电解质溶液曲线分析-2020-2024年高考化学试题分类汇编（解析版）

4<16电解质溶液曲铁牛新

五年考情­探规律

考向命题趋势

水溶液中离子平衡是高考选择题必考内容，可以分为两个大的方向，一是水溶液

中的离子平衡及其应用；二是电解质溶液曲线分析，该考查方向一直是高考的考

查重点，也是很多卷区选择题的必考题型，涉及电离平衡常数、水解平衡常数、

溶度积的计算，指示剂的选择，对水的电离平衡的影响，溶液中粒子浓度的大小

电解质溶液曲线分析

关系，以及外界条件对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响等。此类题目考查

的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒

子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守

恒）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

分考点•精准练1

1.（2024.浙江6月卷）室温下，H?S水溶液中各含硫微粒物质的量分数3随pH变化关系如下图［例如

A.溶解度：FeS大于Fe（OH）2

B.以酚麟为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0）,用NaOH标准溶液可滴定H2s水溶液的浓度

C.忽略S?一的第二步水解，O.lOmol/L的Na2s溶液中除水解率约为62%

D.0.010mol/L的FeC"溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2s溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

K答案』c

K解析X在H2s溶液中存在电离平衡：H2SUH++HS-、HS^H++S2-,随着pH的增大，H2s的物质的量

分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图

中线①、②、③依次代表H2S、HS\S2-的物质的量分数随pH的变

化，由①和②交点的pH=7可知K“/(H2S)=lxlO-7,由②和③交点的pH=13.0可知K“2(H2S)=1X10-13。A.FES

的溶解平衡为FeS(s)QFe2+(aq)+S2-(aq),饱和FeS溶液物质的量浓度为(FeS)=56.3xlO』mol/L=^^

2+

xlO-^mol/L,Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2^Fe(aq)+2OH(aq),饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为

，凡p[F：OH)2]=,4.9；0：moi/L=Vi^xl(y6moi/L＞府xlO©mol/L,故溶解度：FeS小于Fe(OH)2,A

项错误；

B.酚麟的变色范围为8.2~10,若以酚醐为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2s水溶液，由图可知当酚醐发

生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酰作指示剂判断滴定终点，B项错误；

C.Na2s溶液中存在水解平衡S'+H20aHs-+0H-、HS-+H20aH2S+OH(忽略第二步水解)，第一步水解

平衡常数感旧尸。侬一詈曰)=c(HS,黑)%)：,+)=出乱="耳=0」,设水解的S2-的浓度为xmol/L,

c(S2)c(S-)c(H+)/但卢)lxIO-13

贝解得xu0.062,S2-的水解率约为"包匹xl00%=62%,C项正确；

0.1-xO.lmol/L

D.O.Olmol/LFeCL溶液中加入等体积0.2mol/LNa2s溶液，瞬间得到0.00511101/1^6。2和0.111101/1^225的

混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2)=0.005mol/Lx(0.lmol/L-0.062mol/L)=1,9x104>^(FeS),

2+225

c(Fe)c(OH)=0.005mol/Lx(0.062mol/L)=1.922xl0->A：ip[Fe(OH)2],故反应初始生成的沉淀是FeS和

Fe(OH)2,D项错误；

K答案》选c。

+

2.(2024.山东卷)常温下Ag(I)-CH3coOH水溶液体系中存在反应：Ag+CH3COOCH3COOAg(aq),

平衡常数为K。已初始浓度Co(Ag+)=Co(CH3COOH)=0.08mol.L」，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系

如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

L0

。8

。6

。4

。2

0.0

24mn681012

pH

A.线II表示CH3OOOH的变化情况

B.CH3OOOH的电离平衡常数Ka=l(T

1nm-n

C.pH=n时，c(Ag+)=-^molL」

+1

D.pH=10时，c(Ag)+c(CH3COOAg)=0.08mol-E

K答案』C

(祥解》在溶液中存在平衡：CH3coOHUCH3coeT+H+(①)、Ag++CH3coeTUCH3coOAg(aq)(②),

Ag+的水解平衡Ag++H2OUAgOH+H+(③)，随着pH的增大,c(H+)减小,平衡①③正向移动,c(CH3coOH)、

c(Ag+)减小，pH较小时(约小于7.8)CH3coO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3coOAg浓度

增大，pH较大时(约大于7.8)CH3coO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3coOAg浓度减小，

故线I表示CH3co0H的摩尔分数随pH变化的关系，线H表示CH3co0-的摩尔分数随pH变化的关系，线

III表示CH3coOAg随pH变化的关系。

K解析RA.根据分析，线II表示CH3coO-的变化情况，A项错误；

B.由图可知，当c(CH3coOH)=c(CH3coO-)相等时(即线I和线II的交点)，溶液的pH=m,则CH3coOH

c(H+)c(CHCOO)

的电离平衡常数K〃=3=10-m,B项错误;

c(CH3coOH)

。3+)°(现80)l(ymc(CH3coOH)

C.pH=n时=10-m,C(CHCOO-)==1Onmc(CHCOOH),Ag++CHCOO-U

3^(H7)33

C(CH3COOH)

c(CH,COOAg)c(CH,COOAg)

CH3C0OAg(aq)的K=。阳+/©13coeT)'，(Ag+尸Kc(CH3coeT)，由图可知pH=n时,

c(CH3coOH)=c(CH3coOAg),代入整理得c(Ag+)=^^mol/L,C项正确；

K

D.根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3coOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L,D项错误；

K答案》选C。

3.(2024・湖南卷)常温下K/HCOOH”1.8x10，向20mlOlOmoLpNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的

HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误

的是

0.10-K----------------------------1

OK---------------------

5101520

K(HCOOH)/mL

A.水的电离程度：M<N

B.M点：2c（OH）=c（Na+）+c（H+）

C.当V（HCOOH）=10mL时，4OH）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOCF）

D.N点：c（Na+）＞c（HCOO）＞c（OH）＞c（H+）＞c（HCOOH）

K答案』D

（祥解］］结合起点和终点，向20mLO.lOmoLL-'NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变

的微粒是OH-和HCOCT，当V（HCOOH）=OmL,溶液中存在的微粒是OBT,可知随着甲酸的加入，。可被

消耗，逐渐下降，即经过M点在下降的曲线表示的是OH-浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线

表示的是HCOCT浓度的改变。

K解析』A.M点时，V（HCOOH）=10mL,溶液中的溶质为c（HCOOH）:c（HCO。）=1:1,仍剩余有未反

应的甲酸，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,此时仅存在

HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，故A正确；

B.M点时，V（HCOOH）=10mL,溶液中的溶质为c（HCOOH）:c（HCOCF）=l:l,根据电荷守恒有

c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-）,M点为交点可知c（HCOCr）=C（OJT）,联合可得

2c（OH）=c（Na+）+c（H+）,故B正确；

C.当V（HCOOH）=10mL时，溶液中的溶质为c（HCOOH）:c（HCOONa）=l:l,根据电荷守恒有

c（Na+）+c（H+）=c（HCOO）+c（OH）,根据物料守恒c（Na+）=2c（HCOCr）+2c（HCOOH）,联合可得

c（OH-）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOCT）,故C正确；

D.N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,甲酸根发生水解，因此c（Na+）＞c（HC。C）-）及

c（OH-）＞c（H+）观察图中N点可知，c（HCOO-）«0.05znoZ/L,根据

c(H+)c(HCOO)

K,(HCOOH)==1.8x10-4,可知c（HCOOH）＞c（H+）,故D错误;

c(HCOOH)

故K答案X选D。

4.（2024•新课标卷）常温下CH2clec）OH和CHC12coOH的两种溶液中，分布系数B与pH的变化关系如图

《CH2clec)0)

所示。［比如：S（CH2cleOCT）=]

C(CH2C1COOH)+c(CH2cleoo)

0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0

pH

下列叙述正确的是

A.曲线M表示5(CHC12coeF)~pH的变化关系

B.若酸的初始浓度为O.lOmoLL,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2coCT)+c(OH-)

13

C.CH2C1COOH的电离常数(=10

电离度a(CH2clec>OH)_H15

D.P寸，电离度a(CHCLCOOH)一砺

(答案』D

(祥解》随着pH的增大，CH2cleOOH、CHCUCOOH浓度减小，CH2cleOCT、CHCLCOCT浓度增大,

—Cl为吸电子基团，CHCUCOOH的酸性强于CH2cleOOH,即((CHC12coOH)>&(CH2clec(OH)),6(酸

分子)=3(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8,则两种酸的电离常数分别为此(CHC12COOH)«10*,

((CH2cleOOH卜KT9由此分析解题。

K解析XA.根据分析，曲线M表示S(CH2cleOCF)~pH的变化关系，A错误；

c(CHCLCOO_1xc(H+)/、.

B.根据Ka(CHCl2coOH)=<'---------'\初始Co(CHCLCOOH)=0.1mol-「，若溶液中溶质只

c(CHC12COOH)

有CHC12COOH,则C(CHC12coeF)=c(H+)。收(CHC/COOH)名(CHC12coOH)=1(T"5moi.p，但a点

对应的c(H+)=(Mmol•1/,说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，

+

c(H)>C(CHC12COO)+c(OH),B错误；

C.根据分析，CH2cleOOH的电离常数K〃=1028,C错误；

D.电离度a=皿，〃始=外离+除电离，则a(CH2cleOOH)=5(CH2cleOO)

%

-),pH=2.08时，J(CHC1COO-)=0.15,(J(CHC1COO-)=0.85,D正

«(CHCI2COOH)=J(CHCI2COO22

确；

故（答案］］选D。

5.（2023•北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2c。3体系中的可能产物。

已知：i.图1中曲线表示Na2cO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ii.2中曲线I的离子浓度关系符合c（Mg2+）.c2（Ofr）=Ksp［Mg（OH）J；曲线II的离子浓度关系符合

2+1

c（Mg）-c（COj）=Ksp（MgCO3）［注：起始c（Na2CO3）=O.lmol-U,不同pH下c（CO：）由图1得到］。

下列说法不正确的是

A.由图1,pH=10.25,c（HC0j=c（C0j）

B.由图2,初始状态pH=ll、lg［c（Mg2+）］=-6,无沉淀生成

C.由图2,初始状态pH=9、lg［c（Mg2+）］=-2,平衡后溶液中存在

c（H2co3）+c（HCO；）+c（coj）=O.lmol-U1

2+

D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg［c（Mg2*）］=-l,发生反应：Mg+2HCO；=MgCO3+CO2T+H2O

（答案』C

K解析』A.水溶液中的离子平衡从图1可以看出pH=10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同,

A项正确；

B.从图2可以看出pH=ll、lg［c（Mg〃）］=-6时，该点位于曲线I和曲线II的下方，不会产生碳酸镁沉淀

或氢氧化镁沉淀，B项正确；

C.从图2可以看出pH=9、lg［c（Mg2+）］=-2时，该点位于曲线II的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料

守恒，溶液中c（H2co3）+c（HCO］）+c（CO；-）＜0.1mol-LT,C项错误；D.pH=8时，溶液中主要含碳微粒

是HCO"pH=8,lg［c（Mg2+）］=T时，该点位于曲线II的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方

3

程式为Mg+2HCO；=MgCO3J+HQ+CO,T,D项正确；

故选Co

6.（2023.福建卷）25c时,某二元酸（珥人）的/。3、K」=104叫10moi•IT】NaHA溶液稀释过程中

6但建）、6（HA）与pc（Na+）的关系如图所示。已知pc（Na+）=-lgc（Na+）,HA-的分布系数

5（"）二（…黑-［（A?）。下列说法车艇的是

1.0

0.8-a（l.0,0.70）‘、曲线加

-------@-------------

0.6-\/

d-\/

®c

0.4-

0.2-噫丝工曲线曲线〃

0.01।1।1।',r-

01234567

pc（Na+）

A.曲线n为川HA）的变化曲线B.a点：pH=4.37

+++

C.b点：2c（H2A）+c（HA）=c（Na）D.c点：c（Na）+c（H）=3c（HA）+c（0H）

R答案》B

（祥解》LOmoLUNaHA溶液稀释过程中,随着水的加入，因存在电离平衡HAUH++A-和水解平衡

HA-+H2OUOH-+H2A,HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线n为5（HA。的变化曲线，pc（Na+）的增大,

c（Na+）减小，S（A”）增大明显，故曲线m为5（A"）的变化曲线，则曲线p为5（H?A）的变化曲线；

（解析HA.LOmoLUNaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HAUH++A-和水解平衡

HA-+H2OUOH+H2A,HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为6（HA）的变化曲线，选

项A正确；

+2

B.a点,pc（Na）=1.0,则c（Na+）=0」mol/L,5（HA「）=0.70,^（H2A）=<5（A）=0.15,

%二"叫）=10『cfH^^^xlO-437,pHw4.37,选项B错误；

clHA-1、）0.15

2

C.b点，（HA-）=0.70,^（H2A）=^（A-）=0.15,即H^A）=c（A"）,根据物料守恒有，

2+

c（A'）+c（H2A）+c（HA^）=c（Na）,故2c位0）+£：（1^一）=c（Na+）,选项C正确；

D.c点:^（HA）=^（A2-）,故C（A2-）=C（HA-）根据电荷守恒有

c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（0H-）,fec（Na+）+c（H+）=3c（HA-）+c（0H）,选项D正确;

R答案2选B。

7.(2023.山东卷)在含Hgb(g)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:HgI2(s)^HgI2(aq)；

2++

HgI2(aq)^Hg+2r；HgI2(aq)^HgI+F；Hgl2(aq)+F^Hglj；Hgl?(aq)+2「UHglj,平衡常

KKKlgc(Hg2+)lgc(HgIgc(Hgl)Igc(Hglj)lgc(

数依次为。、「r心K4O已知、「)，、随「)的变化关系

如图所示，下列说法错误的是

A.线L表示Igc(Hglj)的变化情况

B.随c(「)增大，c［HgU(aq)］先增大后减小

,K,

C.a=lg-^-

尺2

D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1

［答案UB

K祥解》由题干反应方程式HgI,(aq)UHg2++2「可知，"咽”。),则有以强2+)=驾华2,则有

c(HgI2)c"(Z)

2+

lgc(Hg)=lgKi+lgc(HgI2)-21gc(r),同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(Hgl2)-lgc(I-),lgc(HgI；)=lgK3+lgc(Hgl2)+

lgc(r),Ige(HglJ-)==lgK4+lgc(Hgl2)+21gc(r),且由HgL⑸UHg【2(aq)可知Ko=c［HgU(aq)］为一定值，故

可知图示中曲线1、2、3、4即L分别代表Igc(HgF)Jgc(Hg2+)、lgc(HglJ、

Igc(Hglj),据此分析解题。

K解析XA.由分析可知，线L表示lgc(HgI，)的变化情况，A正确；

B.已知HgL(s)UHgl2(叫)的化学平衡常数Ko=c[Hg[2(aq)],温度不变平衡常数不变，故随c(r)增大,

c［HgI』aq）］始终保持不变，B错误；

C.由分析可知，曲线1方程为：lgc（Hg2+）=lgKi+lgc（Hgl2）-21gc（I）曲线2方程为：

lgc（Hg「）=lgK+lgc（Hgl2）-lgc（r）即有①b=lgKi+lgc（Hgl2）-2a,②b=lgK2+lgc（Hgl2）-a,联合①②可知得：

a=lgK,-lgK2=lg^-,C正确；

K2

D.溶液中的初始溶质为Hgb,根据原子守恒可知，该溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1,

D正确；

故K答案》为：B。

8.（2023•海南卷）25℃下，Na2c水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.c（Na2co3）=0.6mol-LT时，溶液中C（OH-）<0.01mol-Lri

B.Na2cO3水解程度随其浓度增大而减小

C.在水中H2c。3的4x10-1」

11

D.O.Zmol-U的Na2c。3溶液和OJmolLJ的NaHCO3溶液等体积混合,得到的溶液C（OH.）<ZxlO-mol-L-'

（答案］BD

（解析』A.由图像可以，c（Na2CO3）=0.6moLLTM,pH>12.0,溶液中《OH-pOOlmoLLJ,故A错误；

B.盐溶液越稀越水解，Na2cO3水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；

C.结合图像可知，当c（Na2co3）=0.5mol-ITi,PH=12,碳酸根水解程度大于碳酸氢根，则Kh=

加父（由）〉吟则…氏一上，故c错误；

c（CO3）0.5%

D.混合后Na2cO3溶液浓度变为O.lmol/L,NaHCC）3溶液浓度变为0.15mol/L,由

C（HCO3）C（OH）=0.15XC（OH）=2x10“皿）=><2><1。、1.3><1。，2><1。"，故D正确。

hc（CO；）0.13

K答案』为：BDo

9.（2023・湖北卷）H?L为某邻苯二酚类配体，其p跖=7.46,p^a2=12.40常温下构建Fe（III）-l^L溶液体

系，其中Co(Fe3+)=2.0xlOTmoLP,与(耳。=5.0/10-3moi.广。体系中含Fe物种的组分分布系数6与pH

的关系如图所示，分布系数b(x)=c.~r，已知lg2。0.30,炮3。0.48。下列说法正确的是

2.0x10molL

Fe(DI)-H2L体系部分物种分布图

A.当pH=l时，体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(HU)

B.pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为I?

C.l3+[FeL]+u[FeLJ的平衡常数的IgK约为14

D.当pH=10时，参与配位的c(l3-卜1.0xl(T3moi.「

K答案』c

K祥解》从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的

pH,利用此规律解决本题。

(解析』A.从图中可以看出Fe(in)主要与I?一进行络合，但在pH=l时，富含L的型体主要为H2L,此时

电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=l时溶液中C(HL-)M(Y9.46,但pH=l时

13+

c(OH>10,因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL])>c(HL-)>c(OH),A错误；

B.根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pHn9.9时HL的含量最大，而H2L和L?-的含量最少，因此

当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL\B错误；

c([FeLD当g才与0]+分布分数相等时，可以将K简化为K=/,

C.该反应的平衡常数K=2

c([FeL]+)c(L2-)

此时体系的pH=4,在pH=4时可以计算溶液中cQ-尸5.0x10-1486,则该络合反应的平衡常数KFO"'即

1g祢14,C正确；

D.根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3产和[FeL2(0H)p,其分布分数均为0.5,因此可以得到

324112

c([FeL3]-)=c([FeL2(OH)]-)=lxlO-molL-,此时形成[FeL3/消耗了SxlO^mol-L的L',形成[FeL2(OH)]2-消

耗了ZxlO^molL1的L2-,共消耗了SxlO-4molL-1的L”,即参与配位的c(L2>5xlO-4,D错误；

故K答案』选C。

10.(2023・湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol•「的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol-17i的HC1和

CH,COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随n(i]=现粤螺)的变化曲线如图所示。下列说法错误

Vu寸测洽浓)

A.Ka(CH3coOH)约为1036

+-

B.点a：c(Na)=c(CF)=c(CH3COO)+c(CH3C00H)

C.点b：c(CHjCOOH)<c(CH3COO)

D.水的电离程度：a<b<c<d

K答案』D

K祥解》NaOH溶液和HC1、CH3coOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可

知，a点时NaOH溶液和HC1恰好完全反应生成NaCl和水，CH3coOH未发生反应，溶质成分为NaCl和

CH3coOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3coOH,溶质成分为NaCl、CH3coOH和CH3coONa；c

点时NaOH溶液与CH3coOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3coONa；d点时NaOH过量，溶质成

分为NaCl、CH3coONa和NaOH,据止匕角军答。

+338

(解析2A.由分析可知,a点时溶质成分为NaCl和CH3coOH,c(CH3COOH)=0.01OOmol/L,c(H)-10--mol/L,

C(H+)C(CH3C00)义10-3.38

Ka(CH3coOH)=10476,故A正确;

-C(CH3COOH)-0.01

B.a点溶液为等浓度的NaCl和CH3coOH混合溶液，存在物料守恒关系

c(Na+)=c(Cl)=c(CH3coOH)+c(CH3coe1),故B正确；

C.点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3coOH和CH3coONa,由于pH<7,溶液显酸性，说明CH3coOH

的电离程度大于CH3coO-的水解程度，贝壮(CH3coOH)<c(CH3coe)-)，故C正确；

D.c点溶液中CH3COO冰解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d,故D错

误；

K答案X选D。

11.(2022•山东卷)工业上以SrSOKs)为原料生产SrCC)3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCC^G)的

OlmoLL」、LOmoLL」Na2cO3溶液,含SrSOKs)的o.imoLI?、LOmoLL」Na2s0,溶液。在一定pH范围内,

四种溶液中lg[c(Sr2+)/molLL」]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

q7

uo・

(v

x+

)s

。

回

6.06.57.07.58.08.59.0

pH

A.反应SrSC>4(s)+CO；^^SrCO3(s)+SOt的平衡常数K=

Ksp(SrCO3)

B.a=-6.5

C.曲线④代表含SrCC>3（s）的1.0mol-L」Na2cO3溶液的变化曲线

D.对含SrSO/s）且Na2SO4和Na2cO3初始浓度均为i.Omoll」的混合溶液，pH>7.7时才发生沉淀转化

K答案XD

K解析》硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锢固体的硫酸钠溶液中

银离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，银离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锯

固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锯固体的lmol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸

是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锢离子浓度越大，pH相同时，Imol/L碳酸钠溶

液中碳酸根离子浓度大于0.Imol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锅固体的0.Imol/L碳酸钠溶液的变化

曲线，曲线④表示含碳酸铜固体的lmol/L碳酸钠溶液的变化曲线。

A.反应SrSO4（s）+C。：WSrCO3（s）+SOj的平衡常数K=^故A正确;

B.由分析可知，曲线①代表含硫酸锯固体的O.lmol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锢的溶度积

1Q-65

5555

KsP（SrS04）=10-x0.1=10^,温度不变,溶度积不变,则溶液pH为7.7时，锢离子的浓度为上一=10^-,

lmol/L

则a为6.5；

C.由分析可知，曲线④表示含碳酸锯固体的lmol/L碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确；

D.由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锯固体的硫酸钠

溶液中锢离子的浓度几乎不变，所以硫酸锅的生成与溶液pH无关，故D错误；

故选D。

12.（2022・辽宁卷）甘氨酸（NH2cH2coOH）是人体必需氨基酸之一、在25℃时，NH；CH2coOH、

,、c（A2）

NH；CH2coCT和NH2cH2coCT的分布分数【如6（A~[=3]与溶液pH关系如图。下

c11"1'AI+cI_H_AI+cIAI

分

布

分

数

coeT

2cH2

表NH

代

曲线c

B.

65

10」L

数K=

衡常

的平

OH

OH+

H2co

H；C

^^N

H2O

oO+

H2c

NH；C

C.

2

T)

2coe

2cH

(NH

H)-C

COO

,CH

c(NH

O)<

HCO

H；C

c(N

D.

2

2

D

案』

K答

；

正确

故A

性，

有碱

性又