广东省清远市2025届高三年级上册第一次模拟考试化学试题

广东省清远市2025届高三上学期第一次模拟考试化学试题

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一、单选题

1.文物是人类在社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。下列相

关文物的主要材质为合金的是

B.千金猴王砚台C.白瓷罗汉像D.广宁玉雕

A.AB.BC.CD.D

2.科学技术是第一生产力，发展科技是实现中华民族伟大复兴的重要因素之一。下列说法

正确的是

A.“光伏项目”太阳能电池板中半导体材料的主要成分是

B.“长征运载火箭”推进剂所用原料NQ4是酸性氧化物

C.“液态金属”主要以钱、锢作为基础材料，钱位于元素周期表的p区

D.“人造太阳”中所用原料2H和3H互为同素异形体

3.推进“绿水青山就是金山银山”战略，实现乡村振兴，处处离不开化学。下列说法错误的

是

H

A.农村推广使用天然气（主要成分是甲烷），甲烷的结构式为H-d-H

H

B.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料

C.秸秆可用作生物质原料，秸秆的主要成分是纤维素

D.风力发电机大量使用铜，铜属于金属晶体

4.化学作为一门自然学科，既抽象又具体，也充满着哲学思想。下列说法正确的是

A.冰的融化既有化学键的断裂，也有化学键的形成，体现了对立统一思想

B.向A1CL溶液中滴加氨水，先生成沉淀，然后沉淀溶解，体现了量变与质变的思想

C.研究表明SO3的空间结构是三角锥形，依现了实践是检验真理的唯一标准

D.AI2O3既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物，体现了分类思想

二、未知

5.嵌有铜锌的活性炭，可以将酸性废水中的亚硝酸盐转化为无污染的N。，工作原理如图所

示。下列说法正确的是

A.41作原电池的正极

B.Cu周围的pH升高

C.Zn表面发生的电极反应式为Zn-2F+8OJT=Zn(OH入

D.每生成22.4LN2,转移6moi电子

6.1774年，化学家普里斯特利首次发现了二氧化硫气体。某兴趣小组利用下列装置进行实

验，其中，难以达到预期目的的是

AB

“抽动的辆注

J竹

丽灰

浓的影牛

H化破K一4

f*型

J-----------1A

制备SO?干燥SO?

CD

so：।।5*0：

品红溶液T|-NaOH溶液

检验SO?的漂白性吸收尾气中的SO2

A.AB.BC.CD.D

试卷第2页，共12页

三、单选题

7.红豆杉中的紫杉醇是一种常见的抗癌药物，某有机化合物X（结构如图）是合成紫杉醇的

重要中间体。下列有关X的说法不正确的是

B.ImolX最多与3molNaOH反应

C.能使澳的CC1,溶液褪色D.含有2个手性碳原子

四、未知

8.“劳动是一切知识的源泉”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A医务活动：用75%酒精进行皮肤消毒酒精可使蛋白质变性

B化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污油脂在碱性条件下发生水解

C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁锅在空气中发生析氢腐蚀

D环保劳动：利用C102处理自来水C1O2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

五、单选题

9.设"人为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.ILCUmoLL-NH4cl溶液中，NH；数目为0.1治

B.lmolCO与N2混合气体中质子数目为14NA

2：+

C.Imol[CU(NH3)4]中。键数目为16NA

D.hnolCb与足量水反应，转移电子数目小于NA

10.实验室用废弃铁泥(主要成分是FeQ,,含少量CaCOs)制备FeCOs的流程如图所示。下

列有关说法不正确的是

滤渣

A.“还原”的目的主要是将Fe3+还原为Fe?+

B.将Fee。?在空气中煨烧后可制得FeO

C.“除杂”这一步的操作为过滤

D.滤渣的主要成分是Caq

六、未知

11.CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化

反应：2CU+=CU2++CU。某小组探究SO?与CU(OH)2悬浊液能否制备CuCl,实验装置如

图。下列说法不正确的是

A.a中的液体可以选用稀硝酸

B.若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2>CuCl

C.若装置乙中出现了紫红色固体，则说明so2通入量过多

D.装置丙中CC14的主要作用是防倒吸

七、单选题

12.一种可用来治疗心脑血管的有机物，其分子结构式如图所示。己知：R、W、X、Y、Z

试卷第4页，共12页

为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是

Y

II

YRy—Y—R

II

Y=Z—Y—W—X—X———R

IIIR

YR

A.第一电禺能：X>Y>W

B.简单氢化物沸点：X>Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.WY；-和XY；的中心原子均采取sp3杂化

13.下列陈述I与陈述n均正确，且具有因果关系的是

选

陈述I陈述II

项

A酸性高锯酸钾溶液通入乙烯后褪色乙烯发生加成反应

B重晶石转化：BaSO4"Q仔—>BaCC）3^（BaCO3）＜^sp（BaSO4）

是非极性分子，是极性

cci4H2O

C碘易溶于CCL，微溶于H?。

分子

向久置的亚硫酸溶液中滴加Ba（NC>3）2溶液，生

D生成了难溶于水的BaSOj

成白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

14.部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是

+3_dfg

+2-e

+1_bc

（）-a

i।ii

单质氧化物盐碱

A.若b能与CC>2反应生成。2,则b中含有共价键

B.将e的溶液(盐酸盐/氯化物)蒸干灼烧后可以得到d

C.可用K3[Fe(CN)61溶液鉴别e与f

D.g可溶于浓的c溶液

15.已知在含少量r的溶液中，应。?分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是

能量/eV

0H丽0-HQ"X

H2o2+r

H2O+O2+F

历程i历程2反应历程

A.应。？的分解速率与「浓度有关B.凡。2的分解为放热反应

C.历程2的活化能比历程1的小D.ICT也是该反应的催化剂

八、未知

16.利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3,同时获得一定的副产品，其电解装置如图所

示。下列说法正确的是

阳母室mtSii电溶射阴段完

A.Y膜为阳离子交换膜

B.阴极室溶液中0H浓度逐渐降低

C.理论上每生成标准状况下22.4LCL，阳极室内溶液质量减少149g

D.理论上每生成ImolCL，阴极室溶液质量增加46g

17.含氮物质在生产生活中应用广泛。

(1)实验室可用熟石灰与(填物质名称)反应制备氨气。

(2)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种

无污染气体生成，该过程中(填元素符号)被氧化。

试卷第6页，共12页

（3）Cu可溶于Fe（NC>3）3溶液，某兴趣小组在实验室探究NO3是否参与氧化Cu的反应。

①配制400mLEDTA溶液，用滴定法测定Fe（NC>3人浓度（反应机理：

Fe3++EDTA——>Fe-EDTA）。

ii.测定Fe（NC）3）3浓度：移取10.00mL待测液，加入指示剂，用2.000moLLTiEDTA溶液滴

定至终点，重复实验三次，消耗EDTA溶液的体积分别为19.98mL、26.00mL,20.02mL。

则该Fe（NO3）3溶液的物质的量浓度为mol-U'o

②实验探究：取①中的Fe（NC>3）3溶液，稀释为不同浓度的Fe（NC>3）3溶液，并测定其pH,

结果如表所示。

1

c[Fe(NO3)3]/(mol-I7)PH

0.1000.0311.50

0.5000.0931.03

1.0000.1450.83

2.0000.2370.63

Fe（NO31溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。

（4）该兴趣小组继续探究，进行实验。

提出猜想：Fe（NC>3）3溶液中含少量H+，NO］在酸性条件下具有氧化性，可影响Fe3+与©口的

反应。

验证猜想：取10mL0.2mol-I>Fe（N03）3溶液于试管中，向其中加入。铜粉并不断振荡；

足够长时间后，观察发现棕黄色的Fe（NC>3）3溶液逐渐变为蓝绿色，说明Cu已被氧化；实验

过程中未见有气泡产生，说明不存在反应：（用离子方程式表示）。

实验小结：猜想不成立，NO］不参与氧化Cu的反应。

教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方

式判断反应是否发生；另外，NO1浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设

计。

优化设计：将3g铜粉与100mL不同浓度的Fe（NC>3）3溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器

测定反应后溶液中NO1浓度，以判断NO；是否参与反应。测得数据结果如表所示。

不同反应时间段c（NOj/（mol-LT）

1

实验组c[Fe(NO3)3]/(mol-U)

2min6min10min15min20min25min

组10.200.600.600.600.600.600.60

组20.300.900.900.900.900.900.90

组30.401.201.150.900.850.850.85

组40.501.301.000.850.780.450.40

组50.601.501.200.800.750.400.35

i.实验组5.在。~20min内，以NO；的浓度变化表示的反应速率为mol.L'-min1。

ii.综合上述实验可知，当c［Fe（NO3）3］至少低于mol.L'B^,NO「定不影响Fe3+

与Cu的反应。

（5）硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用：=

九、解答题

18.铁、钻、镇是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钻银矿中（主要含C'。?、

NiO、FeO、Fe2O3,少量MgO、SiO。提取Fe、Co、Ni,并获得一系列化工产品，部分

流程如下：

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已知：Co?+易与NH3发生配位生成［CO(NH3)6「，［CO(NH3)6「不稳定，易被氧化为

3+

[CO(NH3)6]；6(HF)=6.0X10，7(Cb(NH3H2O)=1.8x10^；相关金属离子

1

[c0(M")=O.lmol-L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子Fe3+Co3+Co2+Ni3*

开始沉淀的pH1.56.576.9

沉淀完全的pH2.89108.9

回答下列问题:

(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是(写出一种即可)。

(2)纳米级SiO2可与NaOH反应，其化学方程式为

(3)“氨浸”过程中，CO(OH)2转化为［CO(NH3)6『的离子方程式为。

(4)“氧化”的目的是使元素以(填化学式)形式存在于“滤渣2”中。己知“调

pH”过程中，溶液的pH范围应调节为时才能保证“滤渣2”纯度较高。

(5)“沉银”过程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCOs溶液的原因是。“结晶”过程

通入的酸性气体X是(填化学式)。

(6)COSO4,NiCO3,FeCy可用来制备含银、钻的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶

体中每个Fe周围与它距离最近且相等的Fe有个。

十、未知

19.硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。

(1)一种可将H2s无害化处理的工艺涉及反应如下：

反应I：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)=-1006.5kJmor'

1

反应H：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=90.3kJ.mol

1

反应m：3S2(g)=S6(s)AH3=-500.9kJmor

①基态s原子的价层电子排布式为=

②反应6H2S(g)+3O2(g)=S6(s)+6H2O(g)的AH=。

⑵已知，H2s与CH30H可发生催化反应，反应机理如图所示。

①该反应的催化剂是o

②物质A的电子式为。

(3)向100mLS.Omol-L-1的NaOH溶液中通入H2s气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系

数值)如图所示。

①H2s的电离常数跖=；常温下，NaHS溶液显_________(填“酸”“碱”或“中”)性。

②25℃时，PbS的Ksp=1.0x10-28。工业生产中常联合处理含H2s的废气和含Pb?+的废水，

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2+

欲发生反应Pb+H2S=PbSJ+2H+,计算该反应的平衡常数K=(写出计算过程)。

(4)某小组研究了溶液酸性强弱对KMnO」与Na2sO3反应的影响，在其他条件相同的前提下,

分别向pH为2、3、4的4mLimol.LKMnO,溶液中滴加等浓度的Na2s溶液，测得溶液

中c(SOj)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是(填标号)。