福建省泉州市2024-2025学年高三年级上册期中考试 化学试题

绝密★启用前

2024〜2025学年高三11月测评（福建）

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的

指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题

区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作

答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Cl35.5Ti48

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列说法错误的是

A.”丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

B.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质

C.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中飞絮的主要成分是多糖

D.黑火药在爆炸时（S+2KNC）3+3C=K2S+N2?+3CO2T）,体现氧化性的反应物有两种

2.氯化磷酸三钠［（Na3PO「12H2O）4-NaClO］具有广泛的用途，其熔点为62℃,常温下较稳定，受热易分

解。实验室设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是

yL3mol,L1

磷酸溶液zLCM标准状况）

NaO^§»'L-~T反焦池1I-H反2池2|~~H系列操作卜一氯化璘酸三钠

A.氯化磷酸三钠溶液呈碱性

B.“反应池1”中最少应加入3moi磷酸溶液0.4L

C.氯化磷酸三钠在水溶液中可直接与钙、镁离子形成不溶性磷酸盐，使水软化

D.”系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温干燥

3.碱式硫酸铭［Cr（OH）SO/〃H2O］主要用于鞅制皮革等，也是生产氢氧化铭的原料。下列说法正确的是

A.基态铭原子的价层电子排布图为।

B.电负性由大到小的顺序为O>H>S

c.soj的空间结构为正四面体形

D.H2O分子中的键角小于H2s分子中的键角

4.甘氨脱氧胆酸可用作脂酶加速剂、离子去除剂、肠道细菌培养基以及用于蛋白质的溶解等，其分子结构简

式如图所示，下列说法错误的是

A.该物质含有三种官能团

B.lmol该物质最多可与ImolNaOH发生反应

C.分子中碳原子的杂化方式有2种

D.该物质能发生水解反应、氧化反应、缩聚反应

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.等物质的量的NaN3和Na2O2中含有的阴离子数均为7VA

B.常温下1LPH=1的乙酸和盐酸的混合溶液中H+数为O.INA

C.含OSmolCr?。；的酸性溶液与足量H2O2反应生成o''，转移电子数为4NA

D.O.lmol[Cu(NH3)4]SO4中键电子数为3.2踵

6.下列离子方程式书写正确的是

A.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[A1(OH)41+HCO；=A1(OH)3J+CO2T+H2O

2+

B.硫化钠溶液和稀硝酸混合：S-+2H=H2ST

++

C.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

3+

D.向含有(UmolFeBr2溶液中通入0.4mol氯气：2Fe?++4Br「+3c马=2Fe+2Br2+6CF

7.下列实验装置能达到实验目的的是

电奥计_〜新制氢氧化

乙醇铜悬浊液

浓硫酸

冰醋酸滴人

10%NaOH溶用

调至碱性.

NaOH

，溶液

■ZnSO”_CuSO：含Ag，的溶液加热加热

丙T

A.装置甲工作时，盐桥(盛装含琼脂的饱和KN。?溶液)中的NO］移向CuSC)4溶液

B.装置乙制备乙酸乙酯

C.装置丙铁勺上镀银

D.装置丁检验蔗糖水解产物具有还原性

8.已知：HSO］的还原性强于「的还原性，10］的氧化性强于匕的氧化性。在含一定量NaHSC)3的溶液中

逐滴加入KIC)3溶液，加入KK)3和析出匕的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A.原溶液中含有NaHSO3的物质的量为3mol

B.反应进行到z点时，共生成12的物质的量为Imol

C.y-z的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

D.当溶液中「与L的物质的量之比为5：6时，加入的KIC)3为L7mol

9.锂电池中某阻燃剂R(分子结构如图所示)的制备反应为3次+3丫乂4亚=^1<+12疑，其中X、

Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与丫同族，基态丫原子的价层电子排布式为0

下列说法错误的是

wW

\/

z

子

Y、

—

WZZW

/二Y/

ww

阻燃剂R

A.最高正化合价：W>Z=Y>X

B.化合物ZW5分子中，Z、W原子都满足最外层8电子稳定结构

C.简单氢化物的稳定性：Y>Z

D.YX4W中含有离子键、共价键、配位键

10.中国科学家研究出一种新型充、放电电池，装置如图所示。放电时，Zn为负极，Se/C%Se为正极,

CuSC)4溶液为电解质溶液。放电时，Se的变化过程为SefCuSe—CusSe2->Cu2rse->CuzSe。

C%Se2中，三分之二的Cu为+1价，三分之一的Cu为+2价，Se为-2价。下列说法错误的是

A.图中SO：的流向表示的是充电过程

B.放电过程中，当Se和Cu?+转化为C%Se2时，每生成O.SmolCqSez转移3mol电子

C.放电过程中，生成Cu2rse时，若尤=0.2,则Cu2rse中的Ci?+与Cu+的数目之比为1：7

D.充电过程中，Se/Cu?Se电极的总反应式为C^Se—4e-=2Cu2++Se

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

H.（15分）《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：”性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八

石皆能穿漏，惟玻璃可盛”。这里的“八石（bddAn）”是指：朱砂（HgS）、雄黄（As4sJ、雌黄（As2s3）、

空青［Cu2（OH）2co3］、云母［KA12（AlSi30io）（OH）2］、硫黄、戎盐（NaCl）、硝石（KNO3）。回答下列

问题：

（1）化学上可将复杂的硅酸盐改写成氧化物形式，例如可将钾长石的化学式KAH3O8。改写成

K2O-A12O3-6SiO2,则云母的氧化物形式可写成o

（2）常用来鉴别NaCl溶液和KNO3溶液的化学试剂为o

（3）成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为As2s3,颜色金黄鲜艳，有剧毒，是一种很早就被发现的重要的

含碑化合物。下列有关As2s3的分类方法错误的是（填标号）。

A.纯净物B.化合物C.硫化物D.盐

</>

（4）雄黄（As4s4,1一/）与雌黄（As2s…）都是自然界中常见的难溶碎化物，早期都

曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

2+4+

H\SnH2S,Sn

I

HQ

①反应II中若ImolAs4s4参加反应，转移28moi电子，则物质a为（写化学式）。

②反应I的离子方程式中，As2s3和Sn2+的化学计量数之比为o

（5）工业上，硫黄经过（填“一步”“两步”或“三步”）反应制得硫酸。实验室常用CS2溶解硫

黄，下列关于CS?的推测正确的是（填标号）。

A.沸点高于CO?B.键角为180。

C.分子中共用电子对偏向SD.是极性分子

（6）铜在潮湿的空气中缓慢地生成空青［CU2（OH）2co3］，反应的化学方程式为

o用稀硫酸可清洗青铜器表面的空青［CU2（OH）2co3］，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________________________________________________________________________O

。丫、/。冲

NN

d\i

12.（15分）高效、安全的消毒剂优氯净，其有效成分为二氯异氧尿酸钠（o,相对分子质量

为220）可溶于水，难溶于冰水，常温下性质稳定，受热易分解。实验室可通过以下装置和原理（夹持仪器

已略去）来制取。

（鼠尿酸）+2NaCI0+NaOH+H2O

已知:（非氧化还原反应）。

回答下列问题:

（1）仪器X的名称是0二氯异氟尿酸钠中，氯元素的化合价为

（2）装置甲中发生反应的离子方程式为0装置乙的作用是

（3）通入三颈烧瓶中的气体所起的作用是。

（4）将所得产品充分析出并分离的操作为、过滤、冷水洗涤、低温干燥。

（5）某实验小组用下列方法测定粗产品中二氯异氟尿酸钠的纯度。将10.00g粗产品溶于无氧蒸储水中配成

250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量的KI溶液。用0.5000moLL^Na2s2O3

标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴入2滴指示剂，继续滴定至终点，共消耗35.00mLNa2s2O3标准溶液

（杂质不与KI反应，

I2+2S2O^=2r+s4o1-x

①加入的指示剂是o

②到达滴定终点时，观察到的现象是=

③粗产品中二氯异氟尿酸钠的纯度为（保留3位有效数字）。

④下列操作会导致测出的粗产品中二氯异氧尿酸钠的纯度偏低的是（填标号）。

A.盛装标准溶液的滴定管用蒸储水洗净后未用标准溶液润洗

B.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡

C.锥形瓶中加入的稀硫酸偏少

D.滴定终点时俯视读数

13.（15分）2024年6月25日，嫦娥六号返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，圆满完成月球背面

土壤采样任务。月球土壤的主要成分包括氧、硅、铝、镁、钛、铁、钙、锌等元素。回答下列问题：

（1）基态Zn原子的简化电子排布式为oMg元素的下列微粒中，电离最外层1个电子所需能量由

小到大的顺序是（填标号）。

⑷®⑷④④

A.[Ne]3sB.[Ne]3sC.[Ne]3s3pD.[Ne]3p

（2）NH3通过配位键与Zn?+形成[Zn（NH3）61+。配位键由NH3提供孤电子对，Zi?+提供空轨道形成，

它可看作一种特殊的共价键。如图是[Zn（NH3）6；T中的部分结构以及H—N—H键角的测量值，所有H—

N—H键角的测量值均为109.5。。

1O9,^H^1O9.5°

Zn2+-t-N--i

①形成［Zn（NH3）61+中的配位键时，Zi?+同一能层的某些空轨道会进行杂化形成杂化轨道，这些空轨道

的能级符号是。

②形成配合物过程中，H—N—H键角由单独NH3中107°变为配合物中109.5。的原因是

（3）睡吩口比咯（（NH

/）是类似于苯的芳香族化合物，环中的五个原子形成了大兀键。睡吩

中S原子的杂化方式为。睡吩难溶于水,毗咯能溶于水,原因是

（4）在硅酸盐中，正硅酸盐以SiOj四面体（如图a）结构存在，二硅酸盐以图b结构存在，环状硅酸盐以

图c结构存在。二硅酸根可表示为，环状多硅酸根（硅的原子数为n,且«>3）的通式可表示为

（5）KFe［Fe（CN）6］晶体（摩尔质量为的立方晶胞结构如图所示（图中CfT未标出）。晶体中

与1个Fe?+等距离且最近的Fe3+的数目为。已知A原子的坐标参数为（0,0,0）,B原子的坐标

参数为（1,1,1）,则C处K+的坐标参数为,晶胞中Fe?+与Fe3+的核间距为anm,阿伏加德罗

常数的值为NA。该晶体的密度为g-cm-3（列出计算式）。

14.（15分）甲基三口坐安定常用于治疗焦虑症、抑郁症、失眠，其合成路线如下:

NH

IIP&N

已知：

CH3CCH3—>CH3CCH3

回答下列问题:

(1)B的化学名称是。E中含氧官能团名称为o

(2)D与氢气完全加成后的产物分子中有个手性碳原子。

(3)F—G的反应类型为。

(4)甲基三晚安定的分子式为。

(5)D-E的化学方程式为o

(6)化合物H是相对分子质量比化合物B大14的同系物，化合物I是化合物H的同分异构体。满足下列

条件的I共有种。

①属于芳香族化合物

②能与NaHCO3溶液反应生成C02

其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为(任写一种)。

2024〜2025学年高三11月测评（福建）.化学

参考答案、提示及评分细则

题号12345678910

答案ADCBBCDDBC

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

1.【答案】A

【解析】“丹砂烧之成水银”描述的是HgS的分解反应，“积变又还成丹砂”描述的是Hg和S的化合反应，

不是升华和凝华过程，A错误；醋酸（CH3coOH）是弱电解质，B正确；飞絮的主要成分是纤维素，属

于多糖，C正确；黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNC>3+3C==K2S+N2T+3CO2T,化合价降低

的元素有S、N两种，S和KNO3体现了氧化性，D正确。

2.【答案】D

【解析】Na3PO4>NaClO均为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，A正确；该流程的总反应为

14NaOH+4H3PO4+Cl2+35H2O=（Na3PO412H2O）4NaClO+NaCl，“反应池1”中最少应加

入“（H3Po4）=4.2molx4=］〈mol,故“反应池1”中最少应加入V［H3Po4（叫）］=色吧］=0.4L,

143mol-L

B正确：磷酸钙、磷酸镁均不溶于水，故氯化磷酸三钠在水溶液中可直接与钙、镁离子形成不溶性磷酸盐,

使水软化，C正确；氯化磷酸三钠的熔点为62℃,常温下较稳定，受热易分解，故不能高温干燥，D错误。

3.【答案】C

3d4s

【解析】基态铝原子的价层电子排布图为田王EZE川,A错误；电负性由大到小的顺序为O>S>H,

B错误；SOj中S的价层电子对数为4,无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确；原子半径：O<S,

H2。分子中成键电子对之间的排斥作用大于H2s分子中成键电子对之间的排斥作用，排斥作用越大，键角

就越大，故键角：H2o>H2S,D错误。

4.【答案】B

【解析】该物质含有（醇）羟基、竣基、酰胺基三种官能团，A正确；较基、酰胺基能和NaOH发生反应，

Imol该物质最多可与2moiNaOH发生反应，B错误；分子中碳原子的杂化方式为sp?、sp3,C正确；该物

质能发生水解反应、氧化反应、缩聚反应，D正确。

5.【答案】B

【解析】等物质的量的NaN3和Na2。？中含有的阴离子数均相同，但由于NaN3和Na2O2的物质的量未知,

故具体含有的阴离子数无法计算，A错误；lLpH=l的乙酸和盐酸的混合溶液中H+数为O.INA，B正确;

X

酸性溶液中，Cr2O，与H2O2反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O，+2H+=2。/O+5H2O,

Cr元素反应前后均为+6价，反应前后始终有4个过氧键、7个-2价O,由于铭元素、氧元素、氢元素的化

合价都没有发生变化，故该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，C错误；配位键也是。键，

lmol[Cu(NH3)/SC)4中有20mob键，Imola键含有2moi电子，则lmol[Cu(NH3)/SO4中。键电子数

为40NA，故0.1mol[Cu(NH3)4]SO4中。键电子数为4NA，D错误。

6.【答案】C

【解析】向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为

[A1(OH)4]-+HCO；=A1(OH)3^+H2O+CO1,A错误；硝酸具有强氧化性，硫化钠具有强还原

性，硫化钠溶液和稀硝酸混合，发生的反应是氧化还原反应，不会发生复分解反应，B错误；向氨水中滴入

少量硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++2NH3-H2O=[Ag(NH3)2「+2H2。，C正确；还原性：

2+2+

Fe>Br-,所以C"会先氧化Fe?+,0.3molFeBr2中含有OJmolFe?+和0.6molBr-,0.3molFe需消耗

0.15molCl2,乘U余0.25molC12只能氧化0.5molBr-,即

2+

zz(Fe):n(Br):w(Cl2)=0.3:0.5:0.4=3:5:4=6:10:8,反应的离子方程式为

2+3+-

6Fe+10Br-+8C12=6Fe+5Br2+16C1,D错误。

7.【答案】D

【解析】在原电池中，阴离子移向负极，装置甲工作时，盐桥中的NO3移向ZnSC)4溶液，A错误；乙酸乙

酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，B错误；电镀银时，Ag应与

直流电源的正极相连，Ag作阳极，铁勺应与直流电源的负极相连，铁勺作阴极，C错误；蔗糖在酸性条件

下发生水解反应，水解后的溶液中先加入NaOH溶液中和至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并

加热，葡萄糖被氢氧化铜氧化，氢氧化铜被还原为砖红色的Cl!?。沉淀，则葡萄糖具有还原性，D正确。

8.【答案】D

【解析】0-y发生的反应为3HS0/I0]『3so『+「+3H+,y点时10；的物质的量为L5mol,则原

溶液中含有NaHSC^的物质的量为4.5mol,A错误；y-z发生的反应为5「+10]+6JT=3"+31^0,

反应进行到Z点时，共生成12的物质的量为“(12)=]〃(r)=m乂1.5moi=0.9mol,B错误；y-z的反应

中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5,C错误；列出计算关系式如下：

第一步反应：3HSO；+IO；=3SO^+1+3H+

1.5mol1.5mol

+

第二步反应：5F+IO；+6H=3I2+3H2O

x0.2x0.6x

当溶液中理」=壬二=9时，解得x=lmol，加入的

n（I2）0.6%6

〃（KI03）=L5mol+0.2x=1.5mol+0.2moi=1.7mol,D正确。

9.【答案】B

【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别是H、N、P、Clo最高正化合价：C1>P=N>H,A正确；PC15

分子中，P原子最外层为10电子结构，即不满足最外层8电子稳定结构，B错误；简单氢化物的稳定性：

NH3>PH3,C正确；NH4cl中含有离子键、共价键、配位键，D正确。

10.【答案】C

【解析】放电时，锌极为负极，Se极为正极。充电时，锌极为阴极，Se极为阳极，SOj向阳极迁移，A正

确；放电时，56和©1?+转化为©113562的电极反应式是3€：/+256+6仁=€：113562，每生成

O.SmolCusSe2转移3moi电子，B正确;放电过程中，生成Cu2rse时，若无=0.2,则Cu2rse为C%5Se,

设Ci?+与Cu+的数目之比为a：（1.8/）,则化学式可写成（Cu2+）<Cu+）］8_“Se,因为2a+1.8/=2,解得

o=0.2,故〃（Cu2+）：〃（Cu+）=0.2:1.6=l:8,C错误；充电过程中，Se/Cu?Se电极的总反应式为

-2+

Cu2Se--4e=2Cu+Se,D正确。

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11.【答案及评分细则】（15分）

（1）K2O-3Al2O3-6SiO2-2H2O（1分）

（2）AgNC）3溶液（或其他正确答案）（1分）

（3）D（1分）

（4）①SO2（2分）

②1：1（2分）

（5）三步（2分）ABC（2分。少答且正确的，给1分；答错或多答的，不给分）

(6)2Cu+O2+CO2+H9O=CU2(OH)2CO3(2分)

+2+

CU2（OH）2CO3+4H=2CU+3H2O+CO2T（2分）

【解析】（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为0,可知KA12（AlSi3Oi0）（OH）2中Si的化合价为+4。

（4）①反应H中若ImolAs4s4参加反应，转移28moi电子，则反应的化学方程式为

AS4S4+7022AS2O3+4SO2,故物质a为SO2。

②反应I的离子方程式为2As2s3+4H++2Sn2+=2H2sT+2Sn4++As4s4,故As2s和Sn2+的化学

计量数之比为1：1。

（5）工业上，硫黄经过三步反应制得硫酸：SfSO2fSO3-H2so4。CS2和CO2结构相似，相对分

子质量越大，范德华力越大，沸点越高，A正确；CS2为直线形分子，键角为180。，B正确；在同一种化合

物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价，元素的电负性越大，其非金属性越强，该化合物中

C为+4价、S为-2价，所以非金属性：S>C,分子中共用电子对偏向S,C正确；CS2为直线形分子，分子

结构高度对称，是非极性分子，D错误。

12.【答案及评分细则】（15分）

（1）恒压滴液漏斗（1分）+1（1分）

+2+

（2）MnO2+4H+2C1Mn+2H2O+Cl2T（2分）除去C"中的HC1气体（1分）

（3）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO,使NaClO保持较高浓度（2分）

（4）冰水冷却（1分）

（5）①淀粉溶液（1分）

②滴入最后半滴Na2s2。3标准溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分）

③96.3%（2分）

@CD（2分。少选且正确的，给1分；选错或多选的，不给分）

【解析】（5）③根据关系式产品中二氯异氟尿酸钠的纯度

-x0.5000x35.00xl0-3x—x220

------------------------------25--------*100%=96.25%工96.3%。

10.00

④盛装标准溶液的滴定管用蒸储水洗净后未用标准溶液润洗，会导致Na2s2。3标准溶液的浓度偏低，消耗

Na2s2O3标准溶液的体积偏大，则测出的粗产品中二氯异氟尿酸钠的纯度偏高，A不符合题意；滴定管在

滴定前有气泡，滴定后无气泡，则消耗Na2s2O3标准溶液的体积的读数偏大，测出的粗产品中二氯异氧尿

酸钠的纯度偏高，B不符合题意；如果硫酸的用量偏少，则导致反应不能充分进行，产生的L偏少，消耗

Na2s2O3标准溶液的体积偏小，测出的粗产品中二氯异氟尿酸钠的纯度偏低，C符合题意；滴定终点时俯

视读数，读数比实际的要小，则测出的粗产品中二氯异氧尿酸钠的纯度偏低，D符合题意。

13.【答案及评分细则】（15分）

（1）[Ar]3di°4s2（1分）C<B<D<A（2分）

（2）①4s、4p、4d（1分）

②NH3的中心原子（N原子）上有1个孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，NH3中H—N-H键角

相对较小；[Zn（NH3）61+中，N提供孤电子对与Zi?+形成配位键，使原孤电子对与成键电子对之间的排

斥转变为成键电子对之间的排斥，排斥力减弱，故[Zn（NH3）61+中H—N—H键角变大（2分）

（3）sp2（1分）毗咯能与水形成分子间氢键，而睡吩不能（1分）

（4）Si2O®-（1分）（2分）

M

（5）6（1分）（1分）xlO21（2分）

\444/

【解析】（1）[Ne]3s是基态镁原子，[Ne]K3P是激发态镁原子，电离最外层1个电子所需能量：[Ne]为

④。⑷①④。

3p<[Ne]^;[Ne]为是基态Mg+,[Ne]3P是激发态Mg+,电离最外层1个电子所需能量：[Ne]3p<[Ne]3so

镁原子电离最外层1个电子所需能量小于Mg+电离最外层1个电子所需能量，故电离最外层1个电子所需

⑷①®④®

能量由小到大的顺序是[Ne]3s3p<[Ne]3s<[Ne]3p<[Ne]3s,即C<B<D<Ao

（2）①形成[Zn（NH3）61+中的配位键时，Zi?+同一能层上提供的空轨道是：4s能级的1个轨道、4P能

级的3个轨道、4d能级的2个轨道，形成sp3d2杂化。

（3）睡吩（&J）、毗咯）是类似于苯的芳香族化合物，环中的五个原子形成了大力键。唾吩

中碳原子和硫原子彼此以sp2杂化轨道形成。键，硫原子有1个未共用电子对处在sp2杂化轨道上且与环共

平面，另外还有1对电子处于与环平面垂直的P轨道上，与4个碳原子的p轨道“肩并肩”相互重叠，形成

了1个含有6电子的大兀键，故睡吩中C原子和S原子的杂化方式均为sp2。毗咯中含有亚氨基（一NH—）,

能与水分子形成分子间氢键，而睡吩中含有的硫原子不能与水分子形成分子间氢键，所以睡吩难溶于水，毗

咯能溶于水。

（4）正硅酸盐SiO）的结构如图aO二硅酸盐的结构如图b1,该结构中有2个Si和7个0,

二硅酸根可表示为Si2。；-。环状硅酸盐的结构如图