湖南联考2025届高三10月月考化学试题+答案

化学

注意事项：

i.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证

号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题

卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：140：16Na：23S：32Cl：35.5

K:39

第I卷（选择题）

一、单选题（每题3分，共42分）

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述错误的是（）

A.江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素

B.安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有破水者，剪银块投之，则旋而

为水”，其中的“破水”指醋酸

C.甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在

形式

D.广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物

2.反应2NH3+NaClO=NR4+NaCl+HQ可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4,下

列说法正确的是（）

分子中没有非极性键的电子式为：：百：

A.N2H4B.NaClONa6••••

C.H2O.NH3的VSEPR模型一致D.食盐的分子式为NaCl

3.下列装置可以实现对应实验目的的是（）

B.分昌乙醇和

A.验证吸氧腐蚀[CU(NH3)/S(YH2OC.制备N&D.测量NO2体积

4.下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的叙述中正确的是()

A.18g液态水中含有氢键的数目为2M

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1NA

C.常温下2.7gAl加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3必

D.25。(2时，lLpH=2的CHjCOOH溶液中，中的数目为。01治

5.下列反应的离子方程式表述不亚蹿的是()

A.氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4+3H2T

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClCr=SOj+2HClO

D.用纯碱溶液除去水垢中的CaSC\：

CaSO4(s)+CO3(aq)=CaCO^s)+SO^(aq)

6.下列有关物质结构与性质的说法正确的是()

A.雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性

有关

B.某基态原子的价层电子排布为4d25s2,该原子N层上有3个空轨道

C.C=C键的键能比C—C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定

D.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

7.现有M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。

其中，M具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含

量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y是金属元素，其中T的

原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物TX；Y既不是主族元素、

也不是副族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是（）

+

A.M元素与Q、R元素形成的两种微粒的键角：QM：>M3R

B.Q、R、T三种元素简单离子的半径：T>R>Q

C.T、W、X、Y四种元素的第一电离能：X>W>Y>T

D.WR：、XR；的VSEPR模型与实际空间构型均相同

8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

向2mL0.1mol-U*KMnO4溶液中

A紫色溶液褪色凡。?具有氧化性

滴加过量的0.Imol.匚巴。？溶

液

先出现浅黄色

以K^CrO,为指示剂，用AgNOs

沉淀，后出现

BKSp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)

标准溶液滴定溶液中的Br-砖红色沉淀

压缩盛有NO2气体的容器体加压，2NO2=204平衡

C气体颜色变浅

积正向移动

向0.0Imol/LBa（OH）,溶液中插

电导率先减小电导率最小时，两者恰好

D入电导率传感器，逐滴加入

后增大完全反应

0.0hnol/LH2s。4溶液

9.类比是一种重要的学习方法，下歹U“类比”中错误的是（）

A.电解熔融NaCl可制Na,则电解熔融MgC"可制Mg

B.NajN与盐酸反应生成NaCl和NH4c1,则与盐酸反应生成Mg。和NH4cl

C.NaOH溶液与少量AgNC>3溶液反应生成AgOH和NaNOs,则氨水与少量AgNO3溶

液反应生成AgOH和NH4NO3

D.Al"与HCO；在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与

HCO；也如此

10.研究发现，以非晶态Ni（HI）基硫化物为催化剂，能有效催化OER（析氧反应）

和UOR（尿素氧化反应），从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应

机理如图所示：

下列说法正确的是（）

A.产生5.6LO2,电路中转移的电子数为2M

B.电极A的反应为2HQ+2e-=20川+珥T,电极A附近溶液的碱性增强

C.UOR分两步进行，其中没有非极性键的形成或断裂

D.若将光伏电池改为铅蓄电池，电解过程中电极B应连接铅蓄电池的Pb极

11.多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协

同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。

4—硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是

双单原子催化单原子催化

A.Ir单原子位点促进氢气的活化，M。和Ir的协同作用改变催化剂选择性

B.从图示的催化过程可以发现，M。单原子位点对4—硝基苯乙烯有较好的吸附

效果

C.在双单原子催化剂作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡转化率

D.使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率

12.化学需氧量（ChemialOxygenDemand）是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定

体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量,折算成氧气的量（单位为mg/L）来表

示。我国地表水可采用标准KMnO”法测定水中化学需氧量（COD）,即水体中还原

性物质每消耗ImolKMnO,折算为L25moK）2的消耗量。其操作步骤如下：

①取水样V0mL,先加入足量稀硫酸酸化，再加入YmLcimol.L-的KMnC）4标准液，

煮沸30min（充分氧化水中的还原性物质），溶液呈稳定的红色，冷却至室温。

②向①中溶液中加入V2mLe2moi•L-的Na2C2O4标准液（过量）。

③用qmolL-'的KMnO4标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗KMnO,标准液V3mL。

计算水样中COD含量（mg/L）表达式正确的是（）

ICX56（"+丫3）-02丫2*|4

32xC(V1+V3)-2V2|x—32xx—

A.4B.5

-3-3

VoxlOVoxlO

5CICX5

32xx—32x(V1+V3)-2V2|x—

C.4D.4

3-3

VoxlO_VoxlO

13.常温下用S-In催化剂电催化还原CO?制甲酸的机理如图1所示，反应历程如

图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（）

2

0S.HC00H+20H-

_____--------------

0CO2+2H2O+2e/HC00H*+20H-

~\_/

0.

2

HCOO'+HaO+e+OH-

反应历程,

图2

A.使用S-In催化剂能够提高反应物分子中活化分子的百分数

B.制甲酸过程的决速步骤为HCOOO*+H20+e-fHCOOH,+OT

C.催化剂S?一活性位点在催化过程中的作用是使水分解

D.电催化还原CO?制甲酸反应的AS<0

14.常温下，在含有HsA（s）的溶液中，一定pH范围内，存在平衡：

H3A（s）=H3A（aq）;H3A（aq）=比八（aq）-丁（aq）；

HzAFaq）=HA，叫）+H"（aq）；HA2-（aq）=A〉（aq）+才（叫）。平衡常数依次

、2

为K。、&、K?K3O已知IgcHA）、lgc（H2A）,lgc（HA-）,电。国-）随pH变

化关系如图所示。其中，L和L?交点M（a,b）,L］和L3交点为N（c,d）,L?和L3交

A.直线L表示lgc（HA"）的变化情况

+2

B.N点时,c（H）=c（OH-）+2c（HA-）+4c（H2A-）

C.随pH增大，溶液中含A微粒的总浓度一直增大

D.K2K3=1（）2

第n卷（非选择题）

二、填空题（4大题，共58分。）

15.V有“工业味精”之称。工业上提取轨的工艺有多种，一种从轨页岩（一种主

要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：

H2C2O4NH4cl溶液

TT十

滤渣1滤渣2水相有机相

已知：①“酸浸”时有VO；生成;

②VO2+在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时昌子的萃取顺序为

Fe">VO2+>VO；>Fe2+>Al3+；

③vo；和VO］可以相互转化。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时可添加适量“盐对"NaCl-Na2sO”与钢页岩形成混合物，这样做的目的

是。

(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是(填元素符号)。

(3)H2c作用是将V0；转化为VO外,转化的目的是,发生的离

子反应方程式为。

(4)①“沉帆”时，生成NH4V沉淀，“步骤X”应该加入(填“氧化剂”或“还

原剂”)，写出“沉钢”时的离子反应方程式o

②以“沉钢率”(NH4V沉淀中V的质量和钢页岩中帆的质量之比)表示钢的回

收率如图所示，温度高于8(TC时沉机率下降的原因是0

(5)①V2O5可以溶解在NaOH溶液中，得到VO；,VO;在不同的pH下可以得到

不同聚合度的多机酸盐，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，其中一种酸式钢

酸根离子可以表示为［凡《。28广，其中尤=。

O-

—

②V的另一种氧化物VO?的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是

原子。

16.硫及其化合物是十分重要的化工原料。

⑴某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应

只产生氢气）：

①实验部分操作：a.调平量气管和烧杯的液面；b.冷却至室温；c.读数。正

确的先后操作顺序是（填字母）。

②已知开始时量气管读数为XmL,最终读数为V2mL（均折合成标准状况，且

匕>匕）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为mol/Lo

（2）已知SO?具有还原性，可以还原也可以与NaQ?发生反应。

①将SO,通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木

条不复燃，则说明SO?与Na。反应无J生成，可能发生反应的化学方程式

为。

②将SO2通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若,说明还原性：SO2>r,

写出该反应的离子方程式：o

⑶为探究SOz在盐酸中与Cu、CM+的反应，某实验小组设计如图实验。

实验I：

5mL10%

稀盐酸,通入足量SO4_静置一加蒸锵水

fI取上层清液’一

■-Cu金属U白色沉淀CuCl

光^的紫红色铜片变暗，

并有黑色的固体物质生

成，溶液逐渐变为棕色

（溶液中含CuCl；）

实验n：

-72mL36%「

浓盐酸通入足量SO2r静置，加蒸憎水

fI取少量溶液”

且白色沉淀CuCl

2mL10%溶液由绿色转变为棕黑

CUSO4溶液色,最后转变为棕黄色

（溶液中含CuCl；）

己知：CuCI；=CuCll+2Cl,实验I中得到的黑色固体为C%S。

①实验1通入so。时反应的离子方程式为，实验n通入so?时反应的离子

方程式为__________

②实验II若消耗so2,则生成4NA个可。

17.丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在错催化剂作用

下，乙烯默基合成丙醛涉及的反应如下:

主反应LaH4(g)+H；j(g)+CO(g)=CH3C'H2CHO(g)公乩

副反应n.C、H4(g)+H、(g)=C\H6(g)AH2

9

8595%

995

80H

9&6Q平衡转化率

75H

U

7098H

*

65975

6097

0.951.01.051.11.151.2

叫)

^(CO)

图1

回答下列问题：

（DAK0（填：“>”或“<）。

⑵保持温度不变，在恒容反应器中，按照"（6凡）："«0）:"（耳）=1:2:1投料，发

生反应I和n,初始压强为4pkPa,反应tmin达到平衡，平衡时C2H&的转化率为

80%,C2H6的选择性为25%,则H2的转化率为%,v(CO)=kPa/min,

反应I的J=

”生成（C2H6）

-2

oCH的选择性=

—kPa（用含p的代数式表示,26"消耗（C2H4））。

⑶在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照〃仁2凡):〃仁。):〃(凡)=1:2:1投

料，发生反应I和n,相同时间内，测得不同温度下CR,的转化率(a)如图所示。

则B、D两点的平均反应速率v(B)v(D)(填“>”、"=”、“<”)，产生这一结果

的原因可能是。

(4)rC时，向恒温恒容的甲容器中，通入ImolJH4、ImolCO和2moi凡；向

绝热恒容的乙容器中通入ImolC2H八ImolCO、2moi应，若只发生上述反应I。

则甲乙容器中C2H4的平衡转化率a甲a乙(填“>”、“<”或“=")，理由是

18.Glivec(甲磺酸伊马替尼)在治疗慢性粒细胞白血病和胃肠道间质瘤上效果显

著，其一种合成路线如图所示。

NHOHCH3试剂X

2H2N—CN

A(C7H8)

催化剂一定温月

NH2水合阴_

NO2H(C8H6C12O)^t

ao

HN，/

火H1O

D(C7H7NO)

碱性条件

H

N

Glivec产3503H

o

—NH2+—C=N—►—C=NH

已知：①

—NH

请回答下列问题：

⑴A的化学名称为；化合物D侧链不能被弱氧化剂氧化，D中含氧官能

团的名称为o

(2)H的结构简式为；由产生成G的反应类型为。

(3)有关J的说法正确的是(填序号)。

A.分子中有手性碳原子

B.键的极性：C-H<N-H

C.仅在碱性条件下能发生水解反应

D.分子中C原子和N原子的杂化轨道类型均为2种

(4)BfC发生加成反应，B-C的化学方程式为0

(5)芳香化合物M是B的同分异构体，写出所有满足下列条件的M的结构简

式o

①能发生银镜反应，且能发生水解反应

②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：1：2：4

0NH—C=NH

(6)以CH3cH'OH、H人N为原料制备

NH2

设计合成路线(无机试剂与有机溶剂任选)O

化学参考答案

1.【答案】B

【解析】A.竹简由竹子做成，主要成分是纤维素，A正确；B.酗水可以溶解

银块，醋酸不能溶解银块，所以砒水是硝酸，B不正确；C.铁剑中部分铁生锈

生成氧化铁，故铁剑中铁元素有化合态和游离态两种存在形式，C正确；D.蚕

丝属于蛋白质，是有机高分子化合物，D正确；答案选B。

2.【答案】C

【解析】A.N2H4分子结构可表示为H2N—NH2,分子中有非极性键，A错误；

为离子化合物，其电子式为：+：：：错误；

B.NaClONa[O••C・・1]-,BC.H2O.NH3

分子中的中心原子的价层电子对数均为4,它们的VSEPR模型都为四面体型，C

正确；D.食盐是离子化合物，没有分子式，NaCl表示化学式，D错误；选C。

3.【答案】A

【解析】A.食盐水浸润的铁中Fe发生吸氧腐蚀消耗试管中的氧气，试管中压

强减小，导管中水液面上升，A正确；B.[CU(NH3)4]SO4-H2O难溶于乙醇，不

能通过分液的方式进行分离，应过滤分离，B错误；C.NH4cl受热分解生成NH3

和HC1,NH3和HC1遇冷又反应生成NH4CL无法用图示装置制备氨气，C错误；

D.二氧化氮能与水反应，不能用图示装置测量其体积，D错误；故答案选A。

4.【答案】D

【解析】A.冰中每个水分子与其相邻的4个水分子间形成4个氢键，冰融化为

液态水，破坏了一部分氢键，故18g液态水物质的量为Imol,可形成氢键数目

小于白4&=2刈，A错误；B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇质量

4.6g,物质的量为O.hnol,溶液中水中也含O-H键，所以其数目大于。,B

错误；C.常温下A1与浓硝酸钝化，C错误;D.C^COOH溶液pH=2,溶液中

c(H+)=0.01mol/L,溶液体积为1L,田的数目为。D正确；答案选D。

5.【答案】C

【解析】A.氯化铁溶液腐蚀铜板，生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+,

A正确；B.铝溶于NaOH溶液中，生成氢气和四羟基合铝酸钠：

2A1+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]~+3H2TB正确；C.将少量SO?通入NaClO溶液

中，发生氧化还原反应：SO2+H2O+3C1O=SO^+Cl+2HC1O,C错误；D.用纯

碱溶液除去水垢中的CaSO4,发生沉淀的转化：

CaSO4(s)+COj"(aq)CaCO3(s)+SOfCaq),D正确;答案选C。

6.【答案】A

【解析】A.氢键具有方向性和饱和性，导致雪花内分子有序排列，故雪花都是

六角形形状，A正确；B.该元素第N层的电子排布为4s24P64d2,d有5个轨道，

基态原子第N能层上还有3个空轨道，但4f上有7个轨道均没有电子，故该原

子N层上有10个空轨道，B错误；C.C=C键的键能比C—C键的大，但碳碳

双键中的兀碱键能小于。键，易断裂，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键更不

稳定，C错误；D.碘易溶于浓碘化钾溶液，发生的反应为I2+「=L与相似

相溶原理无关，甲烷是非极性分子，a0是极性分子，故CH4难溶于水可用“相

似相溶”原理解释，D错误；故选A。

7.【答案】B

【解析】M、Q、R、T、W、X、丫七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。

其中，M具有一种没有中子的同位素，M是H；Q是植物生长三要素之一；R

是地壳中含量最多的元素，R是0,所以Q是N,且W与R的最外层电子数相

同，则W是S；T、丫是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，T是

Na；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被称为“黑色金属”，丫是Fe；

T能与X形成离子化合物TX,所以X是C1；据此解答。A.QM4+为NH；,中

心原子N的价层电子对为盘罗=4,与4个H形成4个。键，无孤电子对，为

+

正四面体结构，M3R+为H30,中心原子0的价层电子对为生乎^，形成3

个。键，有一个孤电子对，H3O+为三角锥形；孤电子对对成键电子对有排斥作

用，键角减小，因此NH；的键角大于H3O+,即QM4+>M3R+,A正确；B.Q、

R、T三种元素分别为N、0、Na,对应的简单离子为N3-,02,Na+,三种离

子的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，N3->O2->Na+,即Q>R>T,B

错误；C.T、W、X、丫四种元素分别为Na、S、Cl、Fe,一般情况下：金属性

越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大，一般非金属的第一电

离能大于金属的第一电离能，则第一电离能有Cl>S>Fe>Na,即X>W>Y>T,C

正确；

D.WR：、XR4一分另U为SO：、CIO；,SO：中心原子S的价层电子对为宰=4,

VSEPR模型为正四面体形，S与4个。形成4个。键，无孤电子对，空间构型

为正四面体形，C10：中心原子C1的价层电子对为*=4,VSEPR模型为正四面

体形，C1与4个。形成4个。键，无孤电子对，空间构型为正四面体形，则

WR：、XR］的VSEPR模型与实际空间构型均相同，D正确；故选B。

8.【答案】D

【解析】A.向2mLO.lmol.LTKMnO,溶液中滴加过量的O.lmol.L'HQ?溶液，反应

生成M/+和。2,反应中H2O2为还原剂，表现还原性，故A错误；B.Br与CQ-

的浓度是否相等是未知的，且AgBr与Ag2CrO4类型不相同，故无法比较AgBr

与Ag2CrO4的Ksp,故B错误；C.压缩盛有NO2气体的容器体积，则二氧化氮

浓度增大，气体颜色变深，C错误；D.Ba(OH)2和H2s。4恰好完全反应时，产

物为BaSCU沉淀和水，恰好完全反应时几乎不导电，电导率最低，沉淀最多，

继续滴加硫酸，则溶液中有氢离子，硫酸根离子溶液导电能力上升，D正确；答

案选D。

9.【答案】C

【解析】A.Na和Mg均为活泼金属，工业上电解熔融NaCl可制金属Na,电解

熔融MgCb可制金属Mg,A正确；B.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NRCL

根据相似规律Mg3N2与盐酸反应生成MgCb和NH4CI,B正确；C.NaOH溶液

与少量AgNCh溶液反应生成AgOH和NaNO3,氨水与少量AgNCh溶液反应生

成［Ag(NH3)2］OH和NH4NO3,C错误；D.AF+与HCO；在溶液中可发生相互促进

的水解反应生成沉淀氢氧化铝和二氧化碳气体，Fe3+与HCO；在溶液也可以发生相

互促进的水解反应生成沉淀氢氧化铁和二氧化碳气体，D正确；故选C。

10.【答案】B

【解析】由题意分析：该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生

成氢气，电极反应式为2H2。+2e-=2OH+H2T,电极B上尿素失电子生成氮气,

电极反应式为：CO(NH2)2-6e+6OH=CO2T+N2T+5H2O,电极B上生成氧气的反

应为：4OH-4e-=O2T+2H2OoA.没有标明为标况，无法计算转移电子数，故A

错误；B.电解过程中，电极A为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2T,

故电解过程中电极A附近不断生成氢氧根离子，电极A附近溶液的碱性增强，

故B正确；C.结合图示，UOR分两步进行，有氮气生成，故有非极性键的形

成，故C错误；D.电极B为电解池的阳极，应该与铅蓄电池的正极也即是PbO2

极相连，故D错误；故选B。

11.【答案】C

【解析】A.Ir单原子位点促进氢气的活化，产物有的3种且比例接近，M。和

Ir的协同作用改变催化剂选择性，生成选择性为96%的其中一种，选项A正确；

B.从图示的催化过程可以发现，M。单原子位点对4—硝基苯乙烯有较好的吸附

效果，选择性为96%,选项B正确；C.催化剂不能改变平衡移动，故不能提高

4—硝基苯乙烯的平衡转化率，选项C错误；D.根据图示可知双单原子的催化

剂选择性为96%,大于单原子催化剂的37%选择性，可以大大减少副反应的发

生，提高乙烯苯胺的产率，选项D正确；答案选C。

12.【答案】A

【解析】分析整个过程可知，水样中的还原性物质和Na2cA,发生氧化反应失去

电子，KMnO,发生还原反应得电子，KMnO,发生还原反应变成M/,故得电子

3

总量为5(V1+V3)xlO-xc1mol,Na2c被氧化为二氧化碳共失去电子2V?x10%2mol,

33

故水样中的还原性物质失电子总量为5(y+VpC1xl0--2V2c2xl0-mol,相当于消耗

KMnC>4§(Y+V3)cqo"2V2c?xIO'm0],由化学需氧量(COD),即水体中还原性物

质每消耗lmolKMnO4折算为IZSmolO?的消耗量，故可知耗氧量为

5(V[+VjCiX10-2V?C?X105.kLr,i¥J-1-.人、日.//T\、[

---!一晨----Ux-mol,故水样中COD含重(mg/L)为

5（VV）cxl0<ycxl0-3525

1+31222xx32xl（）332xq（Y+V3）_c2Vx——

4/T。故

---------------------------------z-----------------------mg/L=——mg/L人

33

VoxlO-VoxlO_

选Ao

13.【答案】C

【解析】A.催化剂降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子的百分数,

A正确；B.HCOOCT+^O+e-fHCOOH*+OJT为相对能量差值最大的一步，反

应速率较慢，为制甲酸过程的决速步骤，B正确；C.催化剂S"活性位点在催化

过程中的作用是活化水分子，C错误;D.由图2可知，电催化还原C02制甲酸

总反应为CO2+2H2O+2e-=HCOOH+2OH-,反应后气体分子数减少,则牖变AS<0,

D正确；故选C。

14.【答案】C

【解析】由已知信息Ko=c[H3A（aq）],常温下,Ko为常数，因此原溶液中c[H3A（aq）]

++

c（H2A"）c（H）c（H2A-）c（H）

始终不变，炮。（见人）对应L4,降=c（H2A-）c（H+）=K|K°,

c[H3A（aq）]K0

c（HAj（H+）

lg（HAj=lgKlgK+pH

2,+02-c（HA）

22

lgK2=lgc（HA'）-pH-lgc（H2A）=lgc（HA）-PH-lgK0-lgKl-pH

c（HA》（H）

2+

lgc（HAj=lgK°+*+lgK+2pHK3=-

2c（HA2）

323

lgK3=lgc（A）-pH-lgc（HA）=lgc（A）-pH-（lgK2+lgK0+lgK1+2pH）

32

Ige（A"）=lgK0+lgKI+lgK2+lgK3+3pH,因此lgc（HQ）、lgc（HAj,lgc（A%）与pH的

3

变化关系直线的斜率分别为3,2,1；A.由分析可知，直线L2的斜率对应lgc（A-）

3

的变化情况，A正确；B.N点lg《H2A-）=lgc（A3-）,C（H2A）=C（A）,电荷守恒：

+233

c（H）=c（0H-）+2c（HA-）+C（H2A-）+3c（A-）,由于c（H2A-）=c（A）,得出

+2

c（H）=e（0H-）+2c（HA-）+4C（H2A）,B正确;C.随pH增大，机便-）增加，则

3

溶液中含A微粒的总浓度增大,但不会一直增大,C错误;D.N点c（H2A）=c（A-）,

（HA3）c（H+）c（HA2）c（H+）c（HA3）c（H+）2

c（H+）2=IO-2C,D正确；故选

（:

HA（H2A-）（H2A-）

Co

15.【答案】（1）生成易溶的钠盐，提高钿的浸取率（1分）

（2）Si（1分）

（3）VO2+的萃取率大于V0；,转化为V02+可以提高轨的萃取率（2分）

2V0；+H2c2O4+2H+=2VC）2++2CO2T+2H2。（2分）

（4）氧化剂（1分）VC）3+NH；=NH4VO31（I分）温度高于8（TC时，NH

:的水解程度增大，NH；浓度减小导致沉伏率下降（2分）

（5）10（2分）V（2分）

【解析】由题给流程可知，向钢页岩焙烧得到的焙烧渣中加入酸酸浸，将金属元

素转化为VO；、铁离子、铝离子，二氧化硅不能与酸反应，过滤得到含有二氧

化硅的滤渣和滤液；调节滤液的pH为5.1,将溶液中的铁离子、铝离子转化为

氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向

滤液中加入草酸溶液，将VO；离子还原为VO2+离子，向反应后的溶液中加入萃

取剂萃取、分液得到水相和有机相；向有机相中加入反萃取剂萃取、分液得到水

相和有机相；向水相中加入氧化剂将溶液中VO2+离子氧化为VO；离子，向反应

后的溶液中加入氯化镂溶液，将溶液中的轨元素转化为钏酸镂沉淀，过滤得到轨

酸镂；钢酸镂煨烧分解生成五氧化二钏。（1）“焙烧”时添加适量“盐对”与钢页

岩形成混合物的目的是焙烧时氯化钠和硫酸钠提供的钠元素能将钗页岩中的轨

元素转化为易溶的钠盐，从而提高钮的浸取率，故答案为：生成易溶的钠盐，提

高轨的浸取率；（2）由分析可知，滤渣1的主要成分是二氧化硅，除掉的主要

杂质元素是硅元素，故答案为：Si；（3）由题给信息可知，VO2+的萃取率大于

VOh则转化过程中加入草酸溶液的目的是将VO；离子还原为VO2+离子，有利

于萃取时提高轨的萃取率，反应的离子方程式为2VO；

+H2c2O4+2H+=2VO2++2CO2T+2H2。，故答案为：VC）2+的萃取率大于VO；,转化

为V02+可以提高帆的萃取率；2V0；+H2c2（）4+2H+=2VO2++2CO2T+2H2。；（4）

①由分析可知，步骤X中加入氧化剂的目的是将溶液中V02+离子氧化为V0；离

子，向反应后的溶液中加入氯化镂溶液的目的是将溶液中的钗元素转化为钢酸镂

沉淀，反应的离子方程式为VC）3+NH；=NH4VO3l，故答案为：氧化剂；VO3+NH

；=NH4Vo3l；②氯化镂在溶液中的水解反应我吸热反应，升高温度，水解平衡

向正反应方向移动，所以温度高于8（TC时沉钢率下降的原因是温度高于80℃Ht,

NH：的水解程度增大，NH：浓度减小导致沉钮率下降，故答案为：温度高于80℃

时，NH：的水解程度增大，NH：浓度减小导致沉钢率下降；（5）①由无限链状

结构可知，多钗酸盐中钗元素的化合价为+5价，由化合价代数和为0可知，

[凡乂。28广中（+DX2+（；）X28-（-4）=]0,故答案为：io；②由晶胞结构可知，晶

胞中位于顶点和体心的黑球个数为8x：+l=2,位于面上和体内的白球个数为4x

O

1+2=4,由氧化物的化学式可知，黑球为钢原子、白球为氧原子，故答案为：V。

16.【答案】（l）bac（2分）匕工2r空（2分）

4.48

（2）SO2+Na2O2=Na2SO4（1分）溶液蓝色消失（1分）

+

SO2+12+2H2O=4H+sol+2r（2分）

+

（3）6CU+SO2+4H+12Clr=4CuCl^+Cu2S+2H2O（2分）

2++

2CU+SO2+2H2O+6Cr=2CuCl^+SO^+4H（2分）64g（2分）

【解析】丫形管中Zn足量，将丫形管倾斜，使硫酸与Zn充分反应，生成的氢

气通过量气管测定，通过氢气的体积计算消耗硫酸的物质的量，从而测得硫酸的

浓度；（1）①实验结束后应先冷却至室温，然后调节水准管使量气管和烧杯的

液面持平后，再水平读数，这样才能排除温度、压强对产生气体体积的影响，故

顺序为：bac；②已知开始时量气管读数为XmL,最终读数为VzmL,则生成氢气

的体积为（Vz-VJmL,n（H2）=%处叱mol,结合反应：Zn+H,SO4=ZnSO4+H,T,

22.4

可知n（H2SO4）=n（H2）=匹SQmol,硫酸体积为200mL,则浓度为：

（VrV^xlO3....，,_

—―mol（3v）x10n3mol/L；（2）①SO°与Na?。?反应无O?生成，则产物

一五一=448

应为硫酸钠，反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4；②将SO?通入装有碘水（含淀粉）的

+

洗气瓶中，若溶液蓝色消失，可知发生反应：SO2+I2+2H2O=4H+5Or+2r,反

应中二氧化硫作还原剂，碘离子为还原产物，根据氧化还原反应还原剂的还原性

强于还原产物可知：还原性：so2＞r；（3）实验I、n中生成CuCi白色沉淀的

原理相同，均为CuCR二CuCll+2CI,则在通入二氧化硫的过程中两者均生成

CuClj,实验I中Cu单质转化为Cue甲，Cu被氧化，则二氧化硫作氧化剂，被还

原，结合生成黑色固体可知生成C%S,ImolCu单质失去Imol电子，Imol二氧

化硫得6mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：

6CU+SO2+4H++12a-=4C"Cf+C/S+2HQ；实验H中硫酸铜转化为CuClj,Cu化

合价降低，则硫酸铜作氧化剂，二氧化硫作还原剂，被氧化为硫酸根离子，Imol

铜离子得Imol电子，Imol二氧化硫失去2mol电子，根据得失电子守恒及元素

2++

守恒得反应离子方程式：2Cu+SO2+2H2O+6Cr=2CuCl；-+SO：-+4H；由反应可知生

成4mol氢离子即4踵个氢离子消耗Imol二氧化硫即64g。

17.【答案】（1）＜（1分）

（2）80（2分）黑（2分）（2分）

（3）＞（2分）温度升高，催化剂活性降低，且催化剂对化学反应速率的影响

大于温度对化学反应速率的影响（2分）

（4）＞（2分）反应I为放热反应，由甲到乙，相当于升高温度，平衡逆向移

动,C2H4的转化率降低（2分）

【解析】（1）反应I为化合反应，绝大多数化合反应为放热反应，所以公旦＜0；

（2）设nCHj、n（CO）、n（Hj物质的量分别为Imol、2molJmol,达到平衡时C2H4

的转化率为80%,即反应消耗C2H4物质的量为0.8mol,C2H6的选择性为25%,

则生成的C2H6有0.8molx25%=0.2mol,则反应II消耗的也有0.2mol,消耗的C2H4

有0.2mol,反应I消耗的C2H4为0.6mol,消耗的H2为0.6mol,共消耗H2物质的

量为0.8mol,H2的转化率为80%；反应初始气体总物质的量为4mol,初始总压

强为4pkPa,CO初始分压pkPa,反应I消耗CO为0.6mol,即压强变化0.6pkPa,

反应速率：厚

C2H4(g)+H2(g)+CO(g)#CH3cH2cH0(g)

初［始/mol1120

转化/mol0.60.60.60.6

新/mol02021.40.6

C2H4(g)+H2(g)二C2H6(g)

imol110

卒靴/mol02020-2,平衡时，n(C2H4)=0.2mol,

平衡/mol02020.2

n(H2)=0.2mol,n(CO)=1.4mol,n(C2H6)=0.2mol,n(CH3cH2cHe))=0.6mol,气体

总物质的量为2.6moL初始时气体总物质的量为4mol,总压为4pkPa,则平衡

时各物质分压为p(C2H4)=0.2pkPa,n(H2)=0.2pkPa,n(C0)=1.4pkPa,

n(C2H6)=0.2pkPa,n(CH3CH2CHO)=0.6pkPa,0=:?=普;(3)