山东济宁某中学2024年高二年级上册10月月考化学试卷

济宁市第一中学2024-2025学年度第一学期高二阶段性测试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12N14

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列变化过程中一定存在化学能与热能相互转化的是

A.画饼充饥B.滴水石穿C.花香四溢D.花好月圆

2.下列有关热化学方程式(数据的测定条件均为常温常压)的叙述中，正确的是

A.已知2co(g)+C)2(g)=2CO2(g)AH<0,表明CO的能量高于CO?的能量

B.已知同素异形体的转化中，P,(s、白磷)=4P(s、红磷)AH<0,表明红磷比白磷稳定

C.已知2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AW=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

D.中和热AH=-57.3kJ/mol,若20gNaOH(s)与足量稀盐酸完全中和，将放出28.65kJ热量

4.下列说法正确的是

A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测

定

B.已知反应的中和热为AH=-57.3kJ-moH,则稀H2s。4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热

AH=-2X57.3kJ-mor1

C.燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)=

1

SO3(g)AH=-315kJ-mol-即为硫的燃烧热

D.已知冰的熔化热为6.0kJ-moH,冰中氢键键能为20.0kJnoH,假设1mol冰中有2moi

氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%氢键

5.在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应：3X(?)+Y(?)-2Z(g)+W(?)<0,平衡时，

试卷第1页，共10页

气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.X、Y、W可能都是固体手均摩尔质量

B.X、Y可能为液体，W可能为气体\

C.X、Y、W一定都是气体

D.若X、W为气体，则Y可能是固体温度

6.一定温度下,A（g）和B（g）在恒容密闭容器中发生反应:A（g）+B（g）UC（g）+xD（g）,容器中

A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

3

3.5

.0

2.5

2.0

1.5

1.0

0.O5

A.x=2

B.前10min内的平均反应速率v（D）=0.3mol*L-1•min-1

C.该温度时，反应的平衡常数K=6.75mol・L-

D.平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动

7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选

实验操作现象解释或结论

项

向2支盛有5mL,不同浓度NaHSOs溶液浓度大的NaHSOj

其他条件不变时，反应物浓

A的试管中同时加入2mL5%凡。2溶液，观溶液中气泡产生

度越大，反应速率越快

察现象的速率快

向Fe。和KSCN的混合溶液中，加入其他条件不变时，增大C「的

B溶液颜色不变

KC1固体浓度，平衡不移动

C压缩N0?和N2O4的混合气体气体颜色变深反应2NO2(g)UN2O4(g)的

试卷第2页，共10页

平衡逆向移动

向2mLO.OlmollTFeC^溶液中加入

证明Fe"和「之间的反应是

DImLO.Olmol.L-KI溶液，充分反应后，溶液变红色

可逆的

滴加KSCN溶液

8.已知：2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=2MnSO4+K2so4+IOCO2T+8H20。某化学小组欲探究

H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实

验（忽略溶液体积变化）：

编0.01mol-L-1酸性KM11O40.1mol・L"H2c2O4溶液水的体积反应温反应时间

号

溶液体积/mL体积/mL/mL度/℃/min

I220202.1

IIVi21205.5

IIIV220500.5

下列说法不正确的是

A.Vi=l,V2=2

B.设计实验I、in的目的是探究温度对反应速率的影响

C.实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束

11

D.实验ni中用酸性KMnCU溶液的浓度变化表示的反应速率v（KMn04）=0.01mol-L--min-

o

9.《应用化学》杂志提出在温和条件下催化合成碳酸二甲酯（、又/），每2个CH30H参与反

00

应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法错误的是

160—157.2过渡态叫八―

CH3OCOOCH3+H2O+HO-

:‘过渡:H6.1112.6

(120-103.1

任:态II:，11t，1

80-2CH30H/过破、

。.：-62.5/\:

，

)1-HO/态I-一,141,9/

啾40

CH3OCOOCH3*+HO*+HO*

髭CO,/i2

0--”CHO*+CO*+CHOH*+HO*

玄3232

要-40

-2CH3OH*+HO*+CO2*CH3OCOO*+CH3OH*+H2O*

A.制约反应速率关键步骤的基元反应方程式：CKOB+HO-CHO.*+凡0*

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2

B.总反应：2CH3OH(l)+CO2(g)=^oJLo/(l)+H2O(l)AH=+112.6xl0eV/mol

C.HO.降低反应的活化能，提高化学反应速率

D.过程中既有H-0键的断裂，又有H-0键的形成

10.一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入Imol气体X,发生反应X(g)-Y(g)+Z(g),

反应lOmin时，测得X的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：£是以物质的量分数表示

的平衡常数。下列说法正确的是

A.“点再充入一定量的X,X的转化率增大

B.逆反应速率:v(a)<v(b)<v(d)

C.c点对应容器中Y的平均速率为0.06mol.L-'.min-

D.b点时，该反应的平衡常数

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。

全部选对得4分，选不全得2分，有选错的得0分。

11.COCL(g)UCO(g)+CL(g)AH>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通

入惰性气体；③增加co浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COC12

转化率的是

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

12.下列关于盖斯定律描述不正确的是

A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B.盖斯定律遵守能量守恒定律

C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D.利用盖斯定律不可以计算有副反应发生的反应的反应热

13.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和ImolY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)AH,

其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法

正确的是

A.AH>0

B.气体的总物质的量：na<nc

C.a点平衡常数：K>12

D.D.反应速率：Va正,正

试卷第4页，共10页

14.反应2NO（g）+2H2（g尸2便+2凡0值）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达

式为v=k.cm（NO）.cn（Hj（k、m、n待测），其反应包含下列两步:

①2NO+H2=N2+H20式慢）②H2O2+H2=2H2O（快）

T℃时测得有关实验数据如下：

序号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/[mol/(L•min)]

I0.00600.00101.8xl(r*

II0.00600.00203.6X10T

III0.00100.00603.0x10"

IV0.00200.00601.2xl(p4

下列说法正确的是

A.正反应的活化能一定是①<②B.整个反应速度由第②步反应决定

2

C.该反应速率表达式：V=5000C（NO）-C（H2）

D.该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2（）（g）AH=-664kJ/mol

15、在一恒定容积的容器中充入4molA和2molB发生反应：2A（g）+B（g）-^xC（g）。达到平

衡后，C的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按1.2molA、0.6molB和2.8molC为

起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%,则x的值为（）

A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定

三、非选择题（共60分）

16.（10分）⑴ImolC2H2（g）在。2中完全燃烧生成CO?和液态水，放出1299.6kJ的热量，写出该

反应的热化学方程式。

⑵如图是ImolNOz（g）和ImolCO（g）反应生成lmolCO2（g）和lmolNO（g）过程中能量变化示意图。

反应进程

试卷第5页，共10页

①该反应是（填“吸热"或"放热"）反应。

②若在该反应体系中加入催化剂对反应热（填“有”或“没有”）影响。

③该反应的反应热为0

（3）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用CO?与H?的反应，将航天员呼出的CO?

转化为H?。，然后通过电解HQ得到5,从而实现5的再生。

已知:①CO2（g）+4H2（g）=CH/g）+2H2O（l）=-252.9kJ/mol

②2H2O（l）=2H2（g）+C）2（g）A/f2=+571.6kJ/mol③AH3=+44.0kJ/mol

写出甲烷的燃烧热为

（4）下表是部分化学键的键能数据：已知：P4+5O2—P4O10

化学键P-PP-00=0P=O

键能/(kTmoH)198360498X

已知白磷的燃烧热为2982kJmoH,白磷（P。、P4O6^P4O10结构如图所示，则表中

P4「406PQlO

17.（10分）某研究性学习小组利用H2c2。4溶液和酸性KMnCU溶液的反应探究“外界条件的改

变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验:

有关物质

实验

实验序溶液颜色褪至无色所需时

温度酸性KMnCU溶液H2C2O4溶液H2O

1=1间/s

/K

V/mLc/mol-L-1V/mLc/mol-L-1V/mL

A29320.0240.10tl

BTi20.0230.1Vi8

试卷第6页，共10页

C31320.02V20.11t2

(1)通过实验A、B,可探究出—(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中Vi=

Ti=—；通过实验—(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2

(2)若力＜8,则由此实验可以得出的结论是;忽略溶液体积的变化，利用实验B中数

据计算，0〜8s内，用KMnCU的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=—。

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所

示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnCU与草酸之间的反应有某种

特殊作用，则该作用是—，相应的粒子最可能是―(填粒子符号)。

18.(14分)乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用如下反应合成乙烯。

催化剂

6H2(g)+2CO2(g)QCH2=CH2(g)+4H2O(g)AH=akJmor

回答下列问题：

反应的的物质的量

⑴绝热恒容条件下，CO2的转化率a随时间变化情况如下表。(.=专装CO露.筹

时间/min5101520253035404550

转化率/%1.03.06.711.221.522.923.523.723.723.7

①0〜25min内，反应速率的变化趋势为,其原因可能是。

②25min〜40min内，转化率变化较小，其原因可能是;

⑵若投料比为〃(Hj：〃(CO2)=3:l时，温度对CO?的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。

试卷第7页，共10页

①M点时，反应速率v正（填“〈”或“="）v逆，&但2）（填“或

“=”）a（CC>2）,乙烯的物质的量分数为%（结果保留1位小数）。

②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为（填标号）。

A.0℃~100℃B.100℃~200℃C.200℃~300℃D.300℃~400℃

19.（14分）汽车尾气中含有NO、N2O,CO等有害物质，其中NO,会引起光化学烟雾等环境问题。

（1）研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体,发生反应的能量变化及反应历程如图所示（吸附在催化

先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应

速率反应II的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”），不影响催化剂活性情况下，略微升高相同

温度，反应I速率的增大程度反应II的（同上）；

（2）为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：

2NO(g)+28(g)U2(g)+2co2(g)。实验测得，联“正♦(NO〉,2(CO),v逆“逆•cg)&、

后逆为速率常数，只与温度有关）。向体积均为2L的密闭容器Ad。。。。恒温）、B（起始400。。绝热）两个容

器中分别加入2moiNO、2molCO和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示:

试卷第8页，共10页

0100300t/s

①表示容器A的曲线是(填“a”或"b”)；

②X、Y、N三点中，%(X)、v逆(Y)、v正(N)从大到小的顺序是,X、Y两点中，1g七-1g七

值最大的点是,若增大1g七七值，改变的条件可能是;

③Y点时空=__________(保留两位有效数字)，在M点时，再加入2moiNO、2molCO,一段时间达到平

V逆

衡，此时CO转化率M点(填“大于”、“小于”或“等于”)。

20.(12分)乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，制备方法有多种。

回答下列问题：

I.甲烷催化制乙烯

反应i：2CH4(g)^C2H2(g)+3H2(g)AH「+376.4kJ.mo『反;

1

反应ii:C2H2(g)+H2(g)^C2H4(g)AH2=-174.4kJ.molK2；

1

反应iii:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)AH3=+202.0kJ«molK3o

(1)反应iii的平衡常数K3=(用K］、K?表示)。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH,发生反应，体系中含碳气体平衡分压的对数

随温度降低的变化曲线如图，曲线乙表示的物质为(填化学式)。

II.二氧化碳加氢制乙烯

反应i(主反应)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)胆＜0；

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反应ii（副反应）:CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）AH2>0o

向密闭容器中通入2moic02和6m01凡发生反应，在不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的

变化如图。

100200300400500600700800900j/C

（3）P］、P2、P3由小到大的顺序为O

（4）P,压强下，65（TC后CO?的平衡转化率随温度升高