分子的空间结构-2025届高中化学一轮复习特训（含解析）

分子的空间结构-2025届高中化学一轮复习特训

一、单选题

1.下列有关粒子结构的描述错误的是（）

A.H2O和PH3均是价电子总数为8的分子

B.CH3cl和CHC13均是正四面体的极性分子

C.CH3cH20H和CH30cH3均是26电子的粒子

D.0F?和NC%均是分子中各原子都满足最外层8电子结构的分子

2.最近，中科院大连化物所研究发现了以Cu-ZnZr三元氧化物为催化剂时，COz加

氢制甲醇的反应机理如图所示（带*微粒为催化剂表面的吸附物种）：

下列判断错误的是（）

ACO?是该反应的氧化剂

B.生成的CH30H可用作车用燃料

C.催化剂能加快反应速率，但不改变反应的反应热

D.该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

3.实验室可用萤石（Ca^）与浓硫酸制取HF,氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应:

SiO2+4HF^SiF4T+2H2O,CaF2的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说

法不正确的是（）

A.氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4

B.SiF4>H20>SO：、Si。？四者的中心原子的杂化方式相同

C.CaF2的晶体密度为，g/cn?（NA为阿伏伽德罗常数的值）

axlONA

D.CaF2晶体中Ca?+和Ca2+之间的最近距离与F和F之间的最近距离之比为我乜

4.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，

仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为

ns"-1-X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）

A.元素电负性：E>Y>Z

B.氢化物沸点：M>Y>E

C.第一电离能：X>E>Y

D.YZ3和YE；的空间结构均为三角锥形

5.下列说法正确的是（）

A.C。位于元素周期表的ds区

B.NO；和NO；中N原子均采取sp?杂化

C.lmol[CO（NO,）6厂中含有12moio键

D.灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐

6.CuOt-TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：

CuO-TiO,

HCHO（g）+O2（g）^^CuOt-TiO2CO2（g）+H2O（l）。下歹U关于CuO「TiC）2

催化氧化甲醛的反应说法正确的是（）

A.该反应AH<o，AS<0

B.HCHO,CO2>H2。均为极性分子

C.升高温度，也增大，v正减小

D.使用Cu0t-TiO2催化剂降低了该反应的熔变

7.实验室制乙怏的反应为CaCz+ZH?。——>Ca（OH）2+CH=CH^,设义为阿伏加

德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.CH三CH中含有b键和71键

B.0.5molCaC2晶体中含有的离子数目为治

6

C.25℃时，ILpH=8的Ca（OH）2溶液中OJT的数目为2xWNA

D.l.8g水中含有的孤电子对数为0.2NA

8.化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过反

应

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O——>3CC）2+6H3BNH3制得。下列叙述错误的是（）

A.（HB=NH）3分子中所有的原子在同一平面上

B.反应前后N与B原子的杂化轨道类型不变

CCH4、CO2均为含极性共价键的非极性分子

D.HsBNHs中N原子提供孤电子对与B原子形成配位键

9.下列各组分子空间结构和极性均相同的是（）

A.CC）2和SC）2B.SO3和N目

C£和CHdD.S2cL和C2H2

10.Cud2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.该配合物中存在着b键、兀键

B.NO；的键角比NO］小

C.配合物分子中N、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道

D.lmol有机配体与Cu（II）形成的配位键有3mol

11.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q

是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是

Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（）

A.W与X形成的简单化合物为极性分子

B.第一电离能Z>Y>X

C.Q的氧化物是两性氧化物

D.该阴离子中含有配位键

12.阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是（）

H2NY

A.有4种官能团

B.有两种杂化方式的碳原子

C.有1个手性碳原子

D.NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应

13.被誉为第三代半导体材料的氮化钱（GaN）硬度大、熔点高，在光电子、高温大

功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：

2Ga+2NHs^=2GaN+3H2制得GaN,下列叙述不正确的是（）

A.GaN为共价晶体

B.NH3分子的VSEPR模型是三角锥形

C.基态Ga原子的价层电子排布式为4s

D.已知GaN和A1N的晶体类型相同，则熔点：GaN<AlN

14.蛇烯醇（Serpentenynenynol）的结构如图所示，特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇

说法错误的是（）

A.蛇烯醇可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键

B.lmol该物质与足量滨水反应，最多可消耗6molBr2

C.蛇烯醇中碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式

D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质

15.下列关于H2O2、SO2和CIO?的说法正确的是（）

A.C1C>2为分子晶体

B.H2O2为非极性分子

C.SO2的VSEPR构型为V形

D.基态C1原子的核外电子有17种空间运动状态

16.某有机物化合物X的燃烧产物只有CO2和H?。。该物质的蒸气密度是相同条件下

氢气的29倍。下列叙述正确的是（）

A.若X为烷烧，均可由相同碳原子数的怏煌和氢气加成得到

B.若X为烷烧，分子中可能存在手性碳原子

C.若X为煌的含氧衍生物，则有2种同分异构体

D.若X含有醛基，ImolX与足量的银氨溶液反应最多可生成4molAg

二、多选题

17.橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法正

确的是

A.分子式为C[OH]6。

B.该分子中存在手性碳

C.与酸性高镒酸钾反应有CO?产生

D.能与滨的四氯化碳溶液发生加成反应生成三种产物

18.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（）

A.有机物X的分子式为Ci2Hl3O4N

B.有机物Y中碳原子的杂化方式有sp?、sp3两种

C.有机物Y可以和乙二醇发生缩聚反应

D.lmol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

19.中国科学家在国际上首次实现从CO?到淀粉的实验室人工合成，其部分合成路线

如图所示。下列有关说法不正确的是（）

甲酰酶

旧

gZnJ去了OH醇辄化随

①②

A.甲醛和DHA的实验式相同

B.升高温度，反应③的反应速率一定会增大

C.DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同

D.淀粉在人体内消化过程的可能产物是麦芽糖、葡萄糖

20.磷酸亚铁锂作为正极材料充放电过程中晶胞组成变化如下图所示，在LiFePO’的

晶胞中。围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体空隙，它们通过共顶点、共棱形

成空间链状结构。下列说法错误的是（）

7

A.Li—FePO,中x为啦

2+3

B.LiFePO4中Fe的杂化方式为spd

C.Li「yFePC）4中Fe2+与Fe3+的个数比为15：17

D.每个LiFePC）4晶胞完全转化为FePC）4晶胞，转移电子数为4

21.我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制

造成为可能，其原理如图所示。下列说法母误的是（）

甲醇二羟基丙酮直链淀粉支链淀粉

A.甲醇能与水完全互溶，甲醇中0—C的。可与H2。中的H形成氢键

B.二羟基丙酮中的C原子杂化轨道类型均为sp3

C.锌在元素周期表中位于第四周期VM族

D.该过程有利于实现碳达峰、碳中和

三、填空题

22.有机物G是合成中草药活性成分Psoralidin的中间体，其合成路线如下:

已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应:

OH

I

RC

1-

RtCOOR+R2CH2COORI►R|COCHCOOR'+ROH

R2cHeOOR'R2

回答下列问题：

（1）化合物A的名称为；C中官能团的名称为

（2）结合已有知识，写出E-F的方程式：；该反应类型为

（3）下列关于反应F-G的说法中，正确的有0

A.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成

B.化合物F存在顺反异构体

C.该反应有乙醇生成

D.化合物G中碳原子的杂化方式有两种

（4）化合物E的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，

a）只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成CO?；

b）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。

其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为o（写出一种即可）

（5）对甲氧基苯甲酸（rjf）可用作防腐剂或制备香料，结合上述信

HOOC^^^

息，写出以苯酚为主要原料制备[J的合成路线。

23.钾、铁和硒（Se）元素在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为。阴阳离子的电子云分布在对方离子的电

场作用下发生变形的现象称为离子极化，电荷密度越高，极化能力越强。FeCL和

FeCL相比，化学键中共价键成分百分数较高的是，原因是。

（2）常温常压下，SeF,为无色液体，固态SeF4的晶体类型为；SeF,中心原子

的价层电子对数为,下列对SeF,分子空间构型推断合理的是（填标

号）。

F\/F

a.Se

FZ、F

b.Se

F/\"F

F

（3）钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物

的晶胞在孙平面、xz平面、yz平面上的投影如图所示，该化合物的化学式为

.，其晶胞边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为

.g.cm"（用含a、NA的代数式表示）。

0

K

晶胞沿着2轴在晶胞沿着y轴在晶胞沿着X轴在

中面上的投影X2面上的投影尸面上的投影

24.钻及其化合物应用广泛。回答下列问题:

（1）C。元素在元素周期表中位于第周期第_______族，基态C。原子的价层电

子排布式为0

（2）可由5一氟基四理（结构简式如图）和［CO（NH3）5（H2（D）］（C1O4）3反应制备起爆

药CP。

①5一氟基四唾分子中。键与n键的数目之比为,C原子的杂化方式为

②在配合物［CO(NH3)5(H2O)］(CK)4)3中，中心原子的配位数为，钻元素的

化合价为,CIO：的空间构型为。

四、实验题

25.某固体混合物A由FeSO,、ZnCl2Cu(NO3)2M^,3种物质的物质的量之比为

10101o进行如下实验：

已知：①ZM+的化学性质与AF+相似，但会形成［Zn(NH3)4F+。

②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围：Fe2+(6.3〜8.3)、Fe3+(1.5〜2.8)、

Zn2+(5.4-8.0)、Cu2+(4.7〜6.2)。

③AgzS。4微溶于硝酸。

请回答：

⑴气体B的主要成分为,2moi气体B与工mold?化合生成2moiC,C

的空间构型为。

(2)溶液F中除OH、C「外的阴离子还有0

⑶下列说法正确的是。

A.根据实验中的转化关系可得：KspFe(OH)3<7(rspCu(OH)9

B.调pH范围应控制在2.8〜5.4

C.X可以使用氨水或NaOH

D.气体B是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一

⑷请设计实验检验A中的氯离子。

⑸新制蓝色沉淀的悬浊液中通入OH，CE,产生紫红色固体，写出该反应离子方程

式：O

参考答案

1.答案：B

解析：A.凡0分子的价电子总数为：lX2+6=8,PH3分子的价电子总数为：5+1X

3=8,A正确;

B.CH3cl和CHC13中的C原子都sp3杂化，但由于C一H键与C一C1键的键长不相

同，故它们的分子构型都是四面体而不是正四面体，B错误；C.CH3cH20H和

CH30cH3是同分异构体，分子式都是C2H6。，其中电子数为6X2+8X1+6-26,C正

确；

D.0F?和NCk分子中的原子通过形成共价键共用电子，各原子都满足最外层8电子结

构，D正确。

故选B。

2.答案：D

催化剂

解析：A.由题干图示信息可知，该反应方程式为：C02+3H2CH30H+H20,

反应中CO?中C的化合价降低，被还原，故是该反应的氧化剂，A正确；

B.甲醇汽车配备了专业的发动机和装置，故生成的CH30H可用作车用燃料，B正确；

C.催化剂能降低反应所需要的活化能，从而加快反应速率，但不改变反应的反应热，C

正确；

D.由题干图示信息可知，该反应过程中有H-H非极性键和C=。极性键的断裂，但没

有非极性键的形成，有C-H、C-O和H-O极性键的形成，D错误；

故选D。

3.答案：D

解析：D.CaB晶体中ca2+和Ca2+之间的最近距离与F和F之间的最近距离之比为

也。:@=后:1，故D错误；

22

故选D。

4.答案：A

解析：A.元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；

B.磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢

没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；

C.同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第HA族和第VA族时比左右

两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁，C错误；

D.NH3价层电子对为3+1=4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，N（工价层电子

对为3+0=3,没有孤电子对，NO3空间结构为平面三角形，D错误；

故选Ao

5.答案：B

A.CoAC。原子序数27,价电子排布：3d74s2,位于元素周期表d区，A错误；

B.NO£中心原子N价层电子对数：2+1（6-2x2）=3，为sp?杂化；NO]中心原子N

价层电子对数：3+1（6-3x2）=3，为sp?杂化，B正确；

C.配位键是特殊的共价键，1mol[co（NC>2）6厂中含有18moio键，C错误；

D.灼烧时火焰呈现紫色的物质可能是钾盐，也可能是钾的其它化合物，D错误；

答案选B。

6.答案：A

解析：A.根据方程式可知，该反应△$<（）,根据AG=AH-TAS<0反应可自发进行，

放热的熠减反应低温可自发进行，所以判断AH<0,A正确；

BIO2为直线形分子，属于非极性分子，B错误；

C.升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；

D.催化剂可以改变反应活化能，不能改变反应熔变，D错误；

答案选A。

7.答案：C

解析：25℃时，pH=8的Ca（OH）2溶液中c（OlT）=lxl0Fmol.「，则lLpH=8的

Ca（OH）2溶液中OH"的数目为lx：!。"NA,C项错误。

8.答案：B

解析：（HB=NH）3中B、N均采取sp?杂化，H3BNH3中B、N均采取sp3杂化，B项

错误。

9.答案：C

解析：CC)2分子的空间结构为直线形，是非极性分子；SC>2分子的空间结构为V形，

是极性分子，A不符合题意。SC>3分子的空间结构为平面三角形，是非极性分子；NF3

分子的空间结构为三角锥形，为极性分子，B不符合题意。P’和CH4分子的空间结构

均为正四面体形，都是非极性分子，c符合题意。s2cU中S原子采用sp3杂化，空间

结构类似Hz。？，为极性分子；C2H2中C原子采用sp杂化，空间结构为直线形，为非

极性分子，D不符合题意。

10.答案：B

解析：A.该配合物中存在着碳碳、碳氮等b键、在碳氧双键中存在兀键，A正确；

B.NO：中N原子的价层电子对数为2+§T—2x2=2,N为sp杂化，是直线形分子，

2

键角180。；NO；中N原子的价层电子对数为2+—2x2=3,N为sp?杂化，含有1

2

对孤电子对，离子的空间构型为V形，键角小于180。，故NO；的键角比NO1大，B错

误；

C.配合物分子中苯环碳原子为sp?杂化，饱和碳原子为sp?杂化；五元环中氮为sp?杂

化，下面六元环中氮为sp?杂化，故N、C原子均存在sp?和sp?杂化轨道，C正确；

D.由图可知，1个Cu(H)与2个氧、1个氮形成3个配位键，则Imol有机配体与

Cu(II)形成的配位键有3mol,D正确；

故选B。

11.答案：A

解析：A.W与X的化合物不一定为极性分子，如CH,就是非极性分子，A错误；

B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C,B正确；

C.Q为ALAI2O3为两性氧化物，C正确；

D.该阴离子中L与A1之间形成配位键，D正确；

故选Ao

12.答案：D

解析：A.根据结构简式可知含有酰胺基、醛键、羟基、亚氨基四种官能团，故A正

确；

B.碳的双键连接形式为sp2杂化，如酰胺基中碳原子，碳原子连接四个单键为sp3杂

化，故B正确；

C.连接四个不同原子或原子团的原子是手性碳原子，该分子中1个手性碳原子，为连

接醇羟基的碳原子，故C正确；

D.连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子，能发生消去反应，但需要在浓硫酸作

催化剂、加热条件下，故D错误；

故答案选D。

13.答案：B

解析：A.GaN具有硬度大、熔点高的特点，为半导体材料，GaN属于共价晶体，A项

正确；

B.NH3分子中N的价层电子对数为3+^x(5-3X1)=4,NH,分子的VSEPR模型为四

2

面体形，B项错误；

C.Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为

Is22s22P63s23P63d4s24p1基态Ga原子的价层电子排布式为4s?4式，C项正确；

D.GaN和A1N都属于共价晶体，原子半径：Ga>Al,共价键键长：Ga-N键〉A1-N键，

键能：Ga-N键<A1-N键，熔点：GaN<AlN,D项正确；

答案选B。

14.答案：A

解析：A.蛇烯醇能够使酸性高镒酸钾褪色的结构除了碳碳双键、碳碳三键还有经基，

A错误。

15.答案：A

解析：A.常温下CIO2为气体，属于分子晶体，故A正确；

B.H2O2为折线形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；

C.SO,的价层电子对数g=3,VSEPR构型为平面三角形，故C错误；

2

D.基态氯原子中核外电子空间运动状态有Is,2s,3s分别有一种，2P和3P各有3

种，共有3+3+3=9种，故D错误；

故选：Ao

16.答案：D

解析：

17.答案：CD

解析：A.根据结构式可知，该有机物的分子式为A错误；B.饱和碳原子四个

基团必须是不同，该分子中不存在手性碳，B错误；C.橙花醇与酸性高镒酸钾反应，

右侧双键断开，生成O=CH-CH2OH,持续被酸性高镒酸钾氧化，会有乙二酸生成，

乙二酸的还原性较强，可以在酸性环境下与高镒酸钾反应产生二氧化碳，C正确；D.

能与澳的四氮化碳溶液发生加成反应生成三种产物，左侧双键加成，右侧双键加成，

以及两个双键的完全加成，D正确;故选CD。

18.答案：AC

解析：A.由X的结构可知，X的分子式为C12Hl3O4N,A项正确；

B.有机物Y中碳原子的杂化方式为sp2杂化，B项错误；

C.有机物Y中含有2个竣基，可以和乙二醇发生缩聚反应，C项正确；

D.有机物Z中，酚羟基、酯基、竣基均可以和NaOH反应，Imol有机物Z中含有

2moi酚羟基、Imol竣基、Imol酯基，Imol酯基水解后又可形成Imol酚羟基和Imol

竣基，则Imol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗5moiNaOH,D项错误；

答案选ACO

19.答案：BC

解析：A.甲醉的分子式为CH?。、DHA的分子式为C3H6。3二者的实验式都为CH?。，

A正确；

B.反应③是用甲酰酶作催化剂，酶在较高温度下可能会发生变性，从而丧失催化能力，所

以升高温度,反应③的反应速率不一定会增大,B不正确；

C.DHA中碳原子发生sp2、sp3杂化,淀粉中碳原子只发生sp3杂化，所以DHA和淀粉中碳

原子的成键方式不完全相同,C不正确；

D.淀粉在人体内消化，首先被口腔内的唾液淀粉酎初步消化成麦芽穗，再在小肠内在胰液

和肠液消化酶的作用下被最终消化成葡萄糖,D正确；

故选BCo

20.答案：BC

解析：

A.在LiFePC\晶胞中，顶点、面心、棱上都是锂离子，^W8X-+4X-+4X-=4,则

824

Fe、P0；也各有4个，在LiiFePC>4晶胞中，锂离子有7xg+3x；+3x；=个，和

LiFePC)4晶胞相比少了1个锂离子，则Li】xFePC>4中x为8=工，故A正确；

4&J4432

B.在LiFePO'的晶胞中0围绕Fe形成正八面体空隙，则铁的杂化轨道数为6,而sp3d

的杂化轨道数为5,故B错误；

C.在Li「yFeP04中锂离子的个数为5*!+2乂。+2*；=三，设LifFePO,中+2价铁有a

17

个，则+3价铁为1-a个，根据正负化合价代数和为0,有8+2a+3(l-a)=3,解得

a=—,所以LifFePC^中Fe?+与Fe?+的个数比为17:15,故C错误；

D.铁的化合价从+2价升高到+3价，1个LiFePO,晶胞中有4个+2价铁，则每个

LiFePO,晶胞完全转化为FePC)4晶胞，转移电子数为4,故D正确。

21.答案：BC

解析：A.甲醇中O—C的。可与H2。中的H形成氢键，则甲醇能与水完全互溶，故A

正确；

B.二羟基丙酮中存在-CH2-和班基，C原子杂化轨道类型为sp3和sp?,故B错误；

C.锌在元素周期表中位于第四周期HB族，故C错误；

D.该过程将二氧化碳转化为淀粉，可以减少碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，

故D正确；

故选BCo

22.答案：(1)间苯二酚；醛键、碳漠键

;酯化反应或取代反

HOOC人力浓硫酸.

(3)CD

HO.人OH

解析：（1）A的结构简式为，名称为间苯二酚，c为

师0^^℃出

TI,c中官能团的名称为雄键、碳澳键，故答案为：间苯二酚；醛

Br人

键、碳溟键。

（2）根据解题思路可知，E和乙醇发生酯化反应生成F为TT

C2H5OOC

HCOX^/OCH

35>3A.

发生的反应为:+C2H50HH2O+反

应类型为：酯化反应或取代反应，故答案为:

HCCL^/OCH

H3CO^^/OCH333

△一IJ；酯化反应或取代反

+C2H50HH2O+

C2H

发生取代反应生成G

H3CO

B.F为,碳碳双键两端有一端存在2个H原子，不存在顺反

C2H5OOC

异构，故B错误;

,苯环上的所有碳原子、碳碳双键中碳原子、埃基

和酯基上的碳均为Sp2,甲基、亚甲基上的碳均为SR?杂化，因此碳原子的杂化方式有

2种，故D正确；

故答案选CDo

（4）化合物E为TI,要求芳香族同分异构体中，同时满足如下条件

HOOC八

的有：只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成CC>2,说明含有竣基，且含有2个竣基

才能产生CO?;核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子，说明剩余的

甲基应该连在同一个碳原子上，因此取代基为-COOH、-COOH、-C（CH3）3,因此同分

异构体有6种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为

（5）结合已知信息可知，以苯酚为主要原料制备的合成路线为:

°%也：①Mg}r^y°CH3

Br八J®CO2HOOC又J°

③.H+

23.答案：（1）3d64s2；FeCl3;Fe3+比Fe?+电荷密度高，离子的极化能力强，FeCl3

电子云重叠程度大

（2）分子晶体；5；d

（3）KO2；142X1。"

解析：（1）铁是26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,FeCL和FeC"相

比，化学键中共价键成分百分数较高的是FeCL，原因是：Fe3+比Fe2+电荷密度高，离

子的极化能力强，FeC1电子云重叠程度大。

（2）常温常压下，SeF,为无色液体，熔沸点较低，固态SeF4的晶体类型为分子晶体，

SeF4中心原子的价层电子对数为4+；（6-4xl）=5,含有1个孤电子对，孤电子对对成

/F\'F

键电子对的排斥较大，则SeF,分子空间构型可能为Se\,故选d。

F

（3）根据晶胞的三视图可以知道，K原子在晶胞的顶点和体心，一个晶胞含有K原子

8x-+l=2,0原子有两个在晶胞内，八个在棱上，一个晶胞中含有的。原子

8

2+8x1=4,晶胞内K原子与0原子个数比为1:2,所以钾元素和氧元素形成的化合物

4

的化学式为KO2,经推算，一个晶胞中含有2