从海水中获得的化学物质-2025届高中化学一轮复习特训（含解析）

从海水中获得的化学物质-2025届高中化学一轮复习特训

一、单选题

1.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（）

A.H2^H2OB.NaOHfH?。

C.NaOHINa2cO3D.COfNaHCO3

2.下列有关说法中，不正确的是（）

A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒

B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸

C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存

D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCC）3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离

3.下列物质的俗称与化学式不对应的是（）

A.小苏打NaHCC>3B.双氧水H2O2

C.生石灰Ca（OH）,D.烧碱NaOH

4.下列离子能大量共存的是（）

A.在含大量Fe3+的溶液中：Na\K\NO3>OH

B.无色澄清透明的溶液中：Cu2\K\NO「SOt

C.使无色酚醐试液呈红色的溶液中：Na\K\CO；、S。：

2

D.使石蕊试液变红的溶液中：Ca\Cl\Na\CH3COO

5.下列离子可以在指定条件下大量共存的是（）

A.电解饱和食盐水后的溶液：Ba2\F、HCO「Ca2+

2

B.常温下，到2=1（）12的溶液：「、Fe\NH、NO；

c（OH）

C.lmoLlji的盐酸：Pb2\SO，、Ag+、SiO1~

D.使酚醐变红的溶液：Na+、K+、CH3coeT、SO7

6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.氢氧化钠溶液中：pe3+,Mg2+、c「、NO；

B.含有Ba?+的溶液中：OH-、Na+、C「、SOj

C.使石蕊试液变红色的溶液中：Na+'HCO；、C「、NO；

D.澄清透明溶液中:K+、Cu2+>CT、SOt

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中：Cu2\Mg2\so=cr

B.能使无色酚醐变红的溶液中:K+、AP+、「、soj

C.能使甲基橙变红的溶液中：Na\NH：、cr>NO；

D.c（H+）/c（OH-）=lxlO。的溶液中：K+、NH：、HCO；、NO3

8.下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是（）

A.无色透明溶液中：Na*、CO：、Cl-'Cu2+

B.加酚醐呈红色的溶液中：Na+、Fe3+-C「、SO；-

C.使紫色石蕊变红的溶液中：$2-、Fe2+>MnO；、K+

D.常温下，由水电离出的c（H+）=lxlCT9moi/L的溶液中：Na+、NO；>K+'CP

9.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A.某弱碱性溶液中：Na+、HCO；、「、SO/

B.加入铝粉后可放出H2的溶液中可能含有：K+、C「、NO；、NH：

C.无色溶液中：H2PO^Na*、PO：、SO：

D.中性溶液中Na+、C「、Br-、CH3coeF

10.卤水提澳——纳滤获得NaCl,生产纯碱的综合利用工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A.“吹出提澳”中发生了氧化还原反应

B.“纳滤”中，利用了分离膜膜孔大小不同来分离不同的物质

C.蒸干富二价盐浓水可以得到无水MgCL、CaCl2

D.纯碱生成过程中的副产物氯化镂可用作钢铁的除锈剂

11.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）

A.通入足量C。2后的溶液：Na+、SiO，、CH3co0、CO〉

B.在酸性高锌酸钾溶液中：Na\NH；、I、C10-

C.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na\[Al（OH）4]\K\CO：

D.饱和氯水中：C「、K\Na+、SO，

12.下列各组微粒能大量共存的是（）

A-K+、Fe?+、[Fe（CN）6『、CT

B.HCHO、H+、SO1、Mn04

-

C.Na+、K+、SO，、[A1（OH）4]

D.Fe3\NH；、S2\CF

13.在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（）

A.H+、Cu2\NO3、SO：B，H\Na\Cl、CIO

222

C.Ca\Ba\0H\HC03D，K\Mg\OH\Cl

14.下列反应中属于氧化还原反应的是（）

点燃

@H2+C12^2HC1

②加2。3+6HC12A1C13+3H2O

③2Hge）=2Hg+C）21

④CuO+2HNO3CU（NO3）2+H2O

⑤MnO2+4HC1（浓）=MnCl2+Cl2T+2H2O

A.②④B.①③④C.①②③D.①③⑤

15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Qlmol/LNaCl溶液：K\Fe3\SCN\SO：

B.（Mmol/L盐酸溶液：A1O；>Na+>K\CF

C.0.1mol/LKHCC）3溶液：Na\NH；CO；、NO；

D.澄清透明的溶液：c「、Fe"、Cu2+>I-

16.如图所示，试管b中盛有蒸储水，气球a中装有干燥的Na2。?粉末，U形管中注

有浅红色的液体。将气球用橡皮筋紧缚在试管b口处，实验时将气球a中的Na2。?抖

落到试管b中，会观察到（）。

蒸储水-虱|_|

A.U形管内液体浅红色褪去B.试管b内液体变红

C.U形管中液面高低：d<cD.气球a膨胀

二、多选题

17.下列变化中，气体被还原的是（

A.二氧化碳使Na?。？固体变白B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br?的四氯化碳溶液褪色D.氨气使A1C13溶液产生白色沉淀

18.某溶液中有NH：、Mg2\Fe?+和AJ3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶

液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是（）

A.1种B.2种C.3种D.4种

19.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树

脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。

H2O2>酸NaOH

喜康f区回―粗碘命翳卜

已知：①工，粗碘水中碘的存在形式为I）②强碱性阴离子树脂（用R—

C1表示）对多碘离子（I；）有很强的交换吸附能力。下列说法正确的是（）

A.“氧化”过程应加入过量的H2O2

B.“交换吸附”过程可能发生反应R-Cl+I；.R-i3+cr

C.“酸化”过程中参与反应的Nai和Na。的物质的量之比为5：1

D.从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗

20.海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应①、②、④均为氧化还原反应

B.反应③、④中的氮元素均被还原

C.反应③和⑤均属于氮的固定

D.等质量的NO］分别参与反应④和⑤，转移电子数之比为4:3

21.某混合气体中可能含有。2、。2、SO2>NO、NO2中的两种或多种气体。现将此

无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快

变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A.肯定有SO2和NO2B.肯定有NO

C.肯定没有Cl2和NO?D.可能有Cl2和。2

三、填空题

22.氧化亚铜（CuCN）主要用于电镀铜及其他合金，合成抗结核药及防污涂料，可将

氯气通入含铜的氟化钠溶液获得。已知：CuCN为白色固体，几乎不溶于水和乙醇。

回答下列问题：

I.制备Cl2

（1）装置a的名称为o

（2）用如图装置制备氯气的离子方程式为。

浓盐酸

K£rQ饱和食盐水

n.合成CUCN

(3)向三颈瓶中通入C发生反应，一段时间后向其中加入适量NaCN溶液，充分反

应后可得含有CuCN的浊液。

①写出三颈烧瓶中生成CuCN的总反应的化学方程式：。

②实验结束时向装置中通入N2,该实验操作的目的是.0

(4)反应完成后将上述所得混合物过滤，固体依次经氯化钠浓溶液洗涤、乙醇洗和干

燥后可得产品。洗涤时用乙醇代替蒸储水的优点是。

皿。产品纯度测定

(5)准确称取氟化亚铜产品mg,溶于过量的FeCL溶液中得KmL待测液，从中量取

匕mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗咻指示剂，立即用加⑹心硫酸铀Ce(SC)4)2标准

溶液滴定至终点，消耗Ce(S0j溶液。mL。产品中CuCN的质量分数为。(不

用化简，用上述字母列出表达式。已知：

CuCN+Fe3+Cu2++Fe2++CN-，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

下列有关滴定的说法错误的是I______(填字母)。

A.未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低

B.锥形瓶要用待测溶液润洗

C.在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度

D.滴定前正确读数，滴定后仰视读数，会使测定结果偏低

23.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

无机化合物|

I~I~r_II~~।

酸破曲粗化物氧化物一一

（1）如图所示的物质分类方法名称是。

（2）下列①到⑩的物质分类有错误的是组

组别ABCDE

物质类酸性氧化

士卜

无氧酸碱rm.氢化物

别物

③

@HNO3⑤Bae。？@NH3

⑦CC)2

CU(OH)2

化学式②⑥⑩

④⑧Fe2()3

H2sO4

NaHCO3H2O2

Ba(OH)2

（3）写出⑥的电离方程式：0

（4）写出⑥的溶液和②的溶液反应的离子方程式：。

（5）写出③溶于①的溶液的离子方程式：0

（6）写出⑧溶于②的溶液的离子方程式：0

（7）写出⑤和①的溶液反应的离子方程式：.o

（8）实验室制备⑦的反应的离子方程式为。

24.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。

（1）“维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+，\说明维生素C具有_（填“氧化性”或

“还原性”）。

（2）NH4cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH”。除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其

反应如下：

△

CuO+NH4C1Cu+CuCl2+N2t+H20

①配平上述氧化还原反应

②该反应中，氧化剂是_（填化学式），被氧化的元素是_（填元素名称）。

（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备CIO2的反应为

2NaC103+4HC1^2C1O2T+C12T+2H2O+2NaCl

①该反应中的还原产物是_（写化学式），反应中每生成1个CIO2分子，转移电子的数

目为

②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目

③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐（。。2），需要将其转化为C「除

去，下列试剂能实现其转化过程的是_（填序号）

A.o2B.FeCl2C.KIC.KID.KMnO4

（4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为H2（D2（H+）>Fe3+>l2，向Fe%

溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为

四、实验题

25.为探究过氧化钠与H?。和CO?的反应产物成分，设计了如图实验：

⑴写出过氧化钠与CO?反应的化学方程式。

（2）实验装置中D的作用是o

（3）请解释C装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因：

（4）某兴趣小组探究反应后C中U型管中固体成分

①推测反应后C中U型管中固体成分可能为：a.Na2O2,NaOH、Na2co3；

b.NaOH、Na2cO3；c.0

②为了验证Na?。?与H2O和CO2的反应产物成分，他们将反应后的固体溶于水并进行

如下具体操作：

实验步骤实验现象实验结论

I.取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化领固体成分含有碳

产生

溶液，静置酸钠

n.取适量I的上层清液于试管中，向其中滴加少量产生蓝色沉

溶液中含

氯化铜溶液淀

③由②中实验步骤I和n该兴趣小组得出结论：过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应固

体产物NaOH和Na2co3,请问该兴趣小组的结论—（填“是”或“否”）正确，判断的理由

是（结合化学方程式阐述）：。

参考答案

1.答案：D

解析：A.氢气和氧气在点燃条件下可生成水，能一步反应实现，A不符合题意；

B.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和H2。，能一步反应实现，B不符合题意；

C.氢氧化钠溶液与少量二氧化碳能反应生成碳酸钠，能一步反应实现，C不符合题

思；

D.CO难溶于水，且不与碱反应，则COfNaHCC>3不能一步反应实现，D符合题意；

故选D

2.答案：B

解析：A.氯气、二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自

来水进行消毒，故A正确；

B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故B错误；

C.常温下，氯气和铁不反应，因此可将液氯用钢瓶贮存、运输，故C正确；

D.碳酸氢钠和氯气反应且碳酸氢钠碱性较弱，氯气制备工厂若发生泄漏时，因此可用

NaHCC>3溶液浸湿软布蒙住口鼻，由于氯气密度比空气大，因此往高处撤离，故D正

确。

综上所述，答案为B。

3.答案：C

解析：熟石灰又称为消石灰，其化学式为Ca(OH)2，CaO的俗称为生石灰，C项符合

题意。

4.答案：C

解析：A.Fe3+与OH能生成沉淀，不能大量存在；

B.含有Cu2+的溶液呈蓝色，与无色澄清透明溶液不符，故B错误；

C.无色酚式液呈红色的溶液呈碱性K+、CO；、S。；都能稳定存在；

D.使石蕊试液变红的溶液呈酸性，CH3coeT反应，不能大量存在；

故选：Co

5.答案：D

解析：A.电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，溶液为碱性，碳酸氢根与氢氧

根反应生成碳酸根，与钢离子和钙离子也不能存在，A错误;

B.常温下，上空_=ion的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离

c(OH)

子和碘离子不能存在，B错误；

C.盐酸溶液中含氯离子和氢离子，SO，、Ag\SiO,都不能存在，C错误;

D.使酚酉大变红的溶液中Na+、K+、CH3coeT、SOj能共存，D正确；

故选D。

6.答案：D

解析：A.Fe3+>Mg?+与Ofc反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；

B.Ba?+与SOj反应生成硫酸领沉淀，不能大量共存，B错误；

C.使石蕊试液变红色的溶液为酸性溶液，HC0；与氢离子反应，不能大量共存，C错

误；

D.澄清透明溶液中，K+、Cu2+>C「、S07互相不反应，能大量共存，D正确；

故选D。

7.答案：C

解析：无色透明的溶液中CM+不能大量存在，A不符合题意；能使无色酚醐变红的溶

液呈碱性，加3+在碱性环境中不能大量存在，B不符合题意；能使甲基橙变红的溶液

呈酸性，在酸性条件下，Na\NH；、Cr、NO1能大量共存，C符合题意；

c(H+)/c(OH-)=lxlOi2的溶液呈酸性，在酸性溶液中HCO］不能大量存在，D不符合

题意。

8.答案：D

解析：A.含铜离子的溶液为蓝色，在无色透明的溶液中不能大量共存，铜离子和碳酸

根离子发生反应产生沉淀，故A项错误；

B.酚酉大变红，溶液呈碱性，铁离子和氢氧根离子反应产生沉淀，不能大量共存，故B

项错误；

C.使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，亚铁离子、硫离子和高镒酸根离子发

生氧化还原反应，不能大量共存，故C项错误；

D.由水电离出的氢氧根离子浓度为IO/mol/L的溶液可能为酸性或者碱性，酸性或者碱

性条件下，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确；

故答案选D。

9.答案：A

解析：A.HCO］水解为弱碱性，可共存，A正确；

B.加入铝粉后可放出H2的溶液中可能为酸性或碱性，NH；在碱性环境下不能存在，铝

与酸性环境下含NO］在的溶液无法生成氢气，生成NO气体，B错误；

-

C.H2PO；+PO^--2HPO4，C错误；

D.CH3coeF水解会使溶液呈碱性，不能呈中性，D错误；故选A。

10.答案：C

解析：A.“吹出提澳”中澳离子被氧化成漠单质属于氧化还原反应，故A正确；

B.分离膜根据膜孔大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜等，可用于分离不同

的物质，故B正确；

C.富二价盐浓水中的MgCl2蒸干时水解生成Mg(OH)2，故C错误；

D.氯化镂水解使溶液呈酸性，能与铁锈反应，故D正确；

答案选C。

11.答案：C

解析：A.足量CO2溶于水能与SiO>CO；反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共

存，故A错误；

B.酸性高镒酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且r和CIO-也能发生氧化还原反应，不

能大量共存，故B错误；

C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均与碱不能反应，可以大量

共存，故C正确；

D.氯水能与S。：发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选：Co

12.答案：C

解析：A.Fe?+和［Fe(CN)6『可反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；

B.HCHO具有强还原性，在酸性条件下高镒酸根离子具有强氧化性，能发生氧化还原

反应生成CC)2,不能大量共存，B错误；

C.各离子间不反应，可大量共存，C正确；

D.Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，二者间可发生氧化还原反应，不能大量共存，D

错误；

答案选C。

13.答案：A

解析：

14.答案：D

解析：

15.答案：C

解析：A.已知Fe3+与SCW发生反应，故Fe3+与SCW不能大量共存，A不合题意；

B.Qlmol/L盐酸溶液中含有大量的H+，^+加。2+凡0-AKOHbJ或者

+3+

4H+A1O；—Al+2H2O,故H+与Al。?不能大量共存，B不合题意；

C.0.1mol/LKHCC)3溶液中的K+、HCO：与Na*、NH：、CO>NO］均不反应，能够大

量共存，C符合题意；

D.已知2Fd++2r♦2Fe2++l2,故澄清透明的溶液中Fe3+与「不能大量共存，D不合题

局、O

16.答案：D

解析：过氧化钠与水发生反应：2Na2O2+2H2O^4NaOH+C>2T，则试管b内液体

不会变红，生成的气体使气球a膨胀，该反应放出热量，使集气瓶中的空气受热膨

胀，从而导致U形管中的液面c低d高，U形管内液体浅红色不会褪去。综上可知，

D项符合题意。

17.答案：B

解析：A、二氧化碳使Na?。？固体变白，发生反应2co2+2Na2(D2-O2+2Na2co3,

CC)2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使

KBr溶液变黄，发生反应2KBr+CL-2KCl+Br2,Cl元素化合价降低，被还原，B

正确；C、乙烯使团?的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与澳发生了加成反应，Br元素化合

价降低，Br?被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使A1CL,溶液产生白色沉淀氢氧

化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。

18.答案：B

解析：NH；与过量的氢氧化钠溶液，在微热时反应生成氨气逸出，则镂根离子减少，

Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe(0H)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成

Fe(0H)3,则Fe?+减少，由此解题思路。

混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，则镂根离子减少，并

同时生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和Na[Al(OH)j,Fe(OH)?沉淀在空气中不稳定，

迅速氧化生成Fe(OH)3,再向混合物中加入过量盐酸，则Mg(OH)2、Fe(OH)3和

NaAK)2与过量酸作用分别生成MgCl"A1C13>FeCl3,则减少的离子主要有：NH；和

Fe?+两种，答案选B。

19.答案：BC

解析：A.依据整个生产流程解题思路可知，不能加过量H2O2,若过量H2O2会「全部

氧化生成b,无法进行反应u+mg，从而导致后续反应无法进行，故A错误；

B.由流程可知，交换吸附后会生成R-L，发生的反应：R-Cl+I；R-I3+C1，

故B正确；

C.“酸化”过程中Nai和NalOs发生归中反应生成碘单质，根据电子守恒，参与反应的

Nai和NaIO3的物质的量之比为5：1；故C正确；

D.从粗碘浊液中获得碘单质，采用的是过滤法，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏

斗，故D错误；

答案选BCo

20.答案：D

解析：反应①:NH；----->NH3，N的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；反

应②:NH20H——>N2H「N的化合价由-1价降低为-2价，存在化合价变化，属于氧

化还原反应;反应④:NO]——>NH2OH,N的化合价由+3价降低为-1价，存在化合价

变化，属于氧化还原反应，A错误；

反应③:N2H4——>N2,N的化合价由-2价升高为0价，N被氧化，反应

@：NO；——>NH2OH,N的化合价由+3价降低为-1价，N被还原，B错误；

氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，因此反应③、⑤不是氮的固定，C错误；

反应④:NO：——>NH2OH,N的化合价由+3价降低为价，降低4价，反应

⑤:N（工一>N2,N的化合价由+3价降低为0价，降低3价，转移电子数之比为

4:3,D正确。

21.答案：BC

解析：无色透明的混合气体一定不含。2、NO2,通过品红溶液后，品红溶液褪色，

一定含有SC>2,剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则原混合气体一定含有

NO,NO与氧气反应，则一定不含。2，结论肯定没有Cl2、和NO2，肯定有SO?、

NO；

答案选BCo

22.答案：（1）恒压分液漏斗

(2)Cr2O^+14H++6Cr-2c产+3C12T+7H2O

（3）①2Cu+CU+2NaCN==2CuCN+2NaCl；②将剩余的C"推入c中，使其完全

被吸收，防止污染空气

（4）乙醇更易挥发，便于快速干燥，防止CuCN被氧化

tzZ?xlO-3X—x90

（5）-------------——xl00%；ABD

m

解析：（1）装置a的仪器名称为恒压分液漏斗。

（2）图示装置由KzCr?。,和浓盐酸反应，根据氧化还原反应配平原则，可知离子方程

+

式为Cr2O^+14H+6Cr-2c产+3C12T+7H2Oo

(3)①根据反应步骤的描述可知，三颈烧瓶中生成CuCN的总反应的化学方程式为

2Cu+Cl2+2NaCN—2CuCN+2NaClo②反应物中存在C%,反应结束后装置中会残

留部分CU，根据绿色化学思想可知通入N2的目的是将剩余的CU，推入c中，使其完

全被吸收，防止污染空气。

(4)根据已知信息CuCN几乎不溶于水和乙醇，又因为亚铜离子易被氧化，所以洗涤

时用乙醇代替蒸储水的优点是乙醇更易挥发，便于快速干燥，防止CuCN被氧化。

(5)已知CuCN+Fe3+-CM++Fe2++CN-,Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,可得到关系

2+4+

式：CuCN~Fe~Ce~Ce(SO4)2,则匕ml，中CuCN的物质的量为

(tzZ7xlO-3)mol,则KmL中CuCN的物质的量为—xabxlO-3mol,质量为

fex^xlO-^molxgOg-mor1,因此产品中CuCN的质量分数为

x10-3XX90

K。未用标准溶液润洗滴定管，会使得消耗的标准溶液体积偏

---------------------X1m0n0%o/

m

大，最终结果偏高，A错误；滴定时锥形瓶不需要润洗，否则消耗的标准液体积偏

大，B错误；当滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸储水冲洗

内壁，可减小实验误差，提高滴定的准确度，C正确；滴定前正确读数.滴定后仰视读

数，使读得的消耗标准溶液的体积偏大，最终结果偏高，D错误。

23.答案：(1)树状分类法

(2)D

+

(3)NaHCO3Na+HCO；

+

(4)H+HCO；H2O+CO2T

+2+

(5)CU(OH)2+2H^Cu+2H2O

+3+

(6)Fe2O3+6H^2Fe+3H2O

+2+

(7)BaCO3+2HBa+2H2O+C02T

+2+

(8)CaCO3+2H-Ca+H2O+CO2T

解析：

24.答案：⑴还原性

△

(2)4CUO+2NH4C1^=3CU+CUC12+N2T+4H2O；CuO；氮

(3)C1O2；治；2NaCI()41ICI-2CIO.r<l1■2HO>2NaCI;BC

|J

+3+

(4)2FeI2+3H2O2+6H2Fe+2I2+6H2O

解析：(1)Fe3+转化为Fe?+,化合价降低，得电子，作氧化剂，说明维生素C作还

原剂，具有还原性，故答案为还原性；

(2)①Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，由

电子守恒、原子守恒可知，NH4cl失去3个电子，而Cu得到2个电子，根据得失电子

守恒，NH4Cl的化学计量数为2,铜的化学计量数为3,再结合原子守恒可知，化学方

△

程式为4CUO+2NH4C1-3CU+CUC12+N2T+4H2O,故答案为；

②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂，故答案为

CuO；氮；

(3)①2NaClC>3+4HC1-2C1O2T+C12T+2H2O