上海市某中学2024-2025学年高三年级上册期中考试化学试卷

七宝中学2024学年度第一学期期中考试

高三化学

相对原子质量H-lC-120-16Na-23Mg-24S-32

一、嫦娥石(20分)

“嫦娥石"Changesite-(Y),发现于嫦娥五号月壤，是一种新的磷酸盐矿物(CasY)Fe2(POJ，属于三

方晶系。

回答下列问题：

1.Ca在空气中燃烧发出砖红色火焰，这种焰色的光谱为光谱。

A.发射B.吸收C.红外D.紫外

2.基态26Fe的价电子排布式为=

3.元素钮39丫位于元素周期表中________区。

A.sB.pC.dD.f

磷酸分子，空间结构如图:电离常数：K=7.6x10-3

al

4.磷氧双键键能・磷氧单键。

A.大于B.等于C.小于

5.键角a

A.大于B.等于C.小于

6.PO；空间结构为.

A.四面体B.正四面体C.三角锥D.平面正方

7.纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，其原因是

次磷酸分子，结构如图:电离常数：=5.9x10"

8.次磷酸的酸性强于磷酸，其可能的原因是，次磷酸中与磷相连的氢原子影响了磷原子的电荷分布,

磷原子的有效核电荷，影响O—H键的极性，使次磷酸中的O—H键更容易断裂。

A.增大B.减小C.不影响

9.写出次磷酸与过量NaOH反应的离子方程式o

10.已知PH?分子的键角约为94°,而同主族氮的氢化物NH3分子的键角约为107°,试用价层电子对互

斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因：o（电负性N=3.0、P=2.1）

二、亚硫酸钠的制备（20分）

亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其

含量，装置如图所示。

NaOH溶液

NajCOj

溶液

AB

回答下列问题：

11.装置A用于观察SO?的流速且平衡压强，所装试剂为饱和溶液。（不定项）

A.NaHSO3B.Na2sO3C.NaHCO3D.NaCl

12.制得的产品可能有硫酸钠杂质。检验B装置溶液中是否存在SO；，先后加入的试剂为=

A.稀盐酸、氯化钢溶液B.氯化钢溶液、稀盐酸C.稀盐酸、硝酸银溶液D.稀硝酸、硝酸钢溶液

13.B装置中用Na2cO3溶液相对于直接用NaOH溶液的优点是：=

14.从B装置溶液中获得Na2sO3的方法是=

A.搅拌蒸发、烘干B.降温结晶、过滤C.蒸发结晶、过滤

15.实验时，关闭活塞a,通入过量SO?,再打开活塞a,充分反应后即可制得亚硫酸钠。写出刚打开活塞a

之前B装置反应的离子方程式o

测定上述产品中亚硫酸纳样品含量。其装置如图所示：

①向三口烧瓶中加入1.89g样品并加入水将其溶解，锥形瓶中加入50mL水、1mL淀粉溶液，并预加3.00mL

0.50molL的碘标准溶液，搅拌。

②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了20.00mL

碘标准溶液。

③做空白实验（用蒸倚水代替样品进行完全相同的实验），消耗了1.5mL碘标准溶液。

16.装置图中仪器a的名称为o

17.滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为，

18该样品中亚硫酸钠的百分含量为（保留两位有效数字）；

19.若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果0

A.偏高B.偏低C.无影响

三、合成氨（20分）

NH3是一种重要的工业原料在工农业生产、生活中有着重要作用。以铁为主的催化剂在400〜500℃和20〜

50Mpa的条件下，由N2和H2合成氨。

回答下列问题：

20.下列有关合成氨工业的说法中，正确的是0

A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率很低

B.由于氨易液化，N2>H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C.依据勒夏特列原理，加热是使化学平衡向正反应方向移动

D.合成氨厂采用的压强是20〜50MPa,因为该压强下铁触媒的活性最大

21.该反应放热，但仍选择较高温度400〜500℃,其原因是o（不定项）

A.适当提高NH3的合成速率B.适当提高H2或NH3的转化率

C.提高NH3的产率D.催化剂在500℃左右活性最大

22.某温度下，在一容积可变的容器中，反应N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）达到平衡时，N2,凡和NH3

物质的量分别为4mol、2moi和4m01。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,

可使平衡右移的是。（不定项）

A.均增加1molB.均减半C.均减少ImolD.均加倍

23.如图是N2（g）和H2（g）反应生成ImolNH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出ImolN2（g）

和H2（g）反应的热化学方程式：

若已知下列数据：

化学键H-HN三N

键能/435943

kJ-mol-1

24.根据表中及图中数据计算N-H键的键能是kJ•moL。

25.用的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”影响。该反应通常用铁催化剂，加铁催化剂

会使图中B点（填“升高”还是“降低”AH（填“变大”、“变小”或“不变”）。

26.对N2和H2的反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入〃molN2和3〃molH2反应。在不同压

强下（口、夕2、。3），反应达到平衡时，测得NH3的体积分数（1）随温度的变化如图所示。但不能依

此直接判断A点和B点的容器容积大小，其理由：

常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。

27.阴极生成氨的电极反应式为.

28.阳极氧化产物只有。2。电解时实际生成的NH3的总量远远小于由理论计算所得NH3的量，结合电极反

应式解释原因:

四、药物原料药的中间体（20分）

某药物中间体G的合成路线如下:

A

G

回答下列问题:

29.A-B的反应试剂及条件是。

30.B分子中氯原子和苯环共平面。

A.是B.否C.不确定

31.B与足量熔融NaOH反应的方程式为0

32.D的结构简式为=

33.E-F的反应类型_________o

A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.还原反应

34.写出G中所有含氧官能团的名称；

35.X是F的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为（任写一种）。

①可使希夫试剂显紫色

②含有苯环、无甲基，且苯环一氯取代有三种

③有对映体

O0

IIII

36.已知有机酸酎由2个竣基脱水获得，结构简式为：R-C-O-C-R,能发生以下反应:

^^/COCH2CHJ

0009。日

IIIIIICOOH

R-C-O-C—R+RQH--R—C—0—R'+RCOOH。F-G经历了2个反应中间体，F

其中X的结构简式为,Y的结构简式为。

五、广泛存在的平衡（20分）

弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。

回答下列问题：

I.已知H2so3、H2co3、HC1O的电离平衡常数如下表所示。

弱酸H2sO3H2cO3HC1O

Kal=4.5x10-7

电离平衡常数Kal=1.4x10-2(2=6.0x10-8K=4x10-8

储2=4.7x10”

37.三种弱酸钠盐的碱性由强到弱的顺序为

A.Na2SO3>Na2cO3〉NaClOB.Na2cO3>NaClO>Na2SO3

C.NaClO>Na2sO3>Na2CO3D.Na2cO3>Na2SO3>NaClO

38.为增强氯水的漂白性可向溶液中加入适量________0（不定项）

A.NaHSO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2SO3

39.纯碱溶液去油污（油脂）的加热条件下效果更好，其原理是0

40.将少量SO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为。

II.有同学认为，NaHCC）3溶液中HCO；水解程度大于其电离程度，因此溶液中c（0JT）>dCO,某

课题组先利用pH数字传感器对不同浓度的NaHCC）3溶液进行pH测定，结果如下表。

NaHCC^溶液的浓度；

0.1ICT?10-3ICT,

（mol-171）

pH(25℃)8.308.297.847.65

41.关于上述不同浓度的NaHCC）3溶液，下列说法正确的是=（不定项）

A.加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色

B.溶液中始终存在c（HCOJ>c（CO；）>《OH1>c（H+）

+