辽宁省辽西2023-2024学年高一年级上册期中考试化学试题（含答案）

辽宁省辽西2023-2024学年高一上学期期中化学试题

姓名：班级：考号：

题号——总分

评分

一、单选题

1.古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）

A.野火烧不尽，春风吹又生

B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2.下列与实验有关的图标和名称错误的是（）

ABCD

@©A

护目镜洗手用电加热

A.AB.BC.CD.D

3.下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是（）

4.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是（）

选项ABCD

生活中的物质食盐漂白粉纯碱氢氧化铝片

有效成分的化学式NaClCaCl2Na2CO34（。"）3

用途调味品消毒、漂白剂食用碱抗酸药

A.AB.BC.CD.D

5.在新中国成立70周年国庆晚会上，最后的烟花表演用焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中

化学中“焰色试验，，知识相关，下列说法中正确的是（）

A.焰色试验是化学变化

1

B.用稀盐酸清洗做焰色试验的钳丝

C.利用焰色试验可区分NaS与囚。2。。3固体

D.观察到焰色为黄色，则待测液中一定含有钠元素没有钾元素

6.关于Fe（OH）3胶体的制备方法，正确的是（）

FeCI,

泡和溶液

FcCI,

泡和溶液

A.NaOH

溶液

水

7.在强酸性溶液中，可大量共存的离子是（）

A.K+、Na+、OH-、SOB.Mg2\SO『、NH；、Cl-

+2-

C.K>Na+、HCO「、ClD.K+、Na+、NO3'CO3

8.下列电离方程式错误的是（）

A.NaHCC>3=Na++H++B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

2+

C.HN03=H++N0[D.CaCl2=Ca+2Cr

9.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（)

局温“2。Ca(0H)2局温

C->CO2tH2cO3->CCLCO^—。。2

CuO--

A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解

C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解

2+

10.下列化学方程式不能用Ba+S。/=BaSO41来表示的是（）

A.Ba(NO3)2+H2sO4=BaSO4i+2HNO3

B.B(1CO3+H2S。4=BctSO^1+CO2T+“2。

C.Na2SO4+BaCl2=BaSO41+2NaCl

2

D.BC1CI2+425。4=BaSOqJ+2,HCI

11.下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.氯气通入水中制氯水：Cl2+H2o=2H+cr+CIO-

B.小苏打溶液与Na。4溶液混合：HCO-+0H~=H20+C02T

2+

C.向Cu（0H）2悬浊液中滴加稀盐酸：CU（0H）2+2H+=Cu+2H2O

2+

D.向Na^SOd溶液中滴加CuC%溶液：+Cu=CuSO41

12.除去Na2cO3固体中少量的NaHCCh的最佳方法是（）

A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液

C.加热分解D.制成溶液后通入CO2

13.下列物质中，不能由CL直接反应制得的是（）

A.CuChB.FeCLC.Ca（CIO）2D.NaCl

14.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+

H20=NaOH+H2To下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A.该反应属于置换反应B.发生化合价变化的元素有两种

C.还原性大小：NaH>久D.NaH中氢元素被还原

15.澳及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的BL,从海水中提取澳的过程中

+

涉及反应BrO-+5Br-+6H=3Br2+3H2O,下列关于这一反应的说法错误的是（）

A.该反应属于氧化还原反应

B.生成物B「2既是氧化产物又是还原产物

C.氧化性：BrO~>Br2

D.氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为5：1

二、填空题

16.现有下列物质：①稀盐酸②乙醇③氨水④二氧化碳⑤FeC%固体⑥Na。4稀溶液⑦硫酸亚铁溶液⑧铁

⑨石墨⑩过氧化钠。按要求填空：

（1）上述物质中属于电解质的为（填标号，下同）；属于非电解质的为。

（2）⑦中溶质的电离方程式为；①和⑧反应的离子方程式

为。

（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，小苏打与胃酸反应的离子方程式为。

（4）⑩中氧元素的化合价为价，⑩与④发生反应的化学方程式

为。

17.国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来"。学习化学应该明白“从生活中来，到生活

中去”道理。请填空：

3

（1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火。

②胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：。

（2）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KN/+3C+S=K2S+N2T+

3c0T,其中被氧化的元素是。

（3）人体内的铁元素是以他2+和"3+的形式存在。"2+易被人体吸收，服用维生素C,可使他3+转化成

Fe2+,有利于人体吸收，说明维生素C具有（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。

①A中反应的化学方程式为_____________________________

②E中收集的气体主要是o

三'综合题

18.实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）气体发生装置中进行的反应化学方程式是。

（2）在装置中：①饱和食盐水的作用是,②浓硫酸的作用

是O

（3）装置D用于收集。2,请将装置D中的导气管补充完整：。

,—五―V

（4）写出尾气吸收装置中进行的反应的申于方程式。

（5）若装置E中试剂为小。，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有；仪2与比。反应的化学

方程式为

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A.燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧

不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；

B.粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2,要留清白在人间对应的反应为：

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2。，二者均为非氧化还原反应，B符合题意；

C.燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

涉及氧化还原反应，C不合题意；

D.黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T，该反应是氧化还原反应，D不合题意；

故答案为：Bo

【分析】燃烧、爆炸、食物腐烂、金属腐蚀都有氧气参与，属于氧化还原反应。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，该图标是护目镜，A不符合题意；

B.实验结束后，离开实验室前，应该用肥皂等清洗双手，该图标为洗手图标，B不符合题意；

C.实验室要符合题意使用电源，该图标为用电图标，C不符合题意；

D.该图标不是加热图标，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、A是护目镜；

B、B是洗手标志；

C、C是用电安全标志；

D、D不是加热标志。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.Na2s04电离产生的金属阳离子是Na+,而不是K+,因此不属于钾盐，A不符合题意；

B.K2s04电离产生的金属阳离子是K+,阴离子是S07，无其它离子产生，因此该盐属于正盐、硫酸盐、钾盐,

B符合题意；

C.KHSCU电离产生的阳离子中，除了K+外，还有H+,因此属于酸式盐，而不属于正盐，C不符合题意；

D.KC1电离产生的阴离子是Ch而不是S07，因此不属于硫酸盐，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据题干信息，该物质含有钾离子、硫酸根离子，且不电离出氢离子。

6

4.【答案】B

【解析】【解答】A.食盐有效成分为氯化钠(NaCl),常用作调味品，故A不符合题意；

B.漂白粉有效成分为次氯酸钙［Ca(C10)2］,常用作消毒、漂白剂，故B符合题意；

C.纯碱有效成分为碳酸钠(Na2c0)，常用作食用碱，故C不符合题意；

D.氢氧化铝片有效成分是氢氧化铝［4(0H)3］，常用作抗酸药，故D不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】A、实验的有效成分是氯化钠；

B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙；

C、纯碱的有效成分是碳酸钠；

D、氢氧化铝片的有效成分是氢氧化铝。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.焰色试验是物理变化，A不符合题意；

B.做完实验后要用盐酸清洗做焰色试验的伯丝，除去伯丝上的杂质，B符合题意；

C.焰色试验是元素的性质，含钠元素物质的焰色试验均为黄色，无法用焰色试验区分NaCl和Na2cCh,C不

符合题意；

D.焰色试验为黄色，一定含有钠元素，不能确定是否含有钾元素，因为黄光会掩盖紫光，用蓝色钻玻璃片滤

去黄光，如果观察焰色不是紫色，才能证明没有钾元素，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、焰色试验是物理变化；

B、稀盐酸清洗粕丝后再继续使用；

C、钠盐的焰色试验都是黄色；

D、钾元素的观察需要透过蓝色钻玻璃。

6.【答案】C

【解析】【解答】A.常温水中Fe3+水解程度小，无法形成胶体，描述不符合题意，不符题意；

B.NaOH与FeCb发生反应，生成大量Fe(0H)3且颗粒极大部分直径超过100纳米，直接形成沉淀(浊液状态),

描述不符合题意，不符题意；

C.根据分析，实验设计合理，符合题意；

D.同B选项，描述不符合题意，不符题意；

故答案为：Co

【分析】氢氧化铁胶体的制备是用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至液体呈红褐色。

7.【答案】B

7

【解析】【解答】A.在强酸性溶液中，氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存，故A不符合题意；

B.在强酸性溶液中，Mg2+、SO7、NH：、CT离子之间不发生任何反应，能大量共存，故B符合题意；

C.在强酸性溶液中，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意；

D.在强酸性溶液中，碳酸氢离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A、氢离子和氢氧根不共存；

B、硫酸根、氯离子和几乎所有阳离子共存；

C、碳酸氢根和氢离子不共存；

D、氢离子和碳酸根离子不共存。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.碳酸氢根是弱酸酸式盐，因此NaHCCh=Na++,故A符合题意；

B.氢氧化钢是强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OIT,故B不符合题意；

C.硝酸是强酸，其电离方程式HN03=H++N。，故C不符合题意；

D.氯化钙是盐，其电离方程式为CaCL=Ca2++2C「，故D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、碳酸氢根不能拆；

B、氢氧化钢电离为银离子和氢氧根离子；

C、硝酸电离为氢离子和硝酸根离子；

D、氯化钙电离为钙离子和氯离子。

9.【答案】D

【解析】【解答】该转化关系涉及的化学反应依次为：C+2Ca。-2CU+CO2C02+H20=H2CO3,H2CO3+

Ca(0H)2=。4。31+2"2。、CaCO3-CaO+C02T,各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、

复分解反应、分解反应；

故答案为：Da

【分析】碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳和铜；二氧化碳和水发生化和反应生成碳酸；碳酸和氢氧化

钙发生复分解反应生碳酸钙和水；碳酸钙高温发生分解反应生成二氧化碳和氧化钙。

10.【答案】B

+2

【解析】【解答】BaCCh+H2sO4=BaSO41+CO2T+H2O要用离子方程式BaCO3+2H+SO4=BaSO4；+CO2T+H2O表示，

不能用离子方程式Ba2++SO42=BaSO41来表示；

8

故答案为：Bo

【分析】根据题干，可以知道为可溶性银盐或氢氧化钢，和硫酸盐或者硫酸反应，要注意，不能是氢氧化钢

和硫酸的反应。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.次氯酸是弱酸不能拆，故A不符合题意；

B.电荷不守恒，反应为HCO^+OH-=“2。+。。♦，故B不符合题意；

C.难溶的氢氧化铜溶于稀盐酸生成可溶的氯化铜，故C符合题意；

D.复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或者弱电解质生成才能发生，向Naas©溶液中滴加CaC%溶液，没

有气体、沉淀或者弱电解质生成，不能发生反应，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、次氯酸不可拆；

B、碳酸氢根和氢氧根反应生成水和碳酸根；

C、氢氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水；

D、硫酸钠和氯化铜不反应。

12.【答案】C

【解析】【解答】A.二者都与盐酸反应，不能用于除杂，故A不符合题意；

B.加入氢氧化钠发生HCO3+OH-H2O+CO可除杂，但还需要从溶液中得到Na2cO3固体，操作较麻烦,

故B不符合题意；

C.Na2cCh稳定，受热不分解，而NaHCCh不稳定，受热分解产生Na2co3、H2O、CO2,分解产生的H2O、C02

挥发逸出，达到分离提纯的目的，是最佳方法，故C符合题意；

D.碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不能用于除杂，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，可以用于除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠。

13.【答案】B

【解析】【解答】解：A.铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不选；

B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁而不是氯化亚铁，故B选；

C.氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故C不选；

D.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，故D不选；

故选B.

【分析】氯气具有强氧化性，和金属反应生成高价氯化物，和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水.

9

14.【答案】C

【解析】【解答】A.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，此反应不是置换反应,

A不符合题意；

B.该反应中只有氢元素化合价改变，氢元素分别由NaH中-1价升高到0价，H2O中的+1价降到0价，B不符

合题意；

C.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应还原剂是NaH,还原产物是H2,还原性大小：NaH>4,

C符合题意；

D.NaH中氢元素由-1价升高到0,被氧化，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、反应物没有单质；

B、该反应为氢元素化合价有升有降；

C、还原性的比较：还原剂大于还原产物；

D、氢元素化合价升高，被氧化。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.该反应中澳元素化合价反生改变，为氧化还原反应，A不符合题意；

B.BrO「中澳元素化合价由+5降低到0,反生还原反应，BL中澳元素化合价由-1升高到0,发生氧化反应，Br2

既是氧化产物又是还原产物，B不符合题意；

C.氧化剂是Br。，氧化产物是Bn,已知氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：BrO；>Br2,

C不符合题意；

D.是氧化齐”，还原剂是Br,由离子方程式可知氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为1：5,D符合题

息；

故答案为：Do

【分析】氧化还原反应的基本口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂；

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物；

电子的数目=元素的价态变化数目X该元素原子的个数。

16.【答案】(1)⑤⑩；②④

2++2+

(2)FeSO4=Fe+SO^-Fe+2H=Fe+H2T

+

(3)HCO-+H=C02T+H2O

(4)-1；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】【解答】(1)电解质：在水溶或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶或熔融状态下都不导电

10

的化合物；

故答案为：⑤⑩；②④。

（2）硫酸亚铁为强电解质，在水溶液中完全电离；铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁；

2++2+

故答案为:FeSO4=Fe+SO^-Fe+2H=Fe+H2To

（3）小苏打为NaHCCh,胃液主要成分HC1；

+

故答案为：HCO-+H=H2O+CO2K

（4）过氧化钠中钠元素为+1价，则0元素为-1价；过氧化钠与二氧化碳生成氧气和碳酸钠；

故答案为：T；2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2。

【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、

水；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；

（2）硫酸亚铁电离为亚铁离子和硫酸根离子；铁和氢离子反应生成亚铁离子和氢气；

（3）碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水；

（4）过氧化物中的氧元素为-1价；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

17.【答案】（1）干燥沙土；4（。，）3+3H+=⑷3++342。

（2）C或碳

（3）还原性

（4）2NaHCO3Na2CO3+C02T+W20；氧气或者。2

【解析】【解答】（1）金属钠等活泼金属能和水反应，着火时，不能用水灭火，应该用干燥沙土灭火。胃舒平（含

有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应，其反应的离子反应方程式山（OH）3+3H+=

3++3+

Al+3H2O,答案：干燥沙土；XZ（0H）3+3H=Al+3H2O；

（2）2KNO3+3C+S^K2S+N2T+3CO2T,N元素化合价由+5降到0,S元素由0降到-2,碳元素由0升高

到+4,化合价升高被氧化，所以被氧化的元素是碳元素，答案：C或碳；

（3）维生素C可使Fe3+转化成出2+,此过程铁元素化合价降低，被还原，说明维生素C