广西壮族自治区示范性高中2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学

考阅评·大联考2024年秋季广西示范性高中高二期中考调研测试化学科试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Zn65一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B.用排饱和食盐水法收集C.对平衡体系增加压强使颜色变深D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率2.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液3.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）A.实验（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验（c）中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高4.理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的C.使用催化剂，可以改变反应的反应热D.正反应的活化能大于逆反应的活化能5.下列说法正确的是（）A.溶液中，的数量为B.密闭容器中，和催化反应后分子总数为C.钠与足量反应生成的分子数目为D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为6.室温下，一定浓度氨水的为11。下列说法正确的是（）A.此溶液中B.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液C.此溶液中，由水电离出的D.将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和7.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变，则X为8.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B.相同浓度的和两溶液等体积混合后约为4.7，则溶液中C.的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0D.在溶液中，9.可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是（）A.极的电极反应式为：B.a极为负极，发生还原反应C.电子的流动方向：极电解质溶液极D.从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于10.主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A.常温常压下的单质为气态 B.W与Y具有相同的最高化合价C.Z的氢化物为离子化合物 D.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性11.两只试管中均加入6.5g锌粉，甲试管中加入含0.1mol的稀溶液；乙试管加入含和稀溶液，充分反应后，生成气体物质的量与时间关系图正确的是（）A. B. C. D.12.某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）A.由图1可知，，该反应正反应吸热反应B.由图2可知，C.图3中，点3的反应速率D.图4中，若，则曲线一定是使用了催化剂13.洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是（）A.该物质属于烃的衍生物，其分子式为B.能使溴水褪色C.能与酸性高锰酸钾溶液发生反应D.含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团14.常温下，用的盐酸分别滴定浓度均为的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）A.该NaX溶液中：B.三种一元弱酸的电离常数：C.当时，三种溶液中：D.分别滴加盐酸后，再将三种溶液混合：二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分，除特殊标注外，每空2分）磺酰氯是重要的有机氯化剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量的，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知的熔点为，沸点为，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。回答下列问题：（1）导管a的作用是_____，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________。（2）仪器b中盛放的试剂为__________，其作用是________________________________________。（3）测定产品中的纯度：取丙装置中反应后的产品，配成溶液；取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1~2滴酚酞试液，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定；达到滴定终点时，已知三次消耗标准液的体积如下表所示（杂质不参加反应）：实验序号123消耗NaOH标准液的体积（mL）21.0219.9820.02①产品加水配成溶液时发生反应的化学方程式为__________。②滴定终点的现象是_______________。③的质量分数为_______________（保留三位有效数字）。④下列操作会导致测定结果偏低的是__________（填序号）。A.滴定终点读数时，俯视标准液液面B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点无气泡D.取溶液于锥形瓶时，有一滴滴在锥形瓶外16.（14分，每空2分）物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：（1）盐碱地（含较多、）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：__________（用离子方程式说明）。（2）25°C时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中__________（填“>”“<”或“=”）。（3）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是_______________。（4）25℃时，有pH=5的盐酸和pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的之比为_____。（5）次磷酸（）是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_______________。②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填序号）。A. B. C.（6）常温下，0.04mol/L的HClO溶液的pH约为_____[已知：，]。17.（14分，除特殊标注外，每空2分）以银精矿（主要成分为、、）为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：已知：酸性环境下，有较强的氧化性，被还原为。（1）“分离转化”时，为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_________________________；转化为AgCl和S的化学方程式为__________；滤液1中的金属阳离子有__________。（2）已知：，，若不加，直接加氯化物，依据反应，能否实现此反应较完全转化？并说明理由：______________________________。（3）“浸银”时，发生反应的离子方程式为_________________________。（4）“还原”时，发生反应的离子方程式为____________________；在整个工艺中可循环利用的物质是_______________。（5）“分离转化”时，除上述方法外也可以使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出，建立化学平衡状态。请解释浸出剂中、的作用_____。18.（16分，除特殊标注外，每空2分）开发催化加氢合成、、二甲醚技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。（1）已知：反应①反应②则催化加氢直接合成二甲醚反应③_____kJ·mol1，该反应的活化能：Ea（正）_____（填“>”或“<”）Ea（逆）。（2）选择合适的催化剂，可用和合成重要的化工原料，假设在恒压容器中只存在反应，不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化如图所示（已知投料比）。①图中，_____3（填“>”“<”或“=”），有利于该反应自发进行的条件是_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）；②图A、B两点中，_____（填“>”“<”或“=”），理由是_______________；③恒温恒压下，以投料比m=3进行该反应，下列能判断该反应已达平衡的标志有_____（填序号）；A.保持不变B.的转化率与的转化率相等C.断裂键的同时，生成键D.容器中混合气体的密度保持不