微专题速解(分布系数)ph图-2024高考化学一轮考点击破

微专题5速解δ（分布系数）−pH图突破核心整合1.分布曲线是指以pH为横坐标，分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。举例一元弱酸（以CH3COOH二元弱酸（以H2C三元弱酸（以H3PO弱电解质分布曲线曲线对应物质X为CH3COOH,Y为X为H2C2O4,Y为HC2OX为H3PO4,Y为H2PO4−,Z为HPO求lgKa与K(CH由图可知，c(CH3COO−)=c(CH3COOH)时pH=4.76Ka由图可知，c(H2C2O4)=c(HClgKa1=−1.2Ka由图可知，c(C2O42−)=c(HC2lgKa2=−4.2Ka由图可知，c(H2pH=2，Ka1=10−2，Ka由图可知，c(HPO4pH=7.1，KalgKa2=−7.1同理lgKa3=−12.22.由1中图像分析可知，随着pH的增大，弱酸分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布曲线可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式；同一pH下可以存在多种溶质微粒，根据在一定pH下的微粒分布系数和酸的浓度进行分析，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度；抓住交点进行分析计算，根据交点坐标值可以计算电离常数，根据交点的个数可推测弱酸的“元数”。3.特殊点的计算：如T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2OHC2O4−的电离程度大于水解程度，Ka高考经典再研典例[2020课标Ⅰ，13，6分]以酚酞为指示剂，用0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A[比如A2−的分布系数：δ(下列叙述正确的是(C)A.曲线①代表δ(H2AB.H2A溶液的浓度为C.HA−的电离常数KD.滴定终点时，溶液中c(Na[解析]由题图可知加入NaOH溶液的体积为40mL时，溶液pH发生突跃，到达滴定终点，溶质为Na2A，故有n(H2A)=0.02L×c(H2A)=12n(NaOH)=12×0.1000mol⋅L−1×0.04L,则c(H2A)=0.1000mol⋅L−1,而起点时pH约为1，故H2A的电离过程应为H情境素材以碱溶液滴定二元酸的反应过程中溶液pH、微粒分布系数与体积关系的图像为载体考查角度探究与创新能力、分析实验数据，利用实验数据进行浓度和电离常数的计算等素养立意宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想变式.一定温度下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ下列叙述错误的是(C)A.二元酸H2A溶液中：B.VNaOH=20mLC.A2−的水解常数KD.滴定终点时，溶液中：c(H[解析]分析题图可知，H2A溶液的pH约为1，H2A的一级电离是完全的，加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2ANa2A+2H2O可得，c(H2A)=0.1000mol⋅L−1×40×10−3L2×20.00×10−3L=0.1000mol⋅L−1，而起点时pH约为1，故曲线①表示δ(HA−),曲线②表示δ(A2−)模拟对点演习1.[2022宁夏银川一中二模]配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳=cAg+⋅c2NH3A.图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3C.该溶液中c(NH4+)+c(H[解析]pNH3越大即c(NH3)越小，则c(Ag+)/c{[Ag(NH3)2]+}越大，δ(Ag+)越大，则δ1代表的是δ(Ag+)，故A选项错误；向体系中滴入稀硝酸，c(2.[2022广东揭阳、丰顺联考]K2RO4是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[δ(A.RO42−中R为+6价，pH>6B.水的电离程度：M<C.K2RO4D.H2RO4[解析]RO42−中氧元素化合价为−2价，则R为+6价；由图可知，pH>6时溶液中存在RO42−，A正确；RO42−的水解促进水的电离，其浓度越大，水的电离程度越大，则水的电离程度：M<N，B正确；由电荷守恒可知，溶液中存在：c(K+)+c(H+)+c(H3RO4+)=c(OH−)+c(HRO43.[2022山东章丘一模]常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeO42−A.Ⅲ代表HFeO4B.a、b、c三点水的电离程度相等C.K2D.a点处：c(Na[解析]稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液pOH不断增大，OH−的浓度不断减小，可知Ⅱ代表HFeO4−的变化曲线，故A项错误；a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，对水的电离影响程度不同，故B错误；FeO42−+H2O⇌HFeO4−+OH−的平衡常数K1=c(OH−)⋅c(HFeO4−)c(FeO42−)，a点时c(FeO42−)=c(HFeO4−)，pOH=1.6，则4.[2021重庆新高考适应考]H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH下列叙述正确的是(B)A.曲线Ⅰ是HC2B.草酸H2C2C.在b点，c(CD.在c点，c(HC[解析]H2C2O4属于二元弱酸，加入NaOH溶液发生反应的先后顺序是H2C2O4+NaOHNaHC2O4+H2O，NaHC2O4+NaOHNa2C2O4+H2O，所以曲线Ⅰ代表的是H2C2O4，曲线Ⅱ代表的是5.已知甘氨酸在水溶液中存在三种微粒，它们的转化关系如图。pI为该溶液中—COO−和H3N+—数目相等时的pH，K1和K2分别表示—COOH和H3A.a点对应的pH=2.4B.当溶液的pH=7时，c(C.甘氨