化学反应与能量-2025届高中化学一轮复习特训（含解析）

化学反应与能量..2025届高中化学一轮复习特训

一、单选题

1.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（）

HSO..(aq：

布2_g_

铜锌铜旧|_ab|

1斤-右盘

-II—锌皮

1------MuO；C里

）番茄B—糊状NHQ

「电解质

|

PbH&__1——HQ

图I水果电池图n干电池图ni铅蓄电池图IV氢氧燃料电池

A.图I所示电池中，电子从锌片流出

B.图n所示干电池中锌作负极

C.图HI所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-+SO；--PbSC）4

+

D.图IV所示电池中正极反应为：O2+4H+4e-2H2O

2.一种光照充电电池结构如图所示，充电时Tic）2光辅助电极受光激发产生电子和空

穴，空穴作用下Nai转化为NaL。下列说法正确的是（）

A.充电过程中，光能最终转化为电能

B.充电效率与光照产生的电子和空穴量无关

C.放电时，电极M为正极，电极反应为Sj+6e「^=4S2-

D.放电时N电极室增加2moi离子，理论上外电路转移Imol电子

3.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（）

A.图I所示电池中，电子从锌片流出

B.图II所示干电池中石墨作负极

c.图ni所示电池为二次电池

D.图W所示电池中正极反应为：。2+4田+41-2凡0

4.为了使反应2HCl+2Ag-2AgCl+Hz个能顺利进行，某同学设计了下列四个实

验，你认为可行的是（）

5.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防

止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（）

直

流锌环

电铁帽’湿润的绝

方

缘子表面

向

A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

B.通电时，阴极上的电极反应为2H2。+2^^凡T+2OIT

C.断电时，锌环上的电极反应为Zn"+2e-^=Zn

D.断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同

6.某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为2L

的容器中分别加入2moiX和5moiY,发生反应：2X(g)+Y(s)^^2Z(g),不同温度

下，测得X的平衡转化率(曲线D和反应lOmin时的转化率a(曲线H)如图所示。

下列说法错误的是()

A.该反应正反应为吸热反应

B.200C时，前lOmin的平均反应速率v(X)=0.02mol-17i-minT

C.400C时，反应的平衡常数K=2

D.bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致

7.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图b中生成物比反应物稳定

C.图b可以表示氯化镂固体与氢氧化领晶体反应的能量变化

D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

8.下列装置能构成原电池的是（）

氯化铁溶液CuCb溶液CuCI2溶液

9.我国科学家发明了一种Zn-PbO2二次电池，装置如图所示，X、Z区域的电解质溶

液不同，各为H2sO,溶液和KOH溶液中的一种。已知放电、充电过程中，X、Y、Z

区域始终均为单一电解质溶液。下列说法错误的是（）

2

A.充电时，阴极反应式为[Zn（OH）4]"+2e"Zn+40H

B.放电时，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO：^PbSO4+2H2O

C.Z区域的电解质溶液为H2s。4溶液，充电时Z区域溶液的pH减小

D.放电时Y区域K2sO,溶液浓度减小，N膜为阴离子交换膜

10.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

AAc与日本核污染水中含有的14c放射性元素互为同素异形体

B.中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会“断路”

C.我国科学家研制出高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能一电能

D.杭州亚运会餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，属于合成有机高分子材料

11.下列反应的能量变化不符合图的是()

能量上

反娶物

\?放出能量

.......'一二生成物

反应过二

A.酒精的燃烧

B.锌与稀硫酸反应

C.氢氧化钠与盐酸的中和反应

D.Ba(OH)2-8H2O与NH4C1固体反应

12.以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是()

A.C(s)+g。2(g)^CO(g)AH=-110.5kJ-mol-1

25

-1

B.C8H18(l)+yO2(g)8co2(g)+9H2O(1)AH=-5518kJ-mol

-1

C.2H2(g)+CD2(g)2H2O(1)AH=-571.6kJ-mol

1

D.H2(g)+1O2(g)—H2O(g)A^=-241.8kJ-moP

13.某同学根据化学反应Fe+2Fe3+-3Fe2+,并利用实验室材料制作原电池。下列关

于该原电池组成的说法正确的是()

选项ABCD

正极石墨棒铁棒铁棒铜棒

负极铁棒铜棒石墨棒铁棒

电解质溶液FeCL溶液Fes。4溶液Fe2(SOj溶液稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

14.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()

A.配制FeCL溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中

B.把食品存放在冰箱里可延长保质期

C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D.500C时比室温更有利于合成氨的反应

15.华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种

催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH30H氧化和CO?还原反应耦合的混合电解，工

作原理如图甲所示。不同催化剂条件下co?—>C。电极反应历程如图乙所示。下列

说法错误的是()

---1电源I--

图甲

通电

A.电角军总反应为2C0,+CH30H2C0+HC00H+H.0

B.若有2moiH+穿过质子交换膜，则理论上有44gCC)2被转化

C.选择Nig-TET催化齐J催化，会比Ni-TPP消耗更多电能

D.若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbC>2极相连接

16.反应A+B-C(AH<0)分两步进行：①A+B-X(AW>0),②X-C(AH<0)。下列

示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()

反应过程反应过程

二、多选题

17.光电化学装置可以将CO?还原为有机物，实现碳资源的再生利用。图1是光电化

学法实现CC）2转化的BiVC）4|NaCl（aq）|Cu电解装置示意图。在不同电压条件下进行光

照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（PE）如图2所示。

资料：I.法拉第效率（PE）；PE（X）=〃（生成X的电子）/〃（通过电极的电子）

n.选择性（S）：s（x）=〃（生成x的co?）/”（发生反应的cc）2）xioo%

以下说法不正确的是（）

A.使用BiVC）4光电极可以节约电能，为阴极CC）2的转化提供H+

B.电解电压为0.75V时，Cu电极只有CO2被还原

C.电解电压为0.9V时，S（CH2O）=85%

D.电解电压为1.0V时，每生成ImolCH2。就有10HIO1H+移向甲室

18.高温条件下C40H2。生成C40Hl&的反应历程和相对能量变化如图所示：

下列说法错误的是（）

A.三步反应历程中决定总反应速率的是反应历程iii

H*

B.i、ii、iii三步的总反应为C40H20(g);C40Hl8(g)+H2(g)AH=+150.4kJ-mo「

C.根据图像可以判断过渡状态1、2、3的稳定性相对高低

D.C40Hl8形成的过程中有极性键的断裂和形成

19.某化学兴趣小组在三颈烧瓶中模拟雷雨条件下氮气和氧气反应，利用伽伐尼式氧

气传感器测量反应过程中含量，实验装置、氧气含量及氧气传感器结构如图所示。

已知三颈烧瓶高压放电过程中有大量0+等活性氧产生。下列说法错误的是（）

0

23.0-

22.-

%0

/21.-

嘲20.0

一

如

19.0二

r181.0

崛71

9

一高压放电

16.0

一O

1020304050

时间/s

A.该传感器工作时Pt电极电势低于Pb电极

B.工作时Pb电极反应为Pb+2OH-2e-^PbO+H,O

C.高压放电时，0+与均参与电极反应，导致氧气传感器数值异常增大

D.当空气中存在较多CL时，氧气传感器测量数值偏小

20.利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li[P（CN）2]，并能实现H2的循环利

用，其工作原理如图所示。（已知：Me为甲基；电极均为石墨电极）

近2电极a电极bI。2

电极C2Me3Si?N+LiOH电极d

^O(SiMe3):

LiCN+HCN

CN-氏

Li[P(CN)2]

K2soKaq）隔膜eKOH（aq）

下列说法正确的是（）

A.电池工作时电极a连接电极d

B.当生成9gLi[P（CN）2]时，电极a消耗H2的体积（标准状况）为2.24L

C.通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c（KOH）减小

+

D.电极c的电极方程式为P4-4e-+8LiCN—4Li[P(CN)2]+4Li

21.在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)>CH3COOH⑴的燃烧热分别为

393.5kJ-moF\285.8kJ-mol-1>870.3kJ-mol-1>贝U

2C(s)+2H2(g)+O2(g)—CH3COOH(1)的反应热为()

A.-488.3kJ-mor1B.+488.3kJ-moF1C.-191kJmol-1D.+i9ikJ-moL

三、填空题

22.合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。CO2催化加氢可缓解CO?对温

室效应的影响，其原理为：

反应I：CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)必

1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mor

（1）已知25。（2相关物质的燃烧热数据如下表:

CH(g)

物质H2(g)4

燃烧热AH（kJ-mo「）-285.8-890.3

-11

已知H2O(1)H2O(g)AH=+44kJ-mol,则公用kJ-mol-0

(2)反应II的AS0(填“>”、或"=”)请说明理由

(3)反应II中，正反应速率：%=OC(CC)2)-C(H2),逆反应速率：

喷=左逆°。))式(凡0),其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。

图1(pk=-Lgk,T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为pk正和

pk逆随T变化斜线，则表示pk逆随T变化关系的斜线是。

f

*

i

x

O

U

(4)在QIMPa下，将ImolCOz和4moi应充入2L刚性密闭容器中，反应相同时间,

温度对C02转化率如图2所示。

①试解释CO2转化率在高于325(时，随温度升高先减小后增大的原因

②假设只发生反应II,当C0平衡产率为40%时，此时总压为P。计算该温度下反应

II的平衡常数Kp为。(计算结果用分数表示)

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)

23.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡

献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图甲、图乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回

答下列问题：

锌口口铜锌nn铜

甲乙

①下列说法正确的是(填字母)。

a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置—

b.乙中铜片上没有明显变化

c.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

d.两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“〈”或“=”)。

③请写出图中构成原电池负极的电极反应式：。

④当甲中溶液质量增重3L5g时，电极上转移电子数目为o

(2)图丙为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通氢气一极的电

丙

24.印刷铜电路板废液主要含CuCL、Fed2以及少量的FeCy等物质，以废液为原料

制备CuSC)4,实现资源回收再利用，流程如下图所示。回答下列问题:

(1)粗CuSC)4溶液的制备

板废液

上述流程中粉碎的目的O

（2）CuSC）4溶液的精制

i.经检验，粗CuSC）4溶液含有Fe?+。

ii.向粗CuSC）4溶液滴加3%的H2O2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，力口

CU2（OH）2CO3粉末调节溶液的pH=4。

必将溶液加热至沸腾，趁热减压过滤，得到精制CuSC）4溶液。

①用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用：。

2

②已知：25℃时，^sp[Cu（OH）2]=2.2xl0-%CuSO,饱和溶液中Ci?+的物质的量浓

度为1.41mol/L。近中调节溶液pH=4,请结合计算说明此时Ci?+是否开始沉淀

（3）工业生产中也可采用电解的方法由Cu制得CuSC）4，装置如图所示。

直流电源

阴离子交换膜

（只允许阴离子和水分子通过）

稀硫酸较浓硫酸

①与直流电源a端相连的电极材料是（填“铜片”或“石墨”）

②电解池的总反应的化学方程式。

（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示:

•..•e2ccuu

①该合金的化学式为O

②已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的棱长为

cmo

四、实验题

（1）将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形

管的塞子，发现u形管内红墨水的液面高度如图所示。

①若如图1所示，发生的反应（假设没有气体生成）是（填“放热”或“吸

热”）反应，X是（填两种物质的化学式）。

②若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是（填“放热”或“吸

热''）反应，以下选项中与其能量变化相同的是（填序号）。

A.CO还原CuO的反应

B.CaCOs的分解反应

C.A1和Fe?。?的反应

（2）如图3所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入

几小块铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：

NaOH

‘溶液

饱和澄清

石灰水

U-

图3

①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、

②产生上述现象的原因是

参考答案

1.答案：c

解析：A.图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流

向正极，A正确；

B.图n为锌镒干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B正确；

c图ni为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，放电时负极的电极反应式为

Pb-2e-+S0^-PbSO4,正极反应式为

+-

PbO2+SO^+4H+2e-PbSO4+2H2O,C错误;

D.图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子被还

原，由于电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：O?+4H++4e——2凡0,D

正确；

答案选C。

2.答案：D

解析：A.结合该装置，充电过程中，光能最终转化为化学能，故A错误；

B.充电效率与光照产生的空穴量有关，故B错误；

C.放电时，电极M为负极，电极反应为4s2--6e--Sj,故C错误；

D.放电时N电极做正极，电极反应为写+2-—3「，理论上当外电路转移Imol电

子，有lmolNa+从M电极室移向N电极室，所以N电极室共增加2moi离子，故D正

确：

故选D。

3.答案：B

解析：

4.答案：C

解析：金属活动性排序表中银排在氢后面，则反应21«21+2人8^2人8。+七个不能

自发进行，故不能设计为原电池，为使之顺利进行，必须发生电解反应，反应中Ag

失去电子被氧化，所得Ag+与C「结合为AgCl,贝l]Ag为阳极，可得到电子被还原产

生H2,则电解质溶液为盐酸。综上解题思路可知，C项装置可行。

5.答案：C

解析：A.通电时，锌环与电源正极相连，锌环作阳极，失去电子，发生氧化反应，A

正确；

B.通电时，铁帽作阴极，阴极的H+得到电子生成氢气，阴极上的电极反应为

-

2H2O+2e^H2T+20H,B正确；

C.断电时，锌铁形成原电池，锌失去电子生成Zn2+,锌环上的电极反应为

Zn-2e-^Zn2+,C错误；

D.通电时，防护原理为电解池原理；断电时，防护原理为原电池原理。因此，断电和

通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同，D正确；

故答案选C。

6.答案：C

解析：A.升高温度，平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，A项正

确；

B.200C时，前lOmin的平均反应速率v(X)=lm"L*20%=002moi.厂.mint,B项

lOmin

正确；

C.400C时，X的平衡转化率为60%,依题意可知其起始浓度为lmol/L,由反应的方

程式可得，反应的平衡常数K=U^*=2.25,C项错误；

(1-1x60%)

D.ab阶段随温度升高，转化率增大，be阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是

催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，D项正确；

答案选C。

7.答案：C

解析：A.图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变

化，故A错误；

B.图b中反应物的总能量小于生成物总能量，能量越高越不稳定，则反应物比生成物

稳定，故B错误；

C.图a表示的是放热反应，图b表示的是吸热反应，氯化镂固体与氢氧化领晶体的反

应为吸热反应，故C正确；

D.放热反应不一定都在常温下发生，如铝和氧化铁的铝热反应是需要高温才能进行的

放热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化镂固体与氢氧化领晶体的反应

是不需要加热就能进行的吸热反应，故D错误；

故选C。

8.答案：B

解析：A.铁铜在氯化铁溶液中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误；

B.铁与氯化铜溶液生成氯化亚铁和铜的反应是自发进行的氧化还原反应，铁铜在氯化

铜溶液中形成闭合回路，可以构成原电池，故B正确；

C.四氯化碳是非电解质，不是电解质溶液，铁铜在四氯化碳中不可以构成原电池，故

C错误；D.锌铜在氯化铁溶液稀硫酸中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D错

误；故选B。

9.答案：D

解析：根据图示，放电时Zn变为忆!1(0田4广，发生氧化反应，Zn电极为负极，则充

电时Zn电极为阴极，阴极的电极反应为［Zn(OH)4广+2e「-=Zn+4OH-,A正确；

放电时Pt)。？电极为正极，正极反应为PbO2+2e-+4H++SOj^PbSO4+2H2O,B

正确；

放电时，PbC)2电极反应消耗H+，则Z区域的电解质溶液为H2s。4溶液，充电时PbC)2

电极反应为PbSC)4—2e「+2H2。-PbC>2+4H++S0：，溶液中c(H+/曾大，故充电时

Z区域溶液的pH减小，C正确;

放电时，Zn电极反应为Zn-2e「+40H——[Zn(OH)4「，PbO?电极反应为

+

PbO2+2e-+4H+S0;~—PbSO4+2H2O,为平衡X、Z区域的溶液电荷，同时保证

X、Y、Z区域均为单一电解质溶液，则SO：通过N膜移向Y区域，N膜为阴离子交

换膜，右通过M膜移向Y区域，M膜为阳离子交换膜，故放电时Y区域K2sO4溶液

浓度增大，D错误；

故选D

10.答案：A

解析：12c与14c互为同位素，A错误；

光纤的成分是二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以光纤遇强碱会

“断路”，B正确；

电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为

电能，C正确；

聚乳酸是乳酸在一定条件下发生缩聚反应形成的有机高分子化合物，D正确。

故选A

11.答案：D

解析：A.所有的燃烧反应为放热反应，故酒精的燃烧也是放热反应，A不符合题意；

B.金属与酸的反应为放热反应，B不符合题意；

C.酸碱中和反应属于放热反应，C不符合题意；

D.氢氧化物晶体与氯化镂的反应为吸热反应，D符合题意；

故选D。

12.答案：B

解析：Imol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时，放出的热量为该物质的燃

烧热。一般情况下，水为液态，二氧化碳为气态。

A.CXs)燃烧未生成稳定氧化物CC)2(g),故其反应热不能表示燃烧热，A错误；

B.符合燃烧热的定义，B正确；

CH,虽然转变成了稳定的氧化物H?。⑴，但由于其反应热表示的是2m。1凡完全燃烧

时的热量变化，故不能表示燃烧热，C错误；

D.参加燃烧H?的虽然是Imol,但其生成H2(3(g),而不是H?。。)，故它的反应热不能

表示H2的燃烧热，D错误；

故选B。

13.答案：A

解析：

根据反应Fe+2Fe3+-3Fe2+,可知该原电池中Fe为负极，反应过程中Fe?+在正极得

电子生成Fe2+,故正极区Fe?+的浓度降低，由电池反应可知电解液为含Fe?+的溶液，

综上所述A选项符合。

14.答案：A

解析：A.FeCL易水解，水解是可逆反应，溶于浓盐酸中可以抑制水解，使水解平衡逆

向进行，故A正确；

B.这个过程没有平衡移动，放到冰箱中降低温度减缓变质的速率，与平衡无关，故B

错误；

C.铁触媒作催化剂是加快反应速率，不影响平衡转化率，与平衡移动无关，故C错

误；

D.合成氨反应是放热反应，按照平衡移动原理应该选择低温转化率更高，选择500℃

是能提高反应速率，故D错误；

答案选A。

15.答案:C

解析：A.根据甲图可得，A电极为阴极，电极反应式为

+

2CO2+4e+4H=2CO+2H2O,B电极为阳极，电极反应式为

+

CH3OH+H2O-4e=HCOOH+4H,故电解总反应为

通电

2CO2+CH3OH^=2CO+HCOOH+H2O,A正确；

B.根据阴极电极反应式2cCD?+4C+4H+=2CO+2凡0,若有2molH+穿过质子交换

膜，则理论上有ImolCO?被转化，质量为44g,B正确；

C.催化剂不能改变反应的熠变，选择Nig-TET催化剂催化，和选用Ni-TPP消耗的电能

相同，C错误;

D.B极为电解池阳极，电解时连接电源正极，若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbC）2

极相连接，D正确；

故选C。

16.答案:D

解析：因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比

反应①吸收的热量多。A中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，不符合

题意；B中反应①和反应②均为吸热反应，不符合题意；C中反应①和反应②均为放热反应，不符

合题意。

17.答案：BC

解析：A.使用BiVO,光电极进行光照电解实验，可以将光能转化为化学能，可以节约

电能，为阴极CO2的转化提供H+，故A正确；B.由图2可知电解电压为0.75V时，生

成CH?。、HCOOH,Cu电极不是只有CO2被还原，故B错误；C.阴极生成CH?。的

电极方程式为CO?+4H++4e-・<2凡0+凡0,阴极生成HCOOH的电极方程式为

+

CO2+2H+2e=HCOOH,右方程式可知，生成等物质的量的C^O或HCOOH等

产物时转移的电子不同，由于法拉第效率（FE）的定义：

PE（X）=〃（生成X的电子）/〃（通过电极的电子）xl00%=85%,选择性（S）的定义：

S（X）=〃（生成X的CO?）/"（发生反应的CC）2）xl00%，故由图2可知：电解电压为0.9V

时，FE（CH2O）-85%,则S（CH2O）用5%,故C错误；D.电解电压为L0V时，

PE（CH2O）=M生成CH2O的电子）/M通过电极的电子）=0.4，根据电极方程式为

+

CO2+4H+4e-CH2O+H2O,每生成hnolCH?。转移4mol电子，则通过电极的

电子有lOmol,就有10DIO1H+移向甲室，故D正确；故选：BC。

18.答案：BD

解析：A.由题干反应历程图可知，历程i、ii、iii的活化能分别为：70.9kJ/moh

89.6kJ/mol,141.3kJ/mob活化能越大反应速率越慢，反应速率最慢一步为决速步骤，

故三步反应历程中决定总反应速率的是反应历程iii,A正确；

B.由题干历程图可知，反应历程i、ii、iii的热化学方程式分别为：

C40H20(g)+H.(g)—»C40Hl9(g)+H2(g)AH1=+20.7kJ/mol；

c40Hl9(g)+H?(g)----»-C40H19(g)'+H2(g)AH2=-11.2kJ/moL

故、、三

-C40H19(g)'+H2(g)------>C40H18(g)+H2(g)+H-(g)A/Z3=+118.5kJ/mol,iiiiii

一H*

步的总反应为C40H20(g)^^C40Hl&(g)+凡(g)可由i+ii+iii,根据盖斯定律可知，

A//=AHl+AZ/2+A£Z3=(+20.7kJ/mol)+(-11.2kJ/mol)+(+118.5kJ/mol)

=+128kJmol\B错误；

C.根据图像可以判断过渡状态1、2、3的产物的总能量的相对大小，能量越高，物质

越稳定，故可以判断过渡态1、2、3的稳定性相对高低，C正确；

D.由题干历程图可知，C40Hl&形成的过程中反应历程i有C-H极性键的断裂，三个历

程均没有极性键的形成，D错误；

故答案为：BDo

19.答案：AD

解析：A.该传感器工作时Pt电极是正极，Pb电极是负极，因此Pt电极电势高于Pb电

极，A错误；B.工作时Pb电极是负极，失去电子转化为PbO,则Pb电极反应为

-

Pb+2OH^-2ePbO+H2O,B正确；C.三颈烧瓶高压放电过程中有大量等活性

氧产生，从而导致高压放电时，CT与。2均参与电极反应，因此氧气传感器数值异常

增大，C正确；D.当空气中存在较多C"时，氯气会得到电子，参与反应，因此氧气传

感器测量数值偏大，D错误；答案选AD。

20.答案：AD

解析：A.由解题思路可知，电池工作时，右侧装置为电解池，与电极a连接的电极d

为阴极，故A正确；

B.由解题思路可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气

在负极失去电子生成氢离子，右侧装置为电解池，电极c为阳极，鼠化锂作用下白磷

在阳极失去电子发生氧化反应生成Li[P(CN)2]和锂离子，由得失电子数目守恒可知，

标准状况下，生成9gLi[P(CN)2]时，电极a消耗氢气的体积为

9g1

,x-x22.4L/mol=1.12L,故B错误；

90g/mol2

C.由解题思路可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氧气的电极b为正极，水分

子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子

交换膜进入负极区，则通电一段时间后，正极区中消耗水导致溶液体积偏小，氢氧化

钾的浓度增大，故C错误；

D.由解题思路可知，右侧装置为电解池，通入氧气的电极b为正极，与电极b连接的

电极c为阳极，氧化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li[P(CN)2]和锂

离子,电极反应式为P4-4e-+8LiCN-4Li[P(CN)2]+4Li+,故D正确；

故选ADo

21.答案：A

解析：

22.答案：(1)-164.9

(2)>,因该反应为吸热反应，若自发，AS>0

(3)c

(4)①在325℃〜400℃以反应I为主，△司<0,随温度升高反应I平衡逆移，CO2

转化率减小，高于40(FC时以反应II为主，AH2>0,随温度升高反应II平衡正移，

CO2转化率增大

解析：

2+

23.答案：(l)bd；>；Zn-2e=Zn；NA

⑵H2-2e+2OH2H2O

解析：(1)①a.甲为化学能转变为电能的装置，乙不是，故a错误；

b.乙不能构成原电池，铜和稀硫酸不反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故b正

确；

C.甲中铜片上生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误；

d.两烧杯中氢离子均发生反应变为氢气，氢离子浓度减小，pH增大，故d正确；答案

为bd；②原电池加快负极金属被腐蚀速率，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的

速度：甲〉乙；③甲池为原电池，