甘肃省兰州某中学2024-2025学年高二年级上册11月期中考试 化学试题（含解析）

2024年兰州市高二级第一学期期中学业质量检测卷(2)

化学

时长：75分钟总分：100分

一、单选题(每题3分，共48分)

1.如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是

A.碳棒a是阴极

B.反应中碳棒b附近溶液显酸性

C.电子由碳棒a经溶液流向碳棒b

D.发生器中的总反应：NaCl+H2OZjNaC10+H2T

2.对于可逆反应M+NUQ达到平衡时，下列说法正确的是

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q

C,反应混合物中各组分的浓度不再变化D.反应已经停止

3.在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应A(g)+2B(g)U3c(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为

平衡状态标志的是

①体系的温度不再变化②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变③气体平均分子量不再变化④体

系的压强不再变化⑤气体密度不再变化⑥3V正(B)=2v逆(C)⑦单位时间内消耗1molA(g)的同时生成3

molC(g)

A.①②⑥B,①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦

-1-1

4.5mL0.1mol-LKI溶液与1mLO.lmol-LFeCl3溶液发生反应：

3+2+

2Fe(aq)+2r(aq)^^2Fe(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是

A,加入苯，振荡，平衡正向移动

B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C.加入FeS。,固体，平衡逆向移动

c2(Fe2+)

D.该反应的平衡常数K=

c2(Fe3+)xc2(1)

5.下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是()

CuSC)4溶液饱和NaCl溶液

6.下列说法正确的是

A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则△!!<()

B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na，向阳极移动

D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g),通入少量O2,

C(NO)-C(SO3)

的值及SO2转化率不变

C(NO2)-C(SO2)

7.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是

金属块或外接电源

------地面

导线

A.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能

B.钢铁腐蚀的负极反应式为Fe—2b=Fe2+

C.如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管

D.如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管

8.为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是

水体

金属M

钢铁设施|口(阳极)

A.此装置设计符合电解池的工作原理

B.金属M的还原性应该比Fe的还原性弱

C.当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出

D.当水体环境呈中性时，发生的反应有O2-4e「+2H2。=4011一

9.设刈为阿伏加德罗常数的值。己知反应：

(l)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A//=akJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A//=bkJ/mol»其他数据如表:

化学键C-00-0C-HO-H

键能/(kJ・mol-1)798X413463

下列说法正确的是()

B.H2O(g)=H2。⑴的△$<(),A/Z=(a-b)kJ/mol

C.当有4必个C-H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ

D.a>b且甲烷燃烧热为bkJ/mol

10.已知常温下O.lmoLLTNaHSOs溶液pH<7,说法正确的是

A.溶液中：c(Na+)=c(HSOj

B.溶液中：C(HSO-)>C(SO^)>C(H2SO3)

C.溶液中：c(Na+)+c(H+)=e(S0t-)+c(HS0；)+c(0H-)

D.溶液中加入少量NaOH溶液发生反应：H++OIT=H2O

11.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)#2Z(g)+W(s)AH>0,下列说法正确的

是

A.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡

B.平衡后加入X,平衡正向移动，X、Y的转化率均增大

C.平衡后升高温度，平衡正向移动，AH增大

D,平衡后加入少量W,逆反应速率增大

12.已知：2co(g)+O2(g)=2CC)2(g)AH=-566kJ-molT；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1O2(g)AH=-226

反应过程

根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是

A.C0的燃烧热为283kJ

B.上图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系

1

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+02(g)AH<-452kJ-mol-

D.根据以上热化学方程式可以求算Na2C)2(s)+CO(g尸Na2CC)3(s)的反应热

13.部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸HCOOHHCNH2cO3H2sO3

72

Kai=4.3xio-Kai=l.54xl0-

410

电离平衡(25℃)Ka=1.77xl0-Ka=4.9xlO

Ka2=5.6xIO-"Ka2=l.02x10-7

下列选项错误的是()

A.等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

-

B.少量S02通入Na2c。3溶液中：SO2+H2O+CO；=SOj+H2cO3

C.中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.CN+H2O+CO2=HCN+HCO；

14.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2。构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污

染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

阴离子女轶具

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.A电极上发生氧化反应，B为正极

+

C.电极A极反应式为2NH3-6e=N2+6H

D.当有2.24LNC)2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol

15.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如

A.可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

B.H、F点的导电能力一定相同

C.H、F点对应溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl)+c(C10)

D.G点对应溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH)>c(H+)

16.可逆反应mA(固)+nB(气)UpC(气)+qD(气)，反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%

与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A.达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B.达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C.方程式中n>p+q

D.达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

第II卷(非选择题共52分)

二、非选择题：共52分。

17.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答:

（1）b极上的电极反应式为―，甲电池的总反应化学方程式是―。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是—（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电

极反应为_;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是电解一

段时间后，电解液中的金属离子有

（3）如果要在铁制品上镀银（二价金属），则e电极的材料是—（填“铁制品”或“镶块”，下同），f电

极的材料是

（4）若e电极的质量变化118g,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为一。

18.（1）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，

图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的（填“正”或"负”）极。

②氢氧化钠溶液从图中（填“c”或"d”）位置流出。

③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是。

（2）装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后

溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶

粒带正电荷。请回答：

AB

CAi*iDEAAF

C11SO4溶液滴有酚酸的Fe（0H）3胶体

饱和食盐水

甲乙丙丁

①B极是电源的极，C极的电极反应式为,甲中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。一

段时间后丁中X极附近的颜色逐渐（填“变深”或“变浅”）。

②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“铜”或“银，'）。常温下，当乙中溶液的0H-浓度为

O.lmol/L（此时乙溶液体积为500mL）,丙中镀件上析出银的质量为go

19.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答

下列问题：

（1）肿（N2H4）与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态月井与足量液态四

氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ,则该反应的热化学方程式为

（2）在773K时，分别将2.00molN2和6.00molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成

NH3气体混合物中C（N2）、C（H2）、C（NH3）与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是一选填字母。

a.vE（N2）=Va（H2）

b.体系压强不变

c.气体平均相对分子质量不变

d.气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4.0molN2和12.0molH2，则反应刚达到平衡时，表示《氏)〜t的曲线上相应的点

为_(选填字母)。

(3)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40molNC>2发生如下反应：2NO2(g)^

N2O4(g)AH=-56.9kJ/molo测得的N02体积分数［<p(N02)］与反应时间(t)的关系如表：

t/min020406080

(P(NO2)1.00.750.520.400.40

①计算0~20min时，丫网2。4)=

②已知该反应VJE(NC>2尸kjc2(NO2)，va(N2O4)=k2-c(N2O4),其中心、k?为速率常数，则373K时，台

=—;改变温度至T时，ki=k2,则Ti—373K(填或"=")。

20.实验室以天青石精矿(主要含SrSCU，还含有少量SiC>2、CaSO4.BaSO。为原料制取SrSCU，其实验流

程如下：

NH4HCO3、氨水水

II

天青石精矿一T浸取I|-T焙烧|-T浸取1“-T沉淀|--SrSO4

滤1液------------------------------1I

(1)室温下，反应SrSO4(s)+CO；-(aq)USrCC)3(s)+SO；(aq)达到平衡，则反应的平衡常数为

［^sp(SrSO4)=3.2x10-7,^sp(srCO3)=5.6x10一叫。

(2)浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是。“浸取I”的条件是温度在

60〜70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSCU的转化率下降，其原因是一。

(3)“焙烧”所得SrO粗品用蒸储水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：—。

(4)“沉淀”过程中除得到SrSCU外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为―0

(5)将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煨烧得到一种黑灰(SrS)。

①写出生成SrS的化学反应方程式：—。

②设计以黑灰为原料，制取SrSCU的实验方案：=

(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中银元素需充分转化SrSCU，必

须使用的试剂：蒸储水、3mol1一口2so4和NaOH溶液)。

c/

度

温

取

浸

」

%/科修!tgz(HO)s

2024年兰州市高二级第一学期期中学业质量检测卷(2)

化学

时长：75分钟总分：100分

一、单选题(每题3分，共48分)

1.如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是

A.碳棒a是阴极

B.反应中碳棒b附近溶液显酸性

C.电子由碳棒a经溶液流向碳棒b

D.发生器中的总反应：NaCl+氏。譬NaC10+H2T

【答案】C

【解析】

【分析】家用消毒液发生器制取NaClO,所以a电极应生成0日和H2,b电极应生成Cl2,由此确定b电

极为阳极，发生反应2Cl--2e-==CbT；a电极为阴极，发生反应2H2O+2e-==2OH+H2t。

【详解】A.由以上分析知，碳棒a是阴极，A正确；

+

B.反应中碳棒b附近生成Cb，C12+H2O=H+C1-+HC1O,溶液显酸性，B正确；

C.电子不能经过溶液流动，只能沿导线移动，C错误；

D.发生器中发生反应：2NaCl+2H2。=2NaOH+ClT+HT,CL+2NaOHUNaCl+NaClO+H2。，总反应为

通电22

NaCl+H,O告NaClO+H,f,D正确；

通电

故选C。

2.对于可逆反应M+NUQ达到平衡时，下列说法正确的是

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q

C,反应混合物中各组分的浓度不再变化D.反应已经停止

【答案】C

【解析】

【详解】A.反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，M、N、Q三种物质的浓度不一定相等，故A错

误；

B.可逆反应是有限度的，M、N不可能全部变成Q,故B错误；

C.反应混合物中各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；

D.反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于0,反应没有停止，故D错误；

选C。

3.在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应A(g)+2B(g)U3c(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为

平衡状态标志的是

①体系的温度不再变化②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变③气体平均分子量不再变化④体

系的压强不再变化⑤气体密度不再变化⑥3V正(B)=2v逆(C)⑦单位时间内消耗1molA(g)的同时生成3

molC(g)

A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦

【答案】A

【解析】

【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。

【详解】①体系温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意；

②外界条件不变时，A,B,C浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②符合

题意；

③该反应前后气体物质的量相等，M(平划=—,m和n均不变，故M呼切始终不变，气体平均分子量不再

n

变化不能说明达到平衡，故③不符合题意；

④该反应前后气体物质的量相等，即分子总数保持恒定，故压强也保持恒定，压强不再变化不能说明达到

平衡，故④不符合题意；

⑤容器体积固定，反应物和生成物都是气体，故气体密度始终恒定，气体密度不再变化不能说明达到平

衡，故⑤不符合题意；

⑥反应速率3V正(B)=2v逆(C),描述了正、逆反应方向，且速率之比等于计量数之比，故能说明达到平

衡，故⑥符合题意；

⑦单位时间内消耗1molA(g)的同时生成3moic(g),只描述了正反应反方向，故不能说明达平衡，故⑦不

符合题意。

综上分析，能说明达到平衡的有①②⑥。

答案选A。

【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征为解答关键，试题培养了学生的灵活应

用能力。

4.SmLO.lmol-L'KI溶液与1mL0.Imol•I^FeCL溶液发生反应：

3+2+

2Fe(aq)+2r(aq)^^2Fe(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是

A,加入苯，振荡，平衡正向移动

B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C.加入FeSC)4固体，平衡逆向移动

c2（Fe2+）

D.该反应的平衡常数K=

c2（Fe3+）xc2（r）

【答案】D

【解析】

【详解】A.加入苯振荡，苯将卜萃取到苯层，水溶液中c(12)减小，平衡正向移动，A正确；

B.将5mL0.1mol/LKI溶液与ImLO.lmol/LFeCb溶液混合，参与反应的Fe3+与物质的量之比为1:1,反应

后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+,

即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；

C.加入FeSCU固体溶于水电离出Fe2+,c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，C正确；

D.该反应的平衡常数K=,产：)吧21,口错误;

c2(Fe3+)-c2(I)

答案选D。

5.下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是()

Zn**Cu

A,正极负极

屋三号召、稀H2SO4

CuS04溶液饱和NaCl溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A.该装置中发生的反应为Zn+2H+=Zn2++H2f,Zn发生失电子的氧化反应，为负极，铜为正极,

故A错误；

B.该原电池装置中，Zn电极所在的电解质溶液应为Z11SO4溶液，Cu电极所在的电解质溶液应为CuSO,

溶液，故B错误；

C.电解精练铜时，纯铜做阴极，与电源负极相连，粗铜做阳极，与电源正极相连，故C错误；

D.电解饱和NaCl溶液时，比0电离产生的H+在阴极发生得电子的还原反应生成H2，C「在阳极发生失电

子的氧化反应，生成Cb，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】电解精炼铜中粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解液为含铜离子的盐溶液；电镀时镀层金属作阳极,

被镀金属作阴极，电解液为含镀层金属的盐溶液。

6.下列说法正确的是

A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则△HCO

B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na*向阳极移动

D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g),通入少量O2,

C(NO)-C(SO3)

的值及SC>2转化率不变

C(NO2)-C(SO2)

【答案】A

【解析】

【详解】A.△H-TASCO时反应能自发进行，该反应的△$<(),则△HCO,A正确；

B.铁片镀锌时，铁片应接电源负极，作阴极，锌离子在铁片上发生还原反应，B错误;

C.电解时，阳离子向阴极移动，C错误；

C(NO)C(SO3)

D.通入氧气与NO反应，c(NO)减小，平衡正向移动，SO2转化率增大，/zc、是平衡常

C(NO2)-C(SO2)

数，温度不变，平衡常数不变，D错误。

答案选A。

7.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是

金属块或外接电源

一地面

Z—导线

铁管

A.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能

B.钢铁腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

C.如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管

D.如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管

【答案】D

【解析】

【详解】A.钢铁腐蚀时，化学能不能全部转化为电能，还转化为热能，故A正确；

B.钢铁腐蚀时，铁作负极被损耗，电极反应式为Fe—2e-=Fe2+,故B正确；

C.锌的金属性强于铁，锌、铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极，铁作正极，锌的腐蚀可保护地下

铁管，故C正确；

D.采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，与外加直流电源的正极相连，地

下铁管作阳极，更易被腐蚀，故D错误；

故选D。

【点睛】地下铁管易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池而被腐蚀，要保护地下铁管不被腐蚀，则

钢管应该与电源的负极相连或作原电池的正极。

8.为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是

A.此装置设计符合电解池的工作原理

B.金属M的还原性应该比Fe的还原性弱

c.当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出

D.当水体环境呈中性时，发生的反应有。2-4片+2H2()=4OH-

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.该装置为牺牲阳极的阴极保护法，符合原电池的工作原理，A错误；

B.金属M的还原性应该比Fe的还原性强，才能优先失去电子，从而保护铁不被腐蚀，B错误；

C.当水体环境呈较强酸性时，H+向钢铁设施一极移动，得到电子生成氢气，钢铁设施表面会有气泡冒

出，C正确；

D.当水体环境呈中性时，发生吸氧腐蚀，。2得到电子，反应为。2+4b+2H2O=4OH，D错误;

答案选C。

9.设腌为阿伏加德罗常数的值。己知反应：

(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A//=akJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△左bkJ/mol。其他数据如表:

化学键C-O0-0C-HO-H

键能/(kJ・mol-i)798X413463

下列说法正确的是()

1796+b

A.上表中

B.也0值)=用0(1)的△$<(),A^=(a-b)kJ/mol

C.当有4NA个C-H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ

D.a>b且甲烷燃烧热为bkJ/mol

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据反应热键能计算，反应⑵的△〃=

413kJ»mor'x4+2xkJ・mo「-(798kJ・moLx2+463kJ»mor'x4)=bkJ・rnoL,解得

1796+b

，A项正确;

B.根据盖斯定律，由反应⑴一(2)可得：H,0(g)=H,0(1)AZZ=—kJ/mol,水从气态到液态、从液态

22

到固态的变化均是嫡减的过程，故正反应为烯减小的反应，B项错误；

C.当有4必个C-H键断裂时，ImolCH反应，若生成H2。⑴放出akJ热量，若生成H2（D（g）,则放出bkJ

热量，C项错误；

D.CH4燃烧为放热反应，a、b均小于零。且反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的

气态物质放出的热量多，故a＜b。根据燃烧热的定义，燃烧热所生成的产物一定是稳定的。则水应为液

态，故甲烷燃烧热为akJ/mol；D项错误；

答案选A。

10.己知常温下O.lmoLLTNaHSOs溶液pH＜7,说法正确的是

A.溶液中：c（Na+）=c（HSO；）

B溶液中：C（HSO-）＞C（SO^）＞C（H2SO3）

C.溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S0t-）+c（HS0；）+c（0H-）

D.溶液中加入少量NaOH溶液发生反应：H++OIT=H2O

【答案】B

【解析】

【分析】

+

NaHSOs溶液中存在平衡，NaHSO3;——Na+HSO3,HSO；=^JT+SO；、

HSO；+H2O^^H2SO3+OH,由于常温下0.1mol〕TNaHSO3溶液pH＜7,说明电离大于水解，

据此解答问题。

【详解】A.溶液中HSO；会发生水解和电离，因止匕c（Na+）＞c（HSOj,A错误；

B.由上述分析可知，NaHSC）3溶液中HSO：的电离大于水解，但电离、水解均是少量的，因此

c（HSO；）＞c（SO；-）＞c（H2SO3）,B正确；

++

C.溶液中存在电荷守恒：c（Na）+c（H）=2c（S0^）+c（HS03）+c（0H）,C错误；

D.溶液中加入少量NaOH溶液发生反应：HSO'+OH-^^H2O+SO^,D错误；

答案选B。

11.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）U2Z（g）+W（s）AH＞0,下列说法正确的

是

A.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡

B.平衡后加入X,平衡正向移动，X、Y的转化率均增大

C.平衡后升高温度，平衡正向移动，AH增大

D.平衡后加入少量W,逆反应速率增大

【答案】A

【解析】

【详解】A.该反应前后气体总质量减小，混合气体的物质的量不变，则混合气体平均摩尔质量在反应前

后减小，当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正

确；

B.平衡后加入X,平衡正向移动，但是消耗X的增加量小于加入X的量，所以X转化率减小，但是Y

转化率增大，故B错误；

C.焰变只与反应物和生成物能量差有关，与反应条件、平衡移动方向无关，故C错误；

D.W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W,逆反应速率不变，故D错误；

故答案选Ao

12.已知：2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJmoL；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+102(g)AH=-226

kJ-mol1

量|CO(g)+O2(g)

CO2(g)

反应过程

根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283kJ

B.上图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系

1

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+02(g)AH<-452kJ-mol-

D.根据以上热化学方程式可以求算Na2C»2(s)+CO(g尸Na2CC)3(s)的反应热

【答案】D

【解析】

【详解】A.CO的燃烧热为283kJ-moL,单位错了，A错误；

B.图中的C0(g)+02(g)系数不等于方程式的化学计量数，不能表示由1molCO生成C02的反应过程和

能量关系，B错误；

C.AH跟化学计量数成正比，化学计量数扩大2倍，AH也扩大2倍，AH变为-452口皿0尸，但是选项中

CO2为固态，变化为气体二氧化碳需要吸热，熔变放热是负值，AH>-452kJ-molT,C错误；

D.根据盖斯定律，式①+2+式②可以求出Na2C)2(s)+CO(g尸Na2co3(s)的反应热，D正确；故选D。

13.部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸

HCOOHHCNH2cO3H2SO3

72

Kai=4.3xl0-Kai=1.54xl0-

410

电离平衡(25℃)Ka=1.77xl0-Ka=4.9xlO

n凡2=1.02x10-7

Ka2=5.6xl0-

下列选项错误的是()

A.等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

B.少量S02通入Na2c。3溶液中：SO2+H2O+CO；=SOj+H2cO3

C.中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.CN-+H2O+CO2=HCN+HCO；

【答案】B

【解析】

【详解】A.电离平衡常数HCOOH>HCN则酸性：HCOOH>HCN,等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶

液中pH,HCOONa<NaCN,氢离子浓度HCOONa>NaCN,由电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(Na*)+c(H+尸c(CN)+c(OH-)可知，所含阴离子总数前者大于

后者，故A正确；

B.由H2s。3和H2c。3电离平衡常数可知，则酸性H2sC)3>H2cC)3>HS0；>HC0；,所以少量SO2通入

Na2c。3溶液中发生反应：SO2+H2O+CO)=HSO]+HCO；,故B错误；

C.等pH的HCOOH和HCN溶液，酸的物质的量：HCOOH<HCN,所以中和等体积、等pH的HCOOH

和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；

D.由HCN和H2c。3电离平衡常数可知，贝懒性H2cC)3>HCN>HC0；,则反应CN+H2O+CO2=HCN+

HCO；可以发生，故D正确。

故答案选：B„

14.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2。构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污

染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

阴离子文候具

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.A电极上发生氧化反应，B为正极

+

C.电极A极反应式为2NH3-6e=N2+6H

D.当有2.24LNC)2(标准状况)被处理时，转移电子为0.4mol

【答案】C

【解析】

【分析】根据总反应可知NO?被还原，NH3被氧化，所以通入NO?的B极为正极，通入NH3的A极为负

极。

【详解】A.原电池中电流由正极经外电路流向负极，B为正极，A为负极，即电流从右侧电极经过负载

后流向左侧电极，故A正确；

B.根据分析可知A电极上NH3失电子发生氧化反应为负极，B电极上NO2得电子被还原为正极，故B正

确；

C.电解质溶液呈碱性，所以电极方程式为2NH3-6e-+6OH=N2+6H2。，故C错误；

D.2.24LNC>2(标准状况)的物质的量为01mol,该反应中NO2中氮元素由+4价变为0价，所以转移的电子

为0.4mol,故D正确；

综上所述答案为Co

15.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如

A.可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

B.H、F点的导电能力一定相同

C.H、F点对应溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl)+c(C10)

D.G点对应溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】

【详解】A.E点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的c水(H+)=10-Umol/L,溶液中OJT完全是由

Kw

水电离出来的，所以c(OH-尸c水(H+)=10"imol/L,则溶液中c(H+)==10-3mol/L则溶液

c(OH)

pH=3,但新制氯水中的次氯酸的漂白性能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测量pH,故A错误；

B.F点为中性溶液，溶质为NaCl、NaClO和HC1O,随着NaOH溶液的滴入，HC1O转化为强电解质

NaClO,到G点，溶质为NaCl和NaClO,到H点，NaOH过量，溶液为碱性溶液，溶质为NaCl、NaClO

和NaOH,则H点导电性大于F点，故B错误；

C.H点对于溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH,根据电荷守恒可知:

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(C10'),此时溶液为碱性，贝|c(OH>c(H+),所以

c(Na+)>c(C「)+c(CKT),故C错误；

D.G点为完全反应生成NaClO,溶液呈碱性，CIO-水解，新制氯水中起始时是等量的HC1和HC1O,所

以有c(Na+)>c(Cl)>c(C10)>c(OH-)>c(H+),故D正确。

故答案选：D。

16.可逆反应mA(固)+nB(气)UpC(气)+qD(气)，反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%

与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A,达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B.达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C.方程式中n>p+q

D.达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】

【详解】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象⑴可知

T1>T2,温度越高，平衡时C的体积分数9(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；

当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越

大，平衡时C的体积分数（p（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q。

A.催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；

B.由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）UPc（气）+qD（气）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方

向移动，即向逆反应移动，故B正确；

C.由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）=Pc（气）+qD（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即

n<p+q,故C错误；

D.A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。

答案选B。

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题：共52分。

17.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

（1）b极上的电极反应式为甲电池的总反应化学方程式是

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是—（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电

极反应为若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是电解一

段时间后，电解液中的金属离子有

（3）如果要在铁制品上镀银（二价金属），则e电极的材料是—（填“铁制品”或“镶块”，下同），f电

极的材料是

（4）若e电极的质量变化118g,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为―。

【答案】①.2H++2e-===%[②.2NaCl+2H,O=2NaOH+CbT+H,f③.粗铜板④.

一电解一—

Cu2++2e-===Cu⑤.Au、Ag⑥.Cu?+、Fe2+⑦.镶块⑧.铁制品⑨.44.8L

【解析】

【详解】（1）甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反

应式为2H++2e=H2T，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为2NaCl+2H,O=

电解

ZNaOH+CbT+H#,故答案为2H++2夕=氏32NaCl+2H,O=2NaOH+Cl介+H#；

电解

⑵用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的

负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的CM+得到

电子在阴极上发生还原反应，即Cu2++2e=Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶

液，所以Fe发生Fe-2e=Fe2+反应，以Fe?+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电

子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是Au、Ag,电解一段时

间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+,故答案为粗铜板；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag；Cu2\Fe2+；

(3)要在铁制品上镀镶(二价金属)，则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镇为阳极与电源正极M相连即e

极，故答案为银块，铁制品；

-

(4)若e电极的质量变化118g,根据转移电子数相等，Ni~2e~C12,则a电极上产生的气体在标准状况下

118g

的体积为-7x22.4L/mol=44.8L,故答案为44.8L。

59g/mol

【点睛】本题考查了电解原理及其应用。掌握电解的基本原理和电极方程式的书写是解题的关键。本题的

易错点为(2),粗铜的电解精炼过程中，阳极上比铜活泼的金属也要放电，活泼性比铜弱的形成阳极泥。

18.(1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，

图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的(填“正”或"负”)极。

②氢氧化钠溶液从图中(填“c”或"d”)位置流出。

③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是o

(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后

溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶

粒带正电荷。请回答：

AB

EF

C11SO4溶液滴有酚酸的Fe（0H）3胶体

南和食盐水

甲乙丙丁

①B极是电源的极，C极的电极反应式为甲中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变，）。一

段时间后丁中X极附近的颜色逐渐（填“变深”或“变浅”）。

②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“铜”或“银，'）。常温下，当乙中溶液的0H-浓度为

O.lmol/L（此时乙溶液体积为500mL）,丙中镀件上析出银的质量为go

【答案】①.正②.d2C1-+2H2O—2OH-+H2T+C12?④.负⑤.4OH-4y

=2H2O+O2T⑥.变小（7）.变浅⑧.铜⑨.5.4

【解析】

【详解】（1）①由钠离子的移动方向可知，A电极为阳极，与直流电源正极相连，故答案为；正；

②由电解食盐水装置图可知，钠离子移向右边，B电极为阴极，与直流电源负极相连，水在阴极上得到电

子发生还原反应生成氢气，同时破坏水的电离平衡，在阴极区云集大量氢氧根离子，则氢氧化钠溶液从图

中d处流出，故答案为：d；

③电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2C1-+2H20as2OH-

+H2T+CI2T，故答案为：2C1-+2H2。姓2OH-+H2T+CI2T；

（2）①将直流电源接通后，F极附近呈红色可知，F为电解池的阴极，则B为电源的负极，C为电解池的

阳极，水电离出的氢氧根离子在阳极失去电子分氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2T；

甲池电解硫酸铜溶液，电解时反应生成硫酸、铜和氧气，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小；氢氧

化铁胶粒带正电荷，向阴极Y移动，则阳极X附近的颜色逐渐变浅，故答案为：负；4OH--4e-

=2H2O+O2T；减小；变浅；

②由图可知，G为电镀池的阳极，则丙装置给铜件镀银时，H为镀件铜；当乙中溶液的OH?浓度为

O.lmol/L（此时乙溶液体积为500mL）时，电路中转移电子数目为0.1mol/LX0.5L=0.05mol,则铜镀件上析出

银的质量为。05moiX108g/mol=5.4g,故答案为:铜；5.4„

19.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答

下列问题：

(1)月井(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已