碳酸钠和碳酸氢钠-2024年人教版初升高化学衔接讲义（解析版）

第口讲碳酸钠和碳酸氢钠

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

认真阅读教材35—39页完成下列问题：

1、向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体,并伴随着放热现象。

向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象。

2、碳酸钠和碳酸氢钠可作为食用碱或工业用碱的原因？

碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性。

3、碳酸钠水合物有哪3种形式？

Na2CO3H2O>Na2CO3-7H2O,Na2cO3JOH2O

4、焰色反应用的粕丝（或铁丝）用哪种酸洗净？为什么选它？

用稀盐酸清洗，因为HC1易挥发。

5、钾的焰色反应为什么要透过蓝色钻玻璃观察？

钾盐中易混有钠盐，在灼烧时钠的黄色火焰易掩盖浅紫色，所以要透过蓝色钻玻璃滤去黄光。

一、钠的碳酸盐

阅读教材P36探究【实验2-4】

在两支试管中分别加入少量Na2c和NaHCC>3（各约1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论

填入下表。

盐Na2cO3NaHCO3

⑴观察Na2c。3和NaHCO3的外观白色粉末细小的白色晶体

并进行描述

（2）向以上两支试管中分别滴入几加水结块，变成晶体，温度计示数加水少部分溶解，温度计示数略有

滴水，振荡，观察现象；将温度计上升下降

分别插入其中，温度计的示数有何

变化

(3)继续向(2)的试管中分别加入完全溶解固体量有所减少

5mL水，用力振荡，有何现象

(4)分别向(3)所得溶液中滴入1〜2溶液呈红色溶液呈浅红色

滴酚醐溶液，有何现象

初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶于加水少量溶解，溶于水吸热，溶液

水放热，溶液碱性比NaHCCh的强碱性比Na2cCh的弱

阅读教材P37探究【实验2-5】

如下图所示，分别加热Na2c03和NaHCO3,观察现象，比较Na2cCh和NaHCCh的热稳定性。

实验操作实验现象实验结论

澄清石灰水不变浑浊Na2cCh很稳定，受热不易发生分解

f1%

pm

石灰之1

NAHCO,试管口有小液滴出现，澄清石灰NaHCCh不稳定，受热容易分解，

水变浑浊2NaHCO=^=Na2cCh+HO+CO?

萝11322

二、侯氏制碱法一阅读教材P37科学史话

向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入足量CO2，依据NaHCCh溶解度比NH4HCO3小，使NaHCO3从

溶液中析出：将NaHCCh晶体滤出，NH4cl可作氮肥。

侯氏制碱法常涉及下列三步反应：

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(先通入NH3，再通入CCh，原因是NH3极易溶于水，先通入NH3,使溶液呈

碱性，有利于CO?的溶解，提高CO2的溶解量，从而提高NaHCCh的产量)；

(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3.L,(NaHCCh的溶解度较小，结晶析出)；

(3)2NaHCC>3Na2cO+H?0+CO,MNaHCCh的热稳定性差，受热易分解)。

低温时NH4cl的溶解度比NaCl的小，可以在低温条件下向母液中加入NaCl,则NH4cl析出，得到化肥,

提高了NaCl的利用率。

NaCl+NH3+H20+CO2==NaHCChj+NH4cl

2NaHCO3=^=Na2CO3+H20+C02t

三、焰色试验阅读教材P38【实验2-6】

1、定义：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，在化学上称焰色试验。

酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯

2、操作：柏丝一~一无色巴以待测物•观察火焰颜色———>钳丝一一一无色。

灼烧灼烧洗涤灼烧

3、一些金属元素的焰色

金属元素锂钠钾饰钙领铜

紫色（透过蓝色

焰色紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色

钻玻璃）

4、注意事项:

（1）焰色试验是物理变化，而不是化学变化。

（2）焰色试验是元素的性质。

■正误判断（对的打错的打“X”）

1溶解度：Na2CO3<NaHCO3o(_______)

2因NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂。（_______）

3NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强。（______）

4用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。（_______）

5为除去NaHCOs固体中的Na2cO3,可将固体加热至恒重）。（_______）

6在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能。（_______）

7Na2c0「1。凡0的风化是物理变化。（______）

8由“类比”可知，Ca（HCC>3）2的溶解度比CaCOs的大，则NaHCC^的溶解度比Na2cO3的大。（—）

9向Na2cCh饱和溶液中通入足量C02,会有NaHCO3晶体析出_____

10除去Na2cCh固体中的NaHCCh固体可用灼烧的方法。（______）

【答案】1.错误2.错误3.错误4.错误5.错误6.错误7.错误8.错误9.正确10.正确

4知识精讲

一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

名称碳酸钠（Na2c。3）碳酸氢钠（NaHCO3）

颜色状态白色粉末细小白色晶体

俗名纯碱、苏打小苏打

溶解性均能溶于水Na2cCh>NaHCO3

受热易分解

热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO34Na2cO3+H20+C02?

与盐酸Na2cCh+HC1（少）==NaHCC>3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T

反应Na2cO3+2HC1（过）=2NaCl

+H2O+CO2T

NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

与Ca（OH）2Na2cCh+Ca（OH）2==CaCO3；+Ca（OH）2+NaHCChC少）==CaCO3i+NaOH+H20

反应2NaOHCa（OH）2+2NaHCC>3（过）==CaCO3；+Na2cO3+

2H2O

不反应

与BaCb反Na2cO3+BaCl2==BaCO3；+2NaCl

应

不反应

与CO2反Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3

应

相互转化①CO2+H2O②H+（少量）

Na2cCh1-NaHCO3

①固（A）②溶液（加NaOH）

主要用途玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、医学上中和胃酸过多

对点精练

1..下列关于Na2c。3和NaHCOs的叙述中，正确的是

A.碳酸钠加少量水后，碳酸钠结块变晶体，并伴随着吸热现象

B.同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别

C.相同条件下，在水中Na2cO3的溶解度小于NaHCC>3的溶解度

D.向Na2cO3和NaHCOs固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈

【答案】D

【解析】A.碳酸钠加少量水后，碳酸钠结块变晶体，并伴随着放热现象，A错误；

B.将石灰水分别滴加同浓度的两种溶液中都会产生白色沉淀，则不能用石灰水鉴别，B错误;

C.相同条件下，在水中Na2c03的溶解度大于NaHCCh的溶解度，C错误；

D.Na2cCh和盐酸反应分两步完成，NaHCCh和盐酸反应一步完成，则向Na2cCh和NaHCCh固体中分别滴

加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈，D正确；

故选D。

2.如图是某兴趣小组设计的验证Na2cO3与NaHCOs性质实验。下列说法错误的是

选项ABCD

几滴酚酰溶液5g5gNaCONaHCO

/、233

-15mL水\Na2cO3NaHCO3

实验装也而

Na2CO3

置3■有剩余目厂，足量、不

皆稀盐嵋

甲乙

甲乙甲乙

实验结溶液均呈红色甲、乙两甲装置中是乙装置中气球膨胀的烧杯乙中澄清石灰水变浑

论试管中Na2cO3更大浊

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.Na2c与NaHCOj溶于水，溶液均呈碱性，即滴入几滴酚酸溶液后，溶液均呈红色，故A正

确；

B.相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3,即有固体剩余的为NaHC。,，故B错误；

C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O,根据化学反应方程式可得，

质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后，NaHCOs产生的CO?更多，故C正确；

D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,烧杯乙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。

故选Bo

二、Na2cCh和NaHCCh的鉴另U

(1)利用热稳定性不同

加热L无明显变化的是NazCOs

固----

」放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3

(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)

反应「►产生气泡速率快的是NaHCO,

固体逾鹿产生气泡速率慢的是Na2c。3

(或溶液)台+nL•立即产生气泡的是NaHCO3

I海加

盐酸L开始不产生气泡的是N^COa

(3)利用和BaCL(或CaCl?)溶液混合时现象不同

溶液BaCk溶液厂产生白色沉淀的是Na2c。3

Ff不产生白色沉淀的是NaHCO3

(4)利用溶液的碱性不同

波酒测相同浓度.PH大的为Na2c。3

溶液的pH—pH小的为NaHCO3

对点精练

3.有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有Na2cCh和NaHCCh固体。以下鉴别方法中，不可行的是

A.常温下，各取少量固体于试管中加热，并将生成的气体通到澄清石灰水中

B.各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水

C.各取少量固体配成溶液，再分别加入少量BaCb溶液

D.各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸

【答案】B

【解析】A.碳酸氢钠受热分解产生C02,可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故可以鉴别，A不

符合题意；

B.碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，B符合题意；

C.碳酸钠和BaCL溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和BaCb溶液不反应，可以鉴别，C不符合题意；

D.酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气体放出；碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，开始就有气泡放出，可以鉴别，

D不符合题意；

综上所述答案为B。

易错辨析

(DNaHCCh的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2cCh溶液中，有沉淀析出。

(2)NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCCh受热不分解。

(3)Na2cCh固体性质稳定，在空气中不与CO2反应，但在溶液中，Na2cCh可以与水、CCh反应生成NaHCCh。

++

(4)碳酸钠溶液与盐酸反应分两步，第一步：C0r+H=HC0r，第二步：HCOF+H=CO2T+H2O«

(5)不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。

(6)焰色反应的三点误区

①焰色反应没有新物质生成，仅仅是电子能级跃迁的结果，故其为物理变化。

②金属丝在使用前用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，以除去能引起焰色反应

的杂质。

③焰色反应的作用：鉴别钠、钾等金属或其他离子，只能判断是某种元素，而不能进一步确定是单质原子

还是离子。

(7)Na2co3、NaHCCh的除杂

混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂

Na2c。3固体（NaHCCh）一加热.

NaHCCh溶液（Na2co3）一通入足量的CO2气体.

Na2cO3溶液（NaHCCh）加入适量的NaOH溶液

（8）Na2cCh与NaHCCh的相互转化

CO,+H,0

NaCOa........：:-…

23①固（加热），②液（+NaOH）

I.Na2co3溶液-NaHCCh溶液。

Na2cCh+H2O+CO2=2NaHCO3。

II.NaHCCh—Na2co3。

△

®2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2T（固体物质）；

②NaHCCh+NaOH=Na2CO3+H2（）（溶液中）。

基础测评

1.碳酸钠(Na2cCh)是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】Na2c03的用途广泛，可用于造纸、制玻璃、制皂、纺织等，烘制糕点常用NaHCCh,NaHCCh还

可用于制药；

答案选C。

2.烘焙糕点常用NaHCO"故膨松剂。下列关于NaHCOj的性质说法正确的是

A.焰色实验呈紫色B.水溶液显酸性

C.淡黄色固体D.受热易分解

【答案】D

【解析】A.钠元素的焰色实验应该呈黄色，故A错误；

B.NaHCC)3水溶液显碱性，故B错误；

C.NaHCOs为细小的白色晶体，故C错误；

D.NaHCOs受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故D正确；

故选：D。

3.下列有关NaHCOs和Na2cO3说法正确的是

A.向NaHCOs溶液中滴加少量盐酸，无明显现象

B.相同温度下，溶解度：NaHCX^>Na2cO3

C.相同浓度的两溶液，可用较稀的CaCl,溶液鉴别

D.相同温度下，相同浓度的两溶液，碱性：NaHCO3>Na2CO3

【答案】C

【解析】A.碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，A错误；

B.相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，B错误；

C.氯化钙和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，故能用较稀的CaCl2溶液鉴别，C正确；

D.相同温度下，相同浓度的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，D错误；

故选C。

4.1943年，我国著名科学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要的贡

献，联合制碱法制成的碱是指

A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.碳酸钠D.氢氧化钙

【答案】C

【解析】侯德榜发明了联合制碱法。氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠沉淀和氯化镀，碳酸

氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，联合制碱法制成的碱是指碳酸钠，选C。

5.下列说法正确的是

A.苏打常用做胃酸中和剂

B.焰色试验是化学变化

C.苏打溶于水时会放热

D.某溶液焰色反应呈黄色，一定说明含有Na+,不含K+

【答案】C

【解析】A.苏打是碳酸钠，溶液碱性较强，不能作为胃酸中和剂，故A错误；

B.焰色试验中没有新物质生成是物理变化，故B错误；

C.苏打是碳酸钠，碳酸钠溶于水会使体系的温度升高，是放热过程，故C正确；

D.Na的焰色为黄色比K的焰色焰色要深，某溶液焰色反应呈黄色，一定说明含有Na+,K+不能确定，故

D错误；

故答案为：C0

6.氢氧化钠溶液放置在空气中会部分变质，以下验证其中含有碳酸钠的方法中，错误的是

A.取样，加入澄清石灰水，有沉淀生成，则含碳酸钠

B.取样，加入少量氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则含碳酸钠

C.取样，加入少量盐酸，无气泡产生，则不含碳酸钠

D.取样，加入少量氯化钙溶液，有白色沉淀，则含碳酸钠

【答案】C

【解析】A.氢氧化钠溶液中不会存在有碳酸氢根离子，故加入澄清石灰水有白色沉淀产生即能说明有碳酸

氢根离子，故A正确；

B.碳酸钠电离出的碳酸根离子和领离子反应生成碳酸领沉淀，可以说明含有碳酸钠，故B正确；

C.因为原溶液是氢氧化钠溶液，加少量盐酸，如果没有完全变质则盐酸和氢氧化钠反应不会有气泡，但不

能说明不含有碳酸钠，故C错误；

D.碳酸钠电离出的碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，可以说明含有碳酸钠，故D正确；

故选C。

+

7.能用离子方程式2H+CO^=CO2T+H2O表示的是

A.H2so4和Na2co3B.HC1和BaCCh

C.CH3coOH和Na2cChD.HI和NaHCCh

【答案】A

【解析】A.H2SO4为强酸，完全电离出氢离子，Na2c03为可溶性盐，完全电离出CO：,能用离子方程式

2H++CO^=CO2T+H2O表示，故A正确；

B.BaCCh难溶于水，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++CO；-=CO2T+H2。表示，故B错误；

C.CH3coOH是弱酸，不能拆开写，故不能用离子方程式2H++CO]=CO2f+H2O表示，故C错误；

D.NaHCCh完全电离出钠离子和HCO；,HCO；为弱酸的酸式酸根离子，不能拆开写，故不能用离子方程式

2H++CO^=CO2T+H2O表示,故D错误；

故选Ao

8.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，不正确的是

A.没有伯丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

B.每次实验后，要用稀硫酸把钳丝洗净

C.先把粕丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质

D.焰色反应是物理变化

【答案】B

【解析】A.钳丝和光洁无锈的铁丝燃烧均为无色，所以可以用无锈的铁丝代替柏丝，A正确；

B.每次实验后柏丝都要用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，B错误；

C.为避免焰色有干扰，需先把粕丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检物质，C正确；

D.焰色反应属于原子内部电子的跃迁，是物理变化，D正确；

故选Bo

一.能力提升

1.化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A.纯碱——NaOHB.小苏打——NaHCO3

C.石灰石——CaOD.大理石——CaSO4

【答案】B

【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2cCh,NaOH俗名烧碱，故A错误；

B.碳酸氢钠俗名小苏打，化学式为NaHCCh,故B正确；

C.石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCCh,CaO俗名生石灰，故C错误；

D.大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCCh,CaSCU是石膏的主要成分，故D错误；

故选：Bo

2.下列离子方程式书写不正确的是

A.向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2++OH-+HCO]=CaCC>3J+凡。

B.向硫酸酸化的KM11O4溶液中加入HQ,溶液褪色2MnO：+5H。+6JT=2Mn?++8凡。

C.向Na2c溶液中加入少量稀盐酸COj+H+=HCO；

D.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

【答案】B

【解析】A.向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为

2+

Ca+OH+HCO；=CaCO3+H2O,A正确；

B.向硫酸酸化的KMnO,溶液中加入H2。？，溶液褪色，是因为双氧水被氧化为氧气，离子方程式为

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,B错误；

C.向Na2cO3溶液中加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO：+H+=HCO],C正确；

D.铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu?+=Cu+Fe2+,D正确；

故选Bo

3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2cO3可采取的方法是

A.通入足量二氧化碳气体B,加入适量氢氧化钠溶液

C.加入澄清石灰水D.加入适量稀盐酸

【答案】A

【解析】A.由于Na2cO3会和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，即Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3,通入CO2

气体，可除去多余的Na2cCh,且多余的CO2气体会排出，不会引入新的杂质，故A符合题意；

B.向体系中加入氢氧化钠，氢氧化钠会和NaHCOs反应生成碳酸钠和水，会将NaHCOs除去，不能除去

Na2cO3,且会引入新的杂质氢氧化钠，故B不符合题意；

C.加入澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和NaHCOs也会反应，且会引入新的

杂质氢氧化钙，故C不符合题意；

D.加入稀盐酸，稀盐酸会和Na2cO3反应，也会和NaHCCh反应，会把体系中的NaHCCh也除去，故D不

符合题意；

答案选A。

4.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2cCh与NaHCCh热稳定性的套管实验。请观察如

图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是

A.Na2cCh热稳定性大于NaHCCh

B.甲为Na2co3,乙为NaHCCh

C.要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

D.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊

【答案】B

【分析】由于大试管更接近火源，温度更高，故把纯碱放在大试管中，小苏打放在小试管中，这样更有说

服力，据此分析。

【解析】A.甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，丁处澄清石灰水变浑浊，丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊，说明碳

酸氢钠在小试管中分解，大试管中碳酸钠未分解，说明Na2cCh热稳定性大于NaHCCh,A正确；

B.由于大试管更接近火源，温度更高，故把纯碱放在大试管中，小苏打放在小试管中，这样更有说服力，

则甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，B错误；

C.无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验生成的水，C正确；

D.Na2c03稳定，受热难分解，故丙中看不到浑浊现象，NaHCCh受热易分解产生C02,丁中会看到浑浊现

象，D正确；

故选B。

5.NaHCOs俗称小苏打，下列有关NaHCC)3的说法正确的是

A.NaHCC)3在水溶液中的电离方程式：NaHCO、=Na++H++CO；

B.NaHCC)3溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应

C.可用石灰水区别NaHCOs溶液和Na2c(J,溶液

D.NaHCOs粉末与相同浓度的酸反应比Na2cO3粉末更剧烈

【答案】D

【解析】A.NaHCOs属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaHCC)3=Na++HCO；,故A错误；

B.NaHCOs溶液呈弱碱性，能与NaOH反应，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故B错误；

C.石灰水为Ca(OH)2,能与NaHCOs和Na2cO3反应都生成碳酸钙白色沉底，不能区分，故C错误；

D.NaHCC>3结合氢离子的速率比Na2cO3结合氢离子的速率快，所以NaHCC^粉末与相同浓度的酸反应比

Na2cO3粉末更剧烈，故D正确；

故选D。

6.有关Na2c和NaHCOs的叙述中正确的是

A.Na2cGJ?和NaHCOs均可与澄清石灰水反应

B.NaHCO,比Na2CO3热稳定性强

C.相同质量的Na2c和NaHCOs与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

D.Na2cO3和NaHCOs均可以治疗胃酸过多

【答案】A

【解析】A.Na2cO3和Ca(OH)2混合后生成C