期中压轴80题之非选择题（共22题）（解析版）-2024-2025学年高一化学上册试题（新高考）

综合02期中压轴80题之非选择题（共22题）

题型1物质的分类与转化

题型2离子的推断与除杂

题型3有关钠和氯的转化与物质推断

题型4综合实验

题型5有关物质的量的计算

题型1物质的分类与转化

1.现有下列物质：

①金属钠②碳酸氢钠固体③过氧化钠固体④Fe（OHl胶体⑤液氯⑥澄清石灰水⑦纯醋酸⑧盐酸⑨酒精

回答下列问题：

（1）以上物质中属于电解质的是0（填序号）

（2）物质②溶于水的电离方程式0

（3）写出实验室制备④的化学方程式。

（4）将②的水溶液，逐滴加入⑥中至沉淀量最大时的离子方程式。

（5）一定量③与水完全反应，若产生OzllZmL（标准状况），则反应过程中转移的电子数目为o若反

应后溶液的体积为200mL,则反应后所得溶液的物质的量浓度为。

【答案】（1）②③⑦

+

（2）NaHCO3=Na+HCO；

（3）FeCh+BH?。合Fe（OH1（胶体）+3HCl

2+

（4）HCO；+Ca+OH-=CaCO3+H2O

（5）0.01NAO.lmol/L

【解析】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，上述物质中属于电解质的有碳酸氢钠

固体、过氧化钠固体、纯醋酸，故答案为②③⑦；

（2）碳酸氢钠溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCC>3=Na++HCO；

（3）实验室制取氢氧化铁胶体是利用氯化铁与沸水反应，化学方程式为

FeCl3+3H2。=Fe（OH］（胶体）+3HC1；

（4）碳酸氢钠与澄清石灰水反应沉淀最大时钙离子沉淀完全，离子方程式为

2+-

HCOJ+Ca+OH=CaCO3J+H2O；

（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2C»2+2H2O=4NaOH+O2个，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，

当生成标况下112mL氧气（0.005mol）,反应过程中转移O.Olmol电子，数目为O.OINA，生成0.02mol溶质

氢氧化钠，故所得溶液的浓度为c=g=2罂如=0」mol/L。

2.（2023-2024高一上•山东聊城•期中才完成下列小题

（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②Na2cOjJOH?。晶体，③铁丝，④氨水，⑤液

态HC1,⑥CuSO,溶液，⑦SC>3,⑧熔融的NaCL⑨空气，⑩BaSO4固体，属于电解质的是（填序

号，下同），属于非电解质的是，能导电的是;

（2）按要求写出下列方程式：

①NaHCOs在水溶液中的电离方程式：；

②COZ通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式;

③向NaHCOs溶液中滴加过量Ba（OH）。溶液后发生反应的离子方程式：。

【答案】（1）②⑤⑧⑩①⑦③④⑥⑧

+2+-

（2）NaHCO3=Na+HCO-CO2+Ca+2OH=CaCO3+H2O

-

HCO-+Ba"+OH=BaCO3J+H2O

【解析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有：②⑤⑧⑩；属于非电

解质的有：①⑦；根据物质自身性质可知，能导电的有：③④⑥⑧；

+

（2）①NaHCC>3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO；；

2+

②CO2通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式：CO,+Ca+2OH-=CaCO3+H2O；

③向NaHCOs溶液中滴加过量Ba（OHb溶液后发生反应的离子方程式：

2+-

HCO"+Ba+OH=BaCO3J+H2O；

3.生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：

①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面（Na2co3）；⑤小苏打（NaHCOs）；⑥84消毒液

（NaClO）；⑦洁厕灵（HC1）；⑧净水齐女明矶）；⑨铁锅（Fe）

回答下列问题：

（1）明矶的化学式为KA1（SOJ」2H2。，属于（填“纯净物”或“混合物”

（2）小苏打的主要成分NaHCOs，在水溶液的电离方程式：。

（3）厨卫用品的主要成分（括号内的物质）是电解质的有（填序号，下同），是非电解质的有,能够

导电的有o

（4）⑥和⑦不能混用，原理为（用化学反应方程式表示）。

（5）已知CO2和碱反应生成CO；,故CO2为酸性氧化物，FeQs与酸反应生成Fe3+,故Fe0为碱性氧化

物.Ti（%可以形成两种盐：TiCl”、Nab。（微溶物），则TiO?属于氧化物（填“酸性”或“碱性”、"两

性”、“不成盐”）.写出TiC）2与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：。

【答案】（1）纯净物

+

（2）NaHCO3=Na+HCO；

（3）①③④⑤⑥⑦⑧②⑨

（4）NaC10+2HCl=NaCl+Cl2t+H20

（5）两性TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O

【解析】（1）明矶是一种复盐，为纯净物。

+

（2）NaHCC>3为弱酸的酸式盐，因此电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO；o

（3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为

非电解质，因此①③④⑤⑥⑦⑧为电解质，②为非电解质，⑨可以导电。

（4）84消毒液是次氯酸钠（NaClO）,洁厕灵的主要成分是盐酸（HC1）,氯离子和次氯酸跟离子在酸性作

用下可以发生氧化还原反应生成氯气，化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2T+H2O（,

（5）由于TiC）2既能与酸反应，又能与碱反应，因此为两性氧化物；TiO?与浓NaOH溶液反应的化学方程

式为：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2。。

4.（2023-2024高一上•安徽安庆一中•期中）生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下

列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面（Na2co3）；

⑤发酵粉（NaHCOs和酒石酸）；⑥“84”消毒液（NaClO）；⑦洁厕灵（HC1）。回答下列问题：

（1）写出NaCl在水中的电离方程式：o

（2）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是。

（3）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是（填标号）。

A.两种物质都是电解质

B.两种物质都是含碳化合物

C.两种物质都是氧化物

（4）⑥和⑦不能混合使用的原因是（用离子方程式表示）。

（5）用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸（一种弱酸），导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，

可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用：（设有机酸化学式为HR,R表示有机

酸根）。

（6）欲用NaClO固体配制480mLNaC10质量分数为25%、密度为1.19g<nr3的“84”消毒液。

①用电子天平（精确度为OQlg）称量NaClO的质量为g,若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方

法为«

②该“84”消毒液的物质的量浓度约为_____moll-（保留小数点后一位）。

【答案】（1）NaCl=Na++Cr

（2）产生黄色火焰

（3）B

+

（4）ciO-+cr+2H=Cl2T+H2O

(5)Na2CO3+2HR=H20+C02T+2NaR

(6)148.75重新配制4.0

【解析】(1)氯化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cr；

(2)钠元素焰色反应为黄色，氯化钠洒落在燃气火焰上，发生钠的焰色反应，故为黄色火焰

(3)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电

的化合物；乙醇和乙酸都是含碳化合物；乙醇是非电解质，乙酸是电解质；乙醇和乙酸都由C、H、O组成,

不是氧化物，故选B；

(4)次氯酸钠和盐酸混合会发生归中反应，生成有毒的氯气，离子反应方程式为

+

CIO+Cl+2H=Cl2T+H,O；

(5)纯碱为碳酸钠，和酸反应生成盐、水和二氧化碳的化学方程式为

Na2CO3+2HR=H2O+CO2T+2NaR；

(6)配制溶液需要一次完成，故配制480mLNaClO需要选用500mL容量瓶进行配制，故所需要NaClO的

质量为500mLxl/9g/cm3x25%=148.75g；配制过程中发现液面超过了刻度线，则无法定容，处理方法为倒

掉重新配制；该“84”消毒液的物质的量浓度约为。=*吧=幽整0如mol/L=4mol/L。

M75.5

5.(2023-2024高一上•天津八校联考•期中)现有以下物质：①Na；②O2；③H2sO4；@KOH；⑤蔗糖；

⑥H2O；@NaCl；⑧空气；©NaHSO4；⑩Na2co3;按要求填空：

(1)属于氧化物的是：；属于酸的是：;属于电解质的是；写出一种与②互为同素异

形体的物质的化学式。

(2)写出③在水溶液中电离的电离方程式o

(3)NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现o

(4)检验NaCl中是否含有CI,需选择的化学试剂及实验方法为=

A.加入NaOH浓溶液加热，观察现象B.力口稀HNO3和AgNO?溶液，观察现象

C.加入KSCN溶液，观察现象D.滴加酚醐试液，观察现象

(5)写出①与水反应的化学方程式为。

(6)防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出Na2()2与二氧化碳反应的化学方程式：=

(7)Na2c。3溶液中Na+的浓度为0.3mol・L",则该溶液中c(Na2co3)mol-L'c

【答案】⑴⑥③③④⑥⑦⑨⑩03

+

(2)H2SO4=2H+SO；-

(3)丁达尔效应

(4)B

(5)2Na+2H,O=2NaOH+H,T

(6)2N3,2O2+2cCD2=2Na2cO3+O2

(7)0.15

【解析】(1)电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的

金属氧化物和某些非金属氢化物。

①Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②。2是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

③H2s。4为酸，属于电解质；④KOH是碱，属于电解质；⑤蔗糖不能电离、不能导电，属于非电解质；

⑥H2O是氧化物，能电离，属于电解质；⑦NaCl为盐，溶于水导电，属于电解质；⑧空气是混合物，既

不是电解质也不是非电解质；⑨NaHSCU为盐，属于电解质；⑩Na2c。3为盐，属于电解质；

氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，上述物质中属于氧化物的是⑥H2O；电离时生

成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，上述物质中属于酸的是③H2so4；属于电解质的是

③H2so八©KOH,⑥H2O、⑦NaCl、⑨NaHSCU、⑩Na2cO3；同素异形体是指由同样的单一化学元素组

成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，。2是由氧元素形成的单质，与。2互为同素异形体的为。3,

故答案为：⑥；③；③④⑥⑦⑨⑩；。3。

(2)③H2s。4为酸，在水溶液中电离出H+和SO＞，电离方程式为H2so4=2H++SOM

(3)当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，因此鉴别胶体

与溶液最简单的方法是利用丁达尔效应。

(4)A.加入NaOH浓溶液加热，不反应，无明显现象，故A不选；

B.力口稀HNO3和AgNCh溶液，C1-与Ag+反应生成白色AgCl沉淀，可检验Cl1故B选；

C.加入KSCN溶液，C1-不反应，无明显现象，故C不选；

D.滴加酚酬试液，无明显现象，故D不选；

故答案为Bo

(5)Na为活泼金属单质，能与水发生置换反应，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f。

(6)过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2o

(7)Na2cO3在水中完全电离出Na+、CO：,Na2cO3溶液中Na+的浓度为0.3mol・LL则该溶液中c(Na2CO3)=

0,3m1/L

°=0.15mol/Lo

2

题型2离子的推断与除杂

6.(2023-2024高一上•重庆七校联考•期中)按要求完成以下方程式:

I.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

（1）NaHSO4（水溶液）:

(2)Ba(OH)2：_______________________

II.完成下列情况下的离子方程式：

(3)金属钠投入水中：_________________

(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：0

III.回答下列问题：

(5)有以下六种物质：①乙醇；②Na2cO3溶液；③NaOH固体；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状

态下的物质中，能导电的有(填序号，下同)，属于电解质的有

(6)已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2属于(填:“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”)。写出H3PO2

与足量NaOH溶液反应的离子方程式：o

++

【答案】(1)NaHSO4=Na+H+SO^

2+

(2)Ba(OH)2=Ba+2OH

+

⑶2Na+H2O=2Na+2OH-+H2T

2+

(4)CO2+Ca+2OH"=CaCO3+H2O

(5)②④⑥③⑤

(6)正盐H3PO2+OH-=H2PO；+H2O

【解析】(1)NaHSC)4在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSC>4=Na++H++SOj,故答案为

++

NaHSO4=Na+H+SO：0

(2)Ba(OH)2在水溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH\

(3)Na与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+比。=2Na++2OJT+凡个，故答案为

+-

2Na+H2O=2Na+2OH+H2To

2+

(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3沉淀，离子方程式为CO2+Ca+201r=CaCO3+H2O,

2+

故答案为C02+Ca+20H-=CaCO3J+H,0。

(5)①乙醇属于非电解质；②Na2c溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③NaOH固体是电

解质；④盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤冰醋酸是电解质；⑥石墨既不是电解质也不是

非电解质，但能导电；所以能导电的有②④⑥；属于电解质的有③⑤；故答案为②④⑥；③⑤。

(6)已知H3P是一元弱酸，所以NaH2P属于正盐，H3PCt?与足量NaOH溶液反应的离子方程式为

H3PO2+OH-=H2PQ-+H2O,故答案为正盐；H,PO2+OH-=H2PO；+H2Oo

7.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。

I.向澄清石灰水中持续通入CO?，用电导率传感器测得溶液的导电能力如图所示：

ua时间

(1)写出BC段反应的离子方程式。

(2)用电导率传感器测得下列反应过程中溶液的导电能力所得图像与上图近似的是

A.向AgNOs溶流中通入少量HC1

B.向HNO3溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液

C.向NaOH溶液中通入Cl2直至过量

D.向一定体积的Ba(OH)2,溶液中逐渐加入稀硫酸直至过量

II.某实验兴趣小组，在探究某化学反应时，用传感器测得NO；离子浓度的变化如图所示，反应过程中体系

还存在NH：、Fe3\Fe2\H\H?。等微粒。

(3)从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，可以预测物质的化学性质和变化。该反应过程中的还原

剂是。(填微粒符号，下同)

(4)如图为反应过程中相关离子浓度的变化曲线，则表示的离子可能为o

(5)该反应的氧化过程可以表示为。

(6)写出该反应的离子反应方程式。

2+

【答案】⑴CaCO3+H2O+CO2=Ca+2HCO；

(2)D

(3)Fe2+

(4)Fe3+或NH：

(5)Fe2+Fe3+

+2+3+

(6)10H+8Fe+NO；=8Fe+NH：+3H2O

【分析】向澄清石灰水中持续通入CO2,先生成碳酸钙和水，离子浓度减小，导电能力减弱，到a点时恰

好完全反应生成碳酸钙和水，a点后，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，离子浓度增大，导电能力

增强。

2+

【解析】(1)根据分析，BC段反应的离子方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca+2HCO；；

(2)A,向AgNOs溶流中通入少量HC1,AgNOs和HC1反应生成AgCl和HNO3,导电能力基本无变化，A

错误；

B.向HNO3溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液，HNO3和KOH生成KNC>3和水，离子浓度减小，导电

能力减弱，B错误；

C.向NaOH溶液中通入C12直至过量，NaOH和Cl?反应生成NaCl和NaClO,过量氯气与水反应生成HC1

和HC1O,离子浓度增大，导电能力增强，C错误；

D.向一定体积的Ba(OH)2,溶液中逐渐加入稀硫酸直至过量，两者Ba(OH)2和硫酸先生成BaSCU和水，

离子浓度减小，导电能力减弱，两者恰好完全反应时，导电能力最弱，继续滴加稀硫酸，离子浓度增大，

导电能力增强，D正确；

故选D；

(3)由图可知，硝酸根浓度降低，故硝酸根为反应物，镂根为产物，N元素化合价降低，Fe元素化合价升

高，故Fe2+为还原剂，Fe3+为产物；

(4)根据分析，离子浓度升高的为产物，根据小题3分析，钱根为产物，Fe3+为产物，故曲线表示的离子

可能为：Fe3+或NH：；

(5)该反应的氧化过程可以表示为：Fe2+^Fe3+;

(6)该反应的离子反应方程式为：10H++8Fe2++NO；=8Fe3++NH：+3H2。。

8.(2023-2024高一上•湖北鄂东南联考•期中)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广

泛的应用。

(1)将2.6gCO和0.3g凡在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，上述

反应完成后，固体的质量增加了go

(2)向KOH溶液中通入一定量的CO2,再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的CO2气体体

积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原KOH溶液中通入CO?后，所得溶液中的溶质为

(写化学式)。其对应的物质的量浓度之比为。

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过

程(部分物质已略去)。

母液(NH4cl…)

已知：i.NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HCJNH4CI。

ii.有关物质的溶解度(20。0

物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4C1

溶解度/g36.021.79.637.2

则沉淀池中主要沉淀物(化学式)，发生反应的离子方程式为O

【答案】(1)2.9

(2)K2cO3、KHCO31:2

+

(3)NaHCO3Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3i+NHt

【解析】⑴二氧化碳、水与过氧化钠反应的化学方程式为2Na2()2+2CO2===2Na2co3+O2,2Na2C>2+

2H2O===4NaOH+O2T，二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，由过氧化钠与碳酸钠、氢氧

化钠的化学式比较可知，反应完成后，固体增加的质量为一氧化碳和氢气的质量，则增加的质量为

2.6g+0.3g=2.9go

(2)K0H溶液与一定量的二氧化碳反应可能得到碳酸钾溶或碳酸氢钾溶液或碳酸钾和氢氧化钾混合溶液或

碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶液，由图可知，向反应后的溶液中加入盐酸溶液时，先没有二氧化碳气体生成,

完全反应时消耗盐酸溶液的体积比没有气体生成加入盐酸溶液体积的2倍还大，说明氢氧化钾溶液与一定

量的二氧化碳反应得到的是K2co3、KHCO3的混合溶液；根据0〜30mL盐酸发生反应

K2CO3+HC1=KHCO3+KC1,30〜120mL盐酸发生KHCC)3+HC1=H2O+CO2T+KC1,贝(JK2cO3、KHCO3物质的

量浓度之比为30：(120-30-30)=l:2o

(3)沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4C1,离子方程式为

+

Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3；+NH4,故沉淀池中的主要沉淀为NaHCO3

9.(2023-2024高一上•河南信阳•期中)分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。

纯

净

物

图1图2

(1)图1的分类方法是分类法。

(2)写出MgO与H2s0,溶液反应的离子方程式:由该反应可推断MgO为(填“酸性”或“碱性”)

氧化物。

(3)写出H3P与足量NaOH反应的离子方程式：。

(4)工业上次磷酸(H3Po2)常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平：

+

Ag+H3PO2+H2O=AgJ+H3PO4+

(5)在两份相同的Ba(OH%溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHS。,溶液，其导电能力随滴入溶液

体积变化的曲线如图所示。

导①

电/

能

力

bd

,②.

a—Vc»

滴入溶液的体积

①a、d两点对应的溶液均显_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

②b点，溶液中大量存在的离子是(填离子符号)。

③c点两溶液中含有相同量的哪种离子(填离子符号)。

【答案】(1)树状

+2+

(2)MgO+2H=Mg+H2O碱性

(3)H3PO2+0H-=H2PO-+H20

++

(4)4Ag+H3PO2+2H2O=4AgJ+H3PO4+4H

(5)中性Na+、0H-SO：

【解析】(1)图1的分类方法是树状分类法，答案为树状；

(2)氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解质拆写

+2+

成离子，MgO与H2SO4反应的离子方程式：MgO+2H=H2O+Mg,碱性氧化物和酸反应生成盐水，所

以氧化镁属于碱性氧化物；

(3)根据题中信息H3P属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和NaH2P0?都是易溶

的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方程式为：

H3Po2+OH=H2Poz+H2O；

(4)H3PO2中，H为+1价，。为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，P元素的化合价为+1

价；该反应中，H3P中，P元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Ag元素化合价降低1价，P元

++

素化合价升高4价，配平离子方程式：4Ag+H3PO2+2H2O=4Ag；+H3PO4+4H；

(5)①a点表示Ba(OH入溶液与H2sO,溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O,此时溶液呈中性。d点表示Ba(OH)?溶液中力口入NaHS。,溶液OH-

完全中和，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4；+2H2O+Na2SO4,此时溶液呈中性。a、

d点对应的溶液均呈中性；

②根据上述分析，b点表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO,溶液至Ba?+恰好完全沉淀，反应的化学方程式

为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O,此时溶液中大量存在的离子是Na,、OH;

③a、b点表示加入的溶液将Ba?+完全沉淀；c点加入的溶液的体积大于a、b点，c点表示向两份相同的

Ba(OH)2溶液中力口入物质的量浓度相等的等体积的H2sO4和NaHSO4溶液，等体积等浓度的H2SO4和

NaHSO,溶液SO｝相等、可不相等，Ba?+消耗的SOj相同，则两溶液中剩余的SOj的量相同。

题型3有关钠和氯的转化与物质推断

10.(2023-2024高一上•辽宁省丹东•期中)钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用.

(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是.

A.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在B.在实验室中少量钠保存在煤油中

C.NaOH常用来治疗胃酸过多D.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

(2)将一小块钠迅速投入到热生期中，发生反应的化学方程式为.

(3)向酸性KMnC>4溶液中加入Na?。?粉末，观察到溶液紫色褪去，说明Na2。?具有一定的(填

“氧化性”、“还原性”或“漂白性”).

(4)下列试剂可以鉴别Na2c溶液和NaHCO3溶液的是.

A.NaOH溶液B.Ba(OH)z溶液C.稀盐酸

(5)在标准状况下，将11.2L的CO?通入到500mL2moi/LNaOH溶液中.

其中CO?的质量为g,NaOH的物质的量为mol,反应的离子方程式为.

【答案】(1)AB

A

(2)2Na+O2Na2Q2

(3)还原性

(4)C

(5)2212OH+CO2=CO3+H2O

【解析】(1)A.钠是活泼金属，自然界中钠元素都以化合物的形式存在，A项正确；

B.钠不与煤油反应，密度比煤油大，在实验室中少量钠可以保存在煤油中，B项正确；

C.氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，C项错误；

D.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，D项错误；

故选AB。

(2)将一小块钠迅速投入到热生期中，钠会与氧气反应生成过氧化钠，发生反应的化学方程式为

2JVa+0=7VaOo

2A22

(3)高锦酸钾具有强氧化性，高锌酸钾溶液褪色，说明高锦酸钾被还原，人包。2具有一定的还原性。

(4)A.NaOH溶液和N2CQ溶液不反应，NaOH溶液和NaHC。溶液反应但无现象，无法鉴别，A项错

误；

B.郎(OH%和两者反应均生成沉淀，无法鉴别，B项错误；

C.稀盐酸滴入加2。。3溶液中，一开始无现象，继续滴加会产生气泡，稀盐酸滴入M/HC。溶液中立即会

有气泡产生，可以鉴别，C项正确；

故选C。

（5）①标准状况下，11.2LCO2的质量为m（C02）=n（CO2）xM（CO2）="1^xM（CQ）=

11.2L

---------------x44g/mol=22g

22.4L/mol

②NaOH的物质的量为n（NaOH）=c（NaOH）xN[NaOH）=2moZ/Lx0.5L=\mol；

③二氧化碳为0.5mol,NaOH为Imol,NaOH过量，反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO^~+H2O0

11.I.钠是典型的金属元素，钠的化合物具有广泛的用途。请回答以下问题：

（1）15.6gNa?X溶于水中配制成2L的溶液，其中《0+）=0.2111011\则X的摩尔质量为。

（2）NaNC）2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒.已知NaNO?能发生如下

反应：2NaNC>2+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H?0。上述反应中HI在反应中体现的性质为。标况下，每生

成11.2L的NO气体，转移的电子数约为个。

（3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池

藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与HQ?反应产生促进藻类快速生长。该反应说明

氧化性：NaClO凡。2（填“>"或“<”）；当参加反应的NaClO和HzOz的个数比为1：1时，该反应的还原

产物为（填字母序号）。

A.O2B.H2OC.Cl2D.NaClE.NaClO

II.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：

COco

NH322

精制饱和_____I-碳酸化——►过广——►N■祟3

食盐水一"吸氨--煨烧一Na2CO3

母液1....►.N.H.4.C1

（4）工艺流程中“碳酸化”时发生主要反应的化学方程式为。

（5）流程中可循环利用的物质为（填化学式）。

（6）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的Na2cO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量

浓硫酸，再通过足量Na?。？，Na?。2增重L4g,则产品纯度为（用百分数表示，保留到小数点后1位）。

【答案】（1）32g/mol

（2）还原性3.01x1023

（3）>D

（4）NaCH-NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl

（5）CO2

（6）91.4%

【分析】

饱和食盐水通入氨气制得饱和氨盐水，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化锈，过滤，母液1中含

有氯化镀，过滤出的碳酸氢钠加热煨烧生成碳酸钠。

【解析】(1)Na?X中含有2个Na+,15.6gNazX溶于水中配制成2L的溶液，其中。(冲+)=0.2111011\

n(Na+)=2Lx0.2mol/L=0.4mol,则15.6gNa?X的物质的量为0.2mol,Na?X的摩尔质量为-^^~=78g/moL

0.2mol

X的摩尔质量为(78-23x2)g/mol=32g/mol。

(2)2NaNC)2+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H2。中I元素化合价上升，HI在反应中体现的性质为还原性，标况

下11.2LN0气体的物质的量为0.5mol,该反应中N元素由+3价下降到+2价，转移的电子数约为

0.5x6.02x1023=3.01x1023个。

(3)NaClO与H?。?反应产生。2和NaCl,。元素化合价上升，NaClO作氧化剂，比。?作还原剂，说明氧

化性：NaClO>H2O2,当参加反应的NaClO和Hz。？的个数比为1：1时，O元素化合价上升了2,则NaClO

中C1元素化合价要下降2为-1价，则该反应的还原产物为NaCl,故选D。

(4)工艺流程中碳酸化时，饱和氨盐水和二氧化碳反应生成氯化镀和碳酸氢钠沉淀，发生反应的化学方程

式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl0

(5)根据流程图，循环使用的物质是CO2。

(6)二氧化碳气体与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2C)2+2CO2=2Na2cO3+O2,

设反应产生二氧化碳的质量为xmoLNaz。2增重L4g,则x><44g/mol-0.5xx32g/mol=1.4g,x=0.05mol,根据

碳元素守恒，碳酸钠的物质的量为005mo1,产品纯度为03mo：x106g/mol、100%=91.4%。

5.8g

12.(2023-2024高一上•广东惠州•期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要

认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

化合价

NaHCO3

-----------Na2CO3

+1-NaH②NaOHNaCl

0-①

_____I____1_____1______1______1___>物质

氢化物单质氧化物碱盐类别

(1)物质①与水反应的离子方程式为，所以通常将其保存在_________中。

(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：

(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为,从H元素的价态分析，NaH常用作

(填“氧化剂”或“还原剂)。

(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、

NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl»该工艺析

出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是o

（5）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2c。3和NaHCCh无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴

别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（填序号）。

①用pH试纸检验，pH大的是Na2c。3

②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酰溶液，红色较深的是Na2c。3

③取等量的溶液于两支试管中，各滴入Ca（OH）2溶液，有沉淀产生的是Na2c。3

④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCC）3

【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T煤油

（2）2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+。2

（3）-1还原剂

（4）取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子

（5）③

【分析】根据钠的化合价以及物质类别可知，①为Na、②为淡黄色固体为Naz。2。

【解析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T。所以通常将钠

保存在煤油中。

（2）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2。

（3）NaH中H元素化合价为-1价，-1价的H容易失电子，还原性较强，常用作还原剂。

（4）检验氯离子可用硝酸银，具体实验方案为取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液,

若生成白色沉淀，说明其中含有氯离子。

（5）①两种溶液的饱和溶液中，碳酸钠的浓度更大，且碳酸根离子水解程度高于碳酸氢根离子，导致碳酸

钠溶液的碱性更强，可用量pH的方式鉴别，①正确；

②根据前述分析可知，碳酸钠溶液的碱性更强，加入酚酬溶液，红色更深的为碳酸钠，②正确；

③碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能用氢氧化钙鉴别两者，③错误；

④碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时稀盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，随着盐酸不断

加入，后续开始产生气泡，而碳酸氢钠中滴加盐酸，一开始就会产生气泡，④正确；

故答案选③。

题型4综合实验

13.（2023-2024高一上•广东东莞四校联考•期中）I.现用Na2cO3,1。应0固体配制100mLO.lmol/LNa2cO3

溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：

（1）上述仪器中，还缺少的定量仪器是o

（2）经计算，需称取Na2c。3-10凡0固体质量为g.

（3）将图中的实验步骤A-F按实验过程先后次序排列—B—fF-—；o

A

(4)将所配制的Na2cO3溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是o

a.称量的Na2cO3/OH。固体有杂质

b.称量的Na2c。3」0凡0固体已经部分失去结晶水

c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

d.定容时，加蒸镭水未到刻度线就停止滴加蒸储水

(5)下列溶液中，与100mL0.1mol/LNa2C03溶液中的Na+物质的量浓度相同的是。

a.200mL0.05moi/LNa2cO3溶液b.200mL0.1mol/LNaCl溶液

c.300mLO.lmol/LNazSOa溶液d.100mL0.2moi/LNaOH溶液

II.回答下列问题：

(6)标准状况下，88gCC>2的体积为Lo

(7)gNHs中的H原子数目与3molH?。中的H原子数目相同。

【答案】(1)100mL容量瓶

(2)2.86

(3)CDAE

(4)bd

(5)cd

(6)44.8L

(7)34g

【解析】(1)由固体物质配制100mL溶液，需要用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、

胶头滴管、100ml容量瓶，缺少的仪器是100ml容量瓶。

(2)需称取NazCO?JOH2。固体质量m=n-M=c-V-M=0.1mol/Lx0.1Lx286g/mol=2.86go

(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为称量固体-溶解固体-冷却后转移入容量瓶中-洗涤烧杯及玻璃

棒2~3次一洗涤液转入容量瓶一振荡一加蒸储水至距刻度线1~2cm处一改用胶头滴管加水至凹液面最低

点与刻度线相平一上下颠倒摇匀，故图示顺序为CBDFAEo

(4)由c=5可知，操作中引起溶质Na2c物质的量增加或减小，则溶液浓度偏大或偏小，引起溶液体积

增大或减小，则溶液浓度偏小或偏大，a.固体中有杂质则Na2cO3物质的量减小，溶液浓度偏小，a错误;

b.晶体失水则Na2cO3物质的量增大，溶液浓度偏大，b正确；c.没有洗涤烧杯和玻璃棒则Na2cO3物质的

量减小，溶液浓度偏小，c错误；d.加蒸储水未到刻度线则溶液体积减小，溶液浓度偏大，d正确；答案

选bdo

（5）O.lmol/LNa2cO3溶液中的Na+物质的量浓度为0.2mol/L,a.0.05mol/LNa2cO3溶液中的Na*物质的

量浓度为0.1mol/L,不相同，a错误；b.O.lmol/LNaCl溶液中的Na*物质的量浓度为0/mol/L,不相同,

b错误；c.O.lmol/LNa2s溶液中的Na*物质的量浓度为0.2mol/L,相同，c正确；d.0.2mol/LNaOH溶

液中的Na*物质的量浓度为0.2mol/L,相同，d正确；答案选cd。

（6）V=n-Vm=—•Vm=———x22.4L/mol=44.8L

M44g/mol

（7）3moiHQ中的H原子数目为6NA，含有6NAH原子数目的NH3的物质的量为2mol,质量为

2molx17g/mol=34go

14.I.如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：

（1）装置A的名称为,甲装置中发生反应的离子方程式为。

（2）利用装置丙制取饱和氯水，并测其pH。

①证明氯水已饱和的现象是o

②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是。

H.制备HC1O溶液，可将氯气和空气（空气中所有成分不参与反应）按体积比1：3混合后通入含水8%的Na2CO3

悬浊液中制备CU。，并用水吸收Cl2。制备HC10溶液，实验过程如图所示（夹持装置未画出）。

已知：①C1Q极易溶于水并与水反应生成HC10；

②Cl2。的沸点为3.8。。42（以上分解为和。2。

空气

(3)A瓶中通入的是纯净的CU，写出装置A的两个作用o

(4)装置B中每生成ImolCl?。转移的电子为molo

(5)有同学提出B装置外围最好加一个水浴加热装置，控制温度范围在之间，则效果会更好。

(6)装置C中发生的化学反应方程式为o

A

+2+

【答案】（1）分液漏斗MnO2+4H+2Cl-=Mn+C12T+2H2O

(2)丙中液体呈淡黄绿色，且液面上方充满黄绿色气体，丁中有黄绿色气体进入使测定的pH减小

(3)降低氯气溶解度，观察气流流出速率；使空气和氯气充分混合得到体积比为1：3混合气体

(4)2

(5)3.8℃~42℃

(6)C12O+H2O=2HC1O

【分析】由实验装置图可知，装置甲中二氧化锌和浓盐酸加热反应制取氯气，装置乙中盛有的饱和食盐水

用于吸收氯气中氯化氢，装置丙中氯气和水反应制取饱和氯水，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液吸收氯气，

防止污染空气；装置A中盛有的饱和食盐水用于控制氯气和空气的流速，使氯气和空气充分混合，装置B

中混合气体中的氯气与碳酸钠溶液制备一氧化二氯，装置C中一氧化二氯与水反应制备次氯酸，装置D中

盛有的碱石灰用于吸收氯气，防止污染空气。

【解析】(1)由实验装置图可知，装置A为分液漏斗；由分析可知，置甲中发生的反应为二氧化镒和浓盐

A

酸加热反应生成氯化锦、氯气和水，反应的离子方