内蒙古赤峰市2024-2025学年高二年级上册期中联考 化学试题（含答案）

高二化学考试

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N140161127

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.铁粉可用作袋装食品的脱氧剂

B.点燃爆竹后，硫直接生成硫酸

C.氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能

D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素

2.常温下，下列溶液呈酸性的是（）

A.稀盐酸B.硫酸钠溶液C.澄清石灰水D.氢氧化钾溶液

3.下列物质属于强电解质的是（）

A.稀硫酸B.冰醋酸C.浓氨水D.碳酸钙固体

4.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（）

++

A.HNO2=H+NO-B.HC1=H+C1

++

C.NaHSO4=Na+HSO；D.HF=H+F-

5.化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用，下列反应属于放热反应的是（）

A.天然气的燃烧B.高温煨烧大理石

C.氢氧化钢与氯化镂的反应D.二氧化碳和C反应生成一氧化碳

6.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是（）

A.氨的合成B.钢铁的腐蚀

C.废旧电池的焚烧D.肉质食品的腐败

7.冰融化成水的过程中，其燧变和焰变均正确的是（）

A.A5<0,AH>0B.AS>0,AH<0

C.AS>0,AH>0D.A5<0,AH<0

8.向盛有一定量NH4HSO4溶液的烧杯里逐滴加入稀Ba（OH）,溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示

整个过程中混合溶液的导电能力变化的是（）

C.丙D.丁

9.分别将0.2mol由NC）2（g）和NzO/g）组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是（）

已知：NO2(g)N2O4(g)AH<0»

A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量

B.一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅

C.反应达到平衡后，仪器b中可得到N2O4

D.标准状况下，2.24LNO2的质量不是4.6g

10.常温下，有关O.lmoLL4氨水,下列说法正确的是（）

A.c(OH-)=0.1molU'B.c(NH^)>0.1molU,

C.可使紫色石蕊试液变红D.c(NH3H2O)>c(NH^)

11,物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质

a和物质b可能是（)

乙

选项物质a物质b

A水生石灰

B稀盐酸NaOH固体

C稀硫酸锌粉

D稀盐酸小苏打

12.已知反应HC10H+C1O,反应达到平衡后，要使反应逆向进行，可加入少量的（）

A.NaOH固体B.硫酸钾固体

C.次氯酸钠固体D.水

13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LHF中，所含的电子总数为治

B.O.lmol-171Na2cO3溶液中，所含的Na卡总数为0.2NA

C.等物质的量的NaHS和KOH固体中，所含的阴离子数和阳离子数均为

D.通常状况下，ILO.lmoLljiHCOOH水溶液中，所含的氧原子总数大于0.2踵

14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmol-171NaOH溶液中：Li*、K\SO，、CF

B.O.lmolL盐酸中：Fe2+>Al3\MnO；、SO，

C.O.lmol-171Fe2（SC）4）3溶液中:Mg2\Na\OH。HCO；

D.O.lmol-171KI溶液中：Fe3+>Ca2+.NO,、［A1（OH）J

15.往某恒容密闭容器中充入一定量的CH4（g）和NO2（g）进行反应

CH4（g）+2NC）2（g）.、21）+032优）+2旦0优）的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列

说法错误的是（）

C.反应速率：vd>vb>vc>vaD.碳元素的百分含量：a>c>b>d

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）根据所学知识回答下列问题：

（1）黄铁矿（主要成分为FeS?）的燃烧是工业上制硫酸时得到SO?的途径之一，其燃烧的热化学方程式

1

为4FeS2（s）+HO2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）AH=-3412kJ-mol。

①该反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。

②表示FeS2燃烧热的热化学方程式为o

③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是（填标号）。

A.氮气和氢气生成氨气的反应

B.氢硫酸的电离

C.过氧化氢的分解

（2）通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。

温

度

计’

杯建

T—内筒

NaO】痛溶液

和稀盐酸

厢热层

已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成ImolH2。时，放出57.3kJ热量。

①该装置有一处明显的错误，该错误为o

②仪器a的名称为o

③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为,此时所得

AH（填“>”或“="）-57.3kJmor',理由为。

17.（14分）某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。

I,探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁

贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确

定水解反应的速率。

试管I(55℃)试管n（55℃）试管III(55℃)试管IV(75℃)

乙酸乙酯的体积/mL1.5匕1.5匕

Imol-L_1NaOH溶液的体积/mL匕31匕

蒸储水的体积/mL0匕3.51.5

已知：@CH3COOCH2CH3+NaOH>CH3COONa+CH3CH2OH；

②CH3coOCH2cH3的沸点为77.1℃。

回答下列问题：

（1），%=，匕=

（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸储水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能

用饱和NaHCC>3溶液代替蒸储水，其原因为=

（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有o

II.用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一

步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。

（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为=

（5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）；

①当加入少量CuSC）4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为。

②但当加入的CuSC）4固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为o

18.（14分）五氧化二碘。2。5）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气

中的一氧化碳。

反应I：212⑸+5C）2（g）2l2C）5（s）&；

反应n：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）（；

反应III：I2O5（s）+5CO（g）-5CO2（g）+I2（s）K3.

回答下列问题：

（1）对于上述反应I、II、m：

①△&=（用含A〃1、A4的代数式表示），（=（用含£的代数式表示）。

②查阅资料可知：A〃3<°，岫1<。，则反应n的平衡常数（随着温度的升高而（填“增大”或

“减小”），判断的理由为o

（2）（℃时向盛有足量LC）5（S）的VL恒容密闭容器中通入0.8molCO,此时压强为p,仅发生反应

I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）AH3<0,7；℃时，/min后，该反应达到平衡，且反应达到平

衡后固体质量减小6.4go

①下列关于反应l2C）5（s）+5CO（g）与口^⑸+马⑸的说法正确的是（填标号）。

A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且A〃3的值变大

B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能

C.每断裂lmolC=O键，同时消耗0.5molCO,则该反应达到平衡

D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大

②时，该反应达到平衡时的平衡常数Kp=（分压=总压义物质的量分数）。

③保持其他条件不变，仅移出部分CO2，CO的平衡转化率随CO2的移出率［CO2的移出率

CO?实际移除量

X100%］的变化关系如图。则。=

CO2实际生成量

19.（14分）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示:

弱酸HCNHFCH3coOHHNO2

电离平衡常数6x10106XW41.8x1045.6义10^

回答下列问题：

（1）HCN的电离方程式为,该反应的平衡常数表达式为0

（2）酸性：CH3coOH（填“>”或“<”）HNO2,理由为

（3）向盛有O.lmoLCi醋酸的试管中滴加少量等浓度的Na2cO3溶液，可观察到的现象为，发生反

应的离子方程式为

（4）常温下，将等体积、浓度均为0.2mol-I7i的HCN溶液和HF溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH

变化如图所示：

已知：pH=-lgc（H+）,1g2ao.3,1g3ao.5

①曲线（填或"b"）表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。

②尤约为o

高二化学考试参考答案

1.B2.A3.D4.C5.A6.A7.C8.C9.D10.D11.D12.C13.D14.A15.D

16.（1）①放热（1分）

@FeS2（s）+—O2（g）=-Fe2O3（s）+2SO2（g）AH=—853kTmo「（2分）③AC（2分）

（2）①温度计未放入内筒中（2分）②玻璃搅拌器（1分）

@CH3COOH+OH=CH2COO+H2O（2分）；>（1分）；CH3coOH的电离需要吸收热量，使得

中和反应反应热的△〃数值变小，但该反应为放热反应，则57.3kJ-mo尸（或其他合理答案，2分）

17.（1）1.5（2分）；3（2分）；1.5（2分）

（2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响（或其他合理答案，2