常见晶体类型、晶胞结构分析与计算（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮-考点精讲精练】复习讲义

考点34常见晶体类型、晶胞结构分析与计算

疆本讲•讲义概要

一.晶体和晶胞

二.常见晶体类型和性质

知识精讲

三.典型晶体模型结构分析

四.晶体结构的有关计算

选择题：25题建议时长：60分钟

课后精练

实际时长：分钟

非选择题：5题

吆夯基•知识精讲________________________________________________________

一.晶体和晶胞

1.物质的聚集状态

（1）普通物质三态间的相互转化只是分子间距离发生了变化，分子在固态只能振动，在气态能自由移动,

在液态则介于二者之间。

（2）特殊物质的聚集状态等离子体是气态物质，离子液体是液体物质。

（3）更多的物质聚集状态：晶态、非晶态，塑晶态、液晶态等。

2.晶体与非晶体

（1）晶体与非晶体的区别

比较晶体非晶体

结构特征（本质区别）结构粒子周期性有序排列结构粒子相对无序排列

性质特征自范性有无

熔点固定不固定

异同表现各向异性各向同性

间接方法测定其是否有固定的熔点

二者区别方法

科学方法对固体进行X射线衍射实验

实例冰、NaCl、Fe玻璃、石蜡

（1）晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。

（2）同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如晶体Si。?和非晶体SiC>2。

（3）晶体、非晶体与几何外形无关。有着规则几何外形或者美观、对称外形的固体，不

一定是晶体，如玻璃。晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。固体粉末状也可能是晶

体，如K2Cr2（）7粉末、KNO3粉末。

（4）具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。

（2）获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固，如：从熔融态结晶出来的硫晶体。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华），如：凝华得到的碘晶体。

③溶质从溶液中析出，如：从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。

3.晶胞

（1）概念：描述晶体结构的基本单元，是晶体中最小的结构重复单元。

（2）晶体中晶胞的排列一无隙并置

①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞都是平行排列，取向相同。

③形状：一般而言晶胞都是平行六面体，但不一定是最小的“平行六面体”。

4.晶胞中粒子数目的计算方法——均摊法

（1）原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被〃个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额

,1

就是一。

n

(2)方法

①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算

同为8个晶胞所共有,

位于顶点*

•粒子属于该晶胞

同为4个晶胞所共有,

»位于棱上

十粒子属于该晶胞

粒

子

同为2个晶胞所共有,

位于面上》

十粒子属于该晶胞

位于内部一整个粒子都属于该晶胞

②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定:

【注意】审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶胞结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的

原子个数决定，且原子个数可以不互质（即原子个数比可以不约简）。

二.常见晶体类型和性质

1.晶体的分类

（1）分类依据：根据晶体的构成粒子和粒子间的相互作用力的不同，将晶体分为如下5种：分子晶体、原

子晶体、离子晶体、金属晶体、混合晶体。

（2）常见类别

AMUR一

f^wiTn

_________

W7KWW

2.四种晶体类型的比较

X.类型

分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体

比较

相邻原子间以共通过金属离子与

分子间以分子间阳离子和阴离子

价键相结合而形自由电子之间的

概念作用力相结合的通过离子键结合

成空间网状结构较强作用形成的

晶体而形成的晶体

的晶体晶体

金属阳离子、自

构成粒子分子原子阴、阳离子

由电子

粒子间的相互作范德华力

共价键金属键离子键

用力（某些含氢键）

有的很大，有的

硬度较小很大较大

很小

有的很高，有的

熔、沸点较低很高较高

很低

溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等

极性溶剂

晶体不导电，水

一般不导电，溶一般不具有导电

导电、导热性电和热的良导体溶液或熔融态导

于水后有的导电性

电

部分非金属单质金属氧化物(如

大多数非金属单(如金刚石、硅、K2O＞

质、气态氢化物、晶体硼)、部分非

金属单质与合金Na2O)＞强碱

酸、非金属氧化金属化合物[如

物质类别及举例(如Na、Al、Fe、

(如KOH、

物(SQ除外)、金刚砂(SiC)、

青铜)

、

绝大多数有机物NaOH)

SiO2＞氮化硼

(有机盐除外)(BN)、氮化硅绝大部分盐(如

(Si3N4))]NaCl)

(1)共价晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。

(2)含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体。

(3)共价晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710。(2,MgO的熔点为2852

℃o

(4)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97℃,尿素的熔点为132.7

℃o

(5)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42x10-1。m,比金刚石

中碳碳共价键的键长(1.54x10-1。m)短，所以熔、沸点高于金刚石。

(6)由原子形成的晶体不一定是共价晶体，如由稀有气体原子形成的晶体是分子晶体。

3.晶体熔点高低的比较

(1)不同类型晶体熔、沸点的比较

①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体〉离子晶体〉分子晶体。

②金属晶体的熔、沸点差别很大，如鸨、铝等熔、沸点很高，汞、锚等熔、沸点很低。

(2)同种类型晶体熔、沸点的比较一比较晶体内微粒之间相互作用力的大小

①共价晶体

।原子半径越小♦键长越短♦键能越大H熔点越高

如熔点：金刚石>碳化硅〉硅。

②离子晶体

一般地说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的

熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsClo衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能，晶格能越大,

形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

③分子晶体

a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高，如熔、沸点：

H2O>H2Te>H2Se>H2So

b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如熔、沸点：

SnH4>GeH4>SiH4>CH4。

c.组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高，如熔、沸点：

CO>N2,CH3OH>CH3CH3O

d.同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如熔、沸点：

CH

33

CH3—CH—CHg—CH3

CHJ,_CHg-CHg—CHg—CH；j>'H,

④金属晶体

金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<

Mg<Ah

4.晶体类型的判断方法

（1）依据物质的类别判断

①活泼金属氧化物（如K2O、师02等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐是离子晶体。

②由非金属元素组成的物质（镂盐、金刚石、石墨、晶体硅、SiO2,碳化硅、晶体硼等除外）是分子晶

体。

③金属单质或合金是金属晶体。

（2）依据晶体的熔点判断

①离子晶体的熔点多数较高。

②共价晶体熔点很高。

③分子晶体熔点低。常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（Hg除外）。

④金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低（如汞、钠）。

（3）依据导电性判断

①熔融状态时能导电的化合物为离子晶体。

②共价晶体一般为非导体。

③分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质（主要是酸和强极性非金属氢化物）溶于水时，分子内的

化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。

④金属晶体是电的良导体。

（4）依据硬度和机械性能判断

①离子晶体硬度较大、硬而脆。

②共价晶体硬度大。

③分子晶体硬度小且较脆。

④金属晶体多数硬度大，但也有较低的（如钠、钾等），且具有延展性。

（5）依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断

①由阴、阳离子形成的离子键构成的晶体为离子晶体；

②由原子形成的共价键构成的晶体为原子晶体；

③由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体；

④由金属阳离子、自由电子以金属键构成的晶体为金属晶体。

三.典型晶体模型结构分析

1.常见分子晶体结构分析

常见的分子晶体:

①所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、甲烷等。

②部分非金属单质,如卤素(X2)、氧(。2)、硫一8)、氮时)、白磷(P。、C60等。

③部分非金属氧化物，如CO2、S02>P4O6,PQo等。

④几乎所有的酸，如H2so4、HNO3、H3Po4、HzSiCh等。

⑤绝大多数有机化合物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。

晶体晶体结构结构分析

①每8个CO2构成1个立方体且在6个面的面心又各有1个C02，每

个晶胞中有4个CO2分子

干冰

②每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个

4x44

③密度=布——#2为晶胞边长，2V为阿伏加德罗常数)

/V/XdrA

每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1molH2O的冰中，

最多可形成2mol氢键。

°?

冰

【微点拨】

①若分子间只有范德华力，则分子晶体采取分子密堆积，每个分子周围有12个紧邻的分子。在分子晶

体中，原子先以共价键形成分子，分子再以分子间作用力形成晶体。由于分子间作用力没有方向性和饱和

性，分子间尽可能采取密堆积的排列方式。如：干冰、。2、12、C60等分子。

②若分子间靠氢键形成的晶体，则不采取密堆积结构，每个分子周围紧邻的分子数要小于12个。因为

氢键有方向性和饱和性，一个分子周围其他分子的位置和数目是一定的。如：冰晶体、苯甲酸晶体。

2.常见共价晶体结构分析

常见的共价晶体：硼(B)、硅(Si)、金刚石、金刚砂(SiC)、二氧化硅@。2)、氮化硼(BN)、氮化硅@3皿

晶体晶体结构结构分析

①每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构，键角均为

109°28,

sI

②每个金刚石晶胞中含有8个碳原子，最小的碳环为6元环，并且不在

金同一平面(实际为椅式结构)，碳原子为sp3杂化；

刚③每个碳原子被12个六元环共用，每个共价键被6个六元环共用，一

石个六元环实际拥有4个碳原子；

154pmy09°28,2

154pm1

④C原子数与C—C键数之比为1：2,12g金刚石中有2mol共价键；

Si

r

⑤…密度=—8X丁12—q-mo―l~(。为晶胞边长，以为阿伏加德罗常数)；

JIVAxa，

⑥原子半径⑴与边长(a)的关系：V3a=8r

①SiO2晶体中最小的环为12元环，即：每个12元环上有6个0,6个

Si

¥

②每个Si与4个0以共价键结合，形成正四面体结构，每个正四面体

1

占有1个Si,4个“宁”，〃(Si)：〃(O)=l：2

oSi•0

③每个Si原子被12个十二元环共用，每个0原子被6个十二元环共

Si-►Q

SiO2用

,

④每个SiO2晶胞中含有8个Si原子，含有16个O原子；

⑤硅原子与Si—0共价键之比为1：4,ImolSi02晶体中有4mol共价

键；

_8x60g-mol-1

⑥密度=一产至一(。为晶胞边长，名为阿伏加德罗常数)；

①每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体结构；

1f!

SiC、

…4X40q-mol~r4X41q-mol-1

②密度^；P(BN)-“加(a为晶胞

BNxa3

边长)；

③若Si与C最近距离为d,则边长（a）与最近距离（d）的关系：V3a=4d

3.常见离子晶体结构分析

常见的金属晶体：①金属氧化物（如K2O、Na2O）；

②强碱（如KOH、NaOH）；

③绝大部分盐（如NaCl）；

晶体晶体结构结构分析

①一个NaCl晶胞中，有4个Na+,有4个C「

②在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引6个C「，形成正八面体形;

每

个C「同时强烈吸引6个Na+

③在NaCl晶体中，Na+和Cr的配位数分别为6、6

NaCl

④在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有12

个，

每个Cl-周围与它最接近且距离相等的C「共有12个

4X58.5a-moZ-1

⑤密度=——一（。为晶胞边长，以为阿伏加德罗常数）

NAXa'

①一个CsCl晶胞中，有1个Cs+,有1个C「

②在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引8个C「，即：Cs+的配位数为

8,每个C「同时强烈吸引8个Cs+,即：C厂的配位数为8

CsCl③在CsCl晶体中,每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有6个,

形成正八面体形，在CsCl晶体中，每个C1一周围与它最接近且距离相

等的Cl-共有6个

…168.5g-mol-1

④密度=——（0为晶胞边长，2VA为阿伏加德罗常数）

NAXa'

①1个ZnS晶胞中，有4个S2一,有4个Zn2+

loS2-

②ZW+的配位数为4,S2-的配位数为4

ZnS•Zn2+

*丕…4X97q-mol~r

③密度=-------------

」又N/XQ3

①1个CaF2的晶胞中，有4个Ca2+,有8个F-

-f

C

②CaF?晶体中，Ca2+和）的配位数不同，Ca?+配位数是8,丁的配位数

・F

2+

CaF2OCa是4

C1

③密度=4xN78<q-m3ol^

离子晶体的配位数离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数

①正、负离子半径比：AB型离子晶体中，阴、阳离子的配位数相等，

影响离子晶体配位数的因素但正、负离子半径比越大，离子的配位数越大。如：ZnS、NaCl、CsCl

②正、负离子的电荷比。如：CaF2晶体中，Ca2+和F-的配位数不同

4.金属晶体的四种堆积模型分析

常见的金属晶体：金属单质与合金（如Na、AkFe、青铜）。

堆积模型简单立方堆积体心立方堆积面心立方最密堆积六方最密堆积

山

晶胞

叵或

代表金属PoNaKFeCuAgAuMgZnTi

配位数681212

晶胞内原子数目1242

原子半径⑺和晶胞

a=2rV3tz=4rV2tz=4r

边长（。）的关系

密度的表达式

空间利用率表达式

用电子气理论解释金属的性质:

当金属受到外力作用时，晶体中的各原子

诉标工层就会发生相对滑动，但排列方式

延型性力不变,金属离子与自由电子形成的电子气

没有破坏，所以金属有良好的延展性。

就加L在外加电场的作用下，金属晶体中的电子

I气做定向移动而形成电流，呈现良好

的导电所

导热性k电子气中的自由电子在运动时经常与金属原

—〔子碰撞，从而引起两者能量的交换。

5.混合晶体

(1)石墨

①石墨层状晶体中，层与层之间的作用是范德华力；

②平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2,(2原子采取的杂化方式是

112

11

11sp

石墨

③每层中存在◎键和兀键；

1

④石墨的C—C的键长比金刚石的C—C的键长短，熔点比金刚石的高；

⑤硬度不大、有滑腻感、能导电；

像石墨这样的晶体是一种混合型晶体，既有共价键，又有金属键和范德华力。石墨晶体是层状结构，

层与层之间靠范德华力维系。石墨的二维结构中，每个碳原子的配位数是3,平均每个正六边形拥有的碳原

子个数是2,呈sp2杂化，有一个未参与杂化的2P电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。由于所有的p轨

道相互平行而且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨有类似金属晶体的导

电性。

(2)石墨与金刚石的比较

金刚石石墨

晶体类型共价晶体混合晶体

构成微粒碳原子碳原子

微粒间的作用力c-c共价键c-C共价键、分子间作用力

碳原子的杂化方式sp3杂化Spz杂化

碳原子成键数43

碳原子有无剩余价电子无有一个2P电子

配位数43

晶体结构特征正四面体空间网状结构平面六边形层状结构

最小碳环六元环、不共面六元环、共面

键长金刚石中C—€＞石墨中C—C

键能金刚石〈石墨

稳定性金刚石〈石墨

熔、沸点金刚石〈石墨

键角109。28'120°

6.过渡晶体：纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是这四种晶体类型之间的过渡晶体，以离子晶体和共

价晶体之间的过渡为例，如Na?。、AI2O3中既有离子键成分，也有共价键成分，Na2。中离子键成分占

62%,因而通常当作离子晶体来处理，AI2O3中离子键成分占41%,因而通常当作共价晶体来处理。

四.晶体结构的有关计算

1.确定晶胞中原子坐标与投影图

晶胞中的任意一个原子的中心位置均可用3个分别W1的数在立体坐标系中表示出来。

注意：在确定各原子的坐标时，要注意x、y、z轴的单位标准不一定相同。

(1)钾型晶胞结构模型的原子坐标与投影图

(2)铜型晶胞结构模型的原子坐标和投影图

13$0),

①粒子坐标：若1(0,0,0),小?》则15的原

C114

子坐标为&1,今,11为g

12'A)0

匚

X

②x、y平面上的投影图：-

(4)沿体对角线投影

①钾型晶胞线投影

2.晶体密度、晶体中粒子间距离的计算

晶体密度的计算公式推导过程

NX

若1个晶胞中含有X个微粒，则晶胞的物质的量为：n=—=—mol

NANA

x

晶胞的质量为：m=n-M=——

N,

x,“

——•M

mx^M

密度为：p=—

V

右图为CsCl晶体的晶胞

假设相邻的两个Cs+的核间距为。cm,NA为阿伏加德罗常数，CsCl的摩尔质量用Mg-moL表

M

示，则CsCl晶体的密度为〃=海产cm-

晶体中粒子间距离的计算:

3.空间利用率的计算方法

（1）空间利用率：指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。

球体积

空间利用率=xlOO%。

晶胞体积

（2）空间利用率的计算步骤：首先计算晶胞中的粒子数；再计算晶胞的体积。

如：K万晶胞（如图）。

S=2rXyf3r=2^P

%2套

「3r

4

■（球）=2乂铲厂3

L2j6L

02O7S色■（晶胞）=Sx2〃=2O产x2x£-r=8/厂3

V（球）

空间利用率%（晶胞）'io。％

4

2x^-7rr3

=—产—xl00%~74%

8e'3

4.立方体晶胞中微粒周围其他微粒个数的判断

（1）晶体中原子（或分子）的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子（或分子）的配位数指

的是该原子（或分子）最接近且等距离的原子（或分子）的数目。

（2）离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。

一棱：

/①a周围有4个8,B周围有12个aNoD

周围有2个C,C周围有6个A

⑤B周围有6个。，。周围有2个B

[°!面心:A

④B周围有8个C,C周围有8个B

⑤C周围有12个。，D周围有4个C7:寸-体心:c

[⑥4周围有4个D,D周围有4个4

故本题选B。

2.钢的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法错误的是

A.该机的氧化物的化学式为V0?B.中心V原子与配位0原子正八面体结构

2x(51+16x2)

-3

该晶胞的密度为gem

C.V原子的配位数与0的配位数之比为1：2D.(axlO-lo)3x6.O2xlO23

【答案】C

【详解】A.晶胞中V原子位于顶点和体心，数目为1+8X：=2；0原子位于上下面上和体内，数目为

O

2+4X1=4,二者原子数日之比为1:2,故氧化物化学式为VO2,A正确;

B.中心V原子与配位O原子正八面体结构，B正确;

C.体心V原子的配位数为6,O原子配位数为3,所以V原子的配位数与O的配位数之比为2：1,C错误;

()

2x51+4x16/、3m2x51+16x2_3

D.m=---------------g,K=tz3pm3cm3,p=—=---------J----------------g-cm-D正确。

v(axlO-10)x6.02xl023

故选C。

3.设名为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

1

A.ILO.lmolL的NaHSO3溶液中含有0」腕个SO：

B.18gDQ中含有10%个中子

C.Imol共价晶体CO?中含有2踵个C-0健

D.标准状况下11.2LHCHO中含有0.5治个兀键

【答案】D

【详解】A.HSOJ部分电离出H+和SO：,ILO.lmoLL-的NaHSC>3溶液中所含SO：数目小于O.INA，A错

误；

1Q

B.〃色。)=3^。1=。加。1,所含中子数为a，B错误;

C.CO?是分子晶体，不是共价晶体，C错误;

D.C=O中有l个兀键，标准状况下lL2LHCHO的物质的量为0.5mol,含有0.5r个兀键，D正确;

故选D。

4.钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)Pbb在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B代

表Pb2+,A的原子分数坐标为(0,0,0),B的为设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误

的是

、、口人生…6.2x103。

A.该晶体的密度为一二一gem-3

B.N、I、Pb均属于p区元素

C.C的原子分数坐标为(1,1)

D.若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示

【答案】A

【详解】A.A有8个在顶点，个数为：8x1=l;B位于体心个数为1；C位于面心，个数为：6x:=3；

o2

620

结合化学式可知C代表碘离子，A为(CH3NH3)+,晶胞质量为『g，晶胞体积(axl0T0)3cm3,该晶体的密

NA

62062xl032

故错误;

要为"(ax]0T0>a3Ng-cm-\A

B.N、I、Pb分别为VA、VIIA、IVA族元素，均属于p区元素，故B正确；

C.结合坐标轴及C原子位置可知C的原子分数坐标为(1,I),故C正确;

D.若沿Z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示，中心为面心和体心的投影重叠，故D正确；

故答案选A。

5.下列关于晶体结构和性质的叙述正确的是

A.同一元素形成的单质可能具有不同的晶体结构

B.等离子体是由阴、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质

C.天然气水合物晶体是分子晶体，其中仅存在范德华力

D.冰和干冰都是分子晶体，因此二者晶体中每个分子周围的紧邻分子均为12个

【答案】A

【详解】A.金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体，C60是分子晶体，它们都是碳元素的不同单质，故A正

确；

B.等离子体也可以是液态，B错误；

C.天然气水合物晶体是分子晶体，其中存在范德华力、氢键、共价键，C错误；

D.干冰是由分子密堆积形成的晶体，一个分子周围有12个紧邻的分子，冰晶体中每个水分子周围只有4

个紧邻的水分子形成四面体结构，D错误；

本题选A。

6.ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。

下列说法正确的是

A.基态Zn之+的价电子排布式为3d84s2

B.ZnS的嗫为也”•mo『

C.图示的Li,Z\S晶胞中x:y=6:l

D.Li2s晶胞中s?一的配位数为4

【答案】C

【详解】A.Zn是30号元素，基态Zn的价电子排布式为3胪4s2,则基态Zr^的价电子排布式为3dH1,A

错误；

(axW10)3,]

B.ZnS晶体中ZB的个数为4,S?-的个数为6x/+8x；=4,ZnS的V.为-4一m-mo「=

axW30xN,-i口他、口

----------------Am3-mol,B错快；

4

C.图示的Li,Z\S晶胞中Li+的个数为6,Zn2+的个数为6,则x:y=6:l,C正确；

D.由Li2s晶胞结构可知，距离S2-最近且相等的Li+有8个，则S?一的配位数为8,D错误；

故选C。

7.磷化铝遇水、酸时迅速分解，放出毒性剧烈的磷化氢气体。磷化铝的晶胞结构如图所示，已知晶体的密

度为"g・cm-3,以表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.基态P原子中共有5种能量不同的电子B.P3和H2。均是由极性键构成的极性分子

58.

----x4

c.P原子周围最紧邻的P原子有8个D.该立方晶胞的棱长为：乂_Xi"。m

【答案】C

【详解】A.基态P原子在Is、2s、2p、3s、3P运动的电子能量不同，其中在2P的3个简并轨道、3P的3

个简并轨道上运动的电子能量相同，共5种，A项正确；

B.PH?和H2。均是由极性键构成的极性分子，B项正确：

C.采用换位思考，由于晶胞中A1和P的个数相等，位置等价(若将A1和P原子都看作是碳原子，则该晶

胞为金刚石晶胞)，以P原子周围最紧邻的P原子数，跟A1原子周围最紧邻的A1原子数相等，而A1原子

周围最紧邻的Al原子数(晶胞中A1的排布与干冰中CO2分子的排布相同)容易得出是12个，C项错误;