从海水中获得的化 学物质-2025届高中化学一轮复习特训（含解析）

从海水中获得的化学物质-2025届高中化学一轮复习特训

一、单选题

1.中国上下5000年的文明，诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句涉及氧化还原

反应的是（）

A.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断及所发生反应的离子方程式的书写都

正确的是（）

选

条件离子组判断及反应的离子方程式

项

滴加

33+

ANa\Fe\C「、SO：不能大量共存，Fe+3OH--Fe（OH）3^

氨水

使紫

色石

不能大量共存，

蕊溶

BFe2\Al3\SOj、MnO；

2++2+3+

液变5Fe+MnO；+8HMn+5Fe+4H2O

红的

溶液

澄清

透明

CNH；、Fe3\Cl\NO；不能大量共存，Fe3+呈黄色

的溶

液

通入

不能大量共存，

少量

DCa2\Na\Cl\NO；

Ca2++HO+CO——CaCOJ+2H+

co2223

气体

A.AB.BC.CD.D

3.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是（）

A.竹管、动物尾毫一湖笔B.松木一油烟一徽墨

C.楮树皮一纸浆纤维一宣纸D.端石一端砚

4.常温时下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是()

3

A.lmol/L的NaHCC>3溶液：K\Al\N03>CP

B.由水电离产生的c(H+)=lxl()T4moi工"的溶液中：Na\K\Al3\CO：

C.pH试纸变红的溶液中：Fe2\NO；>CIO

D.pH=14的溶液中：Na\K\SOj、OH

5.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()

A.H2O2tH2OB.H2fH2O

+

C.H—H2OD.OHtH2O

6.已知某酸性溶液中含有Ba?+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()

A.NO;、crB.co：、cr

C.N(二、SO，D.OH-、NO；

7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()

(1)「、CIO、NO］、H+

(2)K\NH：、HCO；>OH

(3)SO〉SO：、C「、OH

(4)Fe3\Cu2\SO：、CF

(5)H\K\A10->HSO；

(6)Ca2\Na\SOj、CO；

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

8.下列有关Na2c与NaHCC)3叙述中错误的是()

A.相同状况下，等质量的NaHCC)3和Na2cO3分别与足量盐酸反应Na2cO3产生的CO2

气体体积小于NaHCO3

B.分别向等体积、等物质的量浓度的Na2cO3溶液和NaHCC>3溶液中加入等体积、等物

质的量浓度的稀盐酸，生成CO2的物质的量之比一定为1：1

C.用pH试纸测定等物质的量浓度的Na2cO3溶液和NaHCC>3溶液，Na2cO3溶液pH大

于NaHCC）3谷液

D.保持温度不变，向Na2cO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCC>3结晶析出

9.雌黄（As2s3）和雄黄（As4s「都是自然界中常见的碑化物，碑元素有+2、+3两

种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法不无螂的是（）

A.反应I中Si?+为氧化产物

B.反应I中As2s3和Sr?+恰好完全反应时，其物质的量之比为2：1

C.若反应n中转移电子0.7mol,则生成O.lmolSO?

D.反应HI和IV均属于非氧化还原反应

10.KC1O2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnCh溶解，得到紫色

溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是（）

NaCIO,KOH

葡萄糖2

co2H2O2

A.“还原”过程反应的环境为强碱性介质

B.“还原”过程中消耗葡萄糖和NaClC>3物质的量之比为1：12

=+

C.“制备”过程中发生的离子方程式为：2C1O2+H2O22C1O；+O2+2H

D.在碱性介质下，CIO］的氧化性强于MnO；

11.下列有关焰色试验操作的描述正确的是（）

A.在观察焰色时均要透过蓝色钻玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰

B.取一根洁净的细伯丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶

液，进行焰色试验

C.铝丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，

重复以上实验

D.用洁净的伯丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有

Na+,没有K+

12.用一定量脱脂棉包裹少量Na2。?粉末，放入充满S。？（少量）的圆底烧瓶中充分

反应，圆底烧瓶中。2含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

(7

％

r

工5

7.a、

0100200300

时间（秒）

A.ab段发生的反应为2Na2O2+2SO2-2Na2SO3+02

B.bc段发生的反应为2Na2sO3+O2-2Na2SO4

C.c点的固体全部为NazSO'

D.相同条件下，将SO?换成CO?后，重复上述操作，反应结束后。2含量高于c点

13.下列物质属于强电解质的是（）

A.BaSO4B.CO2C.C2H50HD.CH3coOH

14.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（）

①可用于氯气的收集

②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

③可证明氯气具有漂白性

④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A.①②B.①③C.②③D.①④

15.25℃,下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是（）

32

A.pH<7的溶液：Al\Mg\Br2,SO：

（2

B.滴加甲基橙溶液呈红色：©6旦2。6葡萄糖）、Cu\BrrSOt

C.水电离产生的c（H+）=l.OxlOT2moi.Ui：[Al（C）H）4「、NH；、CH3coeF、HSO；

23

D.c（Eet）Fe（a®）mol-?lt[IH6]\\一、十

16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=14的溶液中：K+、C1O\CO，、CF

B.含有「的溶液中：H+、Na+、CT、NO；

C.某无色透明溶液中：Na+、Cu2\SO：、OH

D.由水电离的c（H+）=10-3moi•「的溶液中：Na+、NH；、C「、K+

二、多选题

17.海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应①、②、④均为氧化还原反应

B.反应③、④中的氮元素均被还原

C.反应③和⑤均属于氮的固定

D.等质量的N0：分别参与反应④和⑤，转移电子数之比为4:3

18.某混合气体中可能含有Cl2、。2、S02>N0、NO2中的两种或多种气体。现将此

无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快

变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A.肯定有S02和NO2B.肯定有N0

c.肯定没有CL和NO2D.可能有CL和。2

19.利用传感器和信息处理终端对氯水的实验进行数据采集与解题思路得到以下图

像，图一表示氯水长时间放置在空气中，随着反应进行某种量的变化；图二表示将过

量铁粉加入氯水中，Fe?+浓度的变化曲线。下列说法错误的是（）

c（Fe"）

100150

时间/s

图一

A.图一可表示：c（H+）随光照时间的变化曲线

B.图一可表示c（HClO）随光照时间的变化曲线

C.图二ab段测得有Fe?+,可能是Fe与H+反应生成的

D.图二be段表明溶液中的反应以Fe+2Fe3+—3Fe2+为主

20.将H2s和的混合气体通入Fed?、CuCl2>FeC^的混合溶液中反应可回收S,转

化过程如图所示。下列描述中不正确的是（）

A.在图示转化关系中，化合价不变的元素有2种

B.过程I反应的离子方程式为4Fe2++C>2+4H+-4Fe3++2H2。

C.通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度可以减少回收的S中CuS的含量

D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe?+、Fe3+

21.镒酸钾（LMn。’）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:

3MnO；"+2H2O^2MnO；+MnO2+4OH^o利用氧化K2M11O4制备KM11O4的装

置如图所示（夹持装置略）。下列说法错误的是（）

A.在强碱性环境下，氧化性：Cl2>KMnO4

B.装置I中的漂白粉可以用MnC）2代替

C.装置H中盛放浓硫酸，以提高KMnC^的产率

D.装置IV不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢

三、填空题

22.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。

（1）“维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe?+”，说明维生素C具有_（填“氧化性”或

“还原性”）。

（2）NH4cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH”。除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其

反应如下：

△

CuO+NH4C1=Cu+CuCl2+N2t+H20

①配平上述氧化还原反应

②该反应中，氧化剂是_（填化学式），被氧化的元素是_（填元素名称）。

（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备CIO2的反应为

2NaC103+4HC1^2C1O2T+C12T+2H2O+2NaCl

①该反应中的还原产物是_（写化学式），反应中每生成1个C1C>2分子，转移电子的数

目为—。

②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目

③C1C12在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐（CIO；）,需要将其转化为C「除

去，下列试剂能实现其转化过程的是—（填序号）

A.。2B.FeCl2C.KIC.KID.KMnO4

（4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为H2O2（H+）>Fe3+>L，向Fei?

溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为

23.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指

的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图

是钠的价类二维图：

“化合价

NaHCO3

Na2cO3

+1-NaH①NaOHNaCl

0_Na

氢化物单质氧化物碱盐、

请回答以下问题：

⑴NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式为o

（2）写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的化学式,其阳离子与阴离子的个

数比为。

（3）NaHCO3溶液常因温度过高而分解，导致含有少量Na2co3,除去杂质Na2cO3的方

法为（用离子方程式表示）。

（4）向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的C。?（忽略溶液体积的

变化），充分反应。将上述所得溶液，逐滴滴加lmol.LT的盐酸，所得气体的体积与所

加盐酸的体积关系如图所示：

②AB段发生反应的离子方程式。

⑸我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-COz充电电池。电池的总反应为：

3CO2+4Na-2Na2c。2+CO

①该电池消耗6.72L（标准状况）C02气体时，转移电子数为（用心表示）。

②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原

因_______________O

24.KN。?是一种弱酸，向NaNC）2中加入强酸可生成HNO2；HNO?不稳定；易分解

成NO和NO?气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它

也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO?是一种难溶于水、易溶于酸的化

合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe?+。若误食亚硝酸盐如NaNC>2,则导致血红蛋白中

的Fe?+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出

_______性。

⑵下列方法中，不能用来区分NaNC>2和NaCl的是—。（填序号）

A.加入盐酸，观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeC"溶液，观察溶液颜色变化

2+

（3）S20f-可以与Fe反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①若S2。，与Fe?+的物质的量之比为1：2,配平该反应的离子方程式：

2+

Fe+S201"+H2O2+0H"^=Fe2O3+

s2o^-+H2O

②下列关于该反应的说法正确的是—0

A.该反应中S2。：表现了氧化性

B.已知生成的Fe2（D3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2（D3纳米颗粒为胶体

C.每生成ImolFezOs，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）

四、实验题

（1）应选用下列装置中的（填序号），乙装置中仪器A的名称是

II.钠与CO?反应

查阅资料：

i.氯化钿溶液与CO反应产生黑色沉淀。

ii.钠与CO2发生反应可能有三种情况:

点燃

①4Na+3CO,2Na2cO3+C

②4Na+CO22Na2O+C

点燃

③2Na+2c。2Na2cO3+CO

（2）图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体一（填接

口字母）。

（3）装置戊中浓硫酸的作用是0装置己中饱和NaHCC）3溶液的作用是

（用离子方程式表示）。

（4）点燃装置丙中酒精灯之前，需要通一段时间co?气体，其目的是。

（5）若装置丁中PdCL溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应________（填“①”

“②”或“③”）不可能发生。

（6）为了验证装置丙中钠与CO?反应的产物，设计如下实验步骤（假设金属钠反应完

全），请填写下列表格。

实验步骤实验操作及现象实验结论

取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量

①说明固体中含有碳

水中，有果色不溶固体，过滤

②说明固体中含有Na2cO3

—

③说明固体中含有Na?。

—

参考答案

1.答案：D

解析：A.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰，水的状态发生改变，为物理变化，故不

选A；

高温

B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，发生反应CaCC)3工典CaO+CC^T,元素化合

价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；

C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，是香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，没有

发生化学变化，故不选C；

D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧

化碳等生成，元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，故选D；

故选D。

2.答案：B

解析：A项，向含有四种离子的溶液中滴加氨水，能生成Fe(OH)3沉淀，在书写离子

方程式时一水合氨不能拆开，因此正确的离子方程式为

3+

Fe+3NH3.H20—Fe(OH)3+3NH：,错误；B项，使紫色石蕊溶液变红的溶液呈

酸性，因此Fe2+和MnO；在酸性条件下发生反应分别生成Fe3+和Mn2+而不能大量共

存，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4+8H+-Mn2++5Fe3++4H2。，正确；C项，

澄清透明的溶液并不一定无色，四种离子可以大量共存，错误；D项，向含有四种离

子的溶液中通入少量CO?，不会生成沉淀，可以大量共存，错误。

3.答案：B

解析：湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符

合题意；松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化

合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤

维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；端砚以端石为原料经过采

石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题

局、o

4.答案：D

解析：A.碳酸氢根离子和铝离子相互促进水解，不能大量共存，故A项错误；

B.水电离产生的c(H+)=lxl()T4moi的溶液中既可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶

液中氢离子和碳酸根离子不能大量共存，碱性溶液中，铝离子和氢氧根离子不能大量

共存，其铝离子与碳酸根离子会发生双水解不能大量共存，故B项错误；

C.pH试纸变红的溶液为酸性溶液，亚铁离子或碘离子与氢离子和硝酸根离子发生氧化

还原反应，不能大量共存，故C项错误；

D.pH=14的溶液显碱性，碱性溶液中，四种离子相互不反应，可以大量共存，故D项

正确；

故本题选D。

5.答案：B

解析：A.H2O2^H2O,氧元素化合价由-1降低到-2价，需要加入还原剂或是H2O2自

身发生分解，A不符合题意；

B.H2^H2O,氢元素化合价由0升高到+1价，需要加入氧化剂，B符合题意；

C.H+一应0,元素化合价没有发生变化，C不符合题意；

D.OH^H2O,元素化合价没有发生变化，D不符合题意；

故选B。

6.答案：A

解析：A选项：某酸性溶液中含有Ba?+、Fe3+,与NO。C「能够大量共存，故A正

确；

B选项：酸性溶液中C。：不能大量存在，故B错误；

C选项：SO：与Ba?+不能大量共存，故C错误；

D选项：某酸性溶液中OH-与H+不能大量共存，OH-与Fe3+不能大量共存，故D错

误。

故选Ao

7.答案：B

解析：(1)在酸性条件下，C1CF和NO］都可以氧化：T，故不能大量共存，不符合题

思；

(2)NH；、HCO3都与OH一要反应，故不能大量共存，不符合题意；

(3)SO；-、SO：、C「、OH-相互间不反应，可以大量共存，符合题意；

（4）Fe3\Cu2\SOt，C「相互间不反应，可以大量共存，符合题意；

（5）H+与Al。？、HSO3都要反应，故不能大量共存，不符合题意；

（6）Ca2+与CO；要反应，故不能大量共存，不符合题意；

符合题意的有：（3）和（4）。

答案选B。

8.答案：B

解析：相同质量的NaHCC>3和Na2cO3与足量盐酸反应，相对分子质量大的反应产生

CO2气体体积小，即在相同条件下Na2cO3产生的CO2气体体积小，A项正确；由于反

应物的物质的量不确定，若稀盐酸太少，无法与碳酸钠溶液产生CO2，B项错误；

Na2cO3溶液PH大于NaHCOs溶液，C项正确；相同温度下，NaHCC）3的溶解度小于

Na2cO3的，则保持温度不变，向Na2cO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO?结晶析

出，D项正确。

9.答案：B

解析：

10.答案：D

解析：A.“还原”过程转化为CO?，说明反应介质为酸性环境，A错误；

B.葡萄糖（©6匕2。6）转化为CC）2,C元素由0价升高为+4价一个葡萄糖分子升高24

价，NaClC>3中C1元素由+5价降低为+4价降低1价，根据化合价升降相等二者物质

的量之比为1:24,B错误；

C.“制备”过程为碱性环境，不会生成H+，C错误;

D.在碱性介质下，C1O£可将MnC）2氧化为MnOj说明氧化剂（C1O£）的氧化性强于

氧化产物（MnO：）的氧化性，D正确；

故选D。

11.答案：B

解析：在观测钾的焰色时要透过蓝色钻玻璃，其他元素不需要，A错误；取一根洁净

的细伯丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色试验，B正确；做

焰色试验结束后伯丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；黄光能掩盖紫

光,该实验只能说明该溶液中含有Na+,无法确定是否含有K+，D错误。

12.答案：C

：

A.abA.ab段。2含量增加，故存在ZNa2。？+2SC)2^=2Na2so3+02,A正确；

B.bc段。2含量缓慢降低的可能原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4,B正确；

C.c点。2含量高于a点，反应①生成的。2未被完全消耗，则此时反应产物中含有

Na2so3,C错误;

D.相同条件下，将SO?换成CO?后，重复上述操作，只发生反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,应结束后02含量高于c点，D正确；

故选C。

13.答案：A

解析：BaSC)4属于强电解质，A项正确；

CO2属于非电解质，B项错误；

C2H50H属于非电解质，C项错误；

CH3co0H属于弱电解质，D项错误；

故选A

14.答案：D

解析：①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用

于氯气的收集，装置能达到实验目的；

②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而

CL+ZNaOH—^。+^。。2+凡。反应气体体积减小，气压减小，所以CU与

NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；

③潮湿布条中的水与干燥的C"反应生成HC10,HC10能漂白有色布条，所以该实验

无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；

④与NaOH反应：Cl2+2NaOH—NaCl+NaClO+H20,该反应不再产生有毒气

体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，装置能达到实验目的;

答案选D。

15.答案：A

3

解析：pH<7的溶液中含有大量的H+,H+、Al\Mg2+、Br2>S。：之间均不反应，可

以大量共存，A符合题意；滴加甲基橙溶液呈红色，溶液显酸性，©6旦2。6(葡萄糖)含

有醛基，能与母Z发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；水电离产生的

c(H+)=1.0xl0-12molL-1,可能是强酸也可能是强碱溶液，则H+与

[A1(OH)4]\CH3coeF、HSO1均不能大量共存，而OH「与NH：、HSOJ均不能大量共

存，C不符合题意；c(Fe2+)=0.10mol.T的溶液中，K\Fe?+能与[Fe(CN)6r生成

KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀而不能大量共存，D不符合题意。

16.答案：A

解析：常温下，pH=14的溶液含有大量的OIF,OH-与K+、C1CT、CO>C「均可大

量共存，A正确；含有「的溶液中，酸性条件下NO；会将「氧化，故H+、NO]与「

不能大量共存，B错误；溶液为无色透明，为蓝色，且Ci?*与OH-不能大量共

存，C错误；常温下，由水电离的c(H+)=l()T3moi的溶液，pH为1或13,可以

为酸性也可以为碱性，当溶液为碱性时，NH：不能大量存在，D错误。

17.答案：D

解析：反应①:NH；——>NH3，N的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；反

应②:NH20H——>N2H「N的化合价由-1价降低为-2价，存在化合价变化，属于氧

化还原反应;反应④:NO]——>NH2OH,N的化合价由+3价降低为价，存在化合价

变化，属于氧化还原反应，A错误；

反应③:N2H4——>N2,N的化合价由-2价升高为0价，N被氧化，反应

©：N0；——>NH2OH,N的化合价由+3价降低为-1价，N被还原，B错误；

氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，因此反应③、⑤不是氮的固定，C错误；

反应④:NO]——>NH2OH,N的化合价由+3价降低为价，降低4价，反应

⑤:NO]——>N2,N的化合价由+3价降低为0价，降低3价，转移电子数之比为

4:3,D正确。

18.答案：BC

解析：无色透明的混合气体一定不含。2、NO2,通过品红溶液后，品红溶液褪色，

一定含有SC）2，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则原混合气体一定含有

NO,NO与氧气反应，则一定不含。2，结论肯定没有。2、。2和NC>2，肯定有SO2、

NO；

答案选BCo

19.答案：AC

解析：A.次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强，｛H+）增大，A错误；

B.次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，c（HClO）减小，所以图一可表示c（HClO）随光照

时间的变化曲线，B正确；

C.图二ab段三价铁离子浓度增大，因为三价铁离子氧化性大于氢离子，所以测得有

Fe2+,可能是Fe与三价铁离子反应生成的，C错误；

D.图二be段表明溶液中三价铁离子浓度减小，主要原因三价铁离子与铁反应发生反

应，反应式为Fe+2Fe3+-3Fe?+,D正确；

故选ACo

20.答案：AD

解析：观察题图中各种物质可知，H、ChCu三种元素的化合价没有变化，而。（化

合价由0价降低为-2价）、Fe（Fe?+与Fe?+相互转化）、S（S?-转化为S）三种元素

的化合价均有变化，故A项不正确；由图示可知，Fe?+与。2在过程I中发生反应生成

Fe3+，根据得失电子守恒和质量守恒，过程I反应的离子方程式为

2++3+

4Fe+02+4H=4Fe+2H2O,故B项正确；要减少回收S中的CuS含量，贝内?-

不能过量，可以通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度以减小S?-的浓度，故C项正

确；由图可知，过程I发生的反应为4Fe2++O2+4H+・4Fe3++2H2。，过程H发生

的反应为Cu2++H2s-2H++CuS,过程DI发生的反应为

CuS+2Fe3+—S+2Fe2++Cu2+,据止匕可知参力口循环反应的离子有

Fe2\H\Cu2\Fe3%故D项不正确。

21.答案：BC

解析：A.在强碱性环境下，J氧化KzMnO,制备KMnC>4,发生的反应中，C12为氧化

剂，KMnC^为氧化产物，则氧化性：Cl2>KMnO4,A正确；

B.装置I中没有加热仪器，MnC)2与浓盐酸不能发生反应，所以不能用漂白粉代替

MnO2,B不正确；

C.C"与KMnC)4是在水溶液中发生反应，所以KMnC>4不需干燥，装置H中应盛放饱和

食盐水，除去C"中混有HCL以提高KMnC>4的产率，C不正确；

D.氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢，不会产生明显的负压，所以装置IV不需要防倒

吸，D正确；

故选BCo

22.答案：(1)还原性

△

(2)4CUO+2NH4C1^=3CU+CUC12+N2T+4H2O；CuO；氮

失2义6

(3)C1O2；/；2NaClO3+4HCl=2ClO3t+Cl2t+2H2O+2NaCl;BC

得2xe-

+3+

(4)2FeI2+3H2O2+6H-2Fe+2I2+6H2O

解析：(1)Fe3+转化为Fe2+,化合价降低，得电子，作氧化剂，说明维生素C作还

原剂，具有还原性，故答案为还原性；

(2)①Cu元素的化合价由+2价降低为0价，N元素的化合价由-3价升高为0价，由

电子守恒、原子守恒可知，NH4cl失去3个电子，而Cu得到2个电子，根据得失电子

守恒，NH4cl的化学计量数为2,铜的化学计量数为3,再结合原子守恒可知，化学方

△

程式为4CUO+2NH4C13CU+CUC12+N2T+4H2O,故答案为；

②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子被还原，则CuO为氧化剂，故答案为

CuO；氮；

(3)①2NaClO3+4HC1^2ClO2T+C12T+2H2O+2NaCl反应中只有

NaClG>3-CIOz时Cl元素化合价由+5降低为+4价，所以为还原产物，反应中每

生成1个CIO2分子，转移电子的数目为NA，故答案为CIO?；NA；

②22NaClO3+4HC1^2ClO2T+C12T+2H2O+2NaCl反应中只有NaClO3.CIO2时

Cl元素化合价降低，4HC1中2HC1-CL时C1元素的化合价由-1价升为0,则双线桥

失2*e-

表示该反应中电子转移的方向和数目为2NaClO3+4HCl=2CQT+C12T+2H?O+2NaCl;

得2x0

③C1O2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐(CIOj,需将其转化为C「除

去，即使CIO1被还原，需要加入还原剂，FeCU和KI可以做还原剂，。2和KMnC)4只

能做氧化剂，故选BC；

(4)双氧水过量，则按比例氧化亚铁离子、碘离子，向Fei2溶液中加入足量硫酸酸化

的双氧水，发生反应的离子方程式为2Fel2+3H2O2+6H+-2Fe3++2l2+6H2。，故答

+3+

案为2FeL+3H2O2+6H^2Fe+2I2+6H2Oo

23.答案：⑴NaH+H2。——NaOH+H2T

⑵Na?。?；2：1

(3)CO^+CO2+H2O^2HCO；

+

(4)lmol/L；HCO；+H—H2O+CO2T

A

(5)0.4N；2Na+2H2O^2Na++2OH+H2T

解析：(1)NaH在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式

NaH+H2ONaOH+H2T；

故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2T0

（2）①为钠的氧化物，呈淡黄色，①为Na?。？，阳离子与阴离子的个数比为，2：1；

故答案为：Na2O2；2：1o

（3）碳酸钠溶液通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，所以碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠杂

质，可以向溶液中通入二氧化碳气体，进行除杂，COf-+C02+H20—2HC0；

案为：CO?+CO2+H2O2HC0；o

（4）根据题意，2NaOH+C02=Na2CO3+H20,加入盐酸后发生的反应

Na2CO3+2HC1-2NaCl+H20+C02T；根据氯原子守恒

n（NaCl）=H（HC1）=eV=lmol/Lx0.3L=0.3mol,根据钠原子守恒，

71

/NT/NT八Q1j八、小.d0.3mOl

n（NaCl）=n（NaOH）=0.3mol,故NaOH浓度为c=y=0=lmo1/L；

+

故答案为：Imol/L；HCO；+H—H2O+CO2TO

（5）根据化学方程式可知，C元素化合价由+4价到0价，Na由0价到+1价，所以当

有3个CO?参与反应，转移4个电子，=0.3mo[CC）2,所以转移

电子数为0.4NA；该电池中有单质钠，钠可以与水反应生成氢气；

故答案为：0.4踵；2Na+2H2O^2Na++2OH-+H2To

24.答案：（1）还原（性）

（2）B

（3）2；1；4；4；1；1；6；C

解析：（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明

NaNO?具有强的氧化性，把Fe?+氧化为Fe3+,用维生素C解毒，就是把Fe?+还原为

Fe2+,所以需加入还原剂维生素C,它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原

（性）。

（2）A项，HNC>2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO?,则NaNOz会与稀盐

酸反应生成MN。？，分解得到N