四川省眉山市仁寿县四校2020-2021学年高二5月月考化学试题VIP

高2019级仁寿县第四学期半期化学试卷满分：100分考试时间：150分钟可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16 Al—27Cu—64Fe—56Mg—24Ni—59Cu—64一、选择题7.下列说法正确的是

A．干冰气化克服范德华力和共价键

B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O分子间形成氢键

C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，该反应既有离子健、极性健和非极性键的断裂又有其形成KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物8.NA阿伽罗的值下说正的A．1molP4含有的σ键数目为4NAB．46gNO2与N2O4的混合物含有氮原子数为NAC．22.4LCO2与足量Na2O20.5NAD．27g铝温与浓硫反，移子目为3NA9．四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是编号目的方案设计现象和结论A探究NaClO

溶液的酸碱性把NaClO溶液滴到pH试纸上pH=10，则NaClO溶液水解显碱性B验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极区滴加铁氰化钾溶液未出现特征蓝色的沉淀，说明锌、铁与酸化的氯化钠溶液构成原电池后，锌能够有效保护铁制品C探究反应速率与温度的关系向2支盛有5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液的试管中分别加入5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液，分别放入20℃、40℃的水浴中，并开始计时若40℃下出现浑浊的时间短，则温度越高反应速率越快D探究AgCl和AgI的溶度积大小向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，一支试管中无明显现象,说明

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．AB．BC．CD．D11.已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180kJ·mol-1②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2＝－92.4kJ·mol-1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol-1下列说法正确的是A．反应②中的能量变化如右图所示，则ΔH2＝E1－E3B．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8＞Q2=2Q1D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－906kJ·mol-112．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．该配离子碳原子和氮原子都采取sp2杂化B．该配离子中铜离子的配位数是4，配位原子是N和O

C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1

D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H13．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中不正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2OB．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出C．a极是石墨，b极是铁时，滴加石蕊试液后，a极附近变蓝色，b极附近变红色D．a、b均是石墨电极时，在标准状况下，a极产生2.24L气体，电池中转移的电子数为0.4NA27．(14分)利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。(1)汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH=－180.5kJ·mol－12H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571.6kJ·mol－1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。(2)某研究小组模拟研究如下：向2L恒容密闭容器中充入2molNO发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：①T2下，在0～5min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K=______________。②该反应进行到M点放出的热量____________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。a．混合气体的密度b．逆反应速率c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比d．气体的平均相对分子质量(3)氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是___________(填字母编号)。A．增加LaNi5H6(s)的量B．升高温度C．使用催化剂D．减小压强28．(14分)碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：(1)上述流程中过滤时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需，从滤液中得到NH4Cl固体的主要实验操作有_______、、过滤、洗涤和干燥。(2)已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显________性，c(NH4+)________c(HCO3-)(选填“大于”、“小于”、“等于”)，该溶液物料守恒表达式为________________。(3)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为_______________，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH＝______(已知：lg36≈1.5)。29．(14分)现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是_________；(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②______③(选填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液pH_____________7。(3)若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7(选填“＞”、“＜”或“＝”)此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：__________；将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________(填序号)。A．酸性B．碱性C．中性30.(16分)许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了___________；CH3+、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CH的空间构型为_______；CH中C原子成键的杂化方式为_____。(2)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为___________。(3)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。①原子B的坐标参数为___________；②该晶体密度为d