2025版中考冲刺化学教材知识梳理 课时4 复分解反应及其应用

第11节常见的酸、碱、盐课时4复分解反应及其应用可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23▶复分解反应发生的条件1．

下列物质间能够发生复分解反应，且有明显现象的是(

C

)A.Zn和稀硫酸B.稀盐酸和KOH溶液C.NaOH溶液和MgCl2溶液D.NaOH溶液和KCl溶液C2．

如图是AgNO3溶液与NaCl溶液恰好完全反应的微观示意图。下

列说法正确的是(

C

)A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶液的总质量不变C.从微观粒子角度分析该反应的实质是银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀D.AgNO3溶液与KCl溶液反应的微观实质与该反应不相同C3．

(2024·自贡)部分酸和盐的溶解性表(室温)如右表。下列说法

错．误．的是(

D

)Cl-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Ca2+溶溶微不Mg2+溶溶溶微DA.盐酸是挥发性酸B.室温下CaCO3不溶于水C.室温下水中溶解度：Ca(NO3)2>CaSO4D.室温下Mg(NO3)2溶液与CaCl2溶液混合可发生反应▶物质的共存4．

(2024·南充市三模)下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色

透明的是(

A

)A.KNO3、NaCl、MgSO4B.HCl、Na2CO3、H2SO4C.NaOH、KCl、AlCl3D.FeCl2、KNO3、HClA5．

(2024·滨州)下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是

(

D

)A.H+、SO42-、Ba2+、Cl-B.Ag+、NO3-、Mg2+、Na+C.Ca2+、SO42-、NH4+、CO32-D.Na+、K+、NO3-、Cl-D▶粗盐中可溶性杂质的去除6．

(2024春·清远市一模)粗盐是海水或盐井等经煎晒而成的结晶，主

要含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质，如Ca2+、Mg2+、SO42-、K

+等。为除去精盐中的可溶性杂质，实验小组设计了以下实验方案，其中

不．正．确．的是(

D

)D选项除去的杂质离子选择的试剂现象预测ACa2+Na2CO3溶液产生白色沉淀BMg2+NaOH溶液产生白色沉淀CBaCl2溶液产生白色沉淀DK+稀盐酸产生气泡7.(2024·达州)海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗

盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列

问题。(1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是

⁠。搅拌，加快溶解速率(2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有

(填化学

式)；若滤液仍然浑浊，原因可能是

⁠

(写一条即可)。Mg(OH)2、CaCO3

滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘

等，合理即可)(3)蒸发时，当蒸发皿中出现

⁠时，停止加热。较多固体▶氢氧化钠变质的探究8．

(2024·牡丹江)兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的

变质情况进行了实验探究。【提出问题】NaOH变质了吗？【作出猜想】①没有变质

②已经变质(1)请用化学方程式表示NaOH会变质的原因

⁠

⁠。

Na2CO3+H2O任务一

定性实验——探究该NaOH固体是否变质【实验活动1】(2)兴趣小组设计方案进行如下实验：实验方案实验现象实验结论取少量该NaOH固体样

品完全溶于水，加入过

量稀盐酸

⁠猜想②成立；依据是

⁠

(用化学方程式表示)【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。有气泡产生

2NaCl+H2O+CO2↑任务二

定量实验——探究该NaOH固体变质程度【实验活动2】(3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。实验装置实验序号分别向左右容器内加入下列物质温度升高值/℃溶液pH

11.0gNaOH固体31.5213.692agNa2CO3固体(a的数值为

⁠)10.0311.9231.0g该NaOH固体样品15.71m1.0【实验结论】(4)小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体

变质程度是

，请推测m的取值范围是

⁠。部分变质11.92<m<13.69

任务三

计算该NaOH固体的变质率【实验活动3】实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备

用；量取10.0mL12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质

量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和

反应后溶液的质量，记录数据。反应前质量/g反应后质量/g质量差/g105.32105.020.30(5)※兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率

为

(结果保留至1%)。温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量÷未变质前NaOH的

总质量)×100%66%

【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要

作用。【拓展延伸】(6)生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂的成分中都含有

NaOH，包装标签上应注明的注意事项是

(写一

条)。密封保存(合理即可)9．

(2024春·福田区模拟)学习了碱的性质后，某实验小

组的同学在实验室取用氢氧化钙时，意外发现了半瓶敞口久置的氢氧化

钙粉末，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行实验探究。【提出问题】这瓶氢氧化钙粉末中的成分是什么?【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与二氧化碳反应而变质。(1)写出氢氧化钙变质的化学方程式

⁠

⁠。

H2O【猜想假设】猜想一：氢氧化钙

猜想二：

(填化学式)猜想三：氢氧化钙和碳酸钙CaCO3

【实验探究】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实

验：(2)操作Ⅱ的名称是

⁠。(3)试剂a最好选择

(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。取少量滤渣

B样品，滴加试剂a，观察到

现象，说明滤渣B中一定含

有碳酸钙。过滤

稀盐酸

有气泡产生

(4)为进一步验证滤液C的成分，实验小组进行了后续实验。实验操作实验现象实验结

论取适量滤液C于试管中，向其中滴入几滴

⁠

⁠，观察现象溶液变红猜想三

成立无色酚

酞溶液【反思评价】(5)①氢氧化钙的水溶液的pH

7(填“大于”“小于”

或“等于”)。②综合以上信息，氢氧化钙应

⁠保存。大于

密封

10．

(2024春·汕头市一模)化学实践活动课上，老师拿来

一包久置空气中的碱石灰干燥剂(氧化钙和氢氧化钠的混合物)，让同学们

设计实验进行探究。(1)碱石灰极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，其中氧化

钙与水反应

热量(填“放出”或“吸收”)，氢氧化钠在空气中会

与

(填化学式)反应而变质，因此碱石灰要

⁠保存。放出

CO2

密封

(2)同学们决定对这包碱石灰的成分进行探究。【猜想与假设】猜想Ⅰ：未变质，只含有CaO和NaOH；猜想Ⅱ：部分

变质，有Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3；猜想Ⅲ：完全变质，只含有

CaCO3和Na2CO3。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。【设计实验】设计如下流程进行实验：实验步骤现象结论实验1取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，触摸烧杯外壁，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液温度

(填“升高”“降低”或“没有变化”)猜想Ⅲ正确实验2取少量上述滤渣于试管中，滴加过量

⁠，并将产生的气体通入澄清石灰水中产生气泡，澄清石灰水

⁠实验3取少量上述滤液于另一支试管中，先滴加酚酞溶液，再滴加过量CaCl2溶液溶液先变成红色，后____________________________________________⁠没有变化稀盐酸(或稀硫酸)变浑浊产生白色沉淀且溶液

颜色褪去【讨论分析】实验3是否可以先滴加过量CaCl2溶液，再滴入酚酞溶

液？请说明理由：

⁠

⁠。可以，先滴加过量CaCl2溶液，观察到产生白色沉

淀，再滴入酚酞溶液，因为CaCl2溶液呈中性,溶液不变红，也可证明▶侯氏制碱法

(1)操作Ⅰ为

⁠。(2)下列说法错．误．的是

(填字母)。A.工艺流程中CO2可循环利用B.Na2CO3是由离子构成的化合物C.NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多症D.NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力过滤

D12．

侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢

得了声誉。(1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗称

⁠。纯碱、苏打

①甲装置中发生反应的化学方程式为