《1.2化学反应的热效应（第2课时 反应热的计算）》参考课件

第2课时反应热的计算第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算学习目标：1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、学会化学反应热的有关计算。课前小忆1、反应热的定义？2、如何计算反应热呢？在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量△H=生成物的总能量-反应物的总能量还有哪些计算反应热的方法呢？一、根据燃烧热可燃物完全燃烧放出的热量＝n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热的绝对值)课本15页例题1

已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是(

)A.2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3119.6kJ·mol－1B.C2H6(g)＋O2(g)=2CO(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1C.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1D.C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1D二、根据热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)∆H1＝－483.2kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)∆H2＝?反应热与各物质的物质的量成

。正比例如：对于相同的反应，化学计量数增大n倍，反应热也相应增大n倍－241.6kJ/mol【解】根据热化学方程式可知，1molC6H12O6在人体组织中完全氧化时产生的热量为2800kJ。C6H12O6的摩尔质量为180g·mol-1。100gC6H12O6的物质的量为:0.556molC6H12O6完全氧化时产生的热量为：0.556mol×2800kJ/mol=1557kJ答：100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量为1557kJ。1、已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH3。

常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)解析：先算出甲烷和氢气各自的物质的量，再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量，就可求出总热量。n(气体)＝0.5mol，n(CH4)＝0.5mol×4/5＝0.4mol，n(H2)＝0.5mol×1/5＝0.1mol。燃烧后恢复至室温，H2O为液态，所以放出热量：Q＝0.4mol×(－ΔH1)＋0.1mol×(－1/2ΔH3)

＝－(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)。2、已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约是(

)

A．1∶3B．3∶1C．1∶4

D．5∶13

B

解1：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y

x+y=5(571.6/2)(x)+2220y=3847V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1

x=3.75moly=1.25mol解2：1molH2燃烧放热285.8kJ

1mol混合气

燃烧放热3847kJ/5=769.4kJH2285.8C3H82220769.41450.6483.631

=三、根据盖斯定律方法：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其∆H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。关键：目标方程式的“四则运算式”的导出（消元法）

(要消去“过渡物质”)步骤：找出-调整-加和课本16页例题3【解】分析各化学方程式的关系可以得出，将反应①的逆反应与反应②相加，得到反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)即：CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)∆H3=-∆H1=-131.5kJ/mol+）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H2=+205.9kJ/molCH4(g)=C(s)+2H2(g)∆H=？根据盖斯定律：∆H=∆H3+∆H2=∆H2-∆H1=+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol=+74.4kJ/mol答：CH4(g)=C(s)+2H2(g)的∆H=+74.4kJ/mol。已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

ΔH1＝－566kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH2＝＋180kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是

解析利用盖斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，故该反应的ΔH＝－566kJ·mol－1－180kJ·mol－1＝－746kJ·mol－1。－746kJ·mol－1△H=反应物的总键能－生成物的总键能五、根据键能计算四、根据总能量计算△H=生成物的总能量-反应物的总能量已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。

化学键

C－HC＝CC－CH－H

键能(kJ/mol)

414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热。ΔH=＋125.6kJ/mol六、根据图像∆H=(E2-E1)kJ/mol=(a-b)kJ/mol=-ckJ/mol∆H=(E2-E1)kJ/mol=(a-b)kJ/mol=+ckJ/mol已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(

)A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a