第八单元 金属和金属材料-2024年人教版中考化学一轮复习学案

【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案(人教版)

第八单元金属和金属材料

、基础回顾

1.几种重要的金属：

(1)常见金属的使用历程。

青铜器时代-铁器时代一铝的利用时代。

(2)现在世界上年产量居前三位的金属依次是o

(3)金属的物理性质。

①共性:常温下，大多数都是固体，有金属光泽，具有优良的性、性和性。

②特性:大多数金属呈银白色,但铜呈________色，金呈______色;常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是

(4)决定用途的因素。

①主要因素:物质的性质。

②兼顾因素:价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等。

(5)金属之最

①导电性最强的金属是;

②硬度最大的金属是;

③熔点最高的金属是;

④目前，世界年产量最高的金属是;

⑤地壳中含量最高的金属元素是；

⑥熔点最低的金属是;

⑦人体中含量最高的金属元素是=

2.合金：

(1)概念:在金属中加热熔合某些_________或，制得的具有特征的物质。合金属于

_________物。

⑵优良性能。

①机械加工与抗腐蚀性能更好。

②比组成它们的纯金属强度和硬度更，熔点更O

⑶常见的合金。

①铁合金：生铁和钢，不同。

②钛和钛合金。

钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等,

钛合金与人体具有很好的“相容性”。

③其他常见的合金:硬铝和黄铜(铜锌合金)等。

考点二：金属的化学性质

1.与氧气反应：

规律：(1)金属+氧气TO

(2)氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即能与02反应,活动性次之的金属与。2反应

则点燃、加热或高温等条件,不活泼的金属高温下也不与02反应。

①常温下。

镁、铝等金属能与氧气反应，如铝在空气中易被氧化,化学方程式为。

②点燃或加热条件下。

请分别写出铜、铁与氧气反应的化学方程式:；o

③金在高温时也不与。2反应。

2.活泼金属与酸(稀硫酸或盐酸)的反应：

(1)规律:金属+酸_O

(2)反应发生的条件:排在金属活动性顺序中的金属与发生反应。

(3)常见金属与酸的反应

金属反应现象与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式

__________，产生_______，溶液仍为无Mg+2HC1=MgCl+H2T

镁2

色Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

反应_____，产生______，溶液仍为无Zn+2HC1=ZnCl+H2T

锌2

色Zn+H2SO4=Z11SO4+H2T

反应_____，有_____产生，溶液由无色Fe+2HC1==FeCb+H2T

铁

逐渐变为___色Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

铜无变化不反应

（4）金属与酸反应曲线图。

①产生氢气质量（叫与反应时间的曲线

a.等质氢图（如上图1）。

两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：

酸不足，金属过量,产生的氢气质量由酸的质量决定;酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完

全相同，如18g铝和56g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。

b.等质等价金属图（如上图2）o

如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:

金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡；

金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸也越多。可简单概括为越陡越

活，越高越小。

c.等质不等价金属图（如上图3）。

铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3价、+2价、+2价,此图反映出等质不等价金属与酸反

应不仅速率不同,而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量：

（TT〃“金属）X化合价

必二2）一相对原子质量

②产生氢气质量与反应的酸的质量的曲线（以向等质量的Zn和Fe中分别逐滴加入相同浓度的稀硫酸产生氢

气的质量情况进行分析）

a.刚开始加入稀硫酸时，由于稀硫酸的量较少,所以产生氢气的质量由加入酸的质量决定，所以当酸不足时,Zn

和Fe产生氢气的质量相等。［产生氢气的质量/g

b.产生相同质量的氢气时，消耗Zn的质量大于铁的质量。Zn先消耗完,随着稀______Fe

硫酸的不断滴入,Fe继续反应，直至反应结束。/Zn

3.与盐溶液的反应：/

⑴规律:金属+盐-。/稀硫酸的质量/1

（2）反应发生的条件。

①必须是_____________置换»

②反应中的盐必须

(3)常见金属与盐溶液的反应。

实验现象化学方程式

铁丝上有_____色的物质生成，溶液由蓝色变

铁丝浸入硫酸铜溶液

为浅绿色

铝丝上有______色的物质生成，溶液由蓝色

铝丝浸入硫酸铜溶液变为无色

铜丝上有________色物质析出，溶液由无色

铜丝浸入硝酸银溶液

变为蓝色

铜丝浸入硫酸铝溶液无变化不反应

4.置换反应：

⑴概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

(2)常见类型

①在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。如C+2CuO=2CU+CO2T；H2+

CuO=^=Cu+H20

②在水溶液中进行的置换反应，如金属与酸的反应，金属与金属化合物溶液的反应。

考点三：金属的活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱—>

2.重要应用：

(1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前，它的活动性o

(2)判断金属与酸是否发生反应:排在_______前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的o

(3)判断金属与盐溶液是否发生反应:位于能把位于从它们的盐溶液里置换出来。

注意：K、Ca、Na的活动性非常强，与排在其后面的金属的盐溶液作用时，首先与溶液中的水反应，生成碱和

氢气，不会有金属析出。

3.金属活动性顺序的探究

(1)实验原理及判断方法:

判断方法操作方法现象与结论

金属能否与稀硫酸或将金属插入同浓度的稀硫酸或有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在

稀盐酸反应稀盐酸中，观察是否产生气泡氢之前，否则排在氢之后

金属与稀硫酸或稀盐将金属插入同浓度的稀硫酸或产生气泡速率快的比产生气泡速率慢的活动性强

酸反应的速率稀盐酸中,观察气泡产生的快慢

金属能否与盐溶液发将金属插入某盐溶液中,观察现如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入溶液

生置换反应象（金属表面是不是有另一种金的金属的活动性较盐溶液中所含金属的活动性强，

属析出及溶液颜色变化）否则相反

（2）实验方案设计：

①比较两种金属的活动性顺序o

验证项目实验方案判定理由

方案一:将金属锌放入铜的盐溶液置换反应能发生，则活动性顺序为

中锌〉铜

方案二:将金属铜放入锌的盐溶液置换反应不能发生,则活动性顺序

比较两种金属的活动性强弱，如中为铜＜锌

Cu、Zn方案三:将金属锌、铜分别放入稀根据能否与酸反应（或与酸反应的

盐酸中速率快慢）判断

方案四:将金属锌、铜同时放入两

根据置换反应能否发生作出相应

者中间的一种金属的盐溶液中，如

判断

FeSO4

②比较三种金属的活动性顺序。

方案举例（验证Fe、Cu、

方案设计

Ag的活动性顺序）

一金:三种金属中活动性排在中间的金属单质；

“两盐夹两盐:活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶

用FeSCU溶液、AgNCh溶液和Cu

一金”液；

判断依据:根据金属单质分别与两种盐溶液反

应的情况进行判断

两金:三种金属中活动性最强和最弱的两种金用Fe>Ag和

“两金夹一

属；CuSO4溶液

盐”

一盐:活动性介于两种金属之间的金属的可溶

性盐溶液；

判断依据:根据两种金属单质分别与盐溶液反

应的情况判断

考点四：金属资源的利用和保护

1.金属在自然界的存在：

除少数极不活泼的金属如金、银等以形式存在外,其余都以形式存在=

2.常见的铁矿石：

赤铁矿（主要成分为Fe2O3）＞磁铁矿（主要成分为Fe3O4）＞

菱铁矿（主要成分为FeCCh）、黄铁矿（主要成分为FeS2）。

3.工业炼铁：

⑴主要设备O

（2）原料、、石灰石和空气等。

（3）炼铁的原理:在___________条件下，利用与氧气反应生成的把铁从铁矿石中__________出

来。

⑷主要反应：

①产生还原剂：C+02逑C02C+C02-2C0

②生成生铁：（以赤铁为原料）；

注意：工业炼铁的产物是含量较高的生铁（含碳量_______）,而不是纯净的铁。

4.一氧化碳还原氧化铁的实验探究

1.必记基础知识:

（1）实验装置。

⑵原理。

在高温条件下，用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。发生反应的化学方程式为

⑶现象。

玻璃管中的红棕色固体变为；试管内澄清的石灰水；导管口产生____________o

（4）步骤。

实验开始先再;实验结束先继续，至试管冷却。

5.金属资源的保护：

（1）金属的腐蚀和防护。

①铁制品锈蚀的条件:与空气中的、接触。

②防止锈蚀的方法:保持铁制品的洁净、干燥,常采用、以及

_______________________等方法O

（2）金属资源的保护措施。

①防止金属的腐蚀。②金属的回收利用。③有计划、合理地开采矿物。④寻找金属的代用品。

考点五：有关不纯物质的简单计算

1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是的关系。

2.纯物质的质量=不纯物质的质量x纯度=不纯物质的质量x（l-所含杂质的质量分数）。

3.纯度:是指在一定质量的不纯物质中纯物质所占的质量分数。

纳产=纯物质的质量

一电反一不纯物质的质量X100%。

二、基础达标

1.地壳中含量最多的金属元素是（）

A.氧B.硅C.铝D.铁

2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）

A.硬度很大、熔点很高B.是银白色的固体

C.易与酸反应产生氢气D.能够导电、能够导热

3.下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（）

A.CuChB.AgClC.ZnChD.FeCh

4.下列物质中，不属于合金的是（）

A.不锈钢B.氧化汞C.黄铜D.生铁

5.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和

Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化.根据以上事实，判断这三

种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.Z、Y、XB.Y、X、ZC.X、Y、ZD.Y、Z、X

6.《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）这句话说明合金具

有的特性是（）

A.合金的熔点一般比其组分低B.合金的硬度一般比其组分大

C.合金的抗腐蚀性一般比其组分强D.合金的耐磨性一般比其组分好

7.金属M与AgNCh溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag,下列说法正确的是（）

A.M可能是铝

B.Ag的金属活动性比M强

C.反应前后M的化合价发生了改变

D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

8.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（）

A.将铁片放入稀盐酸B.将铜片放入稀盐酸

C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液

9.用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（）

A.a处红棕色粉末变为黑色

B.a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CC）2

C.b处澄清石灰水变浑浊证明有C02生成

D.可利用点燃的方法进行尾气处理

10.下列关于金属的说法正确的是（）

A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行

B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强

C.用FeSCU溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3C14

11.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的

是（）

A.滤渣中一定有银、没有铜和锌

B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

12.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量

与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）

A.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙生.

B.相对原子质量：乙＞丙＞甲强

C.金属活动性：乙＞甲＞丙£________甲

D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙Jr/-------------春

13.工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条彳.件下冶炼

生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。反应时间/s

求：（1）该矿石中氧化铁的质量。

（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）

三、能力提升

14.向Mg（N03）2、AgNO3>Cu（N03）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤.下列情况不可

能存在的是（）

A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2\Fe2\Mg2+

B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ci?+、Fe2\Mg2+

C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Cu2+、Fe2\Mg2+

15.某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合缸Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究,

他们取其中一种合金的粉末5.6g,与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是

（）

A.Cu-Zn合金B.Fe-Cu合金C.Fe-Zn合金D.Fe-Al合金

16.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与

析出

参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）固

体

的

A.c点对应溶液中含有的金属离子为Z/+和Cu2+质

量

信

B.be段（不含两端点）析出的金属是Fe

C.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Z「+、Ag\Ci?+和Fe?+

0m

D.若be段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为mi和m2，锌粉的质量」g

则mi>m2

17.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此

时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部

均有固体剩余，则此时天平（）

A.偏向左边B.偏向右边C.仍然平衡D.无法判断

18.将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后,

生成氢气的质量关系不可能的是（）

氢氯

气气

的的

质质

量量

落咯，

m-

Mg

A.

且

磨，

己打

片均

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实验

四个

示的

图所

了如

设计

序，

性顺

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金属

银的

铜、

铁、

镁、

验证

学为

某同

19.

同）。

均相

体积

数和

量分

质质

的溶

盐酸

所用

①②③

实验

同；

小相

状大

其形

片

生一镁

铜片

*一

片

4—铜

片

广铁

酸银

[]-硝

盐酸

1）一稀

酸

稀盐

酸

稀盐

工一

溶液

耳

③

②

①

）

是（

确的

不正

分析

下列

弱

动性强

金属活

和铁的

断出镁

，能判

程度

剧烈

应的

②反

验①

对比实

A.

强弱