郴州市2025届高三第一次教学质量检测（一模） 化学试卷（含答案）

科目：化学

（试题卷）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，

写在本试卷上无效。

3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

4.考试时间为60分钟，满分为100分。

5.本试题卷共9页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。

姓名_________________________

准考证号_________________________

郴州市2025届高三第一次教学质量监测试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H:1B:11C:12N:140:16S:32Fe:56

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求。）

1.中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是

A.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝

B,太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料

C.“问天”实验舱采用了碑化钱太阳电池片，碑化钱具有良好的导电性

D.核心舱配置的离子推进器以蕾气和氤气作为推进剂，掠气和氤气属于稀有气体

2.冠酸能与阳离子作用，12——冠一4与Li,作用而不与K，作用；18一冠一6与K+作用，但不与L「或Na

+作用。下列说法错误的是

12-冠-418-冠-6

A.超分子中O原子与K*间存在离子键

B.冠雄与阳离子作用跟环的大小有关

C.12一冠一4中C和O的杂化方式相同

D.18一冠一6可增大KCN在澳乙烷中的溶解度

3.下列化学用语表述错误的是

A.NH3的VSEPR模型为

B.羟基的电子式：.0:H

C.也分子中a键的电子云轮廓图为一

D.氧的基态原子的轨道表示式:rmrni।m11fi

Is2s2p

高三化学试题第1页（共9页）

4.下列过程中，对应的反应方程式错误的是

红热的铁与水蒸

A3Fe+4H2。(g)—高温_Fe3C)4+4H2

气反应

浓氨水检验氯气

B8NH3+3CI2=N2+6NH4cl

管道是否漏气

向H18。2中加入

12+182+

CH2s酸化的K5HO2+2MnO4+6H—5O2f+2Mn+8H2O

MnO4

甲醛溶液中加入

D足量的银氨溶液HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OJT—△-HCOCT+NHj+2Ag1+3NH3+H2O

并加热

5.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

3满1.0mol-f3谪1.0mobt4

CuCh溶液FeCb溶液

20mL5%HA

图JU图W

A.用图I装置探究温度对化学平衡的影响

B.用图II装置探究浓度对化学反应速率的影响

C.用图III比较（CuCk和FeCk的催化效果

D.用图IV测定NaOH溶液的浓度

6.下列实验根据现象能得出相应结论的是

选

项实验现象结论

酸性KMnCU溶液

A向Fei2溶液中滴加少量酸性KMnCU溶液Fe?+具有还原性

褪色

在25℃和50℃时,分别测量（0.1mol•「Na2cO3溶液的升高温度，溶液pH变化是Kw的改变与水

B

PH的pH下降解平衡移动共同作用的结果

高三化学试题第2页（共9页）

向盛有2mL0.1mol-L1AgNC）3溶液的试管中先滴先生成白色沉淀，

C加2滴0.1mol•L-1NaCl溶液，再滴加2滴0.Imo后产生淡黄色沉Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

1•L^NaBr溶液淀

向久置的Na2sO3样品中加入足量Ba（NC>3）2溶液，再加出现白色沉

DNa2sO3样品完全变质

入足量稀盐酸淀，沉淀不溶解

7.Ni可活化（C2H6放出CH*,其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是

E/kJ,mol-1

过渡态2

50.00

：49.50\

Ni+C2H4NiCH+CH4

0.00\中间体，不2

0.00\过渡态13,

-50.00、中间体1/-28.89:-45.88

-56.21

-100.00

-150.00，中间体2：

-154.82

-200.00

A.决速步骤：中间体1中间体2

B.涉及非极性键的断裂和生成

C.在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化

D.总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)AH=-6.57kJ/mo

8.苯并陛酮类化合物X常用于植物保护剂，结构如图。关于X的说法正确的是

A.分子中所有原子可能共面

B.能使酸性高锦酸钾溶液褪色，但不能使澳水褪色

C.X与足量比加成后所得产物分子中手性碳原子数目为4个

D.1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗2moiNaOH

9.我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中发现的一种新化合物的结构如图所示，其中W、

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族。

下列说法正确的是

A.电负性:Y<X<WB.第一电离能：Y>X>W

高三化学试题第3页（共9页）

C.W与X的简单氢化物的键角前者小

D.Z的最高价氧化物的空间结构为平面正三角形

10.利用电解法脱除生活废水中的氮磷，其装置和脱

除原理如右图所示。开始时，n接电源正极，电解一

HC1O、

段时间后将电源正负极交换，PO厂可转化为Fe3cio-

；

（POJ沉淀。NH

下列说法不正确的是

A.电解一段时间（正负极交换前），溶液pH不变

B.若开始时n接电源负极，则无法除去NH4

C.若除去等物质的量的NH+和PO/，理论上电路中通过的电子数相同

3通电

+Rfi

D.除磷的电解反应为3Fe+6H+2P04Fe3（PO4）2+3H2T

IL二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以

及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂一一亚氯酸钠（（NaClOz）的工艺流程如图，下列说法正确的是

饱和NaCl溶液

NaOH

衰液早

无隔膜电解槽

-*NaCIO3-

I稀硫酸一

已知：①NaCl。2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClOz*%。;②纯（CIO?

易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。

A.“吸收塔”内发生反应的化学方程式为2NaOH+2C102=NaC102+H20+NaC103

B."CIO?发生器”中鼓入空气的作用是将）NaQO3氧化成CIO?

C.对NaC102-3H2O晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体

D.工业上的氯碱工业（制备烧碱和氯气）用的是阴离子交换膜

12.氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构。六方

氮化硼在高温、高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似。

高三化学试题第4页（共9页）

设NA为阿伏加德罗常数的值，它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法错误的是

A.六方氮化硼转化为立方氮化硼是吸热反应

B.六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式都是sp3

C.立方氮化硼晶胞棱长为361.5pm,其密度是—-cm-2

1NAX^DOJ..JXJ.U）

D.立方碑化像晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是立方氮化硼晶体

13.某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（?）+W（?）=X（g）+Y（?）AH,

在ti时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达

到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法中正确的是

A.Z和W在该条件下至少有一个为气态

B.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X）,贝h匕〜t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

C.ti〜t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等

D.若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

14.25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得pM卜1g普］随pH的变化关系如图所示。下列叙述错

误的是

A.M点水的电离程度大于N点的

B.pH为5.0时，n(NaOH)>|n(HR)

C.O.lmol•LT的NaR溶液的pH约为9

D.滴至溶液pH=7.0时,c(Na+)>c(HR)

高三化学试题第5页（共9页）

二、非选择题（本题共4大题，共58分）

15.配合物乙二胺四乙酸铁钠（结构如图一所示，以下简写为NaFeY）可以添加到酱油中作为铁强化剂，制

备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：

①称取一定质量的FeC13-6HzO于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。

②将第一步得到的Fe（OH）3、乙二胺四乙酸（也丫）、H2O加入图二仪器a中,搅拌，80°C水浴lh,再加入

适量碳酸钠溶液反应lOmino

③将②反应后溶液经操作X后，过滤洗涤，晾干得到产品。

回答下列问题:

（1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、

⑵步骤①中氨水应当（填“分批”或“一次性”）加入。

（3）盛装Na2c。3溶液仪器名称为，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由F

e（OH）3生成NaFeY•3H2O的总反应化学方程式为。

（4）步骤③操作X为o

（5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3NaFeY,其中1n（KIO3）：n（NaFeY）=1:50»称取mg样品,

加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，

用（cmol•L-】Na2s2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2s2O3标准溶液的平均值为VmL。

++3+32+

己知：I0]+5r•+6H=3I2+3H2O,FeY~+4H=H4Y+Fe,2Fe+2V=2Ke+I2,2s2。一班

-

+I2=2I-+S401o

①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由

②样品中铁元素的质量分数为

高三化学试题第6页（共9页）

16.高性能磁带的磁粉主要成分是(CCUFe3_xO,某探究小组设计了下图所示流程制取C04Fe3-x。,图中正极材

料的主要成分是LiCoOa还含有少量A1和Fe,｛已知常温下，K回回[CoCOH%]=1.6X10-叱空气难氧化

(Co"j。

请根据流程回答下列问题:

(1)基态C。原子的价电子排布式为.

(2)提高酸浸浸取率的措施是.o(写一条即可)

(3)废渣的成分是.

(4)配制硫酸亚铁溶液时加入稀硫酸的作用是.

(5)在工序“酸浸”过程中，加入Na2s2O3的目的是(用化学方程式表示)：

(6)实验室要完成“工序②”操作除用到仪器珀烟、酒精灯外还会用到

(7)写出“工序①”的离子方程式:

2+

⑻常温时，“沉钻”过程中，当溶液的pH=ll时，c(Co)=mol•I/，

17.有机物M是一种新型光电材料，合成路线如下。

CH=CHCH0

COOC2H5

M

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口5,R催化剂/R

已知」+,一^匚(

回答下列问题：

(1)A的名称是,M中含有个手性碳原子。

(2)A-B反应分两步进行，第二步的反应类型为,C中官能团的名称是

O

(3)D—E的化学方程式为o

(4)N为B的同系物，其相对分子质量比B小14,写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1:1的

结构简式«

(5)①苯胺②对甲基苯胺③对氯苯胺，相同条件下碱性由强到弱的顺序是(填序号)。

(6)以丙烯为原料合成□(无机试剂自选)，写出合成路线图=

18.SO2及氮氧化物属于污染性气体，排放到空气中可形成光化学烟雾、酸雨等，科学家一直致力于研究

这些气体的处理，变废为宝。回答下列问题：

1

(1)已知反应:®N2(g)+02(g)=2N0(g)AHi=+180kJ-mor,

@2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)AH2=-566kJ•mol

则反应2co值)+2?40值)=电©+2(：02©的AH=。该反应在下自发进行。

(填写“低温”“高温”“任意温度”)

(2)常温下，NO、NO2溶于水可制得HNO2溶液，向30mL0.10mol」THN02溶液中滴入0.10mol」T

的NaOH溶液，使得溶液的pH—4,该溶液中C(HN02)/C(NC>2)=

[Ka(HNO2)=4.6XIO-’,保留一位小数]。

(3)研究表明，CO与MO在Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N?(g)的能量变化及反

应历程如图所示：

高三化学试题第8页(共9页)

+

a.该反应分两步进行，两步反应分别为：反应（①Fe++N20=Fe0+N?;反应②

b.在固定体积的密闭容器中，发生该反应，改变原料气配比进行多组实验（各次实验的温度可能相

同，也可能不同），测定N2O的平衡转化率ao部分实验结果如图所示。B、C、D三点对应的实验温

度分别为TB、Tc和TD,则TB、Tc、TD的大小关系（填写序号）

circlelTB>Tc=TDcircle2TB=Tc>TDcircle3TB<Tc=TDcircle4

-<

TBTcTD

80■...妈L。理

570III

(60

0

Z50颂礴二二及颂斯二二

N40

)30____________L__________L一—也!』鲸）

6III

20

10

05ltoL52.0

n0(N2O):n0(CO)

（4）燃煤烟气中可通过反应SO2（g）+2C0（g）=2CO2（g）+S⑴实现硫的回收。将ImolSOz和2molC

。通入1L恒容密闭容器中，在恒温T°C,起始压强为2.5x106pa条件下反应，5min时，反应达到平衡,

气体密度减少16g平衡常数为（L/mol）;若升高温度，气体的密度增加（S仍为液体），

则该反应的AH0（填“〉”或

（5）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境pH为7~8之间）作用下，

能被S0歹腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，写出正极的电极反应式：

郴州市2025届高三第一次教学质量监测试卷

化学参考答案及评分细则

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）

1-5CAADB6-10BDCDA11-14CBCB

二、非选择题（本题共4大题，共58分（除标注外，每空2分）

15.（14分）⑴离子键（1分）配位键（1分）（2）分批

（3）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）

Fe（OH）3+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY-3H2O]+CO2T+H2c

（4）蒸发浓缩、冷却结晶

eV

（5）由蓝色变为无色或浅绿色，且半分钟不变色或（50cV/m）%或c△Vx100%