贵州省部分高中2025届高三年级上册第一次模拟考试化学试题（原卷版）

贵州省部分高中2025届高三上学期第一次模拟考试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是

C.明杨继盛谏草卷（纸本）D.明代“一品百龄”金印

A.AB.BC.CD.D

二、未知

2.化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是

A.制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点

B.利用臭氧的强氧化性处理污水中的Cr?。，

C.用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道

D.脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关

三、单选题

3.钱溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为

2Ga+6HClO4+12H,O=2[Ga（H2O）6]（C1O4）3+3H2T。下列叙述错误的是

A.基态线原子的电子排布式为[Ar]4s24Pl

+

B.HC1O4在水中的电离方程式为HC1O4=H+C1O4

C.H2O的空间结构为

D.压分子含s-s◎键

4.下列有机物既含◎键又含兀键，且碳原子杂化类型种类最多的是

5.下列实验仪器的选用正确的是

A.分离乙醇和水B.灼烧氢氧化铝

C.吸收HC1气体D.制取氨气

A.AB.BC.CD.D

四、未知

6.部分含硫物质的“价-类”二维图如下图所示。下列叙述正确的是

+6

+4

+2

0

-2

氢单氧含钠

化质巧羞盐

物

物质类别

试卷第2页，共10页

A.a和c反应能生成b

B.实验室常用d的浓溶液与铁反应制氢气

C.久置空气中，e溶液的碱性增强

D.向紫色石蕊溶液中通入过量c,溶液最终变为无色

五、单选题

7.在催化剂作用下，还原CO?制备煌的原理如图。下列叙述错误的是

A.甲和乙互为同系物，丙、丁、戊互为同系物

B.合成甲和乙的催化剂所含元素中第一电离能最大的是Fe

C.上述有机物中有4种能使酸性KMnC\溶液褪色

D.丁、戊的二氯代物分别有10种和7种

六、未知

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.一定条件下，ImolHI分解得到气体产物的分子总数为治

B.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体含有的原子总数为0.3NA

C.标准状况下，11.210后与水完全反应生成02和1r时转移的电子数为2双人

D.在核反应手Uf：X+；He中，0」mol：X含有的中子数为9NA

9.根据下列操作及现象得出的结论错误的是

选

操作及现象结论

项

向+

Cr2。；（橙色）+应0-2CrO：（黄色）+2H,Cr2O^平衡

A

1

2mLO.lmolLK2Cr2O7转化率增大

溶液中滴加5滴

6mol-L-'NaOH溶液,黄色

加深

微热装有

仁11附0）4/（蓝色）+4C「[CuJ/（黄色）+4凡0,

2mL0.5mol'L-'CUC12溶

B

液的试管，溶液由蓝色变正反应是吸热反应

为黄色

分别在体积均为2mL,浓

度分别为OOmoLL-i、

0.51110117的长]y11104溶

C其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率减小

液中加入10mL

0.111101.17%2©204溶液,

后者褪色较慢

在10mL30%的双氧水中

加入0.5g铁红，产生气泡

D铁红能作双氧水分解反应的催化剂

的速率加快（反应后铁红仍

为0.5g）

A.AB.BC.CD.D

七、单选题

10.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级,

且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为ns%p2n。短周期中，Y的原子半径最大,

Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是

A.电负性：X>W>YB.离子半径：Z>Y>X

C.最简单氢化物的稳定性：X>RD.工业上采用电解法制备Y的单质

11.氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,

试卷第4页，共10页

该晶胞边长为apm。下列叙述正确的是

A.该晶体的化学式为CuN

B.2个铜原子的最近距离为apm

C.与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个

……(64x3+14)x1030

D.该晶体密度p=----------------------g-cm

a-S

12.澳化钠介导的以水为氧源的烯煌光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接

近100%。下列相关叙述正确的是

B.Pt电极附近溶液的pH降低

C.收集1L2LH2时转移Imol电子

13.某课题组利用光介导钻催化，成功地在温和条件下实现了烯煌与胺的插就偶联反应(如

图)。下列叙述错误的是

.

Co/CO^O

2RNIL(<>

-COJ

X©(C<XCO>P<O

4(caco)声co

♦cooc

:Co-CO

(X/I

o

im1高—57

NC<MCO%

已知：X=[Co(CO)3(HNR2)J

A.d~e的过程中原子利用率为100%

B.C。形成的化学键数目保持不变

C.a中所含元素均不位于第三周期

D.b、c、d、e都是中间产物

14.常温下，向醋酸(HAc)溶液中滴加AgNC>3溶液，生成的AgAc不溶于水。保持

c(HAc)=0.Imol.L-条件下，pX[pX=-lgc(X)X=Ag+、Ac]与pH关系如图所示，下

列叙述正确的是

B.饱和AgAc溶液中c(Ag+)=KT3moi.匚

A.L2直线代表pAg与pH关系

C.图像中b点坐标为(8.46,-2.50)D.图像中a点坐标为(1.36,4.4)

八、解答题

15.某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氯气的相关实验。

试卷第6页，共10页

NaOH溶液

E

已知：I处为湿润的有色布条,n处为玲。5,m处为干燥的有色布条。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(2)盛装高铳酸钾固体的仪器名称为；装置D中长颈漏斗的作用是o

(3)完成整个实验，适宜的装置连接顺序为a一(填接口标号)一h。

(4)设置装置B的实验目的是；I、III处的现象分别为、o

(5)设计装置C的目的是比较氯、澳、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶

液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中

的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。

①证明氯气的非金属性强于澳的反应的离子方程式为o

②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是o

九、未知

16.以废旧钻锂电池的正极材料(主要成分是难溶于水的LiCoO?,还含有少量Fe、Al)为原

料回收金属锂的工艺如图。回答下列问题:

NaOTH溶液稀硫酸T+氏。2溶液空J气+TNaOH溶液氨T水Na2c。i3溶液

废料一1浸取一一T酸逆J—府铁铝沉钻|一沉锂|一Li2c0)

|,干干

浸液A1(OH)3+MOR)3COCOH)2

CaO$/高温AKOH)3

金属锂------——LiAlOz

分离高温

⑴“浸液”的溶质是NaOH和(填化学式)，提高“浸取”速率的措施有(任答

一条)。

(2)“酸溶”时LiCoO?转化成CoS。,，该反应的离子方程式为

（3）通入空气的目的是»

（4）“沉锂”过程中，确认Li+完全沉淀的操作是

（5）已知：wkg含LiCoO2质量分数为。的废料经上述工艺可提取bkg金属锂。则锂的收率为

实际产量

%o提示:收率=xl00%

理论产量o

（6）锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a极的电极反应式为

a

C.

LiPF6

碳酸酯类（石墨）

LiCoP^L.有机溶剂

十、解答题

17.UR、UFe是提取核材料U的重要原料。工业从铀矿（沥青铀矿，UO2）中制备UFe的原

理如下：

①3UO2+8HNO3=3UO2（NO3）2+2NO+4H2O

②UC>2（NO3）2（s）lUO3（s）+NO（g）+NO2（g）+O2（g）

③UC）3（s）+H2（g）UO2（s）+H2O（g）AH、

④UC>2⑸+4HF（g）U^（g）+2H2O（g）AH2

⑤明（g）+耳（g）.朝（g）AH3<0

回答下列问题：

（1）UFf的结构如图所示。UFe的空间结构可能是（填标号）。

199.6pm|f90℃

8应F

X|、F

F

A.正四面体形B.正四边形C.正八面体形D.三角锥形

（2）工业上，常在高温下用镁还原UR制备U,其化学方程式为o

试卷第8页，共10页

⑶UO3⑸+国修）+41正律）+耳（g）UI^（g）+3H2O（g）AH=（用含

AH2,△4的代数式表示）。

（4）一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的UO2（NC>3）2（S）,仅发生反应②，下列情况表

明该反应一定达到平衡状态的是（填标号）。

A.混合气体密度不随时间变化B.UO3⑸浓度不随时间变化

C.NO体积分数不随时间变化D.混合气体总压强不随时间变化

⑸向恒压密闭容器中充入ImolU耳（g）和Imo区（g）,仅进行反应⑤，不同温度下，U且平衡

转化率随压强的变化曲线如图所示。

9O

一

85|

80

一

75一

70一

65

60一

55一

|

50