核外电子排布规律、电离能、电负性（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点31核外电子排布规律、电离能、电负性

疆本讲•讲义概要

原子核外电子排布

二.元素周期表分区

知识精讲

三.电离能及其变化规律

四.电负性及其变化规律

选择题：20题建议时长：60分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：_—一分钟

吆夯基•知识精讲________________________________________________

一.原子核外电子排布

1.能层、能级、原子轨道与电子云

在多电子原子中，按照核外电子的能量不同将其分成不同能层(电子层)。通常用K、L、M、

能层⑺N、0、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层，能量依次升高，各能层最多容

纳的电子数为2层。

①在多电子原子中，同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级。

②能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，如〃能层的能级按能量由低

能级到高的顺序排列为"S、噂、"d、等，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)o

③能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3s、3p、3d能级。

④s、p、d、f能级可容纳的电子数为1、3、5、7的二倍。

量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。能层序数越大，原子轨道

原子轨道

的半径越大。原子轨道数与能层序数(〃)的关系：

原子轨道数目="

①轨道形状：S原子轨道呈球形；p原子轨道呈哑铃形（纺锤形）。

②各能级上的原子轨道数目以及最多容纳的电子数：

S能级：1个原子轨道，最多容纳2个电子；

p能级：3个原子轨道，最多容纳6个电子；3个原子轨道互相垂直，分别以Px、Py、Pz表示,

同一能层中Px、pv>p=的能量相同。

d能级：5个原子轨道，最多容纳10个电子；

f能级：7个原子轨道，最多容纳14个电子；

③原子轨道的能量关系：

相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf...；

形状相同的原子轨道能量的高低（以s轨道为例）：ls<2s<3s<4s……；

同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道（如2px、2py、2pz）的能量相等；

电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。小黑点

越密，表示概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称

作电子云。

电子云

图1氢原子电子云

①电子云图中的黑点不代表一个电子，每个黑点表示电子在该处出现过一次。

②黑点的疏密程度表示了电子在原子核外出现的概率大小。点稀疏的地方，表示电子在那里出

现的概率小；点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大。

③离核越近，电子出现的概率越大，黑点越密集，如：2s电子云比1s电子云更扩散。

2.能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系

能层(〃)—■二三四五六七

符号KLMN0PQ

能级符号1s2s2p3s3P3d4s4p4d4f5s5p.....................

轨道数113135135713

能级最多

226261026101426.....................

电子数

能层最多

281832..............2n2

电子数

电子离核

近一远

远近

电子能量

低—

高低

【温馨提示】

①任一能层的能级总是从s能级开始，能级符号的顺序是〃s、〃p、〃d、nf.……；

②能级数目=能层序数(第一层有1个能级，第二层有2个能级，第三能层有3个能级)；

③s、p、d、f各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍；

④不同能层之间，符号相同的能级容纳的电子数相同，如：Is、2s、3s、4s均容纳2个电子；

⑤不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高，如：ls<2s<3s<4s........；

3.基态原子的核外电子排布

(1)排布规律

①每个电子层最多能容纳2/个电子("代表电子层数)。

②最外层电子数最多不超过8个。

③次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。

(2)填充顺序——构造原理

多电子的核外电子排布总是按照能量最低原理，即：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能

量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

构造原理示意图

绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充

到各能级中：Is、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、

4d、5p、6s、4f>5d、6p、7s这个排列顺序被称

为构造原理。

ooooo

原子核外电子填充的顺序：〃s<("一2)f<(〃-l)d<〃pooox由行对应一个能层

各能级的能量高低顺序可以表示为(n表示能层序数)：

—个小圈表示f通逐

a.Ens>&n-l)s>&n-2)s

各圆圈间连接线的方向表示随核

b.£np>&n-l)p>&n-2)p电荷数递增而增加的电子填入能

级的顺序

C-End>&n-l)d>&n-2)d

d.Enf>&n-1)f>&n-2)f

6-Ens<&n-2)f<&n-l)d<Enp

(3)遵循原则

在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量

能量最低原理

最低。

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，任何一个

泡利原理

2s

原子里绝不会出现运动状态完全相同的电子。如：2s轨道上的电子排布为@3,不

2s

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨

2P2p

洪特规则道，而且自旋状态相同。如：2P3的电子排布为LLLLLLI,不能表示为上山

或

当能量相同的原子轨道在全满86、d】。、£4）、半满（p3、d\P）、全空（p。、d。、f°）时

洪特规则特例原子的能量较低，如240的电子排布式为[Ar]3d54sl,29C11的电子排布式为

[Ar]3d104s1o

正确理解“两原理，一规则”：

（1）原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理，若违背其一，则原子能量不处

于最低状态。在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：

①PHI2111|（违背能量最低原理）

②回（违背泡利原理）

©pT-n二（违背洪特规则）

（2）当出现d轨道时，虽然电子按几s、（«—l）d＞印的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把（〃一l）d

放在〃s前，如Fe：Is22s22P63s23P63d64s2,而失电子时却先失4s轨道上的电子，Fe3+：

1S22s22P63s23P63d5O

Is2s2p

（3）书写轨道表示式时，同一能级的空轨道不能省略。如C的轨道表示式为同间ItI♦L而不是

Is2s2p

同I同E。

（4）核外电子的排布表示方法

表示方法以硫原子为例

原子结构示意图286

yJJ

原子核外电子排布式Is22s22P63s23P4

[Ne]3s23P4

简化原子核外电子排布式方括号[]里的符号的意义是该元素上一个周期的惰性气体电子排布式

的结构，称为“原子实”。

原子核外电子排布图

Is2s2p3s3p

1414f1f「

(轨道表示式)

原子核外价电子排布式3s23P4

原子核外价电子排布图

3s3p

I;I4

(轨道表示式)

(1)电子排布式

①原子的核外电子排布式的书写：首先明确原子的核外电子数，然后根据构造原理按顺序填充电

子并检查是否符合洪特规则特例，最后将相同能层的能级写在一起。如Cu：Is22s22P63s23P63小咏1。

②离子核外电子排布式的书写方法：先写出基态原子的核外电子排布式，再失去电子或补充电子

(基态原子失去电子时总是优先失去最外层电子)，即得到相应阳离子或阴离子的核外电子排布式。

电子排布式能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况,

也不能表示各个电子的运动状态。

(2)简化电子排布式

一般用“[稀有气体]+价层电子”的形式表示。如Cu：[Ar]3diO4si。但31号元素(Ga)及以后的主族

p区元素书写简化电子排布式时除价层电子外还应加上"d】。，如33AS：[Ar]3di。4s24P3。

实例氮钠铁铭

Is22s22P63sIs22s22P63523P63d64s1S22s22P63S23P63d54s

电子排布式Is22s22P3

121

[He]2s22p

简化的电子排布式[Ne]3sl[Ar]3d64s2[Ar]3d54sl

3

(3)价层电子(外围电子)排布式

对于主族元素和。族元素，写出最外层电子排布式即可；对于过渡金属元素，其价层电子排布式

一般符合（〃一1）史一叫ST.%）。价层电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最

外层电子数。

实例氮钠钙铁铜

简化电子排布式[He]2s22P3[Ne]3sl[Ar]4s2[Ar]3d64s2丽3不。4sl

外围电子排布式2s22P33s14s23d64s23di°4sl

a.主族元素的最外层电子就是外围电子，又称价电子；

规律b.过渡元素的外围电子一般包括最外层的s电子和次外层的d电子，

有的还包括倒数第三层的f电子；

（4）电子排布图（轨道表示式）

核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对的电子对数和未成对电子

数。

।~-能层序数

I~►原子轨道没有电子

।1〃qL的轨道称

Is2s2P3s3Pl小/勒』

A.节E2GME名亡

ji个方框表示i个轨道单电子

」箭头表示1个电子及其自旋状态（用“N”

表示2个自旋方向相反的电子）

硫原子的电子排布式为：Is22s22P63s23P4

S原子核外有16个电子，则有16种不同运动状态

a.运动状态等于电子数

的电子

S原子的电子排布式为Is22s22P63s23P4,其轨道数为

b.空间运动状态等于轨道数

l+l+3+l+3=9,则有9种不同的空间运动状态

S原子的s轨道为球形，只有1种伸展方向，p轨道

C.伸展方向看轨道类型

有3种伸展方向，则共有4种不同的伸展方向

S原子的电子排布式为Is22s22P63s23P4,有5种不同

d.不同能量的电子看能级数

能量的电子

S原子的核外有3个电子层，有3种不同的运动范

e.运动范围看电子层

围

(5)离子的电子排布式书写：原子失去电子时总是先失去最外层电子，然后失去次外层电子，之后是倒

数第三层电子……。

实例Fe2+Fe3+o2-

电子排布式[Ar]3d6[Ar]3d5Is22s22P6

对于主族元素的原子来说，一般只失去最外层电子，而过渡元素的原子可能还会进一步失去内层

电子；原子得到电子时，一般总是填充到最外能层未填满的能级上。

4.电子跃迁与原子光谱

(1)原子状态

①基态原子：处于最低能量状态的原子。

②激发态原子：基态原子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变为激发态原子。

吸收能量、、

基态原子释放能量，主要形式为光激发态原子

(2)原子光谱

不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，利用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或

发射光谱，总称原子光谱。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

光谱分析：不同元素的原子光谱都是特定的，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元

素，称为光谱分析。

a.利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素，如：科学家们通过太阳光谱的分析发现了

稀有气体氨，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量。

b.光谱仪可以测量物质发射或吸收光波的波长，拍摄各种光谱图，光谱图就像“指纹”辨认一样，可以

辨别形成光谱的元素。

c.焰色反应为发射光谱

二.元素周期表分区

1.原子核外电子排布与周期表的关系

每周期第一种元素每周期最后一种元素每周期

类能层数位置与结构的

周期原子基态原子简化原子基态原子外围元素种

别（电子层数）关系

序数电子排布式序数电子排布式数

短—■111s121s22

周二23[He]2sl102s22P68

期三311[Ne]3sl183s23P68

周期序数=电

四419[Ar]4sl364s24p618

长子层数

五537[Kr]5sl545s25p618

周

六655[Xe]6sl866s26p632

期

七787[Rn]7sl1187s27P632

每周期第一种元素的最外层电子的排布式为:小。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为Is?外,

其余为WS27!p6o

2.各族元素的价层电子排布特点

（1）元素周期表的列数与族序数的关系

X主族副族第WI族副族主族0族

歹序数123456789101112131115161718

族序数IAHAHIBIVBVBWBIBvm1BHBinAIVAVAVIA1A0

(2)主族元素：同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在"S或"S、印轨道上，价电

子数与族序数相同，如下表：

族数IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

价电子排布式ns1ns2底硬1ns2np2WS27?p377S2Wp4ws2np5

列数121314151617

价电子数1234567

规律主族元素的族序数=该主族元素原子的最外层日1子数=价电子总数

(3)过渡元素(副族和vni族)：同一纵行原子的价层电子排布基本相同，价电子总数等于所在的列序数。

价电子排布为ST)diT(W'2,IIIB〜VIIB族的价电子数与族序数相同，第IB、IIB族和第Vin族的价电子数

与族序数不相同，如下表：

副族元素

21SC22Ti23V24Cr25Mli26Fe27C028Ni29C113oZn

族数IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB

价电子排布式3dl4s23d24s23d34s23d54sl3d54s23d64s23d74s23d84s23d104sl3d104s2

价电子数目3456789101112

列数3456789101112

规律价电子总数=列序数

(4)稀有气体元素：价电子排布为〃s2"p6(He除外)。

3.按核外电子排布特点对元素周期表分区

(1)周期表的分区

f区

（2）各区元素原子价层电子排布特点

分区元素分布价层电子排布元素性质特点

除氢外都是活泼金属元素；通

S区IA、HA族"S1~2

常是最外层电子参与反应

P区mA族〜VUA族、0族小理1〜6（除He外）通常是最外层电子参与反应

I1IB族〜VIIB族、VIII族d轨道可以不同程度地参与

d区("_1)在~9刀1~2(除pd外)

（除偶系、钢系外）化学键的形成

ds区IB族、IIB族(〃一l)dl°〃sl~2金属元素

锢系元素化学性质相近,钢系

f区锢系、钢系(n——l)d°~2ns2

元素化学性质相近

三.电离能及其变化规律

（1）概念

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：/1,

第一电离能（/1）

单位：kJmol-1o

气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二

电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若

逐级电离能再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：……，

这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越高，离子半径也会越来越

小，核对电子的引力作用增强，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗

的能量也越来越高。

(2)规律

①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，从左到右总体呈现增大

的变化趋势。同周期主族元素，第nA族(心2理0)和第VA族(〃s2〃p3),因p轨道处于全空或半充满状态，比较

稳定，所以其第一电离能分别大于同周期相邻的第mA族和第VIA族元素，如第一电离能：Mg>Al,P>So

②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。

③同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再失去电子需克服的电性引力

越来越大，消耗的能量越来越大，逐级电离能越来越大(即人</2</3……)=当相邻两级电离能变化倍数较大

时，这两个电子可能分处于两个不同能层。

NaMgAl

496738578

456214151817

691277.332745

各级电离能

95431054011575

(KJ/mol)

133531363014830

166101799518376

201142170323293

④过渡元素：第一电离能变化不太规则，同一周期，从左至右，第一电离能略有增加。

(3)电离能的应用

①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价（/1、12……表示各级电离能）：如果某元素的则该元素的常见化合价为+"。

如钠元素/2>>/1，所以钠元素的化合价为+1。

③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离

能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

④反映元素原子的核外电子排布特点：同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元

素原子的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。

四.电负性及其变化规律

（1）含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中

吸引键合电子的能力越强。

（2）标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的

电负性（稀有气体未计）。

电负性增大

IA

H

2.1HAmAIVAVAVIAVIA

LiBeBCN0F

1.01.52.02.53.03.54.0

NaMgAlSiPSCl

0.91.21.51.82.12.53.0

KCaGaGeAsSeBr

0.81.0>>1.61.82.02.42.8

RbSrInSnSbTeI

0.81.0>>1.71.81.92.12.5

CsBaT1PbBiPoAt

0.70.9D£1.81.91.9

（3）变化规律

自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、

同周期

金属性逐渐减弱。

自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非

同主族

金属性逐渐减弱。

（4）电负性的应用

①判断元素的金属性和非金属性及其强弱

a.金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”（如

褚、锦等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性；

b.金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；

②判断元素的化合价

a.电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；

b.电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值；

③判断化学键的类型

a.如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子键；

b.如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键；

如：Al、F、C1的电负性分别为1.5、4.0、3.0,F的电负性与A1的电负性之差为4.0—1.5=2.5>1.7,

故AIF3中化学键是离子键，AIF3是离子化合物，C1的电负性与A1的电负性之差为3.0—1.5=1.5<1.7,故

AlCb中的化学键是共价键，AlCb是共价化合物；

④判断化学键的极性强弱：

若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的

极性越强，如极性：H-F>H-Cl>H-Br>H-I；

⑤解释对角线规则：

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。处于

“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引

力相当，因而表现出相似的性质；

B,

%99,

MgAl"si

遍提能•课后精练_________________________________________________

1.下列化学用语表述错误的是

A.94号元素杯中有145个中子的核素符号为*Pu

B.CS?分子的球棍模型为0G。

C.次氯酸的结构式为H-Cl-O

D.基态Cr原子的价电子排布式：3ds4sl

【答案】C

【详解】A.94号元素杯中有145个中子，其质量数为94+145=239,核素符号为%Pu,故A正确；

B.CS2分子结构类似二氧化碳，为直线形分子，碳与硫之间为双键，其球棍模型为C。•，故B

正确；

C.次氯酸中心原子为O,其结构式为H—O—C/,故C错误；

D.基态Cr为24号元素，原子的价电子排布式3d§4s］，故D正确；

故选C。

2.由二甲基硅二醇［((3凡)2竽(011)2］与氨基乙醇(NH2cH2cH?OH)经脱水缩聚形成的共聚物，能够使颜料

在非水介质中稳定分散，从而使颜料具有更好的润湿性和流动性。下列说法错误的是

A.上述两种物质中硅和氮的杂化方式相同

B.上述两种物质所含元素中，电负性的大小顺序为0>N>C>H>Si

C.氨基乙醇中氢键N-H…O的键能高于乙二醇中氢键O-H…O的键能

D.上述两种物质所含元素中，第一电离能的大小顺序为N>O>C>Si

【答案】C

【详解】A.二甲基硅二醇［(CH3)2Si(OH)J中硅原子与氨基乙醇(NH2cH2cH2OH)中氮原子都是sp，杂化,

故A正确；

B.电负性的大小顺序为0>N>C>H>Si,故B正确；

C.O的电负性强于N,O的原子半径小于N,导致O-H中的H比N-H中的H更偏正电性，因此O-H…O

中的氢键更强，故氨基乙醇中氢键N-H…O的键能低于乙二醇中氢键O-H…。的键能，故C错误；

D.同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，但IIA、VA族

元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能的大小顺序为N>O>C>Si,故D正确；

答案选C。

3.如图图示表达不正确的是

109。28'

CH,中碳原子杂化：/力

CHFCIBr的两个手性异构体:

Br1Bri

Py电子云轮廓：一

D.P轨道形成的P-P。键:

【答案】D

【详解】

//\1U7Z6

A.CH,中碳原子杂化类型为sp3杂化，为正四面体型，键角109。28，：A正确;

B.CHFCIBr中的C原子为手性碳原子，有手性异构的同分异构体，B正确；

Py电子云轮廓—，C正确;

D.P轨道形成的p-p。键：CX3DO->OQO-D错误;

故选D。

4.基态Ti原子的价电子占据原子轨道数目是

A.3个B.4个C.12个D.13个

【答案】A

【详解】Ti是第四周期第IVB族的元素，其原子序数为22,价电子排布式为3d24s2,根据构造原理，即能

量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，其价电子占据了3d轨道（只填充了2个电子，占据2个轨道）

和4s轨道（占据1个轨道）。所以，Ti原子的价电子共占据了3个不同的原子轨道，答案选A。

5.理清基本概念是化学学习的基础。下列说法正确的是

A.手性分子是有手性异构体的分子

B.电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的腐蚀

C.电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云

D.反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量

【答案】A

【详解】

A.手性分子是化学中结构上镜像对称而又不能完全重合的分子，即有手性异构体的分子，如：

B.电化学腐蚀是指不纯的金属或合金与电解质溶液接触而形成原电池引起的腐蚀，故B项错误;

C.电子云是核外电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，故C项错误；

D.反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，故D项错误；

故本题选A。

6.五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价如图所示。下列叙述正确的是

I1I1i1i'r-

-4-20+2+4

主要化合价

A.电负性：R>W>X

B.最简单氢化物的热稳定性：X>W>R

C.基态原子中未成对电子数：Z>Y>X

D.工业上电解熔融YW制备Y单质

【答案】B

【分析】根据元素周期表和元素周期律以及图像数据可知，R和Z的主要化合价分别是-4和+4,二者同一

主族，Z的原子半径比R大，故R为C元素，Z为Si元素，则W为氧元素，X为氟元素，Y为镁元素。

【详解】A.电负性：F>O>C,即X>W>R,A项错误；

B.非金属越强，其最简单氢化物的热稳定性越好，热稳定性：HF>H2O>CH4,B项正确；

C.基态Si原子有2个未成对电子，Mg有0个，F有1个，未成对电子数：未成对电子数：Si>F>Mg,即

Z>X>Y,C项错误；

D.工业上电解熔融氯化镁制备镁，因为氧化镁的熔点远高于氯化镁，从节能角度考虑选择电解氯化镁，D

项错误；

故选B。

7.联氨(N2HQ为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其

中一种反应机理如图所示。

N2H4NH3H2O02

+2+

CuO—^-^CuzO—[CU(NH3)2][CU(NH3)4]

N2

下列说法正确的是

A.N2H4中N的杂化类型为sp2B.[CU(NH3)4「中配位原子是H

C.基态原子核外未成对电子数：N>0D.第一电离能：/I(O)>/,(N)>Z,(CU)

【答案】C

【详解】A.N2H4中N价电子对数为4,杂化类型为sp3,故A错误；

B.N原子含有孤电子对，[CU(NH3)4『中配位原子是N,故B错误；

C.基态N原子有3个未成对电子，基态O原子有2个未成对电子，基态原子核外未成对电子数N>0,

故C正确；

D.N原子2P能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>0,故D错误;

选C。

8.羟基氧化铁［FeO(OH)］吸附并氧化H?S,可减少有害气体的排放。反应机理为：

FeO(OH)+H2S->Sx+FeS+H2O,其中S,含有Sg,Sg分子的空间结构像一顶皇冠。下列说法错误的是

A.第一电离能：0s

B.沸点:FeS>S8

2

C.当S,中x=8时，反应中有§的H?S作还原剂

D.FeO(OH)中铁离子的简化电子排布式为［Ar］3ds

【答案】C

【详解】A.同主族元素从上往下，第一电离能依次降低，故第一电离能：0>S,A项正确；

B.Sg为分子晶体，FeS为离子晶体，故沸点：S8<FeS,B项正确；

C.当S工中x=8时，方程式为16FeO(OH)+24H2S=Sg+16FeS+32H2。，其中反应中有搂即;的H2s作还原

剂，C项错误；

D.FeO(OH)中铁为Fe3+,故简化电子排布式为［Ar］3d$,D项正确；

答案选C。

9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子

数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原子序

数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是

A.电负性：X>YB.简单离子半径：Y>Z

C.Y、Z形成的化合物中只含离子键D.X、W形成的化合物空间结构均为正四面体

【答案】B

【分析】X、Y、Z、W为短周期，核外只有s、p轨道。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数,

Is22s22P4即0元素。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。Z可能是Na(ls22s22P63s)或

Al(is22s22P63s②3p)。W是所在周期半径最小的原子，W为Cl。若Z为Na,则X为C.若Z为A1,则X

为Be（金属元素）。综上，X、Y、Z、W分别为C、0、Na、CL

【详解】A.同周期自左往右电负性逐渐增大，故电负性：X<Y（C<O）,A选项不符合题意。

B.电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：Y>Z（C»2->Na+）,B选项符合题意。

C.Y、Z形成的Na?。?既含离子键，又含非极性键，C选项不符合题意。

D.X、W形成的化合物可能为CC1,、也可能为CxCl,（x>l,y>4）,CCL的空间结构为正四面体，而

C,C（,（x>l）>4）的空间结构则不是正四面体，D选项不符合题意。

故选B。

10.1934年，约里奥一居里夫妇在核反应中用a粒子（氢核;He）轰击金属铝，得到磷，开创了人工放射性核

素的先河，其核反应为:;Al+；He->；：P+；n。下列化学用语正确的是

3s3p

A.基态Al原子的价层电子轨道表示式为向.卜

B.He没有共价键，不是非极性分子

C.明矶的化学式为K2s（VAXSOJZHZ。

D.基态P原子中p能级的轨道总数为3

【答案】C

【详解】

3s3p

A.Al位于第三周期第niA族，基态Al原子的价层电子轨道表示式为同口||「A项错误；

B.He是单原子分子，虽然没有共价键，但仍属于非极性分子，B项错误；

c.明研的化学式为KAI（SOJJ2H2。或K2sO/AKSOjZH?。，C项正确；

D.基态P原子的电子排布式为Is22s22P63s23P）p能级的轨道数为6,D项错误；

故选C。

11.关于物质的结构与性质，下列说法正确的是

N

/-

N(NO)(ON

232N

A.N(NC>2)3的中心氮原子米用sp2杂化B.P4属于极性分子

C.As2s3和NH3均为分子晶体D.上述主族元素中第一电离能最大的是0

【答案】c

【详解】A.由题干物质结构式可知，N(NC>2)3的中心氮原子周围形成3