电离平衡（练习）（学生版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第01讲电离平衡

目录

01模拟基础练

【题型一】强弱电解质判断探究

【题型二】弱电解质的电离平衡及影响因素

【题型三】电离平衡常数

【题型四】强酸（碱）和弱酸（碱）稀释图像

02重难创新练

03真题实战练

rr

题型一强弱电解质判断探究

1.（2024•山东省泰安一中月考）下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是

A.常温下NaNCh溶液的pH>7

B.常温下O.lmol/LHNCh溶液的pH约为2

C.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

D.常温下将pH=3的HNO2溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5

2.（2024•上海市进才中学检测）甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

A.甲酸能与水以任意比互溶

B.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

C.10mLlmolL-1甲酸恰好与lOmLlmolL'NaOH溶液完全反应

D.0」mol-L-i甲酸溶液的pH约为2

3.（2024•浙江省舟山市定海一中高三月考）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验

方案。其中不合理的是（）

A.室温下，测0.11110卜1/111*溶液的£：3+）,若c（H+）<0.1moll」，证明HX是弱酸

B.向HX的溶液中加入NaX固体，c（H+）减小，证明HX是弱酸

C.HX与Na2sCh溶液反应，可以得到H2so3,证明HX是弱酸

D.在相同条件下，对0.1mol-L-i的盐酸和O.lmol-L-i的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较

暗，证明HX为弱酸

4.250c时，0.1mol-L-'CHjCOOH溶液的pH=3,0.1molL4HX溶液的pH=4=下列说法正确的是（）

A.CH3coOH与HX均为弱酸，且酸性：HX>CH3COOH

B.25P时,水电离出的c（H+）均为IO-"的两种酸，酸的浓度:HX>CH3COOH

C.25。（3时，浓度均为0.1mol^L-l的CH3COONa和NaX溶液，pH大小：CH3coONa>NaX

D.25。（2时,pH均为3的CH3coOH与HX溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应,消耗NaOH

溶液的体积：CH3COOH>HX

题型二弱电解质的电离平衡及影响因素

5.（2024•湖北省黄岗市检测）在相同温度时100mL0.0hnol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液

相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A.中和时所需NaOH的量B.溶液的导电能力

C.H+的物质的量D.CH3coOH的物质的量

6.已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2O2cCh=^H++HCO5,以维持体液pH的相对

稳定。下列说法不合理的是（）

A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

7.H2s水溶液中存在电离平衡：H2s=^H++HS-和HS-=^H++S2,若向H2s溶液中（）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO?气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

1

8.已知某温度下CH3coOH和NH3-H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol-L的CH3coOH

溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）

A.水的电离程度始终增大

B.c（NHj）/c（NH3-H2。）先增大再减小

C.c（CH3coOH）与c（CH3coeT）之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c（NH：）=c（CH3co0一）

1

9.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL_的CH3coOH

溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）

A.水的电离程度始终增大

c（NH4）

B.c（NHj-H：。）先增大再减小

C.c(CH3coOH)与c(CH3coeT)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH：)=c(CH3coeT)

10.已知某温度下CH3coOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为01molir的CH3coOH

溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()

A.水的电离程度始终增大

B.C(NH：)/C(NH3-H2O)先增大再减小

C.c(CH3co0H)与c(CH3coeT)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH：)=c(CH3coeT)

题型三电离平衡常数

11.运用电离平衡常数判断，下列可以发生的反应是()。

酸电离平衡常数(25℃)

碳酸Kal=4.3xl0-7Ka2=5.6xl0-U

次澳酸Ka=2.4xl0-9

®HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2co3=2NaBrO+H2O+CO2T

③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2T④NaBrO+CCh+HzONaHCCh+HBrO

A.①③B.②④C.①④D.②③

12.已知25。（2时有关弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸化学式HXHYH2c03

电离平衡常数7.8x10-93.7xl0」5Ki=4.4xl0-7、&刃.7X10-U

下列推断正确的是()。

A.HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY

B.相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C.向Na2cO3溶液中加入足量HY,反应的离子方程式：HY+CO32=HCO3-+Y-

D.HX和HY酸性相同，都比H2c。3弱

25

13.(2024•浙江省诸暨市高三适应性考试)已知H2R为二元弱酸，Kai(H2R)=5.4X10-,Ka2(H2R)=5.4xlO-o

室温下，下列说法不正确的是()

A.O.lmol/LNaHR溶液pH<7

2

B.用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)<c(R')

C.0.1mol/LH2R溶液：.2mol/L+c(OH-尸C(H+)+C(H2R)+C(HR-)

D.0.01mol/L的H2R溶液与pH=12的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1:2

14.H3Po4的电离是分步进行的，常温下Kal=7.6x10-3,Ka2=6.3xl0-8,Ka3=4.4x10-13。下列说法正确的

是()。

A.浓度均为01mol-L-1的NaOH溶液和H3P。4溶液按照体积比2：1混合，混合液的pH<7

B.Na2HPC)4溶液中，c(H+)+c(H2Po4)+c(H3Po4)=C(PC>43-)+C(OH-)

C.向0.1mol-L」的H3P。4溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH=l时，溶液中大约有

7.1%的H3Po4电离

D.在H3P。4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=ll时，

32

C(PO4)>C(HPO4)

题型四强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像

15.常温下pH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。

下列结论正确的是()

V(H,O)

A.B酸比A酸的电离度大B.A为弱酸，B为强酸

C.B酸的物质的量浓度比A的小D.A酸比B酸易电离

16.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分

别滴加NaOH溶液(c=0.1moll-i)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为人、Vy,则

()

1002504005507008501OOOV/mL

A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，%>%

C.y为弱酸，D.y为强酸，%>%

17.在体积均为IL,pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符

合反应事实的曲线是()

18.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的

pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.酸性：HA>HB

B.a点时，溶液中由水电离出的c(Ofr)约为lxl()-iOmol-L-i

C.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：,田一)>c(HB)

D.b点时，c(Na+)>c(B-)=c(HB)>c(H+)>c(OlT)

19.常温下，将pH均为3,体积均为%的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积为V,pH随IgJ

的变化如图所示。下列说法正确的是(

%

A.稀释相同倍数时：c(A-)>c(B-)

B.水的电离程度：b>c>a

C.溶液中离子总物质的量：b>c>a

D.溶液中离子总浓度：a>b=c

㈤2

1.(2024•河北石家庄高三第二次调研)已知25。(3时，三种酸的电离常数为Ka(CH3coOH尸1.75x10-5,

10

Ka(HCN)=6.2xlO-,Kai(H2co3)=4.5X10-7,K/H2co3)=4.7X10-U。下列说法正确的是()

A.醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为H++CN=HCN

++12

B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO3-

2

C.Na2cO3溶液中滴力口HCN的离子方程式为CO3-+2HCN=2CN+H2O+CO2T

2

D.结合质子的能力：CH3COO<HCO3<CN<CO3-

2.(2024・湖北腾云联盟高三联考)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka=LOxl(y3o)药物在人体

吸收模式如下:

血浆膜胃

pH=7.4：pH=1.0

H++AHA■HAH++A

假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是（）

A.血浆中HA电离程度比胃中大B.在胃中，-7—^-=lxlO-20

c（HA）

C.在血浆中，c（H,+qA）<1X1044D.总药量之比］,A）「（:仆0久对"

C（HA）［c（HA）+c（A-）［

3.（2024•湖南省衡阳市高三模拟）探究对氯苯甲酸（HA）在苯一水体系中的溶解状况。

c（HA）

已知：常温下，HA在水（W）和苯（B）两相间的分配系数：K"=*^=1.00（只与温度有关）

在水中，HAH++A-AH>0,其Ka（HA）=L00xl0-4moiLi

在苯中，HA只发生二聚：2HA（HA）2

实验测得：水中c（A-）=5.00xl0-4moi-L-i时，苯中的c［（HA）2］=7.05xl（y4moi.L」

下列有关说法错误的是（）

A.水溶液的pH=3.3（lg5~0.7）

B.若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中c［（HA）2］将减少

C.在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13xl02moH.L（结果保留三位有效数字）

D.HA在苯中发生二聚的原因是在苯中，竣酸与痰酸之间易形成分子内氢键

4.（2024•福建省莆田市高三毕业班二模）室温下，向水中通入H?X气体使其保持浓度为amolLi的饱和

状态，调节溶液的pH,体系中lgc（M）（M表示HX或X、单位molLi）与pH关系如图所示。已知H?X的

lgKal=-7.0、IgK,?=-12.9。下列说法错误的是（）

r

T

o

E

x

s

u

里

A.a=0.1

B.②代表lgc（X2）与pH的关系曲线

C.pH=4.8时，C（H+）=C（OIT）+c（HX）+2c（X2-）

D.若X?-浓度处于P点时，需调高溶液的pH才能达到平衡体系

5.(2024・重庆市高三联考)阿司匹林具有解热镇痛作用，其医用效率主要取决于被血液吸收的程度，阿

司匹林分子(HA)可自由穿过细胞膜，而离子(AD不能(如下图所示)，设两溶液环境中

c总(HA)=《HA)+c(A-),已知该环境下达到平衡时，胃液中阿司匹林的电离度为a,下列叙述错误的是

()

细胞膜

胃液血液

pH=2.0pH=7.4

H++A-0HA<^HA—H++A'

A.血液中c(H+)<c(H+)+c(A-)

B.该环境下阿司匹林的K,为竺包

1-a

C.细胞膜两侧胃液和血液中的c(HA)相等

D.细胞膜两侧胃液和血液中的c总(HA)之比为

6.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1moll」醋酸溶液、

0.1moll」盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液、CH3coONa晶体、NaCl晶体、CH3coONE晶体、蒸

储水、锌粒、pH试纸、酚醐、NaOH溶液等。

(1)甲取出10mL0.1moll」的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质，则a应该满

足的关系是,理由是—

(2)乙分别取pH=3的醋酸溶液和盐酸各1mL,分别用蒸储水稀释到100mL,然后用pH试纸分别测定

两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是

(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸溶液各10mL,然后加入质量相同、规格相同的锌粒，醋酸溶液放出

济的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗?，请说明理由：_

(4)丁用CH3coONa晶体、NaCl晶体、蒸储水和酚醐做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的

实验操作和现象是

7.磷能形成次磷酸(H3Po2)、亚磷酸(H3Po3)等多种含氧酸。

⑴次磷酸(H3Po2)是一种精细化工产品，已知10mL1mol-L1H3PO2与20mL1mol-L'NaOH溶液充分

反应后生成NaH2Po2。回答下列问题：

①NaH2P。2属于(填“正盐”、“酸式盐”或“无法确定”)。

1

②若25℃,&(H3P。2尸IOS则0.02molL的H3PO2溶液的pH=。

③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：、o

(2)亚磷酸(H3Po3)是二元中强酸，某温度下，O.llmolLi的H3P。3溶液的pH为2,则该温度下H3P。3

的电离平衡常数&1约为(H3P。3的二级电离和水的电离忽略不计)。

(3)25。(3时，向H3P。3溶液中滴加NaOH溶液：

①当恰好中和生成NazHPCh时，所得溶液的pH(填“>”、“<”或“="，下同)7。

2

②当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+)C(H2PO3-)+2C(HPO3-)O

③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na+)

2

C(H2PO3)+2C(HPO3-)O

8.(2024•山东省日照市高三模拟)硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。

(1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式

++2

可表示为：H2SO4=H+HSO4-,HSO4-H+SO4-O

①25。(2时，Na2s04溶液的pH(填“〈”或“=”)7。

②0.100mo卜LT的稀硫酸中，c(H+)=0.109mo卜LT,求硫酸第二步电离的电离常数(写出计

算过程，结果保留三位有效数字)。

(2)液态水中，水存在自偶电离：H2O+H2OH3O++OH-。平常书写的H+,实际上是纯水或水溶

液中H3O+的缩写。如HC1在水中电离，完整写法是HC1+H20H30++C%

①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为»

②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2s04溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法

是=若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是。

A.加入少量冰醋酸，c(HSOQ与c(SO42-)均减小

B.加入少量H2so4，H2sO4的电离程度增大

C.加入少量NaAc固体。c(HSOG与c(SC)42-)的比值减小

D.加入少量Na2so4固体，c(Ac-)减小

1.(2022•辽宁省选择性考试，15)甘氨酸(NH2cH2coOH)是人体必需氨基酸之一、在25℃时,

NH3+CH2coOH、NH3+CH2coCT和NH2cH2co的分布分数【如5(人2]=】与溶液pH

c(H,A)+c(HA-)+c(A?]

关系如图。下列说法错误的是()

0

L8

分

6

布S

分

数4

O.

OS.2

0

02468101214PH

A.甘氨酸具有两性

B.曲线c代表NH2cH2co0-

C.NH3+CH2co0-+a0NH3+CH2coOH+OH-的平衡常数K=10-1165

D.02(NH3+CH2coO-)<c(NH3+CH2coOH)•c(NH2cH2co(?)

2.(2022•江苏卷，12)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以O.lmolI/kOH溶液吸收CO2,

若通入C02所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度

2

=C(H2CO3)+C(HCO3-)+C(CO3-)»H2cO3电离常数分别为6=4.4X10-7、K〃2=4.4X10」I。下列说法正确的是()

烟气中的CO2

CaO

吸收煨烧

KOH(aq)

CO2

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：C(H2CO3)>C(HCO3-)

B.KOH完全转化为K2cO3