新教材2024-2025学年高中化学第3章物质的性质与转化分层作业14亚铁盐和铁盐鲁科版必修第一册

亚铁盐和铁盐A级必备学问基础练1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀2.某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液马上显红色。则原溶液中肯定含有的是()A.Fe2+ B.Fe3+C.K+ D.NH3.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.2∶3 B.3∶2C.1∶2 D.1∶14.下列物质能通过化合反应干脆制得的是()①FeCl2②FeCl3③HClA.只有①② B.只有②C.只有①③ D.①②③5.某化学爱好小组在学习铁及其化合物学问时,做了如下探究试验:下列说法不正确的是()A.现象1是有淡红色,说明有少量的Fe2+被氧化了B.现象2是溶液变红色,说明Fe2+被氧化为Fe3+,同时H2O2被还原为氧气C.现象3是红色褪去,说明发生了反应:2Fe3++Fe══3Fe2+D.由现象4可推想加入过量的H2O2溶液后SCN-可能被氧化生成了气体6.不能证明Fe3+的氧化性的事实是()A.硫酸铁溶液可溶解铁粉B.常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板C.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色D.往氯化铁溶液中通入H2S时出现浑浊7.如图所示,经某溶液浸泡、干燥后的纸张,用蘸取KSCN溶液的毛笔可写出红字,则该溶液可能是()A.FeSO4溶液 B.FeCl3溶液C.KNO3溶液 D.NaOH溶液8.[2024黑龙江哈尔滨高二期中]已知:Fe+Cu2+══Cu+Fe2+和2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+,则下列推断不正确的是()A.Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱B.Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱C.可发生反应:Fe+2Fe3+══3Fe2+D.将铁铜混合粉末放入FeCl3溶液中,铁粉先溶解9.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下试验方案,其中符合试验要求而且完全正确的是()选项试验操作试验现象离子反应试验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-Fe2+具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2++Zn══Fe+Zn2+Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成浅绿色Fe3++Fe══2Fe2+铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成黄色溶液2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性10.电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。某工艺对腐蚀废液的处理采纳了如图试验方案:(1)加入的①物质的化学式是,写出主要反应的化学方程式:

。

(2)滤渣③的成分是,操作Ⅱ的名称是,加过量④反应的离子方程式是。

(3)将②⑤合并通入⑥后溶液颜色改变为,该反应的离子方程式为

。

(4)该试验方案的目的是

。

B级关键实力提升练11.向某固体的水溶液中加Fe2+的溶液后,无明显改变,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色。那么,由此得出的下列结论错误的是()A.该固体中肯定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+D.Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物12.为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化而进行如下试验,下列分析不合理的是()按下列依次试验对应现象①向FeCl3溶液中加入铁粉溶液由黄色变成浅绿色②滴加KSCN溶液溶液无明显改变③再滴加几滴氯水溶液变红A.①中现象说明Fe3+可以转化为Fe2+B.试验②与③可以调换依次C.③现象涉及氧化还原反应:Cl2+2Fe2+══2Cl-+2Fe3+D.依据上述试验可以比较粒子的氧化性:Cl2>Fe3+>Fe2+13.在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列推断正确的是()A.加入KSCN溶液可能变红色B.溶液中肯定含有Fe2+C.溶液中肯定不含Cu2+D.剩余固体中肯定含有Fe14.[2024河北沧州高一期中]向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,如图进行试验。下列分析错误的是()A.操作①为振荡B.步骤Ⅰ中的离子方程式为2Fe3++Fe══3Fe2+C.若步骤Ⅱ溶液变红色,说明Fe2+能用KSCN溶液检验D.步骤Ⅲ中Fe2+被氧化为Fe3+15.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B.和H2S反应的离子方程式:2Fe3++H2S══FeS+2H+C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-══Fe(OH)3↓D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe16.将11.2g铁粉加入250mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入KSCN溶液,不显红色C.Fe2+与Fe3+的物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶517.向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标准状况下4.48L氯气,完全反应后,溶液中有一半的Fe2+未被氧化,则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是()A.1.2mol·L-1 B.1.5mol·L-1C.1.6mol·L-1 D.2.0mol·L-1C级学科情境创新练18.为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列试验。已知:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。请回答:(1)虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”);试验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热快速伸入所制得的纯净氢气中,视察到的试验现象是

。(2)试验后,取硬质玻璃管中适量的固体,用肯定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现红色,说明该固体中没有+3价的铁。推断结论是否正确并说明理由:

。答案：1.C解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3;铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2;铁粉可将FeCl3还原成FeCl2;Fe3+与KSCN反应不会生成沉淀。2.A解析在溶液中加入硫氰酸钾溶液,溶液变为红色,证明原溶液中含有三价铁离子;某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液马上变为红色,说明原溶液含有亚铁离子,加入氯水发生反应2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-,生成的铁离子和硫氰酸根离子结合生成红色物质。3.A解析Fe与Fe3+发生反应:2Fe3++Fe══3Fe2+,假设生成Fe2+的浓度为3amol·L-1,则发生反应的Fe3+的浓度为2amol·L-1,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比为2∶3。4.D解析Fe+2FeCl3══3FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3、H2+Cl22HCl。5.B解析向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液,有淡红色,说明该溶液含少量Fe3+,有少量的Fe2+被氧化,A正确;H2O2被还原,氧元素化合价降低,不行能生成O2,B错误;加入过量铁粉,发生反应2Fe3++Fe══3Fe2+,溶液的红色褪去,C正确;加入过量H2O2溶液,可能是过量的H2O2将SCN-氧化生成气体,溶液变为黄色,H2O2被还原为O2,则有少量气泡产生,D正确。6.C解析硫酸铁溶液可溶解铁粉,反应的离子方程式为2Fe3++Fe══3Fe2+,该反应属于氧化还原反应,Fe3+做氧化剂,表现氧化性,故A项不符合题意;氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板,反应的离子方程式为2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+,属于氧化还原反应,Fe3+做氧化剂,表现氧化性,故B项不符合题意;含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-══Fe(SCN)3,故C项符合题意;往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊,反应的化学方程式为2FeCl3+H2S══2FeCl2+S↓+2HCl,属于氧化还原反应,Fe3+做氧化剂,表现氧化性,故D项不符合题意。7.B解析用蘸取KSCN溶液的毛笔可写出红字,说明该纸张用铁盐溶液浸泡过,可能是FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液等。8.B解析由Fe+Cu2+══Cu+Fe2+和2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+可知,Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱,A正确;依据还原剂的还原性大于还原产物,由两个反应可知Fe、Cu、Fe2+还原性依次减弱,B错误;由于氧化性Fe3+>Fe2+,故可发生反应Fe+2Fe3+══3Fe2+,C正确;由于还原性Fe>Cu,将铁铜混合粉末放入FeCl3溶液中,铁粉先溶解,D正确。9.A解析A项,在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水,氯化亚铁溶液为浅绿色,+2价的铁被氯水氧化生成+3价的铁,变成黄色,所以正确;B项,锌具有还原性,氯化亚铁溶液中+2价的铁具有氧化性,能氧化锌,同时析出黑色固体铁,试验现象描述不完整,且试验的目的是探究铁及其化合物的氧化性和还原性,试验结论应为Fe2+具有氧化性,所以错误;C项,离子方程式左右电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3++Fe══3Fe2+,所以错误;D项,氯化铁溶液为黄色,反应后氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铜溶液为蓝绿色,所以错误。10.答案(1)Fe2FeCl3+Fe══3FeCl2、CuCl2+Fe══FeCl2+Cu(2)Fe、Cu过滤Fe+2H+══Fe2++H2↑(3)浅绿色变为黄色2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-(4)重新获得三氯化铁溶液,并回收金属铜11.B解析向含Fe2+的溶液中滴加几滴溴水后,混合液出现红色,缘由是Br2能将Fe2+氧化成Fe3+,即Br2的氧化性比Fe3+的氧化性强,说明该固体中存在SCN-,且Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物。12.B解析Fe3+在水溶液中显黄色,Fe2+在水溶液中显浅绿色。①向FeCl3溶液中加入铁粉,发生反应2Fe3++Fe══3Fe2+,Fe3+可以与Fe反应转化为Fe2+,溶液由黄色变成浅绿色,A正确;试验②证明溶液中不存在铁离子;试验③证明Fe2+被氧化成Fe3+,若②③依次调换,无法证明该转化关系,故试验②与③不能调换依次,B错误;溶液变红,说明Fe2+被氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+══2Cl-+2Fe3+,C正确;依据反应2Fe3++Fe══3Fe2+可知,氧化性:Fe3+>Fe2+;依据反应Cl2+2Fe2+══2Cl-+2Fe3+可知,氧化性:Cl2>Fe3+,所以三种粒子的氧化性强弱依次为Cl2>Fe3+>Fe2+,D正确。13.B解析由于有金属存在,溶液中肯定不存在Fe3+,所以加入KSCN溶液肯定不变红色,故A错误;有金属存在,Fe3+、Cu2+的氧化性强弱依次为Fe3+>Cu2+,Fe3+优先反应,溶液中肯定存在Fe2+,故B正确;若Fe不足,溶液中可能有Cu2+,故C错误;依据以上分析可知假如铁不足,剩余的固体可能没有铁,故D错误。14.C解析步骤Ⅰ向FeCl3溶液中加入铁粉,充分振荡,使其发生反应:2Fe3++Fe══3Fe2+,A、B正确;若步骤Ⅱ溶液变红色,可能是铁粉少,Fe3+没有全部被还原,不能用KSCN溶液检验Fe2+,C错误;步骤Ⅲ滴加新制氯水,Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,D正确。15.D解析Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+与SCN-结合生成显红色的物质,在溶液中不能大量共存,故A项错误;铁离子能够与H2S发生氧化还原反应,生成亚铁离子和单质硫沉淀,故B项错误;Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀,铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2∶3,正确的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-══2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故C项错误;1L0.1mol·L-1题给溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol,0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子,与足量锌反应可以生成0.16.C解析铁粉和Fe3+发生反应Fe+2Fe3+══3Fe2+,11.2g铁粉的物质的量是0.2mol,250mL2mol·L-1的氯化铁溶液中含氯化铁的物质的量是0.5mol,所以铁反应完全,剩余0.1molFe3+,生成0.6molFe2+。铁没有剩余,氯化铁有剩余,Cl-浓度基本不变,故A项错误;氯化铁有剩余,所以往溶液中滴入KSCN溶液,显红色,故B项错误;Fe2+与Fe3+的物质的量之比为0.6∶0.1=6∶1,故C项正确;铁被氧化生成的Fe2+与Fe3+被还原生成的Fe2+的物质的量比是1∶2,即氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2,故D项错误。1