东北某中学2024年高一年级上册期中考试化学试题+答案

2024-2025学年上学期

东北师大附中（化学）科试卷

高（一）年级期中考试

注意事项：

1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形

码。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域

内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。本试卷

分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64

第I卷（共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分）

1.下列说法正确的是（）

A.NaClO是常用的漂白剂、消毒剂，可以使石蕊试液先变红后褪色

B.焰色试验前，伯丝应用稀硫酸洗净并灼烧至与原来的火焰颜色相同

C.氯水应保存在有橡胶塞的棕色细口瓶中，久置后成分为稀盐酸

D.金属钠需要保存在煤油中，一旦失火不可用水或二氧化碳灭火器灭火

2.下列说法错误的是（）

A.氢氧化铁胶体属于分散系，分散质粒子直径在l-100nm之间，可以产生丁达尔效应

B.过氧化钠可以作潜艇、呼吸面具等氧气来源

C.氢气可以在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成

D.氯气能与铁反应，铁制容器不可用于储存氯气

3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗一“出汗”一变成白色晶体一变

成白色固体（粉末），下列有关叙述正确的是（）

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液

C.最后变成的白色粉末为碳酸氢钠

D.白色晶体变成粉末是碳酸钠晶体的风化

4.草酸（H2c2。4）是一种二元弱酸，可以使酸性高镒酸钾褪色，其离子方程式为

+2+

MnO4+H2C2O4+HCO2T+Mn+_（未配平）。下列叙述不正确的是（）

2424

A.H2c。电离方程式为：H2c。=2H++C2O^

B.每消耗6moiH+,转移lOmol电子

C.还原性：Mn2+<H2c2O4

D.离子方程式右侧横线内的产物是H2O

5.用12moi[T配制Imol-L的稀盐酸100mL,配制过程中按顺序需要用到的仪器有（）

①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥

6.下列实验装置能达到实验目的的是（）

添骏&光洁的铁丝

N«HCO4

//的本条g■水2=

房生O

^^-NaOH(s)i

A.检验Na2t）2与H2O反B.实验室配制C.观察K2c。3的D.比较Na2co3、NaHCO3的热

应有。2生成l.OOmol-L-'NaOH溶液焰色反应稳定性

A.AB.BC.CD.D

7.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A.使酚麟试液变红的溶液中：Na+、C「、SO：、Fe3+

B.无色透明溶液中：K+、SO：、MnO；、H+

C.可与镁反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+,C「、CO：

D.使石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、NO；,CF

8.下列转化不可能实现的是（）

A.Cu―JCuO噜一>CuS04溶液Cu（OH）,沉淀

高温>鬻液>

B.CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液

四

C.BaCO3—BaC"溶液.HC1溶液

D.KMnO4—^^SO2>H2SO4

9.“价类二维图”可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下

列说法错误的是（）

iI

+7

+1-p，

.1；-氢华物成质初化物含氧酸M酸盐”

a

A.c物质可用于自来水消毒

B.b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂

C.用洁净钳丝蘸取e的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则e一定为钠盐

D.d物质具有强酸性和强氧化性

10.某学习小组成员欲用胆矶（CUSO4-5H2。）配制480mL0.1molL-iCuS04溶液，下列说法正确的是（）

A.配制该溶液需称取12.5g胆矶

B.上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验

C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小

D.摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线

二、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共30分）

11.KICh常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：

6I2+11KC1O3+3H2。=6KH（IO3）2+KC1+3C12。下列说法错误的是（）

A产生22.4L（标准状况）CL时，反应中转移lOmole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.Cb尾气可用硫化钠或亚硫酸钠溶液吸收

D.Ch和KC1均为该反应的还原产物

12.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（CK）2）2,相应的生产流程如图。

CaCOH^

饱科鼻漂白给

和通电®

食

&鬻湿润的CaCOH）,

水警叽）警3导7

漂粉精♦

下列说法不正确的是（）

A.②中反应的离子方程式为Cl?+Ca（OH）=Ca2++C1CT+Cr+H2O

B.在清洁卫生间时，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与漂白粉溶液混合使用以增强去污效果

C.在上述②制备过程中消耗ImolCL，转移电子Imol

D.漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大

13.下列离子方程式与所给事实相符且书写正确的是（）

A.过氧化钠固体与水反应生成氧气：20/+2H2。=40H+02T

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCC）3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳：2Na++H20+C02+CO：=2NaHCO3J

D.向漂白粉溶液中通入过量CO2:Ca?++2C10+CO2+H2O=CaCO3J+2HC10

14.在标准状况下，将22.4LHC1完全溶于1L水中（水的密度近似为Ig/mL）,溶液的密度为

「gmL（夕〉1）,溶液的体积为VmL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中

正确的是（）

36.5c

①w=xlOO%

1000「

P

36.5+1000

③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④向上述溶液中再加入等质量水后，所得溶液的浓度小于£mol/L

2

A.①④B.②③④C.①②③D.①③④

15.过氧化钠与水反应后滴加酚麟，酚醐先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①

取反应后的溶液加入二氧化镒，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是

（）

落

国-熔液和

A.过氧化钠与水反应需要MnCh作催化剂

B.实验②③可证明使酚酸褪色的不是氢氧化钠和氧气

C.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

D.等反应①溶液无气泡产生，取上层清液，再滴加酚猷，溶液可能变红

16.下表中评价不合理的是（）

选项离子方程式评价

A钠与水反应2Na+2H2（）=2Na++2OH-+H2T正确

+2+

Mg+2H=Mg+H2T,该离子方程式仅可以表示Mg与强酸水错误，也可表示Mg与

B

某种盐溶液发生的反应

溶液发生这一类置换反应。

少量NaHCO与Ca(OH)在溶液中反应：

32错误，化学计量数与物

C

2+质规定用量不匹配

2HCO；+Ca+2OH=CaCO3J+2H2O+CO：

D--正确

向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2+2OH=H2O+CO；

A.AB.BC.CD.D

17.列说法正确的是（）

①标准状况下，6.02X1CP个分子所占的体积约是22.4L

②0.5molH2所占体积为11.2L

③标准状况下，lmolH2。的体积为22.4L

④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L-molT

⑥常温常压下，体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④D.②④⑥

18.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.7.8gNa2O2中含有0.2必个阴离子

B.0.1mol铁粉与0.2molCL反应，转移的电子数为0.3NA

C.在25℃,lOlkPa条件下，11.2LO2所含原子数目为NA

D.lmolFeCh全部制成氢氧化铁胶体后，胶体粒子数目为NA

19.将lmolCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体

（lOlkPa,120℃）,其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是（）

A.若将产物通过足量石灰水，沉淀过滤洗涤干燥后为75g

B.反应后气体的平均摩尔质量为24g/mol

C.若将产物通过碱石灰充分吸收后恢复至（lOlkPa,120℃）,则体积变为原来的1/6

D.反应中消耗的氧气为L75mol

20.某样品由Na2cChNaHCCh和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，不能测定其中NaHCCh质量分

数的是（）

A.取华混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得兔固体

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得把固体

C.取ag与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重电

D.取ag混合物充分加热灼烧，剩余固体电

第II卷（共50分）

三、解答题（本题包括4小题，共50分）

21.某固体样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠3种碱性化合物中的两种，其余为氯化钠。

（D2moi碳酸钠的质量为；其中含有C原子的数目为o

（2）碱性化合物可能的组合有3种，分别为（a）碳酸钠和碳酸氢钠；（b）氢氧化钠和碳酸钠；（c）氢氧

化钠和碳酸氢钠。可以排除的是组合（填字母），原因是（用离子方程式表示）o

（3）为了分析其组成，设计了如下实验方案。称取样品租g,向其中逐滴加入l.OOmol/LHCl至中性（不考

虑二氧化碳在水中的溶解），消耗盐酸80mL,生成二氧化碳气体1120mL（已折算为标准状况）。

①生成的二氧化碳物质的量为o

②原样品中的碱性化合物为（填字母），二者物质的量之比为。

（a）碳酸钠和碳酸氢钠：（b）氢氧化钠和碳酸钠；（c）氢氧化钠和碳酸氢钠

22.（1）现有下列10种物质均为钠或氯的单质及化合物：

①钠②熔融NaCl③HC1O@C1O2⑤NaCICh晶体⑥漂白粉⑦过氧化钠⑧NaHCCh⑨盐酸

@CC14

上述物质中属于电解质的有（填序号，下同），非电解质有，能导电的有o

（2）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。

已知：几种盐的溶解度（25℃）

物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4CI

溶解度/g36.021.79.637.2

①写出装置I中反应的化学方程式,先通入装置I气体是。

②写出装置H中发生反应的化学方程式o

③该法生产的纯碱中可能含有C1-,检验C1需要用到的试剂为0

23.已知FeCb的熔点为305℃,沸点为315℃,易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备FeCb的装置如图

所示。

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的离子方程式为

（2）装置B中溶液为，C的作用是

（3）加热时，先点燃装置______（填A或D）的酒精灯。

（4）写出装置D制备FeCb的化学方程式_____0

（5）装置F碱石灰的作用是o

24.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:

AgNOjF谢Cfe

1I▼

呼器另一|步骤―►悬浊液一►■—―►k

Ag沉淀

已知：①Agl难溶于水；②还原性：I>Fe2+。

（1）步骤I将海水引入固定体积的硝酸银溶液中，发生反应的离子方程式为

（2）请写出转化步骤的化学方程式，并用单线桥表示电子转移=

（3）通入CL的过程中，若反应物用量比〃（。2）/“伊叫）=1.5时，氧化产物为