微专题溶液中离子浓度大小关系-2024高考化学一轮考点击破

微专题2溶液中离子浓度大小关系突破核心整合首先要明确弱电解质电离程度是微弱的，且电离的程度是逐步减弱的；其次，盐类水解的程度很微弱，且水解的程度是逐步减弱的；最后根据酸式酸根离子既能发生电离，又能发生水解，判断水解、电离的程度的相对大小，进而进行浓度大小比较。1.溶液中粒子浓度大小比较的规律（1）多元弱酸溶液,根据多步电离分析。如H3PO4溶液中,c(H+（2）相同浓度不同溶液中同一离子浓度的比较,要注意分析溶液中其他离子的影响。如在相同浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4（3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐）,要考虑原有阳离子和阴离子的个数,水解程度如何,水解后溶液显酸性还是显碱性。（4）如果题目中指明溶质是两种物质,则要考虑两种物质能否发生化学反应,有无剩余,剩余物质是强电解质还是弱电解质。若完全反应后溶质只有一种,则按照“溶质是一种物质”进行处理;若是混合溶液,应注意分析其电离、水解的相对强弱,进行综合分析。（5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”,应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况（增多了还是减少了）。（6）对于等物质的量的HA和NaA的混合溶液,在比较盐的水解、酸的电离对溶液酸碱性的影响时,由于溶液中的c(Na+)保持不变,若水解大于电离,则有c(HA)>c(2.离子浓度大小比较的守恒规律（1）电荷守恒:在任何溶液中,阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数,即溶液呈电中性。如在Na2CO3、NaHCO3溶液中,均存在Na+、H+、OH−（2）物料守恒:又可称原子守恒,在电解质溶液中,尽管有些离子能发生水解,但这些离子中所含某些原子的总数是始终不变的。如在K2S溶液中,虽然S2−发生水解生成了HS−、H2S,但（3）质子守恒:根据水的电离H2O⇌H++OH−,由水电离出的c(H+)高考经典再研典例[2022全国乙，13,6分]常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10−3。在某体系中，设溶液中c总(HAA.溶液Ⅰ中c(HB.溶液Ⅱ中HA的电离度[c(A−C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HAD.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA[解析]常温下溶液Ⅰ的pH=7.0，则溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH−)=1.0×10−7mol⋅L−1，故c(H+)<c(OH−)+c(A−)，A项错误；溶液Ⅱ的pH=1.0，即c(H+)=1.0×10−1mol⋅L−1，Ka(HA情境素材带膜的HA体系考查角度粒子浓度的关系、电离度的计算等素养立意变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知变式.取两份10mL0.05mol⋅L−1的NaHCO3下列说法不正确的是(C)A.由a点可知：NaHCO3溶液中HCOB.a→b→C.a→d→D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x，[解析]向NaHCO3溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此a、b、c点所在曲线为向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，a、d、e点所在曲线为向NaHCO3溶液中滴加盐酸。a点溶质为NaHCO3，此时溶液呈碱性，则NaHCO3溶液中HCO3−的水解程度大于电离程度，故A正确；由电荷守恒可知，a→b→c过程溶液中c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)，滴加NaOH溶液的过程中c(Na+)保持不变，c(H+)逐渐减小，因此c(解题技巧比较溶液中粒子浓度关系的解题流程模拟对点演习1.[2022江苏百校四联]室温下，通过下列实验探究NaHCO3、NaHSO3溶液的性质，下列说法正确的是(实验实验操作和现象1用pH试纸测定浓度为0.1mol⋅L−1NaHSO32用pH试纸测定浓度为0.1mol⋅L−1NaHCO33将浓度均为0.1mol⋅L−1的NaHSO3A.实验1可得0.1mol⋅LB.实验2可得0.1mol⋅LC.实验3所得溶液中：c(BaD.浓度均为0.1mol⋅L−1的NaHSO3[解析]Ka1(H2SO3)⋅Ka2(H2SO3)=c(H+)c(HSO3−)c(H2SO3)⋅c(H+)c(SO32−)c(HSO3−)=c2(H+)×c(SO32−)c(H2SO3)，溶液的pH≈5，所以c(H+)≈10−5mol⋅L−1，溶液显酸性说明HSO3−的电离程度大于水解程度，2.[2022广东卓越联盟检测]常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的H2R溶液，滴定过程中lgc(R2−A.Ka2(H2C.水的电离程度：M>N D.滴定至pH=7[解析]Ka2(H2R)=c(R2−)c(HR−)×c(H+)，代入线上任意一点，计算得Ka2(H2R)=10−7，故A正确；NaHR溶液中存在H2R的第二步电离和R2−的第二步水解，其中Ka2(H2R)=10−7，Ka1(H2R)×3.[2021四川成都三模]25℃时，向20mL0.2mol⋅L−1二元酸A.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2B.V（NaOH溶液）=20mL时，溶液中存在：c(C.当V（NaOH溶液）=40mL时，升高温度，c(D.当V（NaOH溶液）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c([解析]等体积、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，得到NaHA溶液，由题图可知，c(A2−)>c(H2A)，说明HA−电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，溶液中水的电离程度比纯水中的小，故A错误；V（NaOH溶液）=20mL时，NaOH溶液与H2A溶液反应得到NaHA溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HA−)+c(A2−)+c(H2A)，也存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)，整理得c(H+)−c(OH−)=c(A2−)−c(H2A)，故B正确；向4.[2022东北三校二联]已知室温时：K1(H2C2O4)=6×10−2，K2(A.a点溶液显酸性B.向a点溶液中滴加0.01mol/LC.c点溶液中c(NaD.水电离程度：a>[解析]a点时加入了10mL盐酸，得到等浓度的HC2O4−和C2O42−，由于K2(H2C2O4)=6.4×10−5，Kh(HC2O4−)=KWKa2=10−146.4×10−5≈1.6×10−10，电离大于水解，溶液显酸性，故A正确；a点溶液中，c(Cl−)=10×0.0220+10mol/L=1150mol/L，c(C2O42−)=10×0.0220+10mol/L=1150mol/L，Cl−和C5.