2025届高三化学二轮专题练习+　氯及其化合物

氯及其化合物选择题只有1个选项符合题意1.(2023·山东百校联考)漂白粉和漂粉精都是生产生活中的常见物质，工业上生产漂粉精的流程如图所示。下列有关说法正确的是()饱和食盐水eq\o(→,\s\up7(通电),\s\do5(①))Cl2eq\o(→,\s\up7(湿润的,Na2CO3),\s\do5(②))Cl2O(g)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))HClOeq\o(→,\s\up7(Ca(OH)2,浆料),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(干燥))漂粉精A.漂粉精的有效成分为氯酸钙，应密封存放于避光干燥处B.电解饱和食盐水时，两个电极均不能使用金属材料C.反应②的化学方程式为2Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2OD.上述生产过程涉及的反应有氧化还原反应、置换反应、复分解反应2.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是()选项溶液反应现象原因化学方程式ANaBr溶液变成橙色Br－被Cl2氧化为Br22NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2BFeCl2溶液由浅绿色变棕黄色Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋2FeCl2＋Cl2=2FeCl3CAgNO3有白色沉淀生成Ag＋与Cl－反应生成沉淀AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3DNaHCO3有气体产生HCOeq\o\al(－,3)与HClO反应产生气体NaHCO3＋HClO=NaClO＋CO2↑＋H2O3.(2023·菏泽期中)教材中钠在氯气中燃烧的实验存在氯气不方便携带和尾气未处理等方面的不足。某兴趣小组对该实验进行了改进，下图是实验装置。下列有关说法正确的是()A.装置甲高锰酸钾固体可换为二氧化锰B.装置丙的作用是除水C.装置丁中有白色火焰，产生白烟D.装置戊的作用是氯气的尾气处理，可以用澄清石灰水代替4.ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列说法正确的是()A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用饱和食盐水代替C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质5.(2023·盐城大丰区新丰中学期中)下列叙述正确的是()①Cl－和Cl2的性质相同；②ClO－具有氧化性；③Cl－比Cl多一个电子层；④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；⑤Cl－具有酸性；⑥Cl2的氧化性比MnO2强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A.①②⑤⑥ B.②④⑥⑦C.②④ D.②③④⑥6.(2023·杭州“六县九校”联盟联考)下列有关氯气及氯水的说法正确的是()A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B.H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟C.氯水和液氯都是混合物D.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉7.实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列关于实验室制氯气的说法错误的是()A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1个Cl2，转移2个电子C.每消耗87gMnO2，起还原作用的HCl为146gD.生成的氯气中含有水蒸气和HCl8.(2024·山东省实验中学月考)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A.a的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发B.c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b，消毒效果比b更好C.家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好D.e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成9.(2023·大连第八中学期中)氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2=2ICl3，下列说法不正确的是()A.利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞C.装置戊中碱石灰的作用是干燥Cl2D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为＋310.(2023·广州荔湾区开学考试)已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2、KCl和MnCl2等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2并检验其性质，请回答：Ⅰ.制备氯气和金属氯化物(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为________(填化学式)，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为________、________。装置E的作用是________________________________________________________。Ⅱ.检验氯气的性质：(3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放________(填字母)。字母选项ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条(4)装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现象是________________________________________________________。该现象说明________________________________________________________________________________________________________________。(5)装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉－KI试纸的主要目的是________________________________________________________。11.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是________(填字母)。(2)装置B中的现象是_____________________________________________________________________________________________。(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。装置E的作用是___________________________________________________________________________________________________。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：________________________________________________________________________________________________________________。(5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。12.(2022·北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料：i.Mn2＋在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnOeq\o\al(2－,4)(绿色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫色)。ii.浓碱条件下，MnOeq\o\al(－,4)可被OH－还原为MnOeq\o\al(2－,4)。iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是________。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为________________________________________________________。(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是________________________________________________________。(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnOeq\o\al(2－,4)氧化为MnOeq\o\al(－,4)。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因________________________________________________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是________________________________________________________。④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因________________________________________________________。氯及其化合物1.C[A.漂粉精的有效成分为次氯酸钙，A项错误；B.电解饱和食盐水时，阴极可以使用金属材料(如铜等)，B项错误；C.根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应②的化学方程式，C项正确；D.流程图所示的生产过程中没有涉及置换反应，D项错误。]2.D[A.溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水呈橙色，化学方程式正确，A项正确；B.亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色，化学方程式正确，B项正确；C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，C项正确；D.次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产生气体的物质是盐酸，不是HClO，D项错误。]3.B[高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，但浓盐酸易挥发，氯气中混有HCl杂质气体，通过饱和食盐水除去HCl，经过浓硫酸除去水，干燥的氯气和钠在加热条件下反应生成NaCl，固体氧化钙能防止空气中的水蒸气进入。A.常温下高锰酸钾与浓盐酸能制取氯气，若高锰酸钾固体换为二氧化锰，需要加热才能发生反应，故A错误；B.装置丙中浓硫酸具有吸水性，作用是除去氯气中水蒸气，故B正确；C.干燥的氯气和钠在加热条件下反应生成NaCl，钠元素燃烧火焰为黄色，生成固体小颗粒，产生白烟，故C错误；D.氧化钙不能与氯气反应，氧化钙是干燥剂，装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入，且澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，不能彻底吸收Cl2，故D错误。]4.C[A项，a中通入N2的目的是N2性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置，继续实验，二氧化硫具有还原性，可将ClO2、NaClO3等物质还原，故A错误；B项，b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，故B错误；C项，ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO2，故C正确；D项，d中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaCl和NaClO3，产物至少两种，故D错误。]5.C[①Cl－的核外电子排布为2、8、8，最外层8电子结构，化学性质稳定，Cl2化学性质活泼，故①错误；②ClO－中氯元素为＋1价，具有强氧化性，故②正确；③Cl核外电子排布为2、8、7，Cl－的核外电子排布为2、8、8，均为三个电子层，故③错误；④盐酸中H元素为＋1价，处于H元素最高价，有酸性、氧化性，Cl为－1价，处于Cl元素最低价，具有还原性，故④正确；⑤溶液中具有酸性的是H＋，氯离子没有酸性，故⑤错误；⑥MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应可生成Cl2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，MnO2的氧化性比Cl2的强，故⑥错误；⑦Cl2中氯元素的化合价为0价，处于氯元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，故⑦错误；②④正确，故选C。]6.A[A.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；B.H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，故瓶口产生白雾，故B错误；C.液氯是液态氯气，属于纯净物，故C错误；D.工业上将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误。]7.C[由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性。A.由分析可知，反应中二氧化锰是氧化剂、盐酸是还原剂，故A正确；B.由分析可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，氯元素的化合价部分升高被氧化，则生成1个氯气时，反应转移电子的数目为2个，故B正确；C.由分析可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，氯元素的化合价部分升高被氧化，则每消耗87g二氧化锰时，起还原作用的氯化氢的质量为73g，故C错误；D.浓盐酸具有挥发性，由方程式可知，反应生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，故D正确。]8.D[由题图分析可知，a为HCl；b为Cl2；c为ClO2；d为HClO；e为含ClOeq\o\al(－,3)的盐。A.HCl的水溶液可以闻到刺激性气味，说明其易挥发，故A正确；B.ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质，故B正确；C.加入少量醋酸可以生成次氯酸，使次氯酸浓度增大，漂白效果增强，故C正确；D.ClOeq\o\al(－,3)的水溶液中没有Cl－，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不会有AgCl白色沉淀生成，故D错误。]9.C[A.二氧化锰和浓盐酸制备氯气需加热，所以利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气，A正确；B.丙装置发生堵塞，装置乙内压强增大，长颈漏斗内液面上升，B正确；C.装置戊中碱石灰的作用是吸收Cl2，并防止空气中的水进入丁中，C错误；D.Cl的电负性大于I，所以装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为＋3，D正确。]10.(1)10Cl－＋16H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)=5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋(2)GaCl3饱和食盐水浓硫酸避免F中的水蒸气进入反应装置D中(3)b(4)溶液变成橙色氯气的氧化性大于溴(5)检验是否有氯气泄漏进入空气解析(1)浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成Cl2外，还有KCl生成，发生化学反应为2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，离子方程式为10Cl－＋16H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)=5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋；(2)由于镓(Ga)是一种“类铝”金属，铝与氯气反应生成氯化铝，故装置D中反应的生成物为GaCl3，从A中制取的氯气中含有水蒸气、氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，三氯化镓具有很强的吸湿性，在空气中吸收水蒸气而冒烟，装置E的作用是避免F中的水蒸气进入反应装置D中；(3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，碱石灰能吸收Cl2，再通入湿润的有色布条，不能使有色布条褪色，不能验证氯气的漂白性，故a错误，所以甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选b；若Ⅱ为浓H2SO4，则Cl2不能到达Ⅲ处，也不能验证氯气是否有漂白性，C错误；(4)氯气通入到盛有溴离子的盐溶液中，氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，观察到的实验现象是溶液变成橙色，该现象说明氯气的氧化性大于溴；(5)装置丙中盛放氢氧化钠溶液用来吸收氯气，防止污染空气，试管口内部放置湿润淀粉－KI试纸可检验是否有氯气泄漏进入空气。11.(1)b(2)溶液变蓝色(3)Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋吸收多余的Cl2，防止污染空气(4)取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已被氧化(5)2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O解析(1)从化学方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置。(2)氯气具有强氧化性，与碘化钾发生反应：2KI＋Cl2=2KCl＋I2，淀粉溶液遇碘变蓝色。(4)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只要验证SOeq\o\al(2－,4)的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验SOeq\o\al(2－,4)的存在选用稀盐酸和氯化钡溶液。12.(1)饱和NaCl溶液(2)2Mn(OH)2＋O2=2MnO2＋2H2O(3)Mn2＋的还原性