1)2一乙基苯酚

(2)①.取代反应②.保护酚羟基，防止被氧化

U

OH0

⑶⑷(5)3

(6)4

【解析】

0HOH

【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下^在600-700℃转化为高温高压下

OHOHOH0，HOHOH0H

与水发生加成反应生成,则c为j丫^；催化剂作用下与