湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高三年级上册10月月考化学试题（含答案）

2024年高三上学期化学第二次月考试卷

选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.制作豆腐时用到盐卤，盐卤中MgCb、CaSO4能使蛋白质变性

B.光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关

C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素

D.新能源电车充电的过程中将电能转化为了化学能

2.NA为阿伏加德罗常数的值；下列分析正确的是（）

A.14gN2中含共用电子对的数目为1.5NA

B.将0.5molCb完全溶于水，溶液中C「，ClCr和HC1O的微粒数之和为NA

C.lLpH=2的H3PO4（中强酸）溶液中含H+的数目小于O.OINA

D.标准状况下，L12L苯含有C—H键的数目为0.3NA

3.三氟化澳（BrF3）是一种无机化合物，在常温常压下为无色或淡黄色液体，化学性质很活泼，是一种

强氧化剂，其与水反应的化学方程式为mBrF3+nH2O=HBrO3+Br2+pHF+O2t。下列有关说法错误的是

（）

A.m=3

B.生成3.36LO2时，转移的电子的物质的量为0.6mol

C.BrF3中Br呈正价

D.被还原的元素只有澳元素

4.X、Y、Z、M和W是五种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素Z和M元素的游离态均是空气

的主要成分；其中只有丫、Z与M处于相同周期，该五种元素均不同族，且能共同组成有机物。下列

说法中错误的是（）

A.原子半径：X<M<Y

B.化合物XWM能氧化FeCb（aq）

C.X、Z和M三种元素组成的化合物只可能含共价键

D.与氢化合时，Z单质比丫单质更容易

5.将ag气体甲（不与水反应，相对分子质量为M）溶于bg水中，得到密度为pg,cirT3的溶液。关于该

溶液的说法正确的是（）

a

A.溶质的质量分数w=]%

pa

B.溶质的物质的量浓度c=+b）m°l•「I

a

C.溶质的质量分数w=a+b%

lOOOpa

D.溶质的物质的量浓度c=+防711。1•—

6.2022年北京冬奥会期间，我国使用了“容和一号“大容量电池堆（铁-铭液流电池）作为备用电源（原

理示意如图）。铁-铭液流电池的寿命远远高于钠硫电池、锂离子电池和铅酸蓄电池等。下列说法错误

的是（）

循环输送泵-►

放电

A.该电池总反应为：Fe3++Cr2+#Fe2++Cr3+

充电

B.充电时左边的电极电势高于右边的电极电势

C.充电时若lmolFe2+被氧化，电池中有lmolH+通过交换膜由左向右迁移

D.若用该电池电解水，生成22.4L（标准状况）历时，则有2moic产被还原

7.黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业上生产硫酸的原料，FeS2的缓慢氧化过程如图所示。下列说法错误

2+3+

FeS2+O2-^>SO4-+Fe+H+Fe+3H2oiFe(OH)3+3H+

3+

A.上述反应的条件下，氧化性：02>Fe>FeS2

B.在稀溶液中，随着反应的进行，FeS2被氧化的速率会不断加快

C.FeS2被氧化时，会产生H+使体系pH增大

D.过程d不发生氧化还原反应

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.NaCl和NH4cl的混合物中含ImolCF,则混合物中含有的质子数为28NA

B.密闭容器中0.2molNO与O.lmolOz充分反应，产物的分子数为02NA

C.向lL0.1mol・L-iCH3coOH溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中数等于O.INA

D.标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2c卜）中含有氯原子的数目为NA

9.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂，具有净水和消毒双重功能。工业上，在碱性条件下用

NaClO氧化Fe（NO3）3可制得NazFeCU。下列说法正确的是（）

A.明帆也是常用的水处理剂，它的作用原理与Na2FeC>4类似

B.上述制备Na2FeO4的过程中n（氧化产物）：n（还原产物）=3：2

C.己知酸性条件下NazFeCU在水溶液中会分解产生气体，此气体可能为氢气

D.处理含少量甲苯的废水时，可用NazFeCU将其转化为苯甲酸根而除去，理论上2moiNazFeCU可处

理甲苯Imol

10.下列各组物质中，满足图示（反应条件略去，箭头表示一步转化）转化关系的是（）

WXYM

①Na

Na2（）2CO202

②Fe

H20H2Fez。？

③KOHK[A1(OH)4]HC1

A1203

④巧

FeBCl2（足量）Br2Fe

M

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

11.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技

工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。

[HOXO-三HOyO+J_H

部分反应机理为：HH-OHHHH2。

下列说法错误的是（）

A.a、b两极均有H2产生

B.电解时OH-通过阴离子交换膜向b极方向移动，一段时间后阴极区n（OH-）明显减少

-

C.阳极反应：2HCHO-2e+40H-=2HCOO-+2H2O+H2f

D.当电路中通过2moi电子时，比理论产量为44.8L（标准状况下）

12.PtF6是极强的氧化剂，。2和PtF6可形成离子化合物[02]+[PtF6「；Xe和PtF6可制得离子化合物[XeF

+

][Pt2Fn]-,制备方式如图所示。下列说法错误的是（）

A.图示过程中[Ptf6厂为中间产物

B.图示过程中有3个过程发生了氧化还原反应

C.图示过程的总反应方程式为Xe+2PtF6=[XeF]+[Pt2%i厂

D.[。2]+仍廿6「中存在离子键和共价键

13.室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论错误的是（）

选项实验过程及现象实验结论

A向某无色溶液中先加入少量原溶液中一定存在I-

氯水，再加入CC14振荡，下

层溶液呈紫红色

将等物质的量、分

BAgClAglKsp(Agl)<Ksp(AgCl)

别投入到等体积饱和氨水中,

AgCl能溶而Agl不溶

C向2mL0.005moi/LFeCb与加入KC1后，原化学平衡发

2mL0.015mol/LKSCN混合后生了移动

的溶液中，加入少量KC1固

体后，溶液红色明显变浅

红褐色固体变暗可能是反应

DFeSO4溶液中加入NaOH溶

液，产生的白色沉淀迅速变过程中有Fe生成

为灰绿色，最后变为红褐色。

一段时间后，红褐色固体渐

渐变暗，其中有部分固体能

被磁铁吸引

A.AB.BC.CD.D

14.现有某种混合物，将其配成溶液，已知该溶液中含有K+、Fe2+、Fe3+、C『、S。仁、C。歹六种离子

中的几种，现取四份等体积（VL）的该溶液进行实验：

①第一份溶液中加入足量BaCl,溶液，得到沉淀349.5g；

②第二份溶液中加入足量NaOH溶液，经充分搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到96g固体；

③第三份溶液中加入Fe粉，恰好完全反应时，消耗16.8gFe粉；

④用洁净的钳丝蘸取第四份溶液置于浅色火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到紫色火焰。

根据上述实验，以下说法正确的是（）

A.原混合溶液中一定存在的阴离子为C广、SOl-

B.实验②中发生复分解反应和分解反应，未发生化合反应

C.由实验中的数据可判定原混合溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=1：2

D.由实验①可推断原混合溶液中没有C0『

二.非选择题（共4小题，满分58分）

15.（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠（NaFeY）常用于铁强化盐的添加剂，易溶于水。回答下列问题：

实验I：制备乙二胺四乙酸铁钠晶体

实验原理：2Fe（OH）3+Na2CO3+2H4¥=2[NaFe¥.3H2O]+CO2t+H20

实验步骤：①称取3gFeCb・6H2。于烧杯中溶解，加入适量浓氨水，沉淀完全后过滤，洗涤，干燥。

②将Fe（OH）3、乙二胺四乙酸（再丫，一种弱酸，做配位剂）、用0加入三颈瓶（装置如图所示），

搅拌，控制80℃反应lh、用Na2cO3溶液调节pH,经过一系列操作后，过滤，洗涤，干燥后得到产品。

(1)关于装置中恒压滴液漏斗的使用，下列说法错误的是(填标号)。

A.使用之前需要检漏

B.滴加溶液时需要打开上口活塞

C.恒压滴液漏斗也可用于萃取、分液操作

D.通过调节下端活塞，可控制溶液的滴加速度

(2)步骤②中“控制80℃”适合采取的加热方式为0

(3)为了提高NaFeY・3H2。晶体的纯度，步骤②中的“一系列操作”应为。

实验II：铁强化盐中铁含量测定

已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY,其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50；

②I2+2S2。g=2r+S4鬣-称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成500mL溶液。取出25mL,加入稍过量

的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol・L-iNa2s2O3标准溶液滴定，重复操作2〜3次，消

耗Na2s2O3标准溶液平均值VmL。

(4)”加入稍过量的KI溶液”后，I一发生的主要氧化还原反应的离子方程式有

(写两个即可)。

(5)滴定到终点的现象为(填颜色变化)。

(6)样品中铁元素的质量分数为(用代数式表示)。

16.(14分)已知A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原

子半径关系如图所示。

(1)以上六种元素的简单离子中半径最小的是(填离子符号)；C元素能与氢元素组成18

电子分子，Imol该分子含有的极性共价键的数目为______NA。

(2)某同学利用如图装置设计实验以探究元素性质的递变规律。

实验I：探究C、D两种元素非金属性的递变规律。

a

①a装置中盛装的固体为CaCC>3,则发生反应的化学方程式为，b装置中盛

放的试剂是-

②若c装置中盛装的试剂为澄清石灰水，可以说明C、D两种元素非金属性强弱的实验现象

为O

实验n：探究E、F两种元素的非金属性强弱。

③b装置中盛装的试剂为Na2E溶液，则发生反应的离子方程式为;c装置的

作用是-

(3)用C元素的最简单氢化物和。2在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极,

则通入C元素的最简单氢化物的一极的电极反应式为o

(CHJzCH、O

N—C—SCHCC1=CHC1

/?

17.(15分)已知二氯烯丹((CH，CH)是一种除草剂，其合成路线如图:

CL>高温CL>室温NaOH、醇、△

A(C3H>B(C3H5C1)C(CH2C1-CHC1-CH2C1)------―>

D(CH2=CC1-CH2C1)CJ至温AENa°H高酹、△AF(CH2C1-CC1=CHC1)

(CH3)2CH0

2C—SNa

,、/

(1)A的结构简式为；按照系统命名，C的名称为o

(2)反应③的化学方程式为，上述流程中，与该反应具有相同反应类型的

有(填标号)。

(3)检验E中官能团所用的化学试剂有

Cl

I

CH2

roTcl

（4）由上述反应⑥预测：O中的较稳定Cl是（选填“苯环上氯”或“甲基上

氯”）。

（5）写出CH2cleHC1CH2cl的所有同分异构体中，核磁共振氢谱有两种峰的结构简

式

（6）设计由丙烯和对甲基苯酚制备（树脂）的合成线路（无机试剂任

选）O

18.（15分）湖南怀化通道金矿资源丰富。金矿矿床中“愚人金”（黄铁矿）常被误认为是黄金，其主要含

有FeS2，还含有NiS、CoS,CuS及少量Au。以上述黄铁矿为原料提取分离各种金属，工艺流程如图:

空气硫酸、双氧水氨水氨水、碳酸氢铁

气体少量Au浸渣CoCO3

3+

已知：①氧化性：CO>C12O

②相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下:

Fe2+Fe3+Ni2+Cu2+Co2+Co3+

开始沉淀6.51.68.14.87.31.09

PH

完全沉淀8.32.810.16.69.151.9

pH

回答下列问题:

（1）“焙烧”时将矿粉与空气形成逆流状态，目的是;“焙烧”时生成的主

要气体可用于（填写一种工业用途）。写出黄铁矿在焙烧时主要的化学方程

式：0

（2）写出“酸浸”时烧渣中的CO3O4发生反应时的离子方程式：，能否用盐

酸代替硫酸，请简述理由：。

(3)氨水调pH范围为,可以得到氢氧化铁与氢氧化铜沉淀。沉钻后过滤洗涤,

检验CoCC)3是否洗干净的试剂为=

(4)将滤渣粉碎后加入足量的氨水，可能发生化学反应：Ca(0“)2+4N“3U[Ca(N”3)4]2++2。〃-,

通过计算该反应的平衡常数说明氨水可否溶解氢氧化铜：o

202+2+13

(已知Ksp[Ca(0H)2]=2.0XIO_；Cu+4NH3^[Cu(NH3)4],K=1.75X10)

参考答案

一.选择题(共14小题，满分42分，每小题3分)

1-5.DABCD

6-10.DCADB

11-14.BBDA

二.非选择题(共4小题，满分58分)

15.(1)BC；

(2)水浴加热(控温电热套加热)；

(3)加热浓缩，缓慢冷却结晶；

3+2+

(4)2厂+2Fe=I2+2出2+或2r+2FeL+8H+=I2+2Fe+2%八5厂+10三+6H+=3/2+3

H2O；

(5)当滴入